2026年高一化學(xué)上冊期末考試卷及答案（二）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65一、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一項符合題目要求）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）

A.銅B.蔗糖C.氯化鈉溶液D.氫氧化鈉

下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）

A.氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)

B.還原劑失去電子，化合價升高

C.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價升降

D.置換反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

下列關(guān)于鈉的化合物的說法正確的是（）

A.碳酸鈉俗稱小蘇打

B.過氧化鈉是淡黃色固體，能與水反應(yīng)生成氧氣

C.氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，不能生成碳酸氫鈉

D.氯化鈉是堿性氧化物

下列關(guān)于氯氣的制備和性質(zhì)實驗，說法錯誤的是（）

A.實驗室制取氯氣時，可用飽和食鹽水除去氯化氫

B.氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為氯氣具有漂白性

C.氯氣可用于自來水消毒，是因為氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強氧化性

D.實驗室制取氯氣后，尾氣可用氫氧化鈉溶液吸收下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說法正確的是（）

A.物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量

B.配制1mol/L的NaCl溶液，需要將58.5gNaCl溶于1L水中

C.物質(zhì)的量濃度的單位是mol/L

D.同一溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度之比等于其物質(zhì)的量之比

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列氣體的體積最大的是（）

A.0.5molH?B.6.4gO?C.3.01×1023個CO?分子D.11.2LNH?

下列關(guān)于膠體的性質(zhì)，說法正確的是（）

A.丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)

B.膠體粒子能透過半透膜

C.膠體粒子不帶電，所以能穩(wěn)定存在

D.向膠體中加入電解質(zhì)溶液，不會發(fā)生聚沉

下列離子方程式書寫正確的是（）

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑

B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓

C.氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al?O?+2OH?=2AlO??+H?O

D.碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：HCO??+H?=CO?↑+H?O

下列各組離子在無色透明溶液中能大量共存的是（）

A.Cu2?、K?、SO?2?、Cl?

B.Na?、H?、CO?2?、NO??

C.Mg2?、Na?、OH?、SO?2?

D.K?、Na?、Cl?、NO??

下列關(guān)于元素周期律的說法正確的是（）

A.同一周期元素的金屬性從左到右逐漸增強

B.同一主族元素的非金屬性從上到下逐漸增強

C.元素的最高正化合價等于其最外層電子數(shù)

D.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強

下列元素中，非金屬性最強的是（）

A.CB.NC.OD.F

下列關(guān)于化學(xué)鍵與化合物的說法正確的是（）

A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

B.離子化合物中一定含有離子鍵

C.共價化合物中可能含有離子鍵

D.只含有離子鍵的化合物是共價化合物

下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的說法正確的是（）

A.濃硫酸和濃硝酸都具有吸水性

B.濃硫酸和濃硝酸都能與銅反應(yīng)，且反應(yīng)條件相同

C.濃硫酸和濃硝酸都具有強氧化性

D.濃硫酸和濃硝酸都能使鐵、鋁鈍化，且鈍化條件相同

下列關(guān)于氮及其化合物的轉(zhuǎn)化，說法正確的是（）

A.N?→NH?→NO→NO?→HNO?，均能一步實現(xiàn)

B.氨氣能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅

C.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，屬于化合反應(yīng)

D.銨鹽與堿反應(yīng)生成氨氣，可用于檢驗銨根離子

下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（）

A.2FeCl?+Cu=2FeCl?+CuCl?

B.2H?O?MnO?2H?O+O?↑

C.Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑

D.CaO+H?O=Ca(OH)?

下列關(guān)于鋁的說法正確的是（）

A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素

B.鋁的金屬性比鈉強

C.鋁能與冷水反應(yīng)生成氫氣

D.鋁的硬度大，熔點高，可用于制造餐具

下列關(guān)于鐵的化合物的說法正確的是（）

A.氧化鐵是黑色固體，常用作顏料

B.氯化亞鐵溶液呈淺綠色，能被氯氣氧化為氯化鐵

C.氫氧化鐵是白色沉淀，能與鹽酸反應(yīng)

D.鐵的化合物中，鐵的化合價只有+2價和+3價

下列實驗操作中，正確的是（）

A.稀釋濃硫酸時，將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入濃硫酸中

B.稱量氫氧化鈉固體時，將其放在托盤天平的左盤紙上

C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時俯視刻度線，濃度偏高

D.用排水法收集氯氣

下列關(guān)于物質(zhì)的鑒別，說法正確的是（）

A.用澄清石灰水鑒別CO?和SO?

B.用KSCN溶液鑒別Fe2?和Fe3?

