1、鹽類水解定義？實(shí)質(zhì)？特點(diǎn)？規(guī)律？2、水解方程式如何書寫？雙水解常見組合？第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡

3.2影響鹽類水解的主要因素學(xué)習(xí)目標(biāo):1、了解影響鹽類水解平衡的因素2、能多角度分析外界條件對(duì)鹽類水解平衡的影響核心素養(yǎng):科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：能多角度分析外界條件對(duì)鹽類水解平衡的影響。能發(fā)現(xiàn)和提出有關(guān)鹽類水解的問題，并設(shè)計(jì)探究方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究?！舅伎?】為什么用純堿溶液去油污而不用小蘇打呢？【思考2】為什么熱純堿溶液的去污效果比冷純堿溶液的去污效果更好？

生活中，我們常用用純堿溶液清洗油污時(shí)，同時(shí)熱的溶液還可增強(qiáng)去污力，這是為什么？情景引入研究鹽類水解時(shí)，一般從兩個(gè)方面考慮：一是反應(yīng)物的性質(zhì)，二是反應(yīng)條件。鹽類水解內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)外因：濃度、溫度、溶液酸堿性等影響鹽類水解的主要因素例如：強(qiáng)堿弱酸鹽（MA）的水解：MA=A-

+M+H2OH++OH-HA（弱酸）+A-結(jié)合H+的能力越強(qiáng)HA酸性越弱即Ka越小A-水解程度就越大強(qiáng)堿弱酸鹽水解，生成的弱酸酸性越弱(Ka越小)，該鹽水解程度越大，該鹽堿性越強(qiáng)。強(qiáng)酸弱堿鹽水解，生成的弱堿堿性越弱(Kb越小)，該鹽水解程度越大，該鹽酸性越強(qiáng)。越弱越水解一、內(nèi)因——鹽的性質(zhì)【練習(xí)】比較在相同溫度下，0.1mol/L的下列溶液中pH值的大小。NaHSO3、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3、NaClO課堂檢測(cè)課堂檢測(cè)【例題】已知酸性:HF＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-則相同條件，相同濃度下列溶液：NaF、Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa、NaClO，pH由大到小的順序?yàn)椋簆H:Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa＞NaFP75探究：

反應(yīng)條件對(duì)FeCl3水解平衡的影響[提出問題]⑴FeCl3溶液呈酸性還是堿性？寫出FeCl3發(fā)生水解的離子方程式。⑵從反應(yīng)條件考慮，影響FeCl3水解平衡的因素可能有哪些？二、外因呈酸性Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+溫度、濃度（反應(yīng)物/生成物）溶液酸堿性二、外因?qū)嶒?yàn)探究1：溫度對(duì)FeCl3水解平衡的影響現(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)用品：試管、試管夾、試管架、膠頭滴管、pH計(jì)、藥匙、酒精燈、火柴、0.01mol/LFeCl3溶液、FeCl3晶體、濃鹽酸、濃NaOH溶液怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)？[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)][預(yù)測(cè)現(xiàn)象][解釋原因]Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+實(shí)驗(yàn)探究1：溫度對(duì)FeCl3水解平衡的影響加熱常溫加熱常溫【現(xiàn)象】FeCl3溶液加熱后：顏色加深，pH值減小【結(jié)論】溫度升高，平衡向FeCl3水解的方向移動(dòng)，溶液酸性增強(qiáng)二、外因?qū)嶒?yàn)探究1：溫度對(duì)FeCl3水解平衡的影響【原理】Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+ΔH＞0

越熱越水解二、外因?qū)嶒?yàn)探究2：反應(yīng)物濃度對(duì)FeCl3水解平衡的影響現(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)用品：試管、試管夾、試管架、膠頭滴管、pH計(jì)、藥匙、酒精燈、火柴、0.01mol/LFeCl3溶液、FeCl3晶體、濃鹽酸、濃NaOH溶液怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)？[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)][預(yù)測(cè)現(xiàn)象][解釋原因]Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+實(shí)驗(yàn)探究2：反應(yīng)物濃度對(duì)FeCl3水解平衡的影響加FeCl3晶體【現(xiàn)象】增大FeCl3濃度：顏色加深，pH值減小【結(jié)論】增大鹽的濃度，平衡向鹽的水解方向移動(dòng)二、外因?qū)嶒?yàn)探究2：反應(yīng)物濃度對(duì)FeCl3水解平衡的影響【原理】Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+ΔH＞0

【操作】向0.1mol/LFeCl3溶液中加水稀釋10倍，pH？0.1mol/LFeCl3溶液0.01mol/LFeCl3溶液【結(jié)論】加水稀釋，促進(jìn)鹽的水解，水解程度增大二、外因?qū)嶒?yàn)探究2：反應(yīng)物濃度對(duì)FeCl3水解平衡的影響【原理】Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+ΔH＞0

