2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回。第I卷(選擇題，共45分)一.選擇題(每小題只有一個正確選項(xiàng)，每小題3分，共45分)1.2020年初春，新型冠狀病毒肆虐流行，嚴(yán)重威脅著人類的健康。使用含氯泡騰片[主要成分為二氧化氯(C1O?)]可有效殺死病毒。下列關(guān)于二氧化氯(C1O?)的說法正A.ClO?屬于電解質(zhì)B.ClO?屬于酸C.ClO?屬于鹽類D.ClO?屬于氧化物A.摩爾是用于衡量微觀粒子多少的一種物理量B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molD.O?的摩爾質(zhì)量就是O?的相對分子質(zhì)量3.金屬材料包括純金屬和它們的合金，合金在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列說法中不正確的是A.我國使用最早的合金是鋼B.稀土金屬可以用于生產(chǎn)合金C.常見的一些合金的硬度比其成分金屬的大D.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸性或堿性食物4.下列有關(guān)元素周期表的說法中，正確的是C.元素周期表中共有16個族D.最外層電子數(shù)相同的元素都是同一族5.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是C.HC10的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-OD.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子3?Cl高一化學(xué)第1頁(共6頁)6.常溫下，下列離子在指定的溶液中能大量共存的是7.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH?O中含有的電子數(shù)B.常溫常壓下，1.7g氨氣所含的分子數(shù)目為0.1NAC.1L0.1mol-L1K?SO?溶液中含K+數(shù)為0.1NAD.0.1molA1與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA選項(xiàng)AB裝置或操作石灰石石灰石實(shí)驗(yàn)室制取并收集CO?選項(xiàng)CD裝置或操作除去Na?CO?固體中少量的NaHCO?高一化學(xué)第2頁(共6頁)高一化學(xué)第3頁(共6頁)高一化學(xué)第4頁(共6頁)9.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是10.下列事實(shí)不能用于比較元素金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是A.Na比Mg與冷水反應(yīng)劇烈，金屬性Na>MgB.F?比Cl?更容易與H?化合，非金屬性F>ClC.KOH的堿性強(qiáng)于NaOH,金屬性K>NaD.H?SO?的酸性強(qiáng)于H?CO?,非金屬性S>C12.下列離子方程式正確的是A.向NaHCO?溶液中滴加NaOH溶液：H++OH=H?OD.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba2++SO?2=BaSO4↓A.“鮮花保鮮劑”是一種分散系，上述成分均為電解質(zhì)KMnO?=K++Mn?++402-C.配制500mL“鮮花保鮮劑”溶液時，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖，圖中有1處錯誤D.鑒定“鮮花保鮮劑”中含有K+的常見實(shí)驗(yàn)方法為焰色試驗(yàn)14.反應(yīng)2KMnO?+16HCI(濃)=2KCl+2MnCl?+5CI?↑+8H?O可用于實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，該反應(yīng)無需加熱即可較快進(jìn)行。下列敘述錯誤的是A.KMnO?的氧化性大于MnO?B.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8A.濃的a溶液能與f反應(yīng)生成bB.物質(zhì)b可用作自來水的消毒劑C.物質(zhì)d轉(zhuǎn)化為a,一定要加入還原劑D.e對應(yīng)的鉀鹽可用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣16.(14分)現(xiàn)有以下幾種物質(zhì)：①鹽酸；②CO?;③氫氧化鐵膠體；④無水酒精；⑤(1)屬于混合物的是(用物質(zhì)序號填空，下同);屬于(2)物質(zhì)⑧在水溶液中的電離方程式為(3)寫出實(shí)驗(yàn)室制備③物質(zhì)的化學(xué)方程式;區(qū)別③(4)②物質(zhì)屬于(填“酸性氧化物”或“堿性氧化物”),某興趣小組的同學(xué)向一定體積的⑦溶液中通入一定量②物質(zhì)，并測得混不斷增大，主要原因是B中生成的正鹽轉(zhuǎn)化為酸式鹽，請寫出BC段反應(yīng)的化學(xué)方高一化學(xué)第5頁(共6頁)高一化學(xué)第6頁(共6頁)①④⑤②③⑥⑦⑧⑨(2)①④形成的化合物的化學(xué)鍵類型為,③⑧形成的化合物的電子式為,④形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為.