10月化學檢驗員初級練習題含答案（附解析）一、單選題（共50題，每題1分，共50分）1.>某酸的密度為1.42g/mL,百分含量為65~68%,摩爾濃度為15mol/L這酸是()。A、硫酸B、硝酸C、磷酸D、鹽酸正確答案：B答案解析：1.首先計算鹽酸的摩爾濃度：-假設鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為\(65\%\)，密度為\(1.42g/mL\)。-鹽酸的物質(zhì)的量濃度\(c=\frac{1000\rhow}{M}\)（\(\rho\)為密度，\(w\)為質(zhì)量分數(shù)，\(M\)為摩爾質(zhì)量）。-鹽酸\(HCl\)的摩爾質(zhì)量\(M=36.5g/mol\)。-則\(c(HCl)=\frac{1000\times1.42\times65\%}{36.5}\approx25.2mol/L\)，比\(15mol/L\)大。2.計算硫酸的摩爾濃度：-假設硫酸質(zhì)量分數(shù)為\(65\%\)，密度為\(1.42g/mL\)。-硫酸\(H_2SO_4\)的摩爾質(zhì)量\(M=98g/mol\)。-則\(c(H_2SO_4)=\frac{1000\times1.42\times65\%}{98}\approx9.4mol/L\)，比\(15mol/L\)小。3.計算硝酸的摩爾濃度：-假設硝酸質(zhì)量分數(shù)為\(65\%\)，密度為\(1.42g/mL\)。-硝酸\(HNO_3\)的摩爾質(zhì)量\(M=63g/mol\)。-則\(c(HNO_3)=\frac{1000\times1.42\times65\%}{63}\approx14.8mol/L\)，接近\(15mol/L\)。4.計算磷酸的摩爾濃度：-假設磷酸質(zhì)量分數(shù)為\(65\%\)，密度為\(1.42g/mL\)。-磷酸\(H_3PO_4\)的摩爾質(zhì)量\(M=98g/mol\)。-則\(c(H_3PO_4)=\frac{1000\times1.42\times65\%}{98}\approx9.4mol/L\)，比\(15mol/L\)小。所以該酸是硝酸，答案選[C]。2.>如果在溶液中同時存在數(shù)種還原劑,在加入氧化劑時,最強的一種還原劑()。A、不能確定B、同時被還原C、最先被還原D、最后被還原正確答案：C答案解析：在氧化還原反應中，加入氧化劑時，還原性強的物質(zhì)先被氧化，所以最強的一種還原劑最先被還原。3.>洗滌沉淀的原則是()A、少量多次B、少量少次C、多量少次D、多量多次正確答案：A答案解析：洗滌沉淀的原則是少量多次，這樣能減少沉淀的損失，更有效地洗去沉淀表面吸附的雜質(zhì)等。4.>當空氣受到硫或氮的氧化物污染時,雨水呈酸性,此時測定雨水的pH為()。A、大于7B、小于7C、等于7D、等于14正確答案：B答案解析：正常雨水的pH約為5.6，當空氣受到硫或氮的氧化物污染時，雨水呈酸性，酸性溶液的pH小于7。5.>比色分析法對于()組分測定更適宜。A、常量B、痕量C、微量D、半微量正確答案：C答案解析：比色分析法是基于比較溶液顏色深淺來測定物質(zhì)含量的方法，通常適用于微量組分的測定。對于常量組分，采用比色法往往誤差較大，一般會選用更準確的重量法或滴定法等；對于痕量組分，比色法的靈敏度可能不夠，可能需要采用更靈敏的儀器分析方法；半微量分析一般側重于分析方法的取樣量等特點，與比色法適用的組分含量范圍沒有直接對應關系。所以比色分析法對于微量組分測定更適宜。6.>某標準滴定溶液的濃度為0.5010mol·L-1,它的有效數(shù)字是()。