化學(xué)下冊(cè)九班級(jí)化學(xué)單元學(xué)問點(diǎn)總結(jié)化學(xué)下冊(cè)九班級(jí)化學(xué)單元學(xué)問點(diǎn)總結(jié)

九班級(jí)化學(xué)單元學(xué)問點(diǎn)總結(jié)第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽學(xué)問點(diǎn)1:氯化鈉氯化鈉(NaCl)易錯(cuò)警示

鹽是一類化合物的總稱,不是僅指食鹽,如把工業(yè)用鹽(如NaNO2)誤作食鹽,會(huì)使人中毒。拓展延長(zhǎng)

人體內(nèi)所含的氯化鈉大部分以離子形式存在于體液中。鈉離子對(duì)維持細(xì)胞內(nèi)外正常的水分分布和促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換起主要作用;氯離子是胃液中的主要成分,具有促生鹽酸、掛念消化和增進(jìn)食欲的作用。人們每天要攝入適量的食鹽以滿足人體的正常需要,但假如長(zhǎng)期攝入過量食鹽會(huì)引起高血壓、冠心病等疾病?！纠?】

關(guān)于氯化鈉的敘述錯(cuò)誤的是()氯化鈉易溶于水B.0.9%的氯化鈉溶液常用作醫(yī)療上的生理鹽水C.人們每天要消耗氯化鈉,因此氯化鈉攝入越多越有利于健康D.氯化鈉能融雪是由于其溶液的凝固點(diǎn)比水低學(xué)問點(diǎn)2:碳酸鈉和碳酸氫鈉Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)及用途比較見表1:物質(zhì)碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)俗稱純堿、蘇打小蘇打物理性質(zhì)白色固體,易溶于水;碳酸鈉晶體中含有結(jié)晶水,化學(xué)式為Na2CO3·10H2O白色固體,易溶于水化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng):Na2CO3

+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑與某些堿反應(yīng):Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH(注:此反應(yīng)用于工業(yè)上制取氫氧化鈉)(1)與酸反應(yīng):NaHCO3

+HClNaCl+CO2↑+H2O(2)受熱分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O用途用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)(1)發(fā)酵粉的主要成分(2)治療胃酸過多癥的一種藥劑【例2】

按圖1裝置進(jìn)行試驗(yàn),氣球中裝有相同質(zhì)量的Na2CO3與NaHCO3,試管中裝有相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量的稀鹽酸,把兩種藥品同時(shí)倒入試管中,請(qǐng)回答下列問題:圖1(1)Na2CO3俗稱,它與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)反應(yīng)過程中氣球膨脹的快慢:甲(填“>”、“<”或“=”,下同)乙,反應(yīng)完全后氣球膨脹的大小:甲乙。(提示:Na2CO3與鹽酸反應(yīng)可看作:Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑)

學(xué)問點(diǎn)3:碳酸鈣碳酸鈣(CaCO3)

拓展延長(zhǎng)

碳酸鈣能溶于含有二氧化碳的水中,生成可溶性的碳酸氫鈣:CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2石灰?guī)r地區(qū)長(zhǎng)期被含有二氧化碳的雨水侵蝕,就形成了溶洞。碳酸氫鈣水溶液受熱或壓強(qiáng)突然變小時(shí),就會(huì)分解,放出二氧化碳,重新形成碳酸鈣:Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O石灰?guī)r溶洞里奇怪的鐘乳石、石筍、石柱等就是這樣形成的?！纠?】某種礦石中的主要成分A是一種白色難溶于水的鹽,由三種元素組成,其相對(duì)分子質(zhì)量為100,B能夠作干燥劑。A、B、C、D四種物質(zhì)之間存在如圖2轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖2(1)用化學(xué)式表示:A;B。

(2)請(qǐng)寫出A與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(3)請(qǐng)寫出C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

學(xué)問點(diǎn)4:CO32-的檢驗(yàn)CO32-的檢驗(yàn):含CO32-的鹽遇到酸會(huì)反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。易錯(cuò)警示