(3)②的最高價氧化物的水化物和⑥的最高價氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(4)⑧⑨簡單氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(寫簡單氫化物 (任寫一條)。18.(13分)各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，請完成下列空白。焰色試驗(yàn)呈紫色焰色試驗(yàn)呈紫色溶液(透過藍(lán)色鈷玻璃)操作2紅褐色沉淀鹽酸G溶液A氣體操作1白色沉淀E試劑1(1)A元素是(填元素符號)(3)操作1和操作2操作名稱是(4)試劑1的化學(xué)式為(5)檢驗(yàn)G溶液中陽離子的試劑是(6)寫出E轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式：(7)寫出向G溶液中加入A后的離子方程式：19.(14分)回答下列問題硫酸(500硫酸(500mL)品名硫酸化學(xué)式H?SO?相對分子質(zhì)量98密度1.84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%②取用任意體積的該硫酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是(填字母序號)。A.溶液中H?SO?的物質(zhì)的量B.H?SO?的物質(zhì)的量濃度C.H?SO?的摩爾質(zhì)量D.溶液的密度(2)實(shí)驗(yàn)室配制450mL0.1mol·L-1的Na?CO?溶液。①配制450mL0.1mol·L-1的Na?CO?溶液。實(shí)際應(yīng)稱量Na?CO?質(zhì)除容量瓶外還需器②配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)A.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻B.用天平準(zhǔn)確稱量所需的碳酸鈉的質(zhì)量，倒入燒杯中，再加入少量水，用C.將已冷卻的碳酸鈉溶液沿玻璃棒注入相應(yīng)容積的容量瓶中D.用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切c、沒有進(jìn)行D操作d、容量瓶未干燥即用來配制溶液第I卷(選擇題，共45分)一.選擇題(每小題只有一個正確選項(xiàng)，每小題3分，共45分)【詳解】A.CIO?屬于非金屬氧化物，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能電離，屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；B.ClO?是由氯元素和氧元素組成的一種化合物，屬于氧化物，故B錯誤；C.鹽類指的是由金屬離子或銨根離子與酸根離子構(gòu)成的化合物，CIO?不屬于鹽，屬于氧化物，故CD.ClO?為Cl元素和O元素組成的化合物，為氧化物，故D正確；答案選D?！驹斀狻緼.物質(zhì)的量是用語衡量微觀粒子多少的一個物理量，摩爾是物質(zhì)的量這個物理量的單位，A項(xiàng)B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol,B項(xiàng)正確；C.物質(zhì)的量是衡量微觀粒子的物理量，不適用于宏觀物質(zhì)，C項(xiàng)錯誤；D.以g/mol為單位時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，但摩爾質(zhì)量有單位，其單位是g/mol,相對分子質(zhì)量沒有單位，故兩者不相等，D項(xiàng)錯誤；故答案選B?！驹斀狻緼.鐵的金屬活動性較強(qiáng)，而銅的金屬活動性較弱，我國使用最早的合金是青銅，A不正確；B.稀土金屬能夠改善合金的性能，可以用于生產(chǎn)合金，B正確；C.常見的一些合金的硬度比其成分金屬的大，熔點(diǎn)比其成分金屬的低，C正確；D.鋁既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸性或堿性食物，D正確；【詳解】A.第四周期有18種元素，而第六周期有32種元素，故A錯誤；B.第IA族的H與鹵素形成鹵化氫，為共價化合物，含有共價鍵，故B錯誤；C.元素周期表中有7個主族、7個副族、1個0族、1個VⅢ族，則共有18列，16個族，故C正確；D.He的最外層電子數(shù)為2、Mg的最外層電子數(shù)為2,二者不位于同一族，故D錯誤；故選C?！驹斀狻緼.HCl為共價化合物，選項(xiàng)錯寫成離子化合物的電子式，故A錯誤；C.HC1O的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl,故C錯誤；D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子符號為37Cl,故D錯誤；故選B。