2025~2026學(xué)年河北省石家莊市正定中學(xué)、河北正中實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷一、單選題1.我國(guó)提出“碳達(dá)峰”與“碳中和”目標(biāo)，大力發(fā)展清潔能源。下列能源的利用過(guò)程，主要涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是

A．氫氧燃料電池供電B．水力發(fā)電C．太陽(yáng)能熱水器供熱D．核能發(fā)電2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是

A．有8個(gè)中子的碳原子：B．的離子結(jié)構(gòu)示意圖：C．基態(tài)氮原子的軌道表示式：D．用電子式表示KCl的形成過(guò)程：3.青金石是方鈉石類鋁硅酸鹽中的一種，其中一種化學(xué)式為Na5Ca3[AlSiO4]6Cl2，可作為彩繪用的藍(lán)色顏料。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．第一電離能：Cl>Si>AlB．離子半徑：Ca2+>Cl->Na+C．電負(fù)性：Cl>Si>AlD．原子半徑：Ca>Cl>O4.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．溶液中的數(shù)目為B．46gC2H5OH中含有共價(jià)鍵數(shù)為8C．含鍵數(shù)目為D．通入水中，溶液中氯離子數(shù)為5.下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的表述正確的是

A．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)，則石墨比金剛石穩(wěn)定B．已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為，則反應(yīng)的C．已知，則氫氣的燃燒熱為241.8D．已知CO(g)的燃燒熱是283.0，則的反應(yīng)熱6.氮氧化物為燃油汽車尾氣中主要受管制的成分之一，其控制技術(shù)的研發(fā)變得十分重要。燃油汽車排氣管內(nèi)部安裝三元催化劑處理的反應(yīng)為。該反應(yīng)相對(duì)能量如圖所示。下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)決速步驟的B．使用更高效的催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能和焓變C．反應(yīng)1、2、3均為放熱反應(yīng)D．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為7.下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略)或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．測(cè)定反應(yīng)的中和熱B．判斷和水反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)C．測(cè)定生成氧氣的反應(yīng)速率D．測(cè)NaClO溶液的pH

A．AB．BC．CD．D8.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列不能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是

A．每生成2molNH3，同時(shí)生成1molCO2B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．9.乳酸是一種重要的化工原料，可用于制備聚乳酸(PLA)生物可降解性塑料。已知常溫下，乳酸的電離常數(shù)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．乳酸稀溶液加水稀釋的過(guò)程中，溶液中減小B．在乳酸稀溶液中滴加少量鹽酸，乳酸的電離平衡逆向移動(dòng)，變小C．恒溫下，在乳酸稀溶液中滴加少量溶液，乳酸的電離常數(shù)D．常溫下，體積為的醋酸溶液和乳酸溶液分別加水稀釋至1000mL，若稀釋后溶液的pH：醋酸<乳酸，則電離常數(shù)：醋酸<乳酸10.下列實(shí)驗(yàn)方案能不能達(dá)到探究目的的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向溶液中加入過(guò)量溶液，充分振蕩后滴加溶液，溶液變成血紅色與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)B向和稀硫酸反應(yīng)的試管中加入少量銅粉，產(chǎn)生氣泡速率加快形成原電池可以加快Zn的腐蝕C在一支試管中加入鹽酸，并用溫度計(jì)測(cè)量其溫度。再向試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，觀察現(xiàn)象，并測(cè)量溶液溫度的變化與鹽酸反應(yīng)放熱D用注射器收集一定體積氣體，連接色度傳感器，通過(guò)推拉活塞改變體系壓強(qiáng)，觀察體系中氣體顏色變化壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響

A．AB．BC．CD．D11.工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等)濕法制取金屬鋅的流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．加入ZnO的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH以除去溶液中的Fe3+B．為加快反應(yīng)速率，凈化Ⅰ和凈化Ⅱ均應(yīng)在較高的溫度下進(jìn)行C．加過(guò)量ZnS可除去溶液中的Cu2+是利用了D．ZnFe2O4溶于硫酸的離子方程式：12.利用光能可以將轉(zhuǎn)化為重要的化工原料(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)，同時(shí)可為制備次磷酸()提供電能，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．W極上發(fā)生還原反應(yīng)B．電解一段時(shí)間后M室pH降低，N室pH升高C．a(chǎn)、b、c為陽(yáng)離子交換膜，d為陰離子交換膜D．W極的電極反應(yīng)式為13.一種應(yīng)用廣泛的催化劑結(jié)構(gòu)如圖所示，已知X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W的氧化物可做耐火材料，Y和Q位于同主族。下列說(shuō)法正確的是

A．元素的最高價(jià)：B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：C．同周期元素中第一電離能比W大的只有一種D．該化合物中所有原子最外層均滿足8電子14.常溫下，的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：(的溶解度小于代表或）。下列敘述正確的是

