四川省樂山市2026屆高三上學(xué)期第一次調(diào)查研究考試化學(xué)試題一、單選題1．下列對物質(zhì)的加工或處理，不能達(dá)到目的的是A．石油裂化——將重油裂化為汽油等輕質(zhì)油B．甲苯硝化——生產(chǎn)炸藥，用于國防C．橡膠硫化——獲得有彈性、有強(qiáng)度的橡膠D．油脂的氫化——制備不飽和程度較高的液態(tài)油2．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．分子中含有π鍵的數(shù)目一定為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與足量反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．常溫下，水中氫鍵的數(shù)目為D．的溶液中的數(shù)目為3．下列化學(xué)用語或圖示正確的是A．激發(fā)態(tài)H原子的軌道表示式：B．的模型：C．的電子式：D．臭氧分子的球棍模型：4．下列離子方程式正確的是A．醋酸銨水解：B．向溶液中通入少量C．用稀硝酸除去試管內(nèi)壁的銀鏡：D．溶液與溶液反應(yīng)：5．季膦萘磺酸（）是一種室溫離子液體，難揮發(fā)，常用作溶劑。由四丁基溴化膦（）和2-萘磺酸鈉（）合成的路線如圖所示，下列說法錯誤的是A．中P與中S的雜化方式均為雜化B．合成過程中不存在共價(jià)鍵的斷裂C．作溶劑難揮發(fā)，是因其相對分子質(zhì)量較大，范德華力較強(qiáng)D．該離子液體有良好的導(dǎo)電性，可被開發(fā)成原電池的電解質(zhì)6．實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體所選用的發(fā)生裝置、制備試劑和除雜試劑均正確的是選項(xiàng)氣體發(fā)生裝置制備試劑除雜試劑Ab飽和食鹽水硫酸銅溶液Bc濃鹽酸飽和碳酸氫鈉Ca氯化銨堿石灰Db鋅+硝酸濃硫酸A．A B．B C．C D．D7．5-羥基色氨酸(5-HTP)是天然色氨酸(Trp)的一種衍生物，對人體睡眠可能具有調(diào)節(jié)作用，5-HTP結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是A．Trp的分子式為B．可用溶液鑒別5-HTP和TrpC．與足量溶液反應(yīng)，最多可生成D．Trp與甘氨酸混合最多可生成2種二肽(不考慮立體異構(gòu))8．下列實(shí)驗(yàn)操作，對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將配制銀氨溶液時生成的懸濁液分成兩等份，分別加入濃氨水和稀硝酸沉淀均溶解具有兩性B兩份等體積、等濃度的溶液與等體積、等濃度的稀硫酸分別在和時反應(yīng)時產(chǎn)生乳白色渾濁快其他條件相同時溫度越高，反應(yīng)速率越大C向溶液中滴加溶液生成藍(lán)色沉淀未變質(zhì)D用計(jì)分別測定的飽和溶液和的飽和溶液的的飽和溶液小酸性：A．A B．B C．C D．D9．一種基于生物質(zhì)基的四氫呋喃的合成路線如圖所示（加料順序、反應(yīng)條件略），下列說法正確的是A．甲和乙均含有手性碳原子B．甲中的含氧官能團(tuán)為醚鍵和羰基C．乙能發(fā)生氧化、取代、消去等反應(yīng)D．丙分子中所有碳原子共平面10．物質(zhì)X、Y、Z、W、甲、乙、丙、丁之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（略去部分生成物和反應(yīng)條件），其中X、Y、Z、W為常見單質(zhì)，Z為黃綠色氣體，W為黃色晶體。下列說法正確的是A．反應(yīng)①的另一種生成物為B．工業(yè)常將Y、Z混合光照制備甲C．反應(yīng)②發(fā)生，需向丙中加入還原劑D．丁可用于除去工業(yè)廢水中的、等重金屬離子11．最近，我國科學(xué)家研制了包含單獨(dú)析氧反應(yīng)器的解耦式海水直接電解系統(tǒng)（），該系統(tǒng)以鐵氰化物為電子介體電解海水制氫，能有效抑制副反應(yīng)發(fā)生，裝置示意圖如圖。下列說法正確的是A．b電極的電極反應(yīng)式為：B．左池中的離子交換膜為陽離子交換膜C．相同條件下溶液的：海水②>海水①D．該電化學(xué)環(huán)境下，還原性：12．某興趣小組以含金燒渣（含有和）為原料，制備單質(zhì)和的流程如圖所示：下列說法正確的是A．“溶浸”時發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為B．中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為C．與反應(yīng)的方程式為：D．“試劑a”可以是粉或粉13．