D.加入鐵粉生成H?的溶液顯酸性，含有大量H+,H+與CO3會反應(yīng)產(chǎn)生CO?、H?O,不能大量共存，D故合理選項(xiàng)是B。B.1.7gNH?物質(zhì)的量為0.1mol,與溫度壓強(qiáng)無關(guān)，所含分子數(shù)為0.1NA,B正確；答案選B。B.FeCl?溶液滴入NaOH溶液中，會生成氫氧化鐵沉淀；制取Fe(OH)?膠體應(yīng)該向煮沸的蒸餾水中滴加飽C.Na和水反應(yīng)若放熱，具支試管內(nèi)氣體受熱體積膨脹，與之連接的U形管內(nèi)紅墨水的液面將出現(xiàn)左低右D.除去Na?CO?固體中少量的NaHCO?,只需加熱使NaHCO?分解即可，而固體的灼燒應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，故選C?！痉治觥吭谒姆N基本反應(yīng)類型中，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析；【詳解】A.此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，A錯誤；B.屬不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種，同時又存在化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；D.屬于分解反應(yīng)，D錯誤；故選B。【詳解】A.同一周期元素，原子序數(shù)越小，元素的金屬性就越強(qiáng)。其與水反應(yīng)就越劇烈。根據(jù)Na比Mg與冷水反應(yīng)劇烈，可知元素的金屬性：Na>Mg,A正確；B.同一主族元素，原子序數(shù)越小，元素的非金屬性就越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)與H?反應(yīng)就越劇烈。根據(jù)F?比Cl?更容易與H?化合，可知元素的非金屬性：F>Cl,B正確；C.同一主族元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性就越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)。堿性：KOH>NaOH,則元素的金屬性：K>Na,C正確；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。S元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H?SO?,不是H?SO?,C元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H?CO?,故不能根據(jù)酸性：H?SO?>H?CO?,故合理選項(xiàng)是D。【分析】離子化合物含有由陰離子和陽離子靜電吸引的離子鍵的化合物，如絕大多數(shù)鹽(含銨鹽)、強(qiáng)堿、金屬氧化物、金屬氫化物，離子化合物中一定含離子鍵，可能含共價鍵；共價化合物含有由非金屬原子共用電子對偏移形成的共價鍵的化合物，如酸、非金屬氧化物、有機(jī)物等，其中不含離子鍵，只含共價鍵；選項(xiàng)中物質(zhì)含有的化學(xué)鍵分為離子鍵和共價鍵，離子鍵為活潑金屬與活潑非金屬之間形成的化學(xué)鍵，共價鍵為非金屬性較強(qiáng)的原子之間形成的化學(xué)鍵，共價鍵分為極性共價鍵和非極性共價鍵，以此解答該題。B.NaOH、NaHS都屬于離子化合物，其中均含有離子鍵和共價鍵，故B正確；C.MgCl?屬于離子化合物，只含有離子鍵，Na?O?屬于離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵，故CD.CaO屬于離子化合物，只含有離子鍵，Mg(OH)2屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故D錯誤；故答案選B。【詳解】A、HCO?屬于弱酸根離子，不能拆寫，正確的是HCO?+OH?=CO?2?+H?O,故A錯誤；B、過氧化鈉屬于過氧化物，不能拆寫，應(yīng)是2Na?O?+2H?O=4Na++4OH?+O?↑,故B錯誤；C、氫氧化鋁不溶于弱堿，NH?·H?O屬于弱堿，AlCl?溶液中加入過量NH?·H?O,發(fā)生Al3++3NH?·H?O=Al(OH)?↓+3NH?+,故C正確；D、缺少Cu2+與OH的反應(yīng)，正確的是Cu2++SO?2?+Ba2++20H?=Cu(OH)?↓+BaSO↓,【詳解】A.根據(jù)題干信息，“鮮花保鮮劑”是多種物質(zhì)組成的混合物，其中的蔗糖為非電解質(zhì)，硫酸鉀、高錳酸鉀、硝酸銀為電解質(zhì)，A錯誤；C.用燒杯向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時需要用玻璃棒引流，該操作無玻璃棒，C錯誤；D.要確定某物質(zhì)中有K+的存在，通常采用焰色試驗(yàn)，并透過藍(lán)色鈷玻璃片來觀察火焰顏色來進(jìn)行判斷，故答案為：D。【詳解】A.該反應(yīng)無需加熱即可較快進(jìn)行，而二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱，說明KMnO?