2025~2026學(xué)年山東省菏澤市二系列高中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷一、單選題1.下列在化學(xué)史上產(chǎn)生重要影響的成果中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．四千余年前用谷物釀造出酒和醋B．中國(guó)科學(xué)家取得顛覆性突破，成功將CO2人工合成淀粉C．“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺(S)、杉木炭所合，以烽燧銃機(jī)”D．唐代出現(xiàn)的竹紙工藝是將竹料拌入石灰水，經(jīng)蒸煮、舂臼、蕩料、覆壓和焙干造紙2.下列實(shí)驗(yàn)室中藥品保存方法或?qū)嶒?yàn)操作不當(dāng)?shù)氖?/p>

A．實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的金屬鈉和白磷都需要放回原試劑瓶中B．苯酚不慎沾到皮膚上，立即用酒精沖洗，再用水洗C．盛有液溴的棕色細(xì)口瓶中加水液封，并蓋好橡膠塞D．高錳酸鉀與苯酚不能存放在同一藥品柜中3.物質(zhì)性質(zhì)決定用途。下列性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A．五氧化二磷具有吸水性，可用于食品干燥劑B．二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水殺菌消毒C．二氧化硫具有還原性，用作葡萄酒的抗氧化劑D．碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生CO2，可用作單一膨松劑4.利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，相關(guān)操作不正確的是

A．用甲裝置制取O2，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先把導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈B．用乙裝置蒸發(fā)硫酸銅溶液制備硫酸銅晶體時(shí)，需要加熱蒸干C．用丙裝置分離碘水中的碘，先打開(kāi)分液漏斗上方的玻璃塞，再打開(kāi)下方的活塞D．用丁裝置蒸餾時(shí)，冷卻水從冷凝管②口通入，①口流出5.下列離子方程式正確的是

A．用醋酸除去水壺水垢：B．用NaOH溶液吸收少量SO2：C．向稀硝酸溶液中加入Na2SO3溶液：D．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)：6.鈉及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)①每生成11.2L的氣體，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAB．反應(yīng)②中2.3gNa完全反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含非極性鍵的數(shù)目為0.1NAC．反應(yīng)③中1molNa2O2與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAD．100mL1mol·L-1NaClO溶液中，ClO-的數(shù)目為0.1NA7.Fe、Cu、N及其化合物的部分“價(jià)-類”二維圖如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．若a在常溫常壓下呈氣態(tài)，則在雷電作用下，a與O2反應(yīng)生成fB．若c為藍(lán)色，則一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)：c→b→aC．若a能被強(qiáng)磁鐵吸引、則a和e能發(fā)生化合反應(yīng)D．若d為紅褐色，則b、c與足量的稀硝酸均能發(fā)生氧化還原反應(yīng)8.南京大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)首次發(fā)現(xiàn)氮還原過(guò)程中的多米諾效應(yīng)：即一旦完成第①步，將自發(fā)完成后續(xù)步驟，反應(yīng)過(guò)程示意圖如下，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．NH3的電子式為B．①②③步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C．若0.7gLi參與第②步反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD．整個(gè)反應(yīng)中，Li為催化劑，Li+和Li3N為中間產(chǎn)物9.以稀H2SO4為電解質(zhì)溶液的光解水裝置如圖所示，總反應(yīng)為。下列說(shuō)法正確的是

A．電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)生成H2B．H+通過(guò)質(zhì)子交換膜從左室移向右室C．光解前后，H2SO4溶液的pH不變D．理論上，外電路每通過(guò)0.04mol電子，電極b上產(chǎn)生0.01mol氣體10.恒溫恒壓密閉容器中t=0時(shí)加入A(g)，各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線如圖(反應(yīng)速率v=kx，k為反應(yīng)速率常數(shù))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．該條件下B．0~t1時(shí)間段，生成M和N的平均反應(yīng)速率相等C．A(g)→M(g)的活化能小于A(g)→N(g)的活化能D．若加入催化劑，k1增大，k2不變，則x1和xM。平衡均變大11.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向盛有NO2與N2O4的恒壓密閉容器中通入一定體積的N2，最終氣體顏色變淺化學(xué)平衡向NO2減少的方向移動(dòng)B向盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后靜置，滴加KSCN溶液無(wú)明顯變化；靜置，取上層清液滴加幾滴氯水，溶液變紅Fe2+具有還原性C向AgNO3溶液先滴入幾滴NaCl溶液，再滴入幾滴NaI溶液，觀察沉淀顏色變化比較AgCl和AgI的Ksp大小D將氯氣通入Na2S溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀驗(yàn)證氯氣的氧化性