1.檢驗(yàn)CO32-(或HCO3-)的常用試劑是稀鹽酸和澄清石灰水,有時(shí)也利用CO32-與其他離子(如Ca2+)結(jié)合成不溶性物質(zhì)來鑒別。2.與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的還有活潑金屬,故必需檢驗(yàn)此氣體為CO2而不是H2,才能證明原物質(zhì)中含有CO32-?！纠?】

將珍寶加入稀鹽酸中,有氣泡產(chǎn)生,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁。珍寶中含有的離子是()A.氯離子

B.硫酸根離子

C.碳酸根離子

D.氫氧根離子

學(xué)問點(diǎn)5:復(fù)分解反應(yīng)1.復(fù)分解反應(yīng)的定義由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng),叫做復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)的形式為AB+CD=AD+CB,是一種基本反應(yīng)類型。2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件見表2:反應(yīng)類型反應(yīng)物條件生成物條件堿+鹽兩者都可溶至少具備下列三個(gè)條件中的一個(gè):(1)有沉淀生成(2)有氣體生成(3)有水生成鹽+鹽兩者都可溶鹽+酸鹽可溶或難溶于水,但可溶于酸,酸必需可溶酸+堿學(xué)校階段學(xué)習(xí)的酸都是可溶的,所以兩者之間一般都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)酸+金屬氧化物巧記速記

1.復(fù)分解反應(yīng)是發(fā)生在化合物之間的反應(yīng),反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均不變,可簡(jiǎn)記為“雙交換,價(jià)不變”。2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生必需同時(shí)具備的兩個(gè)條件:(1)反應(yīng)物:有酸可不溶,無酸須都溶;(2)生成物:氣體、沉淀、水都行。3.常見鹽的溶解性規(guī)律:鉀、鈉、銨鹽均易溶,硝鹽入水無蹤影;難溶硫酸鉛和鋇,還有氯化銀亞汞;至于磷酸碳酸鹽,絕大多數(shù)都難溶。4.常見堿的溶解性規(guī)律:鉀、鈉、氨、鋇、鈣可溶,其他則不溶。即KOH、NaOH、NH3·H2O、Ca(OH)2(微溶)、Ba(OH)2可溶于水,其他如Fe(OH)3、Cu(OH)2、Al(OH)3等則難溶于水。易錯(cuò)警示

1.推斷一個(gè)反應(yīng)是否是復(fù)分解反應(yīng)不能僅僅依據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類來推斷,還必需看反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。如除了堿和非金屬氧化物反應(yīng)的狀況外,還有酸與碳酸鹽反應(yīng)的狀況,如CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,從形式上看,雖然該反應(yīng)的產(chǎn)物有三種化合物,但卻屬于復(fù)分解反應(yīng),由于該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是CaCO3+2HClCaCl2+H2CO3,而生成的H2CO3不穩(wěn)定,極易分解為H2O和CO2。2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生生成物條件只要符合任何一個(gè)條件即可,不要誤認(rèn)為一個(gè)反應(yīng)要符合三個(gè)條件。3.中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種,不要認(rèn)為兩者是并列關(guān)系。【例5】下列各組物質(zhì)中,能相互反應(yīng)且反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)的是()A.鋅和稀鹽酸

B.二氧化碳和水C.氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液

D.氫氧化鈉和稀硫酸學(xué)問點(diǎn)6:物質(zhì)的簡(jiǎn)潔分類自然界中的物質(zhì)種類繁多,依據(jù)肯定標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類是爭(zhēng)辯化學(xué)的重要方法。依據(jù)所含物質(zhì)的種類是否單一,將物質(zhì)分為純潔物和混合物;純潔物依據(jù)所含元素的種類,分為單質(zhì)和化合物。物質(zhì)【例6】如圖3，請(qǐng)用線段連接有對(duì)應(yīng)關(guān)系的相鄰兩列間的點(diǎn)。圖3考點(diǎn)1:單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化【例1】現(xiàn)有鐵、氧化鐵、稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液五種物質(zhì)。存在如圖5所示的相互反應(yīng)和轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中“——”表示兩端的物質(zhì)間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?！啊北硎疚镔|(zhì)間存在相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列推斷合理的是()圖5A.X肯定是碳酸鈉溶液B.Y肯定是稀鹽酸C.N轉(zhuǎn)化為鐵的反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)D.X、Y、M兩兩之間都可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)考點(diǎn)2:利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件解決溶液共存問題【例2】下列各組物質(zhì)在水中能大量共存的是()A.H2SO4、Na2SO4、NaOH