某銅、鈷、氧元素形成的化合物，常用于促進(jìn)硝酸鹽高效電還原為氨，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．晶胞中1位和2位原子的核間距為B．晶胞中1位原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為C．晶胞中周圍等距且最近的氧原子數(shù)目為6D．該晶體的密度是14．利用某含鈷催化劑可以將與1，2-環(huán)氧環(huán)己烷()共聚生成聚碳酸酯。下圖是催化增長一個碳酸酯單元的循環(huán)勢能圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．A、B、C、D四種物質(zhì)中最穩(wěn)定的是AB．物質(zhì)中雜化碳原子為C．B→C的過程中，每生成吸收能量D．與共聚生成聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)可表示為：15．汞量法常用于測定溶液中含量。常溫，以溶液為標(biāo)準(zhǔn)液滴定含的溶液。已知與能逐級形成型絡(luò)合物，對應(yīng)的逐級平衡常數(shù)用、、、表示，、、、。含汞粒子分布系數(shù)[如：]與的關(guān)系如圖。，下列說法錯誤的是A．曲線c表示，d表示B．N點(diǎn)溶液：為C．M點(diǎn)溶液：D．當(dāng)，溶液中含汞粒子主要以存在二、解答題16．乙苯是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室可還原苯乙酮（）制備少量乙苯，反應(yīng)方程式為：。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備乙苯（部分加熱和夾持裝置已略去）：步驟Ⅰ：向圖1裝置中加入苯乙酮、三甘醇、和足量，并加入攪拌磁子，回流小時，制得中間產(chǎn)物腙（）。步驟Ⅱ：將步驟Ⅰ所得混合物冷卻，將回流裝置改為蒸餾裝置（如圖2），升溫至，使腙分解為乙苯。步驟Ⅲ：冷卻乙苯粗品，加入稀鹽酸中和至，將液體倒入分液漏斗中，靜置分層，分離出有機(jī)層，再向有機(jī)層中加入無水硫酸鈉固體，進(jìn)行“操作a”。步驟Ⅳ：在常壓下繼續(xù)蒸餾，收集一定溫度下的餾分并稱重，獲得產(chǎn)品。已知各物質(zhì)信息如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度苯乙酮202乙苯三甘醇回答下列問題：(1)儀器X的名稱為。(2)步驟Ⅰ中“攪拌磁子”的作用除攪拌外還有，三甘醇的作用是。(3)步驟Ⅱ中，腙分解為乙苯的化學(xué)方程式為。(4)步驟Ⅲ中，靜置分層后，從分液漏斗中分離出有機(jī)層的具體操作為，“操作a”需要使用到下列儀器中的。(5)步驟Ⅳ中，應(yīng)收集℃左右的餾分；蒸餾時，不選用冷凝水冷凝，而改為空氣冷凝的目的是。(6)該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為（保留一位小數(shù)）。17．硝酸鋅常用作織物染色的媒染劑。一種從煉鋅凈化渣（主要成分為，少量Mn2O3和鎳的氧化物）為原料制備硝酸鋅的工藝流程如下：已知：（i）在酸性條件下，Mn2O3轉(zhuǎn)化為和，能被氧化劑a氧化為。（ⅱ）的沸點(diǎn)為?；卮鹣铝袉栴}：(1)在元素周期表中的位置為，第二電離能（）：（填“>”或“<”）。(2)“濾渣1”的主要成分是。(3)“除鎳”時使用的有機(jī)凈化劑，為大分子立體網(wǎng)格結(jié)構(gòu)的聚合物，除鎳原理如下圖所示。已知，，推測“除鎳”時不會同時沉淀的原因是。(4)“沉鋅”時有生成，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)“物質(zhì)b”可以實(shí)現(xiàn)堿式碳酸鋅到硝酸鋅的一步轉(zhuǎn)化，則“物質(zhì)b”的化學(xué)式為；制備無水時，的作用為。(6)“氧化劑a”的選擇可以通過標(biāo)準(zhǔn)電動勢（）來判斷：當(dāng)，反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行。已知：（i）[和表示原電池正、負(fù)極標(biāo)準(zhǔn)電極電勢]，例如：反應(yīng)

