2025~2026學(xué)年福建省寧德市第二教研共同體高二上學(xué)期11月期中質(zhì)量檢測化學(xué)試卷一、單選題1.下列裝置或過程能實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是

A．風力發(fā)電B．天然氣燃燒C．冶煉金屬鈉D．行駛中的電動車

A．AB．BC．CD．D2.和反應(yīng)生成過程中能量變化如下圖所示，下列說法不正確的是

A．結(jié)合生成時，放出498kJ能量B．斷裂分子中的化學(xué)鍵，需要吸收632kJ能量C．該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3.下列事實能用平衡移動原理解釋的是

A．溶液中加入少量固體，促進分解B．鋅片與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量固體，促進的產(chǎn)生C．常溫下鐵片放入濃溶液中沒有明顯現(xiàn)象，加熱產(chǎn)生大量紅棕色氣體D．反應(yīng)達到化學(xué)平衡后，升高溫度，體系顏色變淺4.代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A．氫氧燃料電池工作時，正極消耗時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為B．用惰性電極電解飽和食鹽水，若陰極產(chǎn)生2g氣體，則線路中通過的電子數(shù)為C．與混合充分反應(yīng)后，體系中含有的分子總數(shù)小于D．一定條件下，和充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于5.汽車用鉛酸蓄電池示意圖如圖所示，下列說法不正確的是

A．該電池屬于二次電池B．電池工作時，電子由負極流出經(jīng)過電解質(zhì)溶液流向正極C．充電時，鉛板與電源的負極相連D．電池工作時，正極的反應(yīng)式為6.下列圖示與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是

A．鐵釘表面的電極反應(yīng)式：B．正極反應(yīng)式：C．電池總反應(yīng)：D．該過程可表示為

A．AB．BC．CD．D7.某溫度下，在密閉容器中進行反應(yīng)，和的初始濃度均為，測得的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，下列說法不正確的是

A．的平衡轉(zhuǎn)化率為60%B．升高溫度平衡常數(shù)減小C．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)D．若初始、、、濃度均為，則反應(yīng)正向進行8.用壓強傳感器探究生鐵在和的醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如圖。以下結(jié)論錯誤的是

A．溶液時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕B．在酸性溶液中生鐵有可能發(fā)生吸氧腐蝕C．析氫腐蝕的速率比吸氧腐蝕快D．兩溶液中負極反應(yīng)均為9.室溫下，下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項實驗方案實驗?zāi)康腁已知，將盛有和平衡混合氣體的玻璃球浸于熱水中，觀察顏色的變化探究溫度對化學(xué)平衡的影響B(tài)一定條件下，向某恒容密閉容器中充入和充分反應(yīng)，一段時間后充入氬氣使得壓強為原來的兩倍，觀察氣體顏色變化探究壓強對化學(xué)平衡的影響C向溶液中緩慢滴加鹽酸，用溫度傳感器采集錐形瓶內(nèi)溶液的溫度數(shù)據(jù)測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D向平衡體系中加入固體，觀察溶液顏色變化探究濃度對化學(xué)平衡的影響

A．AB．BC．CD．D10.從電解精煉銅的陽極泥(主要含、、和)中綜合回收利用的某種工藝流程如圖：已知：ⅰ．單質(zhì)難溶于水；微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。ⅱ．焙砂中碲以形式存在，溶液中主要以、、等形式存在。ⅲ．粗銅中主要雜質(zhì)有、、、。下列說法錯誤的是