A、5位B、3位C、4位D、2位正確答案：C7.>EDTA容量法測氧化鈣時,溶液pH值應控制在()。A、pH≤10B、pH≥12C、pH≥10D、pH≤12正確答案：B答案解析：EDTA容量法測氧化鈣時，溶液pH值應控制在pH≥12。在這個pH條件下，能保證測定的準確性和可靠性，使相關反應能夠順利進行，以準確測定氧化鈣的含量。8.>當?shù)味ü苋粲杏臀蹠r可用()洗滌后,依次用自來水沖洗、蒸餾水洗滌三遍備用。A、都不對B、強堿溶液C、鉻酸洗液D、去污粉正確答案：C答案解析：鉻酸洗液具有強氧化性，能有效去除滴定管內(nèi)的油污，且對玻璃儀器無腐蝕作用。去污粉可能會劃傷玻璃儀器內(nèi)壁，強堿溶液也可能會腐蝕玻璃儀器，所以不能用去污粉和強堿溶液洗滌滴定管。因此，當?shù)味ü苡杏臀蹠r可用鉻酸洗液洗滌，然后依次用自來水沖洗、蒸餾水洗滌三遍備用。9.>讀取滴定管上的刻度,正確的是()。A、23.4mLB、23.40mLC、23.400mLD、23mL正確答案：B答案解析：滴定管的讀數(shù)能精確到小數(shù)點后兩位，所以讀取滴定管刻度應是23.40mL，選項B正確，A選項精確到小數(shù)點后一位，C選項精確到小數(shù)點后三位，D選項精確到整數(shù)位，均不符合滴定管讀數(shù)要求。10.>計量器具的檢定標識為綠色說明()。A、合格,可使用()B、不合格應停用C、檢測功能合格,其它功能失效D、沒有特殊意義正確答案：A答案解析：計量器具的檢定標識為綠色通常表示合格，可正常使用。紅色表示不合格應停用；黃色表示檢測功能合格，但其他功能可能失效等情況。11.>硅酸鹽中SiO2的分析一般采用()。A、重鉻酸鉀溶量法B、硅鉬藍光度法C、三氯化鈦-重絡酸鉀D、重量法正確答案：B答案解析：硅鉬藍光度法是硅酸鹽中SiO2分析常用的方法。該方法是基于在一定條件下，使硅酸與鉬酸銨反應生成硅鉬黃，再用還原劑將其還原為硅鉬藍，然后通過分光光度計測定其吸光度，從而計算出二氧化硅的含量。此方法具有操作簡便、靈敏度較高等優(yōu)點，適用于多種硅酸鹽樣品中二氧化硅含量的測定。12.>誤差的分類為()。A、偶然誤差、系統(tǒng)誤差()B、方法誤差、操作誤差C、系統(tǒng)誤差、方法誤差D、偶然誤差、方法誤差()正確答案：A答案解析：誤差分為偶然誤差和系統(tǒng)誤差。偶然誤差是由一些偶然因素引起的誤差，其大小和方向不固定。系統(tǒng)誤差是由某些固定原因造成的，在重復測量中會重復出現(xiàn)，具有重復性、單向性等特點。13.>重鉻酸鉀(K2Cr2O7)中鉻(Cr)元素的化合價為()。A、-6B、+6C、+2D、+3正確答案：B答案解析：設鉻元素的化合價為\(x\)，鉀元素顯\(+1\)價，氧元素顯\(-2\)價，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：\((+1)\times2+x\times2+(-2)\times7=0\)，解得\(x=+6\)，所以重鉻酸鉀中鉻元素的化合價為\(+6\)價。14.>氧化還原滴定法在化驗室的化學分析中應用廣泛,如對錳鐵中錳含量的分析中,在這一分析過程中,當試樣溶解完全后,常加入硝酸銨,加入這一試劑的目的()。A、作氧化劑,氧化錳()B、作還原劑,將高價錳還原C、作催化劑,加速反應進程D、作指示劑,顯示溶液顏色變化正確答案：A答案解析：在錳鐵中錳含量的分析中，試樣溶解完全后加入硝酸銨，是利用硝酸銨中氮元素顯+5價，具有較強氧化性，可將低價錳氧化為高價錳，所以加入硝酸銨作氧化劑，氧化錳（這里表述不太準確，應該是氧化低價錳），故答案選A。15.>溶液的透光率愈小,表明它對光的吸收愈()。