1月份教學(xué)診斷檢測高二化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23第I卷(選擇題共40分)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.廢舊鋼材在焊接前，用飽和溶液清洗焊點表面油污B.明礬與高鐵酸鉀均可作水處理劑，兩者處理水的原理相同C.草木灰與銨態(tài)氮肥混合施用可以提高氮肥使用效果D.純堿可用作鍋爐除垢(主要成分為)的轉(zhuǎn)化劑2.下列實驗室中有關(guān)物質(zhì)的保存與制備方法，正確的是A.保存溶液時需加入少量鐵粉與稀硫酸B.溶液保存在玻璃塞的細口試劑瓶中C.配制Na2S溶液時加入少量的H2S防止水解D.除去溶液中的，可以加入、等固體3.研究人員開發(fā)了氮錨定硼化合物電池，其原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．基態(tài)鎂原子核外s、p能級上電子總數(shù)之比為3:2B．上述位于第二周期的元素中，第一電離能最大的是氟C．是含有極性鍵的極性分子D．分子的空間結(jié)構(gòu)和模型一致4.下列各組中，兩種基態(tài)原子一定位于同一主族的是A.2p軌道只有1個未成對電子的原子與3p軌道只有1個未成對電子的原子B.最外層均只有1個電子的兩種原子C.核外L層僅有2個電子的原子與核外M層僅有2個電子的原子D.核外電子排布為1s2的原子與核外電子排布為1s22s2的原子5.下列實驗對應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是A.向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解：B.泡沫滅火器原理：C.用鐵電極電解飽和食鹽水：D.向溶液中通入足量氯氣：6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙顯黃色的溶液中：、、、B．澄清透明的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．由水電離產(chǎn)生的的溶液中：、、、7.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物a和b(見圖)，實驗測得a和b具有不同的性質(zhì)，且a具有抗癌作用，而b沒有。下列關(guān)于a、b的敘述錯誤的是A．a(chǎn)和b的空間構(gòu)型是平面四邊形B．a(chǎn)和b互為鏡像的關(guān)系C．a(chǎn)和b中Pt均采取dsp2雜化D．a(chǎn)和b分別是非極性分子和極性分子8.下列說法正確的是A.時純水中存在B.常溫下，NaB溶液比相同濃度的溶液大，則C.等濃度等體積的與混合，若溶液呈堿性，則D.的溶液中，9.下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是A．物質(zhì)的酸性：HF>HIB．分子的極性：C．物質(zhì)的沸點：CO<N2 D．在中的溶解度：10.下列關(guān)于(分子中的兩個氫原子猶如在半展開的書的兩面上)、、的表述中，錯誤的是A．與H2S2是等電子體，既有極性鍵又有非極性鍵B．三種微粒中的均采用雜化方式C．三種微粒的空間結(jié)構(gòu)均為角形D．鍵角<<二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論錯誤的是溶液滴定溶液稀釋鹽酸和醋酸A.水的電離程度：B.溶液導(dǎo)電性：工業(yè)合成氨反應(yīng)C.時刻改變的條件為增加氨氣濃度D.平衡轉(zhuǎn)化率：12.前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大，W的原子序數(shù)為T的原子序數(shù)的，基態(tài)T原子是前四周期中未成對電子數(shù)最多的，這五種元素組成的化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A．T位于元素周期表第四周期第ⅥB族B．第一電離能：C．電負性：D．簡單氫化物鍵角：13．根據(jù)雜化軌道理論和價電子對互斥理論模型判斷，下列分子或離子的中心原子雜化方式及空間結(jié)構(gòu)正確的是選項分子或離子價電子對互斥理論模型分子或離子的空間結(jié)構(gòu)Asp直線形直線形B平面三角形平面三角形C四面體形三角錐形D平面三角形平面三角形14.下列說法不正確的是A．、、、中各原子不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”電負性在1.8左右，可在此區(qū)域研究尋找高效催化劑C．、、、分子的VSEPR模型相同D．過氧化鈉和水的反應(yīng)中離子鍵、極性鍵、非極性鍵都有斷裂和形成15.常溫下，已知溶液中含磷微粒的濃度之和為0.1mol·L-1，溶液中各含磷微粒的關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含磷微粒的濃度負對數(shù)()，pOH表示負對數(shù)[]；x、y、z三點的坐標(biāo)：、、。不考慮pOH變化過程對溶液體積造成的影響，下列說法正確的是A.曲線③表示pc(H3PO3)隨pOH的變化B.溶液呈堿性的原因是的水解程度大于電離程度C.的溶液中：mol·L-1D.的平衡常數(shù)第II卷(非選擇題共60分)三、非選擇題：本題包括5小題，共60分。16.（14分）如圖為元素周期表的一部分，元素①～⑦在周期表中的位置如圖。

