2025~2026學(xué)年江蘇省無(wú)錫市高三上學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷一、單選題1.氮化鎵(GaN)用于制造電子器件。氮化鎵屬于

A．金屬材料B．非金屬材料C．合成材料D．復(fù)合材料2.氧化亞銅在稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是

A．的空間填充模型：B．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．的電子排布式為：D．無(wú)水：只含有離子鍵3.實(shí)驗(yàn)室制取少量氯水并探究其性質(zhì)。下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用裝置甲制取B．用裝置乙除去中的HClC．用裝置丙測(cè)量氯水的pHD．用裝置丁吸收多余4.前四周期元素的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)時(shí)X的2p軌道處于半充滿，具有Ne電子層結(jié)構(gòu)，Z與W處于同一主族，W元素最高價(jià)為+7。下列說(shuō)法正確的是

A．原子半徑：B．X的第一電離能比同周期相鄰元素的大C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D．Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱閱讀下列材料，完成下面小題：硫的單質(zhì)結(jié)構(gòu)為。常溫下，S在潮濕的空氣中緩慢氧化為。斜方硫的燃燒熱為。通入酸性溶液中制得。硫化亞鐵可除廢水中汞離子。5．下列說(shuō)法正確的是

A．互為同系物B．難溶于水，易溶于C．和中的鍵角相等D．中S的雜化類型為6．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是

A．S在潮濕的空氣中氧化為的反應(yīng)：B．熱化學(xué)方程式：，斜方硫C．通入酸性溶液制D．硫化亞鐵除廢水中汞離子：7．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A．硫黃為淡黃色固體，可用于制硫黃皂B．濃有脫水性，用作干燥劑C．有還原性，處理水中殘留的D．明礬易溶于水，用作凈水劑8.全釩液流電池電解處理含廢水制備硝酸和氨水的原理如圖所示。電極均為惰性電極。下列說(shuō)法正確的是

A．裝置甲實(shí)現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．d電極為陽(yáng)極，隔膜2為陽(yáng)離子交換膜C．全釩液流電池放電時(shí)，a電極的電極反應(yīng)式為D．當(dāng)裝置乙中產(chǎn)生氣體33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，裝置甲中理論上有通過(guò)質(zhì)子交換膜9.在給定條件下，下列制備過(guò)程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是

A．工業(yè)生產(chǎn)金屬B．工業(yè)制高純硅：(粗)C．侯氏制堿法：飽和D．工業(yè)制硫酸：10.恒溫、恒容密閉容器中充入，反應(yīng)：下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)B．平衡時(shí)充入氬氣，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C．當(dāng)混合氣體中CO體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)D．減小壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大11.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是

A．向溶液中滴加幾滴溶液，探究能否催化分解B．向待測(cè)液中滴加NaOH溶液，濕潤(rùn)紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗(yàn)是否含C．向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴久置的氯水，振蕩，驗(yàn)證的氧化性是否比的強(qiáng)D．測(cè)量等濃度的和溶液pH，探究和酸性相對(duì)強(qiáng)弱12.常溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：向溶液中滴加等體積同濃度的NaOH溶液，充分反應(yīng)后再滴入2滴酚酞，溶液呈紅色。實(shí)驗(yàn)2：向溶液中通入一定體積，測(cè)得溶液pH為5。實(shí)驗(yàn)3：向溶液中滴入溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再滴入幾滴溶液，立即出現(xiàn)黑色沉淀。實(shí)驗(yàn)4：向溶液中逐滴滴加等體積同濃度的鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象。下列說(shuō)法正確的是