A．AB．BC．CD．D12.在催化劑a或催化劑b作用下，丙烷發(fā)生脫氫反應(yīng)制備丙烯，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)進(jìn)程中的相對(duì)能量變化如圖所示(*表示吸附態(tài)，中部分進(jìn)程已省略)。下列說(shuō)法正確的是

A．總反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．兩種不同催化劑作用下總反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不同C．和催化劑b相比，丙烷被催化劑a吸附得到的吸附態(tài)更穩(wěn)定D．①轉(zhuǎn)化為②的進(jìn)程中，決速步驟為13.鈷及其化合物在工業(yè)、電子等領(lǐng)域有著廣闊的應(yīng)用前景。一種從煉鋅廢渣(主要含鈷、鋅、鉛、鐵、錳的+2價(jià)氧化物或單質(zhì))中提取鈷的部分工藝如下：已知：，，Zn(OH)2和Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)相似。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．濾渣1的主要成分為PbSO4，濾渣2的主要成分為Fe(OH)3B．已知Na2S2O8中的S元素的化合價(jià)為+6，1molNa2S2O8中含有NA個(gè)過(guò)氧鍵C．“沉淀”過(guò)程后，溶液中D．“氧化沉鈷”的離子方程式：二、多選題14.采用電解法電解葡萄糖(C6H12O6)溶液可同時(shí)制備山梨醇(C6H14O6)和葡萄糖酸(C6H12O7)，電解原理如圖所示。已知雙極膜中水解離的H+和OH-在電場(chǎng)作用下向兩極遷移。下列說(shuō)法正確的是

A．M極與電源的正極相連B．雙極膜產(chǎn)生的OH-會(huì)移向M極C．每生成1mol山梨醇，理論上共消耗2mol葡萄糖D．M極的電極反應(yīng)式為15.常溫下，。向20mL濃度均為0.01mol·L-1鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.025mol·L-1溶液，溶液電導(dǎo)率、pH隨氨水體積的變化如圖。下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)，c()約為B．b點(diǎn)，C．水的電離程度：a<b<c<dD．c點(diǎn)，三、解答題16.軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等雜質(zhì)，工業(yè)上用軟錳礦制取MnSO4.H2O的流程如下：已知：①部分金屬陽(yáng)離子完全沉淀時(shí)的pH如下表：

金屬陽(yáng)離子Fe3+Al3+Mn2+Mg2+完全沉淀時(shí)的pH3.25.210.412.4②溫度高于24℃時(shí)，MnSO4晶體的溶解度隨溫度的升高而逐漸降低?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)“浸出”過(guò)程中MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+的離子方程式為_(kāi)__________。(2)“第1步除雜”中形成濾渣1的主要成分為_(kāi)__________(填化學(xué)式)，調(diào)pH至5~6所加的試劑，可選擇___________(填標(biāo)號(hào))。a．CaOb．MgOс.NaOHd．氨水(3)第2步除雜，主要是將Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氟化物沉淀除去，寫出MnF2除去Mg2+的離子反應(yīng)方程式：___________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為_(kāi)__________。(已知：MnF2的；CaF2的，MgF2的)(4)硫酸錳在不同溫度下的溶解度和該溫度范圍內(nèi)析出晶體的組成如下圖所示。從濾液中獲得較高純度MnSO4.H2O的操作是：控制溫度在80℃~90℃之間蒸發(fā)結(jié)晶，___________，使固體MnSO4.H2O與溶液分離，___________、真空干燥。17.二氯異氰尿酸鈉[，M=220]是一種高效廣譜殺菌消毒劑，常溫下為白色固體，難溶于冷水。實(shí)驗(yàn)室中，先向NaOH溶液通入產(chǎn)生高濃度NaClO溶液，再與氰尿酸[]吡啶溶液反應(yīng)制備二氯異氰尿酸鈉，并測(cè)其純度。已知：，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)裝置A中儀器a的名稱___________，裝置B需要___________(“熱水浴”或“冰水浴”)進(jìn)行控溫。(2)裝置存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致裝置B中NaOH的利用率降低，改進(jìn)方法是___________。(3)三頸燒瓶液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時(shí)，由上口加入(CNO)3H3的吡啶溶液，反應(yīng)過(guò)程中仍需不斷通入Cl2，目的是___________。(4)利用碘量法測(cè)定粗產(chǎn)品中二氯異氰尿酸鈉的純度，原理為：；；；準(zhǔn)確稱取mg粗產(chǎn)品，溶于無(wú)氧蒸餾水配成100mL溶液；取50.00mL溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過(guò)量KI溶液，密封在暗處?kù)o置5min；加入淀粉溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。①滴定時(shí)應(yīng)將溶液加入___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，___________。②粗產(chǎn)品中二氯異氰尿酸鈉的純度為_(kāi)__________%(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。③若碘量瓶中加入稀硫酸的量過(guò)少，將導(dǎo)致粗產(chǎn)品中二氯異氰尿酸鈉的純度___________(填“偏低”“偏高”或“無(wú)影響”)。18.MgCO3/MgO循環(huán)在CO2捕獲及轉(zhuǎn)化等方面具有重要應(yīng)用?？蒲腥藛T設(shè)計(jì)了利用MgCO3與H2反應(yīng)生成CH4的路線，主要反應(yīng)如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．回答下列問(wèn)題，(1)___________(2)提高CH4平衡產(chǎn)率的條件是___________。