C.用酚酞試液鑒別鹽酸和硫酸

D.用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和Na?CO?

下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的計算，說法正確的是（）

A.3molFe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6mol電子

B.1molCl?與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子

C.1molNa?O?與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子

D.1molCu與足量濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子

二、填空題（本大題共4小題，共20分）21.（5分）請按要求填空：（1）寫出氮氣的電子式：________；（2）寫出氯化鎂的電子式：________；（3）寫出鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：________；（4）寫出硫酸的電離方程式：________；（5）寫出鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。22.（5分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Na?O②Na?O?③Al?O?④Fe?O?⑤CO?⑥SO?⑦HCl⑧H?SO?⑨NaOH⑩Ca(OH)?。請回答：（1）屬于堿性氧化物的是________（填序號，下同）；（2）屬于酸性氧化物的是________；（3）屬于兩性氧化物的是________；（4）屬于強酸的是________；（5）屬于強堿的是________。23.（5分）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：（1）氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)（離子方程式）：________；（2）氫氧化亞鐵被氧氣氧化（化學(xué)方程式）：________；（3）碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（離子方程式）：________；（4）銅與濃硝酸反應(yīng)（化學(xué)方程式）：________；（5）鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)（離子方程式）：________。24.（5分）A、B、C、D、E五種元素，A是地殼中含量最多的元素，B的原子序數(shù)為11，C的原子最外層電子數(shù)為4，D的原子序數(shù)比C大2，E的原子最外層電子數(shù)為7，且原子序數(shù)比D大1。請回答：（1）A元素的符號是________，其簡單氫化物的化學(xué)式為________；（2）B元素的名稱是________，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是________（填名稱）；（3）C元素位于元素周期表第________周期第________族；（4）D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為________；（5）E元素的單質(zhì)與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。三、實驗題（本大題共2小題，共20分）25.（10分）實驗室配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，回答下列問題：（1）需要NaOH固體的質(zhì)量為________g；（2）配制溶液時，不需要用到的儀器是________（填序號）；A.燒杯B.玻璃棒C.分液漏斗D.托盤天平E.500mL容量瓶（3）配制步驟如下：①計算②稱量③溶解④轉(zhuǎn)移⑤洗滌⑥定容⑦搖勻。其中，轉(zhuǎn)移溶液時需要用玻璃棒________，其作用是________；洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液要________，目的是________；（4）定容時，視線要與容量瓶內(nèi)凹液面的________相切，若定容時俯視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）；（5）搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，________（填“需要”或“不需要”）再加水定容。26.（10分）為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)，某同學(xué)進行了如下實驗：取一小塊鐵，放入盛有濃硫酸的試管中，常溫下無明顯現(xiàn)象；加熱后，試管內(nèi)有氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)辄S色。請回答下列問題：（1）常溫下，鐵與濃硫酸無明顯現(xiàn)象，原因是________；（2）加熱后，產(chǎn)生的氣體可能是________（填化學(xué)式），請設(shè)計實驗檢驗該氣體：________；（3）溶液變?yōu)辄S色，說明生成了________（填離子符號），寫出鐵與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；（4）若將反應(yīng)后的溶液稀釋，滴加KSCN溶液，現(xiàn)象是________；（5）若反應(yīng)后溶液中還有濃硫酸剩余，能否將其直接倒入水中？________（填“能”或“不能”），原因是________。四、計算題（本大題共2小題，共20分）27.（10分）將10.8g鋁投入到足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，計算：（1）生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；（2）生成硫酸鋁的物質(zhì)的量；（3）若反應(yīng)后溶液的體積為200mL，求所得溶液中硫酸鋁的物質(zhì)的量濃度。