2025~2026學(xué)年廣東省粵東四校高二上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷一、單選題1.生活中處處蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識。下列相關(guān)解釋不正確的是

A．羊毛可用于制毛筆，主要成分為蛋白質(zhì)B．用堿液清洗廚房油污：油脂可在堿性條件下水解C．用檸檬酸去除水垢(主要成分)：檸檬酸酸性強(qiáng)于碳酸D．活性炭用于吸附房子裝修后的某些氣體：利用活性炭分解室內(nèi)甲醛2.下列各組關(guān)于物質(zhì)的歸類，完全正確的是

選項強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)ACuHF蔗糖B酒精CHClO氯水D氨水

A．AB．BC．CD．D3.下列相關(guān)事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．利用高壓氧艙治療CO中毒B．升高溫度，水的離子積常數(shù)增大C．左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸使用過量的空氣以提高的利用率4.代表阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法正確的是

A．溶液中的數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含的分子數(shù)為C．與足量發(fā)生取代反應(yīng)生成HCl分子數(shù)為D．與含有的中子數(shù)均為5.下列實驗現(xiàn)象能說明醋酸是弱酸的是

A．溶液呈堿性B．醋酸與碳酸鈉溶液混合產(chǎn)生大量氣泡C．醋酸的導(dǎo)電能力弱于鹽酸D．醋酸溶液使紫色石蕊溶液變紅色6.下列說法正確的是

A．，的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B．已知，則含0.5molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量等于28.65kJC．甲烷的燃燒熱，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

D．能自發(fā)進(jìn)行，是因為體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向7.下列離子方程式與所給事實相符的是

A．用溶液刻制覆銅板：B．食醋去除水垢中的：C．溶液與稀硫酸混合產(chǎn)生沉淀：D．溶液呈堿性：8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使酚酞變紅的溶液中：、、、B．透明溶液中：、、、C．水電離出的的溶液中：、、、D．在的溶液中：、、、9.相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是

A．醋酸溶液加水稀釋過程中，值變大B．相同濃度的兩種溶液，分別與金屬鎂反應(yīng)，反應(yīng)速率相同C．分別中和pH相等、體積相等的兩種溶液，所需NaOH的量相同D．往醋酸溶液中加入少量固體，pH變大10.某溫度下，在密閉容器中充入一定量的，發(fā)生下列反應(yīng)：、，測得各氣體濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列反應(yīng)進(jìn)程示意圖符合題意的是

A．B．C．D．11.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，分解時相關(guān)物質(zhì)的相對能量與反應(yīng)歷程關(guān)系如圖所示[已知和的相對能量為0]。下列說法正確的是

A．根據(jù)圖像可知：B．?dāng)嗔?molCl-Cl鍵時釋放的能量為C．O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅰ>歷程ⅡD．歷程Ⅰ、Ⅱ中速率最慢步驟的熱化學(xué)方程式為12.在時，下列說法正確的是

A．的氨水溶液稀釋100倍，B．NaClO溶液中，離子濃度大小關(guān)系為：C．向氨水中加入稀硫酸至，此時D．同濃度的①②③溶液，：②①③13.由下列事實或現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選項事實或現(xiàn)象結(jié)論A溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色增大生成物的濃度，平衡逆向移動B常溫下，測得溶液的pH比溶液的pH大酸性：C向酸性溶液中加入草酸()，紫色褪去草酸具有氧化性D自熱米飯附帶的熱源包(主要成分CaO、少量、Al粉)加水后，未產(chǎn)生氣體Al粉已經(jīng)變質(zhì)

A．AB．BC．CD．D14.堿金屬的液氨溶液含有的藍(lán)色溶劑化電子，它具有強(qiáng)還原性。鋰與液氨反應(yīng)裝置如圖(夾持裝置略)。下列說法不正確的是

A．a(chǎn)裝置堿石灰有利于逸出B．b裝置起到安全瓶作用C．c、e干燥管中的藥品均為堿石灰D．d裝置發(fā)生：15.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸HCOOHHCN電離平衡常數(shù)(25℃)

下列選項正確的是

A．加水稀釋HCOOH的過程中，電離程度增大，增大B．酸性強(qiáng)弱：C．反應(yīng)可以發(fā)生D．常溫下，溶液中，16.已知反應(yīng)，下列敘述與圖不能對應(yīng)的是