A、大B、不確定C、小D、不變正確答案：A答案解析：透光率是指溶液透過的光強度與入射光強度之比，透光率愈小，說明透過的光越少，那么被溶液吸收的光就越多，即表明它對光的吸收愈大。16.>1ppm表示()。A、萬分之一B、十萬分之一C、百萬分之一D、千萬分之一正確答案：C答案解析：ppm是英文partspermillion的縮寫，表示百萬分率，即一百萬份中所占的份數(shù)，也就是百萬分之一。17.>重量法測定()組分比較更適宜。A、痕量B、半微量C、微量D、常量正確答案：D答案解析：重量法是通過稱量物質(zhì)的質(zhì)量來確定被測組分含量的方法。常量組分是指含量大于1%的組分。重量法的準確度較高，對于常量組分的測定能夠獲得較為準確的結果，操作相對簡便，不需要使用昂貴的儀器，所以重量法測定常量組分比較適宜。而微量、痕量、半微量組分含量較低，重量法測定時誤差相對較大，且操作較為繁瑣，不太適合用重量法測定。18.>各電子層可容納的電子總數(shù)是()。A、3n2B、2n2C、n2D、n正確答案：B19.>關于有效數(shù)字的描述,下列正確的有()。A、0.05的有效數(shù)字為2位B、1.007的有效數(shù)字為2位C、0.0382的有效數(shù)字為4位D、0.1000的有效數(shù)字為4位正確答案：D答案解析：有效數(shù)字是從左邊第一個不是0的數(shù)字起后面所有的數(shù)字都是有效數(shù)字；用科學記數(shù)法a×10?的數(shù)字，它的有效數(shù)字只考慮前面的a的有效數(shù)字。選項A，0.05有效數(shù)字是1位；選項B，1.007有效數(shù)字是4位；選項C，0.0382有效數(shù)字是3位；選項D，0.1000有效數(shù)字是4位。20.>用基準碳酸鈉標定鹽酸標準滴定溶液時,分析員未將基準碳酸鈉干燥至質(zhì)量恒定,標定出的鹽酸濃度將()。A、偏高B、不確定C、無影響D、偏低正確答案：A21.>硝酸是常用的酸,它的特點是()。A、強氧化性酸B、強還原性酸C、硝酸鹽類不易溶于水D、有絡合能力正確答案：A答案解析：硝酸是一種強氧化性酸，能與許多金屬和非金屬發(fā)生氧化還原反應。它不是強還原性酸，B選項錯誤；硝酸鹽類大多易溶于水，C選項錯誤；硝酸雖有一定絡合能力，但這不是它最突出特點，A選項最能體現(xiàn)其特點。22.>下列()是兩性物質(zhì)。A、NaCO3B、Na2SO4C、NaHCO3D、NaCl正確答案：C答案解析：兩性物質(zhì)是指既能與酸反應又能與堿反應的物質(zhì)。\(NaHCO_{3}\)既能與酸反應生成二氧化碳和水，又能與堿反應生成碳酸鹽和水，屬于兩性物質(zhì)。\(Na_{2}CO_{3}\)只能與酸反應，\(Na_{2}SO_{4}\)和\(NaCl\)一般不與酸或堿發(fā)生反應。23.>配制準確濃度的溶液,常用于定容的器皿為()。A、容量瓶B、燒杯C、燒瓶D、錐形瓶正確答案：A答案解析：容量瓶是為配制準確的一定物質(zhì)的量濃度的溶液用的精確儀器，常用于定容。而燒瓶、錐形瓶、燒杯一般不用于準確配制溶液的定容操作。24.>滴定時所用的滴定液的體積應()滴定管的容量。A、等于B、大于C、隨便D、小于正確答案：D答案解析：滴定時所用的滴定液的體積應小于滴定管的容量，若超過滴定管容量則無法準確讀數(shù)和操作，所以要小于滴定管容量。25.>鹽酸(HCl)中氯(Cl)元素的化合價為()。A、+1B、-1C、+2D、0正確答案：B26.>下列試劑,須放于棕色瓶中保存的是()。