B.Ca(OH)2、KCl、K2CO3C.NaCl、Na2CO3、KNO3

D.CuSO4、NaOH、Na2SO4考點(diǎn)3:物質(zhì)的鑒別和離子的檢驗(yàn)【例3】用表3所列方法鑒別各組無色溶液,能夠達(dá)到目的的是()表3待鑒別溶液試劑(均為溶液)AHNO3和KNO3酚酞BHCl和NaClAgNO3CAgNO3和Na2SO4BaCl2DCa(OH)2和NaOHNa2CO3

第十一單元鹽化肥課題2化學(xué)肥料學(xué)問點(diǎn)1:常見化肥的種類和作用1.化肥的分類化肥2.常見化肥的種類和作用見表1:表1化肥種類舉例主要功能植物體缺乏時(shí)的表現(xiàn)氮肥尿素[CO(NH2)2]氨水(NH3·H2O)銨鹽氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素,氮肥能促進(jìn)作物的莖葉生長(zhǎng)茂密,葉色濃綠生長(zhǎng)遲緩或停滯,植株葉片發(fā)黃磷肥磷礦粉[Ca3(PO4)2]鈣鎂磷肥(鈣、鎂的磷酸鹽)過磷酸鈣[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]磷可以促進(jìn)作物的抗寒、抗旱力量。還能促進(jìn)作物提早成熟,穗籽增多,籽粒飽滿生長(zhǎng)遲緩,產(chǎn)量降低鉀肥硫酸鉀(K2SO4)氯化鉀(KCl)鉀具有保證各種代謝過程順當(dāng)進(jìn)行、促進(jìn)植物生長(zhǎng)、莖稈粗大、增加抗病蟲害和抗倒伏力量等功能莖稈脆弱,簡(jiǎn)潔倒伏,葉片的邊緣和尖端呈褐色,并漸漸焦枯復(fù)合肥磷酸二氫銨(NH4H2PO4)硝酸鉀(KNO3)能同時(shí)均勻地供應(yīng)作物幾種養(yǎng)分、充分發(fā)揮養(yǎng)分元素之間的相互作用,有效成分高巧記速記

氮、磷、鉀肥的作用:氮促葉、鉀促莖、磷促根系和籽粒易錯(cuò)警示

1.氮肥不肯定是銨鹽。氮肥是指含有氮元素的化肥,銨鹽是指含有NH4+的鹽,如NH4NO3等。氮肥中大多數(shù)是銨鹽,但并不都是銨鹽,如氨水(NH3·H2O)屬于堿,尿素[CO(NH2)2]屬于有機(jī)物。2.復(fù)合肥是指含有N、P、K元素中的兩種或兩種以上的化肥,并不是農(nóng)作物生長(zhǎng)所需要的養(yǎng)分元素C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等元素中的兩種或兩種以上?！纠?】某果農(nóng)發(fā)覺他種植的橘樹生長(zhǎng)遲緩,葉色淡黃。他應(yīng)當(dāng)施用的一種復(fù)合肥料是()A.KNO3

B.NH4NO3

C.CO(NH2)2

D.Ca(H2PO4)2學(xué)問點(diǎn)2:化肥和農(nóng)藥的合理使用1.使用化肥、農(nóng)藥的利和弊見表2:表2有利方面不利方面①化肥中的養(yǎng)分元素含量比較高(與農(nóng)家肥比較)②化肥大多易溶于水,施入土壤后能很快被作物吸取,肥效快而顯著③農(nóng)藥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中與病蟲、雜草等作斗爭(zhēng)的有力武器。農(nóng)藥對(duì)農(nóng)業(yè)的高產(chǎn)豐收具有重要作用①造成對(duì)土壤的污染②造成對(duì)水源的污染③造成對(duì)大氣環(huán)境的污染④造成某些物種的滅亡⑤通過食物鏈進(jìn)入人體,影響人的健康