A．圖①表示反應(yīng)體系達(dá)到平衡時，在時刻充入了一定量的CB．由圖②可知，、C．圖③表示壓強(qiáng)與化學(xué)平衡常數(shù)的變化關(guān)系D．圖④y軸可以表示C的百分含量，則大于二、解答題17.滴定是分析化學(xué)中重要的分析方法之一，根據(jù)其原理回答下列問題。I．酸堿中和滴定是最基本的滴定方法。用溶液測定鹽酸的濃度。(1)向25mL堿式滴定管中加入NaOH溶液，開始時滴定管的讀數(shù)為0.00，將滴定管中的液體全部放出，放出NaOH溶液的體積______(填“大于”“小于”成“等于”)25.00mL。(2)滴定管盛裝好NaOH溶液后排氣泡，下列排氣泡操作正確的是______。a．b．c．d．(3)用溶液滴定鹽酸，量取20.00mL待測溶液于錐形瓶中，加入幾滴酚酞作指示劑。達(dá)到滴定終點的操作和現(xiàn)象為______。(4)下列操作會使所測結(jié)果偏高的是______(填字母)。A．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶B．滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出C．滴定過程中不慎將數(shù)滴堿液滴在錐形瓶外D．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失E．讀取NaOH溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)(5)4次滴定消耗NaOH溶液的體積記錄如下：

實驗次數(shù)1234滴定前滴定終點消耗NaOH溶液的體積／mL24.9825.0226.88則該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______(精確到0.0001)。II．氧化還原滴定。量取25.00mL草酸()溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為的溶液滴定，實驗測得消耗溶液。(已知)(6)滴定時，溶液應(yīng)裝在______中，滴定終點時錐形瓶內(nèi)的顏色變化是______。(7)該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______(結(jié)果保留至小數(shù)點后四位)。18.和CO是常見的環(huán)境污染性氣體。(1)①對于反應(yīng)，“”可作為此反應(yīng)的催化劑。其總反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步為，則第二步反應(yīng)為______；已知第二步反應(yīng)幾乎不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時間，由此推知，第一步反應(yīng)的活化能______(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反應(yīng)的活化能。②在一定體積的密閉容器中按一定比例充入和CO氣體，既能加快上述反應(yīng)的反應(yīng)速率又能提高轉(zhuǎn)化率的是______。A．適當(dāng)升高溫度B．保持壓強(qiáng)不變，充入HeC．及時從反應(yīng)體系中移走D．向容器中再充入一定量的CO(2)在四個不同容積的恒容密閉容器中按圖甲充入相應(yīng)的氣體，發(fā)生反應(yīng)：，容器I、II、III中的平衡轉(zhuǎn)化率如圖乙所示。①該反應(yīng)的______(填“”或“”)0。②若容器I的體積為2L，反應(yīng)在370℃下進(jìn)行，20s后達(dá)到平衡，則0~20s內(nèi)容器I中用表示的反應(yīng)速率為______。B點對應(yīng)的平衡常數(shù)______(保留兩位有效數(shù)字)。③若容器IV體積為1L，反應(yīng)在370℃下進(jìn)行，則起始時反應(yīng)______(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)進(jìn)行。④圖中A、C、D三點容器體積由小到大的順序是______。19.鈦酸鋇()是一種壓電材料。以重晶石(，雜質(zhì)主要有、等)為原料，采用下列路線可制備粉狀。已知：BaS可溶于水。CaS微溶于水，可溶于酸；草酸在水溶液中高于85℃易分解?；卮鹣铝袉栴}：(1)“焙燒”步驟中碳粉將還原為BaS的化學(xué)方程式為______。(2)①用水“浸取”時發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為______。②流程中先用水浸取，再用鹽酸酸化，相比于焙燒后的產(chǎn)物直接用鹽酸浸取主要的優(yōu)勢在于______。(3)“濃縮結(jié)晶”所得中常含有少量雜質(zhì)金屬離子(、)，因此在制備高純時需要先將純化。純化的步驟為：將酸浸液加熱至95℃濃縮，冷卻結(jié)晶后得到溶于水中，加入雙氧水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH，過濾除去沉淀。濾液經(jīng)加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，即得到高純度。①寫出加入雙氧水發(fā)生的離子方程式______。②解釋沒有在濃縮結(jié)晶之前加入雙氧水和氨水除去雜質(zhì)金屬離子的原因______。(4)“沉淀”步驟生成難溶的。寫出“沉淀”步驟中生成的化學(xué)方程式為______。(5)在氮氣氣氛中“熱分解”生成粉狀鈦酸鋇，產(chǎn)生的______。20.根據(jù)所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)原理知識，回答以下問題。(1)氧化煙氣中、的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：(i)(ii)①據(jù)此，寫出NO與化合生成的熱化學(xué)方程式______。②時，在固定容積的密閉容器中通入和發(fā)生反應(yīng)：，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是______。a．的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生變化b．c．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間改變d．的體積分?jǐn)?shù)不再變化(2)乙酰水楊酸(用HA表示)商品名為阿司匹林，具有解熱鎮(zhèn)痛的作用，可以由水楊酸合成。阿司匹林的效率主要取決于其被血液吸收的程度。阿司匹林分子可以自由穿過細(xì)胞膜而離子不能，膜兩側(cè)HA的平衡濃度相等，示意圖如圖所示。①血液中的______。②細(xì)胞膜兩側(cè)______。(3)易溶于水，的水溶液中存在下圖所示的平衡，其中、、為各步的平衡常數(shù)，且[