A．電解精煉粗銅時，粗銅與電源的正極連接B．電解精煉粗銅時，陽極溶解銅的質(zhì)量等于陰極析出銅的質(zhì)量C．操作①的名稱為過濾，需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒D．工業(yè)上也可以通過電解溶液①獲得單質(zhì)碲，則陰極的電極反應(yīng)式為二、解答題11.載人航天器中清除二氧化碳并再生氧氣的流程如下圖：(1)已知薩巴蒂爾反應(yīng)：①薩巴蒂爾反應(yīng)的焓變___________。②利用平衡移動知識，分析有利于薩巴蒂爾反應(yīng)的條件是___________。A．高溫高壓B．低溫低壓C．高溫低壓D．低溫高壓③下列有關(guān)薩巴蒂爾反應(yīng)的說法正確的是___________。A．輸送進入薩巴蒂爾反應(yīng)器的是電解水裝置的陰極產(chǎn)物B．采用合適催化劑有利于提高薩巴蒂爾反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率C．應(yīng)該在薩巴蒂爾反應(yīng)器的前端維持較高溫度，后端維持較低溫度(2)將和充入體積為2L的恒溫密閉剛性容器中模擬薩巴蒂爾反應(yīng)，的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。①其他條件不變，下列情況能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．體系中的含量不再改變B．C．體系內(nèi)每消耗的同時消耗②該反應(yīng)在0~2min內(nèi)的轉(zhuǎn)化率為___________，此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。(3)一種新的循環(huán)利用方案：，再電解水實現(xiàn)的循環(huán)利用。①若此反應(yīng)自發(fā)進行，___________(填“高溫”或“低溫”)更有利。②現(xiàn)向一恒容密閉容器中通入和，測得反應(yīng)過程中壓強隨時間的變化如圖所示，壓強先變大后變小的原因是___________。12.鎳氫電池廣泛用于油電一體的混合動力汽車，該電池材料的回收利用也成為研究熱點。Ⅰ．某品牌鎳氫電池的總反應(yīng)為，其中MH為吸附了氫原子的儲氫合金。該電池放電時的工作原理示意圖如圖。(1)混合動力車上坡時利用電池放電提供能源。①電極A是___________(填“正”或“負”)極。②電極B的電極反應(yīng)式為___________。(2)混合動力車下坡時利用動能回收給電池充電，此時電極B附近的堿性___________(填“增強”“不變”或“減弱”)。Ⅱ．該廢舊鎳氫電池回收過程中，鎳元素的轉(zhuǎn)化過程如下。(3)上圖步驟Ⅰ的離子方程式為___________。(4)上述所用和溶液均通過電解溶液獲得，裝置圖如圖。①電極C的電極反應(yīng)式為___________。②當外電路通過電子，將___________(填“甲”“乙”或“丙”)池生成的NaOH加入步驟ⅱ，理論上可得到的質(zhì)量為___________g。(5)為防止鎳銹蝕，設(shè)計裝置圖如下，鎳應(yīng)放在電極___________(填“E”或“F”)，這種防止金屬腐蝕的方法叫作___________。13.(一)初步探究KI溶液與溶液反應(yīng)存在的限度。方案如下：

實驗實驗步驟實驗現(xiàn)象ⅰ．取溶液于試管中，滴加溶液，振蕩，充分反應(yīng)溶液呈棕黃色ⅱ．取少量反應(yīng)后的溶液，加入，充分振蕩、靜置液體分層，層顯淺紫色ⅲ．另取少量反應(yīng)后的溶液，滴加___________溶液變紅請回答下列問題：(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。(2)將實驗Ⅲ補充完整：___________，檢驗___________離子存在。(3)該方案的設(shè)計思路：不足量的反應(yīng)物仍存在且有___________生成，說明與的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。(二)深入探究20min后：實驗ⅲ溶液顏色變淺。(4)某同學(xué)查閱資料可知：與KI的反應(yīng)體系中還存在。依據(jù)資料從平衡移動原理解釋實驗ⅲ中，20min后溶液紅色變淺的原因：___________。(三)拓展探究濃度對該化學(xué)反應(yīng)平衡的影響，裝置圖(a、b均為石墨電極)如下。(5)①K閉合時，指針向右偏轉(zhuǎn)。b電極反應(yīng)方程式為___________。②當指針歸零(反應(yīng)達到平衡)后，向U形管左管中滴加適量溶液。產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________，由此得出的結(jié)論是___________。14.鎳、鉻等屬于寶貴的金屬資源。一種回收電化學(xué)廢渣中鉻、鎳的工藝流程如下：已知：①鉻鎳渣中含有、、、、等；②“氧化焙燒”，鎳元素的化合價不變，鉻、鐵的化合價均有變化；③。回答下列問題：(1)“氧化焙燒”時，將鉻鎳渣粉碎并充分攪拌，其目的是___________，寫出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(2)為提高“酸浸”的浸出速率，可采取的措施有___________(填字母)。

A．適當增強硫酸的濃度B．縮短酸浸時間C．適當降低液浸溫度D．使用強力攪拌器攪拌(3)濾渣A中的主要成分是