2.爭(zhēng)辯對(duì)策拓展延長(zhǎng)

化學(xué)肥料與農(nóng)家肥料的比較見表3:表3化學(xué)肥料農(nóng)家肥料所含養(yǎng)分元素的種類少,但養(yǎng)分元素含量大常含多種養(yǎng)分元素,但養(yǎng)分元素的含量較小一般易溶于水,易于被農(nóng)作物吸取,肥效較快一般較難溶于水,經(jīng)腐熟后逐步轉(zhuǎn)化為可溶于水、能被農(nóng)作物吸取的物質(zhì),肥效較慢但較長(zhǎng)便于工業(yè)生產(chǎn),成本較高便于就地取材,成本低廉有些化肥如長(zhǎng)期大量施用會(huì)使土壤酸化板結(jié)能改良土壤結(jié)構(gòu)【例2】在進(jìn)行“施用化肥的利與弊”辯論中,正方的觀點(diǎn)是施用化肥有利,下列觀點(diǎn)不能成為正方論據(jù)的是()A.復(fù)合化肥能給農(nóng)作物供應(yīng)幾種養(yǎng)分元素B.施用化肥是農(nóng)作物增產(chǎn)的重要手段C.施用化肥肥效快,效果明顯D.任意施用化肥不會(huì)造成環(huán)境污染學(xué)問點(diǎn)3:化肥的簡(jiǎn)易鑒別1.利用物理、化學(xué)性質(zhì)的不同初步區(qū)分常見化肥的方法,見表4:氮肥(銨態(tài))鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水灼燒可燃燒,熔化起泡或冒泡不燃燒,跳動(dòng)或有爆裂聲加熟石灰放出具有刺激性氣味的氨氣無具有刺激性氣味的氨氣放出巧記速記

一看(外觀)、二溶(加水)、三燒、四加堿(放出氨氣)。2.氮肥的簡(jiǎn)易鑒別(1)氮肥中的氨水呈液態(tài),碳酸氫銨有猛烈的刺激性氣味,據(jù)此可直接將它們與其他氮肥相區(qū)分。(2)其他常見氮肥可按圖1所示步驟鑒別:(3)銨態(tài)氮肥(含NH4+的鹽)的鑒定,見表5:表5離子NH4+試劑堿溶液及紅色石蕊試紙方法將濃堿溶液加入待測(cè)液中加熱,將潮濕的紅色石蕊試紙置于管口(如待測(cè)物為固體時(shí)可與固體堿一起在研缽中研磨后聞氣味)現(xiàn)象放出有刺激性氣味的氣體,使潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)化學(xué)方程式舉例NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑巧記速記

銨態(tài)氮肥檢驗(yàn):銨鹽遇堿放出氨,濕(石)蕊試紙紅變藍(lán)。拓展延長(zhǎng)

銨態(tài)氮肥不穩(wěn)定,通常狀況下與固體堿一起研磨或與堿溶液一起加熱后能放出訪潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)的、有刺激性氣味的氨氣(NH3),從而使氮元素流失,降低肥效,所以銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)(如草木灰、熟石灰等)一起施用。【例3】化學(xué)肥料對(duì)農(nóng)業(yè)的高產(chǎn)豐收具有重要的作用。取少量下列化肥,分別加入熟石灰粉末,混合、研磨,其中能嗅到刺激性氣味的是()A.氯化鉀

B.尿素

C.硫酸銨

D.磷礦粉【考點(diǎn)全面突破】考點(diǎn)1:化肥使用與溶液酸堿度學(xué)問綜合【例1】目前,農(nóng)村正在推廣“測(cè)土配方施肥”技術(shù),農(nóng)技員對(duì)某土地檢測(cè)后給出了施肥配方,配方中主要有KNO3、K2SO4、NH4NO3、NH4H2PO4等物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題:(1)上述物質(zhì)中屬于復(fù)合肥的是(填一種即可)。

(2)取少量配方中的物質(zhì)溶于水,所得溶液的pH=6.2,則該溶液顯性。

(3)NH4NO3和NH4H2PO4不能與堿性肥料混合施用,緣由是