A．實(shí)驗(yàn)1得到的溶液中存在：B．實(shí)驗(yàn)2得到的溶液中存在：C．由實(shí)驗(yàn)3可得出：D．實(shí)驗(yàn)4得到的溶液中存在：13.管式甲醇蒸汽重整制氫反應(yīng)器如圖甲所示。在反應(yīng)物入口溫度為493K、水、醇物質(zhì)的量之比為1.3的情況下，隨著加熱壁溫度逐步升高，反應(yīng)器出口處各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖乙所示。甲醇蒸汽重整制氫反應(yīng)為：Ⅰ：(主反應(yīng))Ⅱ：(副反應(yīng)1)Ⅲ：(副反應(yīng)2)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．B．曲線b為COC．該裝置理想的工作溫度為D．加熱壁透氫設(shè)計(jì)有利于提高氫氣產(chǎn)率二、解答題14.以氟碳鈰礦(、含少量鐵的氧化物)為原料制備高純度的流程如下：已知：與結(jié)合成；在硫酸中能被萃取，不能。(1)“焙燒”時(shí)轉(zhuǎn)化成。寫(xiě)出焙燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式：______。(2)“氧化1”的目的是將中的鈰元素轉(zhuǎn)化為+4價(jià)，便于后續(xù)除雜。寫(xiě)出“氧化1”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。(3)“除雜”后的溶液含微量。采用萃取劑對(duì)該溶液進(jìn)行萃取和反萃取。①“萃取”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：。用有機(jī)物萃取時(shí)，分配比()隨硫酸根離子濃度的變化如圖所示(保持其它條件不變)。D隨起始料液中變化的原因是______。②“反萃取”是在萃取所得有機(jī)層加入過(guò)氧化氫和硫酸進(jìn)行多次處理。使用過(guò)氧化氫的目的是______。(4)晶胞中摻雜占據(jù)原來(lái)的位置，可以得到更穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，如圖所示。(已知：的空缺率)。①晶體中每個(gè)Ce周圍與其最近的Ce個(gè)數(shù)為_(kāi)_____。②若摻雜后晶體中的空缺率為，則______。三、填空題15.羥胺()具有廣泛的用途。(1)羥胺極易潮解、極易溶于水、不穩(wěn)定，在生產(chǎn)、運(yùn)輸和使用過(guò)程中需要轉(zhuǎn)化為鹽(如硝酸羥胺、鹽酸羥胺等)的形式。①羥胺極易溶于水的原因是______。②已知：。時(shí)，溶液中______。(2)一種以為原料制備羥胺的反應(yīng)過(guò)程如圖(部分物質(zhì)的電荷略去)所示。①寫(xiě)出合成反應(yīng)的總反應(yīng)方程式______。②上述合成機(jī)理看，的作用是______。③上述反應(yīng)ⅰ需要在強(qiáng)酸性環(huán)境下進(jìn)行，原因是______。(3)利用羥胺測(cè)量污水中銨鹽含量的原理如下(未配平)：已知：N元素有兩種穩(wěn)定同位素和，兩者豐度分別為和。①反應(yīng)中中物質(zhì)的量與銨根離子中物質(zhì)的量之間的關(guān)系為_(kāi)_____。②其他條件不變，測(cè)得污水中銨根離子濃度與之間的關(guān)系如圖所示。隨著濃度增大，發(fā)生變化的原因是______。四、解答題16.利用磷鐵渣(含，雜質(zhì)忽略不計(jì))制備的流程如下：(1)將磷鐵渣在空氣中煅燒，生成和。若生成和的物質(zhì)的量之比為，則反應(yīng)的FeP和物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。將煅燒所得燒渣用硫酸浸出。控制其他條件一定，測(cè)得燒渣的浸出率和浸出液中鐵元素濃度與液、固比的關(guān)系如圖所示。已知：常溫下；燒渣的浸出率，液固比。(2)研究表明酸浸初始階段溶液的pH迅速上升，其原因是______。(3)當(dāng)液固比大于，所得浸出液中鐵元素濃度降低的原因是______。(4)調(diào)鐵、磷比前須先測(cè)定溶液中的鐵、磷濃度。測(cè)定過(guò)程如下：量取10.00mL浸取液，加水稀釋成100.00mL。量取25.00mL稀釋液于錐形瓶中，先將全部轉(zhuǎn)化為，加入指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。另量取25.00mL稀釋液，加入足量喹鉬啉酮試劑，充分振蕩、過(guò)濾、干燥，得到磷鉬酸喹啉沉淀，摩爾質(zhì)量為7.956g。計(jì)算浸取液中的物質(zhì)的量之比，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程______。(5)已知其他條件一定時(shí)，制備時(shí)Fe元素的有效轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。鐵氰化鉀和產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，用于檢測(cè)亞鐵離子。請(qǐng)補(bǔ)充完整制備的實(shí)驗(yàn)方案：取100mL酸浸液，______，干燥，得到。實(shí)驗(yàn)須遵循節(jié)約試劑用量的原則，實(shí)驗(yàn)必須使用的試劑：，。17.合成氣(CO和)是重要的工業(yè)原料氣。(1)聯(lián)合催化重整生產(chǎn)合成氣。主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：①反應(yīng)Ⅱ在______(選填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)下可以自發(fā)進(jìn)行。②一定溫度、100kPa下，向體系中加入和，假設(shè)此條件下其他副反應(yīng)可忽略。恒壓反應(yīng)至平衡時(shí)，體系中轉(zhuǎn)化率為轉(zhuǎn)化率為物質(zhì)的量為1.3mol，此時(shí)原位利用率為_(kāi)_____。已知：原位利用率(2)利用合成氣合成乙二醇：。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料，固定平衡轉(zhuǎn)化率分別為0.4、0.5和0.6時(shí)，溫度與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：①代表的曲線為_(kāi)_____(填“”、“”或“”)。②______填“”、“”或“”)。(3)合成氣經(jīng)