2025~2026學(xué)年河南省周口市高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷一、單選題1.河南博物院館藏文物眾多，其中史前文物、商周青銅器和歷代陶瓷器等均具有較高的歷史、科學(xué)和藝術(shù)價(jià)值。下列文物中主要成分為硅酸鹽的是

A．賈湖骨笛B．杜嶺方鼎C．天藍(lán)釉刻花鵝頸瓶D．武則天金簡(jiǎn)

A．AB．BC．CD．D2.下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)應(yīng)正確的是

A．中子數(shù)為10的氧原子：B．的空間填充模型：C．NaH的形成過(guò)程：D．在水溶液中的電離方程式：3.下列圖示中，實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．氨氣的尾氣吸收B．配制NaOH溶液C．向試管中滴加溶液D．測(cè)定未知鹽酸的濃度

A．AB．BC．CD．D4.已知X、Y、Z為單質(zhì)，甲、乙均為氧化物，其中乙為黑色固體且有磁性，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．從物質(zhì)性質(zhì)角度分類，乙屬于酸性氧化物B．圖示條件下，反應(yīng)①②③的本質(zhì)為離子反應(yīng)C．①③反應(yīng)中，每生成1mol化合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同D．X與稀硫酸反應(yīng)可制取Y，且滴幾滴溶液可加快反應(yīng)速率5.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．1L0.1mol·L-1溶液中含的數(shù)目為B．常溫下，3.2g由、組成的混合物中所含的質(zhì)子數(shù)為C．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)陰極析出32gCu時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣通入水中，溶液中含氯元素微粒的總數(shù)目為6.我國(guó)研究人員以丙烯酸甲酯為原料制備高性能聚酯P(M)的路線如圖：已知：物質(zhì)Y為丙二酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物。下列說(shuō)法正確的是

A．P(M)在一定條件下可降解B．由X、Y、Z制得M的過(guò)程中原子利用率為100%C．M的分子中含有1個(gè)飽和碳原子D．X、Y、M都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)7.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組整理了部分物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的除雜方法，其中錯(cuò)誤的是

物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法A()用濃硫酸洗氣B溶液()加入粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾CNaCl溶液()加入AgCl固體，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾D固體(NaCl)加熱溶解→降溫結(jié)晶→過(guò)濾→洗滌→干燥

A．AB．BC．CD．D8.對(duì)于下列過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式錯(cuò)誤的是

A．硫化亞鐵溶于稀硝酸：B．硫酸鋁溶液與小蘇打溶液混合：C．堿性條件下甲醇燃料電池的負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：D．向硫酸氫銨溶液中滴加少量氫氧化鋇溶液：9.研究發(fā)現(xiàn)，一種可用于制備復(fù)合電解質(zhì)薄膜的化合物的陰離子結(jié)構(gòu)如圖。已知：W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中Y與Q位于同一主族，是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)。下列敘述正確的是

A．Y是空氣中含量最高的元素B．電負(fù)性：Z>Y>X>WC．該結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．僅由X與Y形成的化合物都能與水發(fā)生非氧化還原反應(yīng)10.鹵素間形成的化合物(如、、BrCl、IBr等)稱為鹵素互化物，化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。已知：與水的反應(yīng)為。下列關(guān)于鹵素互化物性質(zhì)的描述及發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)正確的是

A．IBr與Zn或的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B．與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)所得溶液呈中性C．Fe(少量)與BrCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為D．與水的反應(yīng)中消耗1mol時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子11.下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋均正確的是

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋A將一小片銅片放入硝酸鉀溶液中，再滴加少量硫酸始終無(wú)明