A．高溫高壓B．低溫高壓C．高溫低壓D．低溫低壓(3)100kPa下，在密閉容器中H2(g)和MgCO3(s)各1mol發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)物(H2、MgCO3)的平衡轉(zhuǎn)化率和生成物(CH4、CO2)的選擇性隨溫度變化關(guān)系如下圖(在360℃以下不考慮反應(yīng)Ⅲ)。圖為上圖內(nèi)點(diǎn)M附近區(qū)域放大圖注：①表示CH4選擇性的曲線是___________(填字母)。②M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，反應(yīng)Ⅱ的Kp=___________(kPa)-2(寫出代數(shù)式即可)。③在550℃下達(dá)到平衡時(shí)，n(CO)=___________mol。550~600℃，隨溫度升高H2平衡轉(zhuǎn)化率下降的原因可能是___________。19.錸(Re)、鉬(Mo)是具有重要軍事戰(zhàn)略意義的金屬。從輝鉬礦氧化焙燒后的煙道灰(主要成分有、、CuO、)中提取錸粉和金屬鉬的流程如下圖所示：已知：I．、是酸性氧化物，過(guò)錸酸()是易溶于水的一元強(qiáng)酸，但不具有強(qiáng)氧化性；II．過(guò)錸酸銨()是白色片狀晶體，微溶于冷水，溶于熱水?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)“堿浸”時(shí)MoO3轉(zhuǎn)化為，中Mo的化合價(jià)是___________?！盀V渣I”的主要成分是___________(填化學(xué)式)。(2)“還原”時(shí)，Zn被氧化成，錸的化合物被還原生成難溶的，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(3)“氧化”過(guò)程，發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是___________。(4)“沉錸”時(shí)，加入熱NH4Cl溶液至產(chǎn)生白色沉淀，為使沉淀充分析出并分離得到純凈的NH4ReO4晶體，"操作I”具體步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、___________、低溫干燥。(5)“酸化沉鉬”過(guò)程溶液pH和反應(yīng)時(shí)間對(duì)鉬酸的析出有很大影響，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷“酸化沉鉬”的最佳條件是___________。(實(shí)線、虛線分別表示其他條件相同時(shí)反應(yīng)時(shí)間、pH對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響)(6)用硫酸處理從輝鉬礦氧化焙燒后的煙道灰可以制備無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)金屬緩蝕劑鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)。制備過(guò)程中需加入Ba(OH)2固體除去，若溶液中，，當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí)，SO的去除率為_(kāi)__________(保留一位小數(shù))。[忽略溶液體積變化。常溫下，，]20.水煤氣是H2的主要來(lái)源，研究CaO對(duì)C-H2O體系制H2的影響，涉及主要反應(yīng)如下：I．II．III．回答下列問(wèn)題：(1)的焓變?chǔ)___________(用代數(shù)式表示)。(2)壓力p下，C-H2O-CaO體系達(dá)平衡后，圖示溫度范圍內(nèi)C(s)已完全反應(yīng)，CaCO3(s)在T1溫度時(shí)完全分解。氣相中CO，CO2和H2摩爾分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，則c線對(duì)應(yīng)物質(zhì)為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。(3)壓力p下、溫度為T0時(shí)，圖示三種氣體的摩爾分?jǐn)?shù)