。（ⅱ）部分電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢如下表：電對①寫出“氧化劑a”不能選用稀的原因（用計(jì)算說明）。②可用于計(jì)算反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，兩者的關(guān)系為：，其中R和F為常數(shù)，，，n為氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，T為熱力學(xué)溫度，單位為K。則時，反應(yīng)的（列出計(jì)算式）。18．丙烯是一種重要的化工原料。工業(yè)上常用丙烷制備丙烯，方法有如下幾種：方法一：丙烷氧化脫氫反應(yīng)Ⅰ：(1)已知幾種共價(jià)鍵鍵能如下表：共價(jià)鍵鍵能413348615498463①。②為了提高丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率，工業(yè)上常采用適當(dāng)?shù)臏p壓或方法（選填一條）。方法二：丙烷無氧脫氫。反應(yīng)Ⅱ：副反應(yīng)Ⅲ：(2)利用反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ（填“能”或“不能”）計(jì)算出的燃燒熱，理由是。(3)一定條件下，將和的混合氣體通過催化劑a或b的表面發(fā)生反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ，其（k為速率常數(shù)）和的關(guān)系如圖所示。已知經(jīng)驗(yàn)公式為（為活化能，k為速率常數(shù)，R、C為常數(shù)）。在其他條件相同時，催化效果更好的是催化劑（填“a”或“b”），其理由是。(4)、下，若選用催化劑a，反應(yīng)達(dá)平衡時丙烷轉(zhuǎn)化率、丙烯選擇性以及丙烯生成速率隨的變化如圖所示，已知：催化劑a、b可發(fā)生反應(yīng)：。①圖中，生成速率先增大的原因?yàn)?。②向密閉容器中通入的混合氣體充分反應(yīng)（不考慮氫氣的損失），平衡時丙烯的選擇性是%，副反應(yīng)Ⅲ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)。19．H是一種咪唑類藥物，常用作藥物合成中間體，其某種合成路線如圖所示：回答下列問題：(1)A中官能團(tuán)的名稱為；A→B的反應(yīng)類型為。(2)A→B、D→E反應(yīng)中的作用為。(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)D的同分異構(gòu)體中同時滿足下列條件的有種。（i）含有苯環(huán)且苯環(huán)上直接連有氨基；（ⅱ）完全水解只得到兩種產(chǎn)物，且二者物質(zhì)的量之比為2:1，其中相對分子質(zhì)量較小的水解產(chǎn)物為甲醇。(5)根據(jù)上述合成路線的信息，以、和流程中相關(guān)試劑為原料經(jīng)三步反應(yīng)制備。已知（R′為烴基，R為烴基或氫原子）①的化學(xué)名稱為。②第一步反應(yīng)生成物的結(jié)構(gòu)簡式為。③第三步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

參考答案1．D2．B3．C4．A5．C6．A7．D8．B9．C10．D11．B12．C13．A14．B15．C16．(1)球形冷凝管(2)防止局部過熱或暴沸三甘醇的沸點(diǎn)高，能為反應(yīng)提供較高溫度，加快反應(yīng)速率，同時兼具親水性和親油性，增大反應(yīng)物間的接觸面積，使反應(yīng)物充分反應(yīng)(3)(4)分液漏斗下端尖嘴處緊靠燒杯內(nèi)壁，打開上端玻璃塞(或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗頸小孔)，擰開漏斗下面的活塞,使下層液體慢慢沿?zé)诹飨?，及時關(guān)閉活塞，將乙苯從上口倒出bce(5)136.2乙苯的沸點(diǎn)較高，可避免因內(nèi)外溫差過大導(dǎo)致冷凝管破裂的風(fēng)險(xiǎn)(6)17．(1)第四周期第ⅡB族<(2)MnO2(3)r(Ni2+)<r(Zn2+)，Ni2+可進(jìn)入有機(jī)凈化劑網(wǎng)格結(jié)構(gòu)通過配位鍵被結(jié)合沉淀，Zn2+半徑較大不匹配、難以進(jìn)入網(wǎng)格或與立體網(wǎng)格結(jié)合，故不會同時沉淀(4)3Zn2++6HCO＝ZnCO3·2Zn(OH)2+5CO2↑+H2O(5)HNO3除去Zn(NO3)2·6H2O中的結(jié)晶水、并防止鋅離子水解(6)Eθ=(HNO3/NO)-(MnO2/Mn2+)=0.957V-1.224V=-0.267V<018．(1)適當(dāng)降溫、增加氧氣的濃度、及時將水汽冷凝除去（任選其一）(2)不能的燃燒熱指1mol完全燃燒轉(zhuǎn)化為液態(tài)水所釋放的熱量，反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中只有氣態(tài)水而沒有液態(tài)水，因此無法計(jì)算(3)b根據(jù)公式可知，斜率為，因此斜率越大越小，相應(yīng)越大，催化劑的催化本質(zhì)是降低反應(yīng)的活化能，