A．曲線I代表的沉淀溶解曲線B．常溫下，數(shù)量級(jí)為C．加適量NaF固體可使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn)D．的平衡常數(shù)二、解答題15.已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子的電子只有一種自旋取向，D3B中陰、陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B、C處于同一周期，B原子p能級(jí)上的電子處于半充滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C、F處于同一主族，E的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)多1。元素H原子為M能層全充滿狀態(tài)，且核外只有一個(gè)未成對(duì)電子的過(guò)渡元素，回答下列問題：(1)E元素基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為_______。F元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為______。離子半徑：D+____(填“<”“>”或“=”)B3-。(2)A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用，X分子中A、C原子個(gè)數(shù)比為1∶1，試寫出Cu、稀硫酸與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式：_____。(3)E元素原子的第一電離能____鎂原子第一電離能(填“<”“>”或“=”)，鎂燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生耀眼的白光，原因是__________。(4)元素H的原子核外電子有____種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，化合物HC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為H2C，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因___________。三、填空題16.下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)(25℃)。

電解質(zhì)電離平衡方程式平衡常數(shù)CH3COOHCH3COOHCH3COO++H+1.76×10-5H2CO3H2CO3H++

H++K1=4.31×10-7

K2=4.31×10-11C6H5OH(苯酚)C6H5OHC6H5O-+H+1.1×10-10H3PO4H3PO4H++

H++

H++K1=7.52×10-3

K2=6.23×10-8

K3=2.20×10-13NH3·H2ONH3·H2O+OH-1.76×10-5回答下列問題：(1)由上表分析，若①CH3COOH②③C6H5OH④均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______（須填編號(hào)）。(2)25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)_______c()。（填“>”、“=”或“<”）(3)寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式________________。(4)25℃時(shí)，向10mL0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是______。

A．V=10時(shí)，混合液中水的電離程度小于10mL0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度B．V=5時(shí)，2c(NH3·H2O)+2c()=c(C6H5O-)+c(C6H5OH)C．若混合液pH>7，則V≥10D．若混合液pH<7，則c()>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)(5)如圖所示，有T1、T2兩種溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，已知BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq)回答下列問題：①T1_______T2（填>、=、<）。②討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說(shuō)法不正確的是_______。A．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成B．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)(6)常溫下，溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是____________（填序號(hào)）。A．c(H+)B．C．D．E．四、解答題17.某學(xué)生用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作分解為如下幾步：A．移取待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入滴酚酞B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管次C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液D．取標(biāo)準(zhǔn)溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上處E．調(diào)節(jié)液面至“0”刻度，記下讀數(shù)F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度?；卮鹣铝袉栴}：(1)正確操作步驟的順序是___________。(用字母序號(hào)填寫)(2)用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，應(yīng)將溶液注入下圖的___________(填“甲”或“乙”)中，若發(fā)現(xiàn)裝有溶液的滴定管尖嘴部分存在氣泡，應(yīng)選擇下圖中的___________(填“a”、“b”、“c”或“d”)操作排氣泡。(3)進(jìn)行滴定操作時(shí)，左手?jǐn)D壓橡膠管內(nèi)的玻璃球，右手輕輕搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視___________。(4)如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為___________。(5)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。(6)某學(xué)生進(jìn)行3次實(shí)驗(yàn)得到相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________。

滴定次數(shù)待測(cè)體積標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00(7)下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是___________。(填標(biāo)號(hào))

A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗C．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度D．滴定過(guò)程中振蕩錐形瓶，液體不慎濺出18.工業(yè)尾氣H2S對(duì)環(huán)境和人體健康會(huì)產(chǎn)生嚴(yán)重危害，回收H2S是保護(hù)環(huán)境和資源利用的有效措施。I．已知：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)ΔH=+169.8kJ/mol?；卮鹣铝袉栴}：(1)上述反應(yīng)中相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵鍵能a329436①反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是___________（“低溫”或“高溫”），a=_______。②在恒溫恒容密閉容器中，充入一定量H2S氣體發(fā)生上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是______(填標(biāo)號(hào))。A．H2S的體積分?jǐn)?shù)不再改變，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡B．H2與S2(g)物質(zhì)的量濃度不再改變，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡C．平衡時(shí)向容器中充入惰性氣體，平衡正向移動(dòng)D．平衡時(shí)向容器中充入H2與S2(g)，再達(dá)平衡時(shí)，不變(2)保持壓強(qiáng)恒定為100kPa，向密閉容器中充入H2S和N2（N2不參與反應(yīng)）發(fā)生上述反應(yīng)，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α(H2S)與通入氣體中、溫度(T)關(guān)系如下圖所示。①?gòu)姆磻?yīng)開始至反應(yīng)體系分別達(dá)到M、N點(diǎn)狀態(tài)，平均反應(yīng)速率較快的是達(dá)到_________(填“M”或“N”)的過(guò)程。②在投料比x=、T1溫度下上述反應(yīng)達(dá)到平衡，用氣體