2025~2026學年黑龍江省新時代高中教育聯(lián)合體高二上學期11月期中聯(lián)考鞏固卷（一）化學試卷一、單選題1.下列說法不正確的是

A．已知，穩(wěn)定性：石墨金剛石B．，已知，，則一定不能自發(fā)進行C．工業(yè)合成氨反應選擇400~500℃作為反應溫度是為了提高平衡轉化率D．打開劇烈搖動后的碳酸飲料產生大量氣泡的原因是壓強對化學平衡的影響2.下列有關反應熱說法錯誤的是

A．中和熱測定的裝置中，填充碎泡沫、內外燒杯口齊平的目的都是減少熱量損失B．已知：，則稀溶液與稀醋酸生成水時，反應熱數值偏小C．已知：，則和充分反應，放出的熱量小于D．在下，的燃燒熱，則分解的熱化學方程式為3.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．的溶液中：、、、B．使甲基橙變黃的溶液中：、、、C．由水電離出的的溶液中：、、、D．使顯紅色的溶液中：、、、4.鹽類水解在生產和生活中有著廣泛的應用，有關應用或說法與鹽類水解無關的是

A．NH4Cl溶液可用于除鐵銹B．用FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體C．用稀硫酸除去銅器表面的銅綠Cu2(OH)2CO3D．FeCl3溶液的配制：FeCl3晶體溶于濃鹽酸中，然后再加水稀釋到所需要的濃度5.為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．溶液中含的數目為B．的乙醇溶液中含有氧原子數為C．與于密閉容器中充分反應后，容器內的分子數為D．標準狀況下，中含有的分子數為6.下列敘述正確的是

A．明礬可以用于凈水是因為：B．溶液的水解方程式：C．溶液顯酸性的原因：D．小蘇打能中和胃酸是因為：7.下列事實一定能說明亞硝酸(HNO2)是弱電解質的是（）①常溫下HNO2溶液中存在的微粒有：H+、NO、HNO2，OH－、H2O②用HNO2溶液做導電性實驗，燈泡很暗③10mL1mol?L?1HNO2溶液恰好與10mL1mol?L?1NaOH溶液完全反應④0.1mol?L?1HNO2溶液的c(H+)＜0.1mol?L?1

A．①③B．②③C．①④D．②④8.利用催化加氫可制得乙烯，反應方程式為，在兩個容積均為1L恒容密閉容器中，分別加入和，分別選用兩種催化劑，反應進行相同時間，測得轉化率隨反應溫度的變化如下圖所示。下列說法不正確的是

A．溫度下充入稀有氣體，轉化率不變B．溫度高于，轉化率降低的原因是溫度導致的平衡逆移C．從圖中無法比較催化劑Ⅰ和催化劑Ⅱ誰更高效D．b、d兩狀態(tài)下，化學反應速率9.下列裝置不能達到相應實驗目的的是

A.用①裝置測定中和反應的反應熱B.用②裝置測定氫氣的生成速率(mL/s)C.用③裝置探究溫度對平衡的影響D.用④裝置探究、對分解的催化效果

A．AB．BC．CD．D10.下圖為工業(yè)合成氨的流程圖。下列說法正確的是

A．步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒B．步驟②中“加壓”不能提高原料的轉化率，但可以加快反應速率C．步驟③中反應溫度越高催化劑活性越大D．步驟③、④均有利于提高原料的平衡轉化率11.在25℃時，下列說法正確的是

A．的醋酸溶液稀釋100倍，B．溶液中，離子濃度大小關系為：C．向氨水中加入稀硫酸至，此時D．同濃度的①②溶液，：①>②12.已知反應，使用催化劑和未使用催化劑時的能量變化與反應歷程如圖。下列說法正確的是

A．該反應B．使用催化劑可以降低反應的C．曲線表示的反應：正反應的活化能小于逆反應的活化能D．曲線表示的反應：該反應分兩步進行，決速步驟是②13.將18mol的氣體平均分成兩份，分別通入容器A、容器B(容積均為1L)，其中一容器為絕熱環(huán)境，另一容器為25℃恒溫環(huán)境，在容器內均發(fā)生：，相關數據如下表：