A、氫氧化鈉B、濃鹽酸C、高氯酸D、碘標準溶液正確答案：D答案解析：碘標準溶液見光易分解，須放于棕色瓶中保存，防止其因光照而變質(zhì)；高氯酸一般不需要放在棕色瓶保存；氫氧化鈉溶液不需要棕色瓶保存；濃鹽酸一般也不需要放在棕色瓶保存。27.>在紅、黃、綠、藍、紫五種光中,波長最長的光是()光。A、藍B、綠()C、紫()D、紅()正確答案：D答案解析：在紅、黃、綠、藍、紫五種光中，按照波長從長到短的順序排列為：紅、橙、黃、綠、藍、靛、紫。所以波長最長的光是紅光。28.>可用下述那種方法減少滴定過程中的偶然誤差()。A、進行儀器校準B、進行空白試驗C、進行分析結果校正D、進行對照試驗正確答案：C29.>以下用于化工產(chǎn)品檢驗的哪些器具屬于國家計量局發(fā)布的強制檢定的工作計量器具()。A、溫度計、量杯B、燒杯、砝碼C、臺秤、密度計D、量筒、天平正確答案：C答案解析：強制檢定的工作計量器具目錄中包含臺秤、密度計等。量筒、量杯一般不屬于強制檢定范疇，天平、砝碼、燒杯、溫度計等部分情況下可能需要檢定，但不在題目所給選項中最符合強制檢定工作計量器具的組合。30.>按數(shù)字修約規(guī)則將16.4565修約為2位有效數(shù)字是()。A、15.5B、15C、16.46D、16正確答案：D答案解析：16.4565修約為2位有效數(shù)字，從左邊第一個非零數(shù)字1開始數(shù)兩位，第三位數(shù)字是4，根據(jù)四舍五入規(guī)則應舍去，所以結果是16。31.>下列過程屬于化學變化的是()。A、石墨轉化為金剛石B、二氧化碳制干冰C、工業(yè)上制取CO2D、從石油中蒸餾出汽油正確答案：C32.>在酸堿滴定中,選擇強酸強堿作為滴定劑的理由是()。A、加快滴定反應速率()B、使滴定曲線較完美C、強酸強堿可以直接配制標準溶液D、使滴定突躍盡量大;正確答案：D答案解析：在酸堿滴定中，突躍范圍越大，可供選擇的指示劑越多，越有利于準確滴定終點，所以選擇強酸強堿作為滴定劑主要是使滴定突躍盡量大。強酸強堿不能直接配制標準溶液，需要進行標定；滴定反應速率與多種因素有關，不是選擇強酸強堿作為滴定劑的主要理由；滴定曲線的完美程度不是選擇滴定劑的關鍵因素。33.>硝酸(HNO3)中氮(N)元素的化合價為()。A、-2B、+2C、+5D、+3正確答案：C答案解析：在硝酸（HNO?）中，氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，設氮元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，則x=+5價。所以硝酸中氮元素的化合價為+5價，答案選[C、]。34.>在分光光度法中,透過光強度與入射光強度之比稱()。A、吸光系數(shù)B、透光度C、光密度D、吸光度正確答案：B答案解析：透光度是透過光強度與入射光強度之比。吸光度是指光線通過溶液或某一物質(zhì)前的入射光強度與該光線通過溶液或物質(zhì)后的透射光強度比值的對數(shù)；吸光系數(shù)是指物質(zhì)對某波長光的吸收能力的量度；光密度即吸光度。所以透過光強度與入射光強度之比稱透光度。35.>各種氣瓶的存放,必須保證安全距離,氣瓶距離明火在()米以上,避免陽光暴曬。A、20B、2C、10D、30正確答案：C答案解析：各種氣瓶存放時，為保證安全，氣瓶距離明火需在10米以上，同時要避免陽光暴曬。這是出于安全考慮，防止氣瓶因靠近明火或受陽光暴曬等因素引發(fā)危險，如爆炸等。36.>燒結礦具有較好的()。A、氧化性、透氣性B、還原性、強度C、還原性、透氣性D、熔滴性、強度正確答案：B答案解析：燒結礦具有較好的還原性和強度。