顯現(xiàn)象銅不能置換

酸中的氫B常溫下，用pH計(jì)測(cè)定0.1mol·L-1的和溶液的pH前者的pH

比后者的小水解能力：

C將氣體通入

溶液中出現(xiàn)白色

沉淀難

溶于水D將熾熱的木炭與濃硝酸混合有紅棕色

氣體產(chǎn)生加熱條件下，

木炭被濃硝酸

氧化為

A．AB．BC．CD．D12.一種新型的4-硝基苯甲醇(4-NBA，結(jié)構(gòu)如圖)輔助可充電氧化還原電池，由雙功能電催化劑驅(qū)動(dòng)開(kāi)發(fā)。4-NBA中不同的氧化還原活性基團(tuán)(，)允許在整個(gè)放電/充電過(guò)程中進(jìn)行氧化還原轉(zhuǎn)化，從而最大限度地提高電池技術(shù)的經(jīng)濟(jì)價(jià)值。其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．充電時(shí)，Zn/ZnO極為陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．放電時(shí)，電子由Zn/ZnO極經(jīng)KOH溶液流向N極C．充電時(shí)，M極的電極反應(yīng)式為D．放電時(shí)，當(dāng)負(fù)極質(zhì)量增重4.8g時(shí)，正極生成0.1mol有機(jī)產(chǎn)物13.工業(yè)上，可用處理含的廢水。一定溫度下，與KI混合溶液中存在如下反應(yīng)(反應(yīng)過(guò)程中忽略碘單質(zhì)的揮發(fā)與陽(yáng)離子的水解)：Ⅰ．Ⅱ．保持混合溶液中mol·L-1，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，平衡時(shí)，、、隨起始投料比的變化曲線如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．曲線丙表示隨起始投料比的變化B．反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)L·mol-1C．當(dāng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液中的濃度mol·L-1D．反應(yīng)體系平衡后，加水稀釋，重新平衡后水溶液中變大14.常溫下，亞磷酸()為二元弱酸，其電離平衡常數(shù)，。常溫下，向10mL0.1mol·L-1溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸，利用電位滴定法(在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，指示電極電位發(fā)生突躍)得到電極電位φ(mV)和溶液pH隨鹽酸體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)點(diǎn)溶液的B．b點(diǎn)溶液中C．c點(diǎn)溶液中D．d點(diǎn)溶液中mol·L-1二、解答題15.一種無(wú)機(jī)礦物質(zhì)由三種常見(jiàn)元素組成，某化學(xué)興趣小組對(duì)該物質(zhì)的探究過(guò)程如圖：已知：①氣體A為無(wú)色化合物，且能使品紅溶液褪色；②固體B為混合物，沉淀E、紅棕色固體F均為純凈物；③實(shí)驗(yàn)中所用試劑均足量，各步均完全轉(zhuǎn)化且忽略損耗。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出原礦物質(zhì)中所含元素的名稱：_______、_______、_______。(2)為減少工業(yè)燃煤時(shí)氣體A的大量排放，采取的常見(jiàn)措施有加強(qiáng)燃煤鍋爐相關(guān)技術(shù)的改造、洗滌含氣體A的煙氣、_______(填一種)等；若用溶液洗滌含氣體A的煙氣(設(shè)僅氣體A參與反應(yīng))，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，吸收1L氣體A體積分?jǐn)?shù)為89.6%的某混合氣體時(shí)需要_______mL0.4mol·L-1溶液。(氣體體積已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(3)膽礬中所含金屬元素的單質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(4)若忽略損耗，42.00gX最終能制得_______g膽礬。(5)若另一小組在重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)時(shí)，烘干后沉淀E的質(zhì)量存在誤差，試分析其原因：_______。16.CuCl為白色固體，常用作催化劑、殺菌劑、媒染劑等，實(shí)驗(yàn)室一般將通入新制氫氧化銅中制備CuCl，實(shí)驗(yàn)裝置(加熱和夾持裝置略去)如圖所示。已知：CuCl難溶于水和乙醇，能溶于濃鹽酸，在潮濕的環(huán)境中易被氧氣氧化為堿式氯化銅。(1)儀器b的名稱為_(kāi)______。(2)A中_______(填“能”或“不能”)用98%硫酸代替70%硫酸，理由為_(kāi)______。(3)B中的試劑X為_(kāi)______，長(zhǎng)導(dǎo)氣管a的作用是_______。(4)實(shí)驗(yàn)所用的NaOH和溶液均需要用脫氧蒸餾水配制，獲得脫氧蒸餾水最簡(jiǎn)單的操作是_______。(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中先向C中加入一定量的溶液，滴加適量的NaOH溶液，再啟動(dòng)A中的反應(yīng)，一段時(shí)間后C中產(chǎn)生白色固體，產(chǎn)生白色固體的離子方程式為_(kāi)______。當(dāng)_______(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)，CuCl的制備結(jié)束，然后_______(填實(shí)驗(yàn)操作)。(6)將C中混合物采用抽濾法快速過(guò)濾，再分別用水、乙醇洗滌，最后在真空干燥機(jī)內(nèi)干燥得到CuCl產(chǎn)品。用乙醇洗滌的目的是_______。17.鉍(Bi)的化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。以輝鉍礦(主要成分為，含、、等雜質(zhì))為原料制備的工藝流程如圖：已知：?。叵拢糠蛛y溶物的溶度積常數(shù)如表。

難溶物

(不溶于氨水)ⅱ．易水解，難溶于冷水。(1)已知“濾渣1”中含有S單質(zhì)和_______(填化學(xué)式)，寫(xiě)出“氧化浸取”時(shí)反應(yīng)的離子方程式：_______。(2)“還原”過(guò)程的目的是_______；“調(diào)pH”時(shí)要使完全沉淀(當(dāng)離子濃度小于或等于mol·L-1時(shí)，視為完全沉淀)，溶液pH最小為_(kāi)______(取整數(shù)，已知：)。(3)已知進(jìn)入“堿溶”步驟的物質(zhì)為經(jīng)過(guò)充分洗滌的和的固體混合物，為檢驗(yàn)是否洗滌干凈，可選擇的試劑為_(kāi)______(填標(biāo)號(hào))。A．KSCN溶液B．溶液C．溶液(4)已知：的平衡常數(shù)。試計(jì)算“堿溶”過(guò)程中的平衡常數(shù)_______。(5)“轉(zhuǎn)化”時(shí)，生成的離子方程式為_(kāi)______。(6)取產(chǎn)品1.400g，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反應(yīng)[(未配平)]，再用0.2000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗19.60mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。當(dāng)_______時(shí)，到達(dá)滴定終點(diǎn)；該產(chǎn)品的純度為_(kāi)______%。18.的捕集與轉(zhuǎn)化是當(dāng)今科學(xué)研究的重要課題。以、為原料合成涉及的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ．(主反應(yīng))反應(yīng)Ⅱ．(副反應(yīng))其中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程可分為如下兩步：反應(yīng)①：反應(yīng)②：回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)Ⅰ的熵變_______(填“>”“＜”或“=”)0；在反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程中，反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)②，則增大_______(填“”或“”)的濃度對(duì)反應(yīng)Ⅰ速率影響更大。(2)_______kJ·mol-1。(3)和合成過(guò)程中平衡時(shí)和的轉(zhuǎn)化率和生成的選擇性與溫度變化的關(guān)系如圖，則表示轉(zhuǎn)化率的曲線為_(kāi)______(填“”“”或“”)，其判斷依據(jù)為_(kāi)______。(4)在某溫度下，將2mol和3mol充入10L體積不變的密閉容器中，在有催化劑存在的條件下，設(shè)只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ．若初始?jí)簭?qiáng)為5.0MPa，tmin時(shí)反應(yīng)