28.（10分）向200mL0.5mol/L的FeCl?溶液中加入足量的銅粉，充分反應(yīng)后，計算：（1）參加反應(yīng)的銅粉的質(zhì)量；（2）生成FeCl?的物質(zhì)的量；（3）所得溶液中CuCl?的物質(zhì)的量濃度（忽略溶液體積變化）。高一化學(xué)上冊期末考試卷（二）答案及解析一、選擇題（每小題2分，共40分）題號答案解析題號答案解析1D電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，氫氧化鈉屬于電解質(zhì)；銅是單質(zhì)，蔗糖是非電解質(zhì)，氯化鈉溶液是混合物。11D同周期金屬性從左到右減弱，A錯誤；同主族非金屬性從上到下減弱，B錯誤；O、F無最高正化合價，C錯誤。2B氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，C錯誤；置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，D錯誤。12D同周期非金屬性從左到右增強，F(xiàn)是第ⅦA族元素，非金屬性最強。3B碳酸鈉俗稱蘇打，小蘇打是碳酸氫鈉，A錯誤；氫氧化鈉與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，C錯誤；氯化鈉是鹽，不是氧化物，D錯誤。13B含有共價鍵的化合物可能是離子化合物（如NaOH），A錯誤；共價化合物中一定不含離子鍵，C錯誤；只含離子鍵的是離子化合物，D錯誤。4B氯氣能使?jié)駶櫽猩紬l褪色，是因為次氯酸具有漂白性，而非氯氣本身，B錯誤。14C濃硝酸無吸水性，有揮發(fā)性，A錯誤；濃硫酸與銅反應(yīng)需加熱，濃硝酸與銅常溫下反應(yīng)，B錯誤；濃硫酸使鐵、鋁鈍化需常溫，濃硝酸鈍化條件也是常溫，但C的表述更準(zhǔn)確（均有強氧化性）。5C物質(zhì)的量濃度是單位體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，A錯誤；58.5gNaCl溶于1L水，溶液體積不是1L，B錯誤；同一溶液中離子濃度比與物質(zhì)的量比不一定相等（如Al?(SO?)?），D錯誤。15A氨氣使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，B錯誤；二氧化氮與水反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，不是化合反應(yīng)，C錯誤；銨鹽與濃堿加熱反應(yīng)生成氨氣，D錯誤。6AB中n(O?)=6.4g÷32g/mol=0.2mol；C中n(CO?)=0.5mol；D中n(NH?)=0.5mol；0.5molH?體積最大（11.2L）。16C置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，C符合；A是氧化還原反應(yīng)，B是分解反應(yīng)，D是化合反應(yīng)。7A膠體粒子不能透過半透膜，B錯誤；膠體粒子帶電，C錯誤；加入電解質(zhì)溶液會使膠體聚沉，D錯誤。17A鋁的金屬性比鈉弱，B錯誤；鋁不能與冷水反應(yīng)，C錯誤；鋁硬度小，熔點較低，D錯誤。8DA中鐵與稀鹽酸生成Fe2?；B中還生成水，離子方程式為Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O；C中氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlO??和水，方程式應(yīng)為Al?O?+2OH?=2AlO??+H?O，D正確。18B氧化鐵是紅棕色固體，A錯誤；氫氧化鐵是紅褐色沉淀，C錯誤；鐵還有0價（單質(zhì)），D錯誤。9DCu2?呈藍色，A錯誤；H?與CO?2?反應(yīng)，B錯誤；Mg2?與OH?反應(yīng)生成沉淀，C錯誤。19C稀釋濃硫酸應(yīng)將濃硫酸注入水中，A錯誤；氫氧化鈉應(yīng)放在小燒杯中稱量，B錯誤；氯氣不能用排水法收集，D錯誤。10D同周期金屬性減弱，A錯誤；同主族非金屬性減弱，B錯誤；O、F無最高正價，C錯誤。20BFe與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子/3molFe，A錯誤；Na?O?與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子/1molNa?O?，C錯誤；Cu與濃硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子/1molCu，D錯誤。二、填空題（共20分）21.（5分，每空1分）（1）:N:::N:（2）[:Cl:]?Mg2?[:Cl:]?（3）（核外2層電子，內(nèi)層2，外層8）（4）H?SO?=2H?+SO?2?（5）4Na+O?=2Na?O22.（5分，每空1分）（1）①④（2）⑤⑥（3）③（4）⑧（5）⑨⑩23.（5分，每空1分）（1）Al?O?+6H?=2Al3?+3H?O（2）4Fe(OH)?+O?+2H?O=4Fe(OH)?（3）HCO??+OH?=CO?2?+H?O（4）Cu+4HNO?（濃）=Cu(NO?)?+2NO?↑+2H?O（5）Fe+2Fe3?=3Fe2?24.（5分，每空1分）（1）O；H?O（2）鈉；氫氧化鈉（3）2；ⅣA（4）H?SO?（5）2Fe+3Cl?點燃2FeCl?三、實驗題（共20分）25.（10分，每空1分）（1）2.0（2）C（3）引流；防止液體濺出；注入容量瓶中；確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中（4）最低處；偏高（5）不需要26.（10分，每空1分，實驗設(shè)計、化學(xué)方程式各2分）（1）鐵被濃硫酸鈍化，表面形成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進一步進行（2）SO?；將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，證明是SO?（3）Fe3?；2Fe+6H?SO?（濃）△Fe?(