還原性好有利于在高爐中與一氧化碳等還原劑充分反應被還原；強度好則能在運輸、儲存以及高爐冶煉過程中承受一定的壓力和摩擦，減少破碎和粉化，保證高爐的正常運行。37.>溶解反應一般是吸熱反應,所以沉淀的溶解度一般是隨溫度的升高而()。A、減少B、增大C、無規(guī)律D、不變正確答案：B答案解析：溶解反應一般是吸熱反應，升高溫度平衡向吸熱方向移動，即沉淀溶解的方向移動，所以沉淀的溶解度一般是隨溫度的升高而增大。38.>國家標準規(guī)定:制備的標準滴定溶液與規(guī)定濃度相對誤差不得大于()。A、5%B、0.5%C、10%D、1%正確答案：A39.>指出下列滴定分析操作中,規(guī)范的操作是()。A、滴定之前,用待裝標準溶液潤洗滴定管三次B、滴定時搖動錐形瓶有少量溶液濺出C、在滴定前,錐形瓶應用待測液淋洗三次D、滴定管加溶液不到零刻度1cm時,用滴管加溶液到溶液彎月面最下端與“0”刻度相切正確答案：A答案解析：滴定之前，用待裝標準溶液潤洗滴定管三次是規(guī)范操作。潤洗的目的是保證滴定管內(nèi)溶液的濃度與裝入的標準溶液濃度一致，避免因滴定管內(nèi)壁殘留的水分等對標準溶液濃度產(chǎn)生稀釋影響，從而確保滴定結果的準確性。B選項滴定時搖動錐形瓶有少量溶液濺出會導致測定結果不準確；C選項在滴定前，錐形瓶不能用待測液淋洗，否則會使待測液的量增多，導致測定結果偏高；D選項滴定管加溶液不到零刻度1cm時，不能用滴管加溶液到溶液彎月面最下端與“0”刻度相切，應該從滴定管的上方添加溶液至零刻度附近，再進行滴定操作，使用滴管加液會引入較大誤差。40.>物質(zhì)的量單位是()。A、gB、kgC、molD、mol/L正確答案：C答案解析：物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，它的單位是摩爾，簡稱摩，符號為mol。選項A中g是質(zhì)量的常用單位克；選項B中kg是質(zhì)量的常用單位千克；選項D中mol/L是物質(zhì)的量濃度的單位。41.>在不加樣品的情況下,用測定樣品同樣的方法、步驟,對空白樣品進行定量分析,稱之為()。A、空白試驗B、平行試驗C、對照試驗D、預試驗正確答案：A答案解析：空白試驗是在不加樣品的情況下，用測定樣品同樣的方法、步驟，對空白樣品進行定量分析，其目的是消除試劑、蒸餾水、實驗器皿和環(huán)境等因素對測定結果的影響。對照試驗是用已知溶液代替試樣溶液，在相同條件下進行測定，以檢查分析方法的可靠性；平行試驗是在相同條件下，對同一試樣進行多次測定；預試驗是為了摸索實驗條件、檢驗方法的可行性等進行的初步試驗。42.>分析結果的精度通常用()表示。A、誤差B、相對誤差C、偏差D、極差正確答案：C43.>下列氣體中()具有還原性。A、SO3B、N2O5C、NOD、O2正確答案：C答案解析：在化合物中，元素處于較低化合價時通常具有還原性。NO中氮元素為+2價，處于氮元素常見化合價的中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性。SO3中硫元素為+6價，是硫元素的最高價態(tài)，只有氧化性；N2O5中氮元素為+5價，是氮元素的最高價態(tài)，只有氧化性；O2是常見的氧化劑，具有氧化性，不具有還原性。44.>下列選項中是在水樣分析做磷時所需加的酸()。A、40g/L過硫酸鉀B、10%鹽酸羥胺C、1:1硫酸D、1:1鹽酸正確答案：A45.>元素周期表中非金屬性最強的元素是()。A、氟B、氧C、氮D、氫正確答案：A答案解析：在元素周期表中，同一周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，同一主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱。氟是第ⅦA族元素，是元素周期表中非金屬性最強的元素。氧是第ⅥA族元素，氮是第ⅤA族元素，氫是非金屬元素但非金屬性比氟弱。所以非金屬性最強的元素是氟，答案選A。46.>元素是()。A、同一種元素的總稱()B、核電荷數(shù)相同的同一種原子的總稱C、核外電子數(shù)相同的原子的總稱()D、核電荷數(shù)相同的同一類原子的總稱正確答案：D答案解析：元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。選項A說同一種元素的總稱表述不準確；選項B核電荷數(shù)相同的同一種原子的總稱不全面，應是同一類原子；選項C核外電子數(shù)相同不一定是同一種元素，只有核電荷數(shù)相同的同一類原子才是同種元素。47.>提高分析結果的準確度,必須()。A、消除系統(tǒng)誤差B、增加樣品量C、多人重復操作D、增加平行測定次數(shù)正確答案：A答案解析：系統(tǒng)誤差會影響分析結果的準確度，消除系統(tǒng)誤差能有效提高分析結果的準確度。多人重復操作、增加樣品量、增加平行測定次數(shù)主要是減少隨機誤差對精密度的影響，對準確度的直接提高作用不如消除系統(tǒng)誤差明顯。48.>下列離子中,在水中不發(fā)生水解的()。A、Al3+B、Fe3+C、NO3-D、HCO3-正確答案：C答案解析：水解是指鹽在水溶液中與水電離出的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質(zhì)的反應。Al3?、Fe3?屬于弱堿陽離子，在水中會發(fā)生水解。HCO??屬于弱酸的酸式酸根離子，既能水解又能電離。而NO??對應的硝酸是強酸，所以NO??在水中不發(fā)生水解。49.>0.001mol/L的HCl溶液的pH值是()。A、2B、3C、4D、5正確答案：B答案解析：HCl是強酸，在溶液中完全電離，0.001mol/L的HCl溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，pH=-lg[H?]=-lg0.001=3，而當酸溶液濃度很稀時，由于水電離出的氫離子不能忽略，此時溶液中氫離子濃度略大于酸電離出的氫離子濃度，所以0.001mol/L的HCl溶液pH＞3。50.>使用時需倒轉滅火器并搖動的是()。A、1211滅火器B、泡沫滅火器C、二氧化碳滅火器D、干粉滅火器正確答案：B答案解析：使用時需倒轉滅火器并搖動的是泡沫滅火器。泡沫滅火器內(nèi)有兩個容器，分別盛放兩種液體，它們是硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液，兩種溶液互不接觸，不發(fā)生任何化學反應。（平時千萬不能碰倒泡沫滅火器）當需要泡沫滅火器時，把滅火器倒立，兩種溶液混合在一起，就會產(chǎn)生大量的二氧化碳氣體。除了兩種反應物外，滅火器中還加入了一些發(fā)泡劑。打開開關，泡沫從滅火器中噴出，覆蓋在燃燒物品上，使燃著的物質(zhì)與空氣隔離，并降低溫度，達到滅火的目的。由于泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水分，它不如二氧化碳液體滅火器，滅火后不污染物質(zhì)，不留痕跡。二、判斷題（共10題，每題1分，共10分）1.>經(jīng)常冒高氯酸煙的木質(zhì)通風櫥，要常用水沖洗通風櫥內(nèi)部，防止著火。()A、正確B、錯誤正確答案：A2.>配制硫酸、硝酸、磷酸、鹽酸等溶液時都應把酸倒入水中。(