時間/min0102030405060容器A00.81.522.32.42.4容器B011.82.5333下列說法正確的是

A．容器B為絕熱環(huán)境B．可通過降低容器的溫度，從而加快逆反應的速率，達到抑制H2S氣體分解的目的C．反應到40min時，向容器B中充入一定量的He，容器內壓強變大，平衡逆向移動D．計算可知容器B的平衡轉化率為66.7%14.一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加蒸餾水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法正確的是

A．a、b、c三點溶液的H+濃度：a>b>cB．a、b、c三點的電離程度：c<a<bC．向c點溶液加水，變小，不變D．a、b、c三點溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c<a<b15.工業(yè)上可利用氨水吸收和，原理如下圖所示。已知：25℃時，的，的，，下列說法正確的是

A．0.1mol/L溶液中：B．向氨水中通入至：C．被吸收的離子方程式：D．0.1mol/L溶液中：二、解答題16.草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料，一種利用含鈷廢料(主要成分，含少量、、CaO、MgO、碳及有機物等)制取的工藝流程如下：已知：、均能與生成沉淀?；卮鹣铝袉栴}：(1)“550℃焙燒”的目的是___________。(2)“堿浸”時發(fā)生反應的離子方程式為___________。(3)“浸鈷”過程中若先加入足量的稀，后加入足量的，則浸出液含有的金屬陽離子為、、和___________。(4)“凈化除雜1”過程中，先在40～50℃加入溶液，后調節(jié)pH。①該條件下、、氧化性由強到弱的順序為___________。②控制40～50℃的原因是___________。(5)“濾渣2”的成分是___________。(6)在空氣中焙燒生成和一種氣體，該反應的化學方程式為___________。17.某學習小組為測定濃度并探究其電離情況，進行了如下實驗?！緦嶒炓弧颗渲频臉藴嗜芤?1)稱量時，用分析天平稱量___________(精確度)。(2)在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結果偏低的有___________。(填序號)

A．在燒杯中溶解攪拌時，濺出少量溶液B．沒有用蒸餾水洗滌燒杯2~3次，并將洗滌液移入容量瓶中C．容量瓶中原來存有少量蒸餾水D．膠頭滴管加水定容時俯視刻度線【實驗二】測定的濃度(3)量取待測醋酸溶液于錐形瓶中，加入幾滴___________溶液作指示劑。(4)用的溶液滴定，達到滴定終點的操作和現象為___________。(5)4次滴定消耗溶液的體積記錄如下：

實驗次數1234滴定前滴定終點消耗溶液的體積/mL24.9825.0226.88第4次滴定消耗溶液的體積為___________，則該醋酸溶液的物質的量濃度為___________(精確到)?！緦嶒炄?6)用計測定時的醋酸的為2.88，計算的電離常數___________。18.CO和水通過催化轉化可以生成甲酸，有利于碳中和。其主要反應如下：①；②。回答下列問題：I.已知：的燃燒熱為286kJ/mol、CO的燃燒熱為，。(1)則a=_______；反應②自發(fā)進行的條件是_______；(填選項字母，下同)。A．高壓B．低壓C．高溫D．低溫(2)工業(yè)上，一定能提高HCOOH產率的措施有_______。

A．增大壓強B．選用高效催化劑C．降低溫度D．恒壓下充入II.在溫度恒為1100K、體積恒為2L的密閉容器中充入，經過10min，容器內達到平衡狀態(tài)，測得平衡時HCOOH與CO的分壓比為，平衡時與CO的分壓比為1：1。(3)下列圖像正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填選項字母)。

A．B．C．D．(4)1100K時，10min時CO的轉化率為_______；0~10min內用水蒸氣表示的化學反應速率為_______。(5)1100K條件下，平衡時壓強為，反應①用氣體分壓表示的化學平衡常數_______(用含的代數式表示，用容器中各氣體成分的分壓表示)。(6)已知反應①：，，反應②：，，為速率常數。則反應③的化學平衡常數_______(用含的代數式表示)。19.按要求填空。(1)已知室溫時，某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：①該溶液中pH=_______。②HA的電離平衡常數K=_______。(2)部分弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸HCOOHHClO電離平衡常數(25℃)；；按要求回答下列問題：①的酸性由強到弱的順序為_______。②同濃度的、、、、、結合的能力由強到弱的順序為_______。③運用上述電離常數及物質的特性寫出下列反應的離子方程式：過量通入NaClO溶