回答下列問題：

（1）元素①②基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)之比為______。

（2）元素③基態(tài)原子原子核外電子有______種空間運動狀態(tài)。

（3）元素④在周期表中的位置是______。（4）元素⑤位于周期表中的______區(qū)，其核外電子排布式為。（5）元素⑥基態(tài)原子的核外電子占據(jù)的最高能層的符號是，元素⑦基態(tài)原子的核外占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為___________形。(6)下列元素①原子軌道表示式中，能量最高的為___________(填標(biāo)號)。A BCDa、s-pσ鍵b、p-pσ鍵c、sp-pσ鍵d、sp2-pσ鍵④已知等電子原理是指原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，其性質(zhì)相近。這樣的粒子互稱為等電子體，請寫出CO屬于陰離子的等電子體。17.（12分）氯化亞銅(CuCl)是石油工業(yè)常用的脫硫劑和脫色劑，以低品位銅礦(主要成分為和鐵的氧化物)為原料制備流程如圖。已知：（1）難溶于醇和水，熱水中能被氧化，易溶于濃度較大的體系中(CuCl+Cl-?CuCl2-）“浸取”前低品位銅礦需粉碎處理，目的是_______。（2）浸取階段由生成的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（3）“除錳”過程中發(fā)生的離子反應(yīng)為?！斑€原”過程中溫度不宜過高的原因是。（4）“還原”后所得產(chǎn)物主要為_______，所得產(chǎn)品CuCl可用_______洗滌。（5）已知：部分金屬離子沉淀的開始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6除鐵階段中需要調(diào)節(jié)的范圍是_______。（6）已知：①，②反應(yīng)平衡常數(shù)。有人預(yù)設(shè)用反應(yīng)制備，判斷該反應(yīng)能否進行并說明原因。18.（12分）Ⅰ.(1)NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，需經(jīng)過NaOH溶液配制、基準(zhǔn)物質(zhì)的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列說法正確的是()圖甲：轉(zhuǎn)移NaOH溶液到250mL容量瓶中b．圖乙：準(zhǔn)確稱得固體c．圖丙：排除堿式滴定管中的氣泡d．圖?。篘aOH待測液滴定H2C2O4溶液Ⅱ．工業(yè)上配制高錳酸鉀溶液常用草酸鈉(Na2C2O4)進行標(biāo)定，準(zhǔn)確稱取6.700gNa2C2O4配制成250mL水溶液。取25.00mL該溶液于錐形瓶中，滴加適量硫酸，用待標(biāo)定的KMnO4溶液進行滴定，重復(fù)上述操作兩次。（2）上述標(biāo)定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）若滴定開始和結(jié)束時，滴定管中的液面如圖所示，則所用KMnO4溶液的體積為______ml；高錳酸鉀溶液的濃度為_______(保留兩位有效數(shù)字)。（4）接近滴定終點時，向錐形瓶中滴入半滴高錳酸鉀溶液的操作為_______(填字母)；盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管須潤洗，方法是：從滴定管上方加入3-5mL溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕全部滴定管內(nèi)壁，然后從（填“上口倒出”或“下口放出”）。a．b．c．d．（5）下列操作使所測高錳酸鉀溶液濃度偏低的是_______。a．滴定管未潤洗就直接注入KMnO4溶液b．讀取高錳酸鉀溶液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)c．滴定前盛放草酸鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥d．滴加高錳酸鉀溶液時，尖嘴處前有氣泡后無氣泡Ⅲ.為了測定某三氯化氧磷(POCl3)產(chǎn)品中POCl3的含量：準(zhǔn)確稱取1.600g樣品在水解瓶中搖動至完全水解(POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl)，將水解液(提示：H3PO4已除去)配成100mL溶液，取10.00mL于錐形瓶中，加入0.2000mol/L的AgNO3溶液20.00mL(Ag++C1-=AgC1↓)，再加少許硝基苯，用力振蕩，使AgC1沉淀被硝基苯覆蓋。加入NH4Fe(SO4)2作指示劑，用0.1000mol/LKSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO3至終點(Ag++SCN-=AgSCN↓)，做平行實驗，平均消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。（6）①達到滴定終點的判斷方法是。②已知：Ksp(AgC1)=3.2×10-10mol2/L2，Ksp(AgSCN)=2×10-12mol2/L2，若無硝基苯覆蓋沉淀表面，測定POCl3的質(zhì)量分數(shù)將(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。19．(10分）已知常見酸的電離平衡常數(shù)如下(均為常溫下的數(shù)據(jù))：部分弱酸、弱堿的電離平衡常數(shù)如下表(均為常溫下的數(shù)據(jù))：弱酸、弱堿或(25℃)=弱酸、弱堿HClO或(25℃)=（1）依據(jù)電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)，下列描述正確的是_______。a．、、微粒結(jié)合的能力：b．Na2CO3溶液中滴加少量醋酸：c．NaClO溶液中通入少量CO2：(2)①常溫下，0.1mol/L溶液加水稀釋過程中，下列數(shù)據(jù)變大的是___________(填標(biāo)號)。A．B．C．D．②常溫下用溶液作捕捉劑不僅可以降低碳排放，還可得到重要化工產(chǎn)品純堿。某次捕捉后得到的純堿溶液，則溶液中_____。③25℃時，將的與的溶液等體積混合(忽略溶液體積變化)，充分反應(yīng)后，溶液中存在，則該混合溶液中的電離常數(shù)___________(用含a和b的代數(shù)式表示)。④聯(lián)氨(又稱肼，，無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，聯(lián)氨是二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，其一級電離方程式為，其一級電離常數(shù)___________。(已知：)20.（12分）以為原料合成的反應(yīng)是研究熱點之一，該反應(yīng)體系涉及的反應(yīng)如下：I.II.回答下列問題：（1）已知和101kPa下，的燃燒熱分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1，H2O(l)=H2O(g)，則?H2=___________kJ/mol。（2）在恒壓密閉容器中，按照投料進行反應(yīng)，反應(yīng)I、以物質(zhì)的分壓表示的平衡常數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示(體系總壓為10KPa)。①反應(yīng)對應(yīng)圖1中___________(填：“”或“”)；點對應(yīng)溫度下體系達到平衡時的轉(zhuǎn)化率為，反應(yīng)I的Kp=________