的氧化性大于MnO?,A正確；B.該反應(yīng)氧化劑(KMnO?)與還原劑(HC1)的物質(zhì)的量之比為2:10(16molHCI參加反應(yīng)，有10mol的氯離子發(fā)生化合價升高),濃鹽酸只有部分被氧化，B錯誤；C.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl?(0.1mol)時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mole,C正確；D.該反應(yīng)的離子方程式為2MnOz+16H++10Cl?=2Mn2++5Cl?↑+8H?O,即離子組“H+、MnO?、Cl-”【詳解】A.a為HCl,f為次氯酸鹽，b為Cl?,從氧化還原反應(yīng)角度分析，濃鹽酸和次氯酸鹽混合時，氯可以直接轉(zhuǎn)化為a,C錯誤；D.e是氯酸鹽，氯酸鉀可在二氧化錳催化下受熱分第Ⅱ卷(非選擇題，共55分)16.(14分)每空2分，特別標(biāo)注除外(2)NaHCO?=Na++HCO?(1分)(4)酸性氧化物(1分)Ba2++2OH+CO?=BaCO?↓+H?OBaCO?+CO?+H?O【詳解】(1)鹽酸是氯化氫的水溶液，氫氧化鐵膠體是分散系，屬于混合物，因此屬于混合物的為①③;熔融氫氧化鈉可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)；固體氫氧化鋇在熔融狀態(tài)和水溶液中可以導(dǎo)固體在水溶液中可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故屬于電解質(zhì)的為⑥⑦⑧;(2)碳酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO?=Na++HCO?;(3)氫氧化鐵膠體制備是向沸水中逐滴加入飽和FeCl?溶液，化學(xué)方程式為;可以利用膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)分溶液和膠體，操作為：用紅色激(4)CO?與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此是酸性氧化物；向Ba(OH)?溶液中通入CO?先生成BaCO?沉淀，溶液的導(dǎo)電能力減弱，離子方程式為Ba2++2OH+CO?=BaCO?↓成可溶性酸式鹽Ba(HCO?)2,溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，化學(xué)方程式為BaCO?+CO?+H?O=Ba(HCO?)?。17.(14分)每空2分，特別標(biāo)注除外(2)共價鍵(1分)N=N(1分)(4)HC1(1分)氧原子核電荷數(shù)小，電子層(5)Na與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg反應(yīng)緩慢或堿性強(qiáng)弱：NaOH>Mg(OH)?等【分析】根據(jù)元素在周期表的位置可知：①是H,②是Na,③是Mg,④是N,⑤是0,⑥是A?,⑦是S,⑧是Cl,⑨是Br,然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性【詳解】(1)碳元素的原子序數(shù)是6,在周期表中的位置為第二周期第IVA族；它的最高價氧化物為CO?,(2)①④分別是H和N,二者形成的化合物是NH?或N?H,含有的化學(xué)鍵為共價鍵；③⑧分別是Mg和Cl,二者形成的化合物是MgCl2,Mg2+與Cl-之間以離子鍵結(jié)合，其電子式為：;④形成的單質(zhì)是N?,其結(jié)構(gòu)式為N=N;(3)②是Na,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH,該物質(zhì)是一元強(qiáng)堿；⑥是A1,其最高價氧化物是Al?O?,該物質(zhì)是兩性氧化物，能夠與強(qiáng)堿NaOH反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：Al?O?+2OH+3H?O=2[Al(OH(4)元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。⑧是C1,⑨是Br,元素的非金屬性：Cl>Br,所以氫化物的穩(wěn)定性：HCl>HBr,故兩種氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl;⑤是0,⑦是S,二(5)②是Na,③是Mg,二者是同一周期元素，從左到右元素的金屬性逐漸減弱，這可以通過比較Na可以與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg反應(yīng)緩慢證明，或通過比較它們堿性強(qiáng)弱進(jìn)行判斷，物質(zhì)的堿性NaOH>18.(13分)每空2分，特別標(biāo)注除外(1)Fe(1分)【分析】白色沉淀E在空氣中生成紅褐色沉淀F,則E為Fe(OH)?,紅褐色沉淀為Fe(OH)?,與鹽酸反應(yīng)生成G溶液，則G為FeCl?,A與鹽酸反應(yīng)生成氣體和B,FeCl?與A反應(yīng)生成B,則A為Fe,B為Fe