越稀越水解二、外因?qū)嶒?yàn)探究3：生成物濃度對(duì)FeCl3水解平衡的影響現(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)用品：試管、試管夾、試管架、膠頭滴管、pH計(jì)、藥匙、酒精燈、火柴、0.01mol/LFeCl3溶液、FeCl3晶體、濃鹽酸、濃NaOH溶液怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)？[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)][預(yù)測(cè)現(xiàn)象][解釋原因]Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+實(shí)驗(yàn)探究3：生成物濃度對(duì)FeCl3水解平衡的影響【實(shí)驗(yàn)步驟】向兩支5mL0.1mol/LFeCl3溶液中分別加入1mL鹽酸和蒸餾水

？加鹽酸加蒸餾水向FeCl3溶液中加鹽酸，顏色變淺【結(jié)論】加酸，增大c(H+)，F(xiàn)eCl3的水解平衡逆向移動(dòng)，抑制Fe3+水解二、外因?qū)嶒?yàn)探究3：生成物濃度對(duì)FeCl3水解平衡的影響【原理】Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+【實(shí)驗(yàn)步驟】向5mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入5滴濃NaOH溶液

？溶液顏色加深【結(jié)論】加堿，減小c(H+)，F(xiàn)eCl3的水解平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)Fe3+水解二、外因?qū)嶒?yàn)探究3：生成物濃度對(duì)FeCl3水解平衡的影響【原理】Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+【實(shí)驗(yàn)步驟】向5mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入少量AlCl3固體

？溶液顏色變淺【結(jié)論】加入與鹽水解性質(zhì)相反的鹽會(huì)促進(jìn)鹽的水解，

加入與鹽水解性質(zhì)相同的鹽會(huì)相互抑制水解。加入少量NaCl固體

？加入少量NaHCO3固體

？二、外因?qū)嶒?yàn)探究4：外加鹽對(duì)FeCl3水解平衡的影響【原理】Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+升高溫度，向水解方向移動(dòng)(鹽的水解吸熱)②濃度a.加水稀釋，促進(jìn)水解，水解程度增大③同離子效應(yīng)向能水解的鹽溶液中加入與水解產(chǎn)物相同的離子，水解被抑制；若水解產(chǎn)物被消耗，則促進(jìn)水解①溫度：越熱越水解b.加溶質(zhì)(增大濃度)，促進(jìn)水解，水解程度減小越稀越水解——符合勒夏特列原理水解程度增大水解程度減小二、外因1、在Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋3H＋的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動(dòng)，且使溶液的pH增大，應(yīng)采取的措施是()

A.加熱 B.通入HClC.加入少量Na2SO4(s) D.加入NaCl溶液D2、向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為(

)A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大A課堂檢測(cè)改變條件平衡移動(dòng)c(H+)pH水解程度現(xiàn)象加熱加水少量FeCl3(s)鹽酸少量NaOH(s)加NaHCO3加NH4Cl加Mg正向增大減小增大正向減小增大增大正向增大減小減小逆向增大減小減小正向減小增大增大正向減小增大增大顏色變深顏色變淺顏色變深紅褐↓無色↑顏色變淺紅褐↓在0.01mol/LFeCl3溶液中：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+逆向減小增大減小顏色變淺正向增大減小增大紅褐色↓無色↑總結(jié)——水解程度相對(duì)大小Kh＝c(HA).c(OH－

)

c(A－)＝c(HA).c(OH－

).c(H＋

)c(A－).c(H＋

)＝KwKaKh＝c(MOH).c(H＋)c(M＋)＝c(MOH).c(H＋)

.c(OH－

)c(M＋).c(OH－

)＝KwKb（1）強(qiáng)堿弱酸鹽

A－＋H2OHA＋OH－（2）強(qiáng)酸弱堿鹽

M＋＋H2OMOH＋H＋越弱越水解Ka越小，酸越難電離（酸性越弱），對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越大；同濃度鹽溶液堿性越強(qiáng)（PH越大）。Kb越小，堿越難電離（堿性越弱），對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越大；同濃度鹽溶液酸性越強(qiáng)（PH越小）鹽類水解平衡常數(shù)KhCO32－＋H2OOH－＋HCO3－HCO3－＋H2OOH－＋H2CO3Na2CO3溶液的第一步水解NaHCO3溶液的水解思考與討論1：在相同溫度下，為什么同濃度Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的pH要大？用平衡常數(shù)解釋。（碳酸的電離常數(shù)Ka1=4.5x10-7Ka2=4.7x10-11)c(HCO3-)·c(OH-)c(CO32-)Kh1

＝=

c(H2CO3)·c(OH-)c(HCO3-)Kh2

＝=

KwKa1KwKa2因?yàn)镵a2《Ka1所以Na2CO3的水解（取決于碳酸的第二步電離常數(shù)）比NaHCO3的水解（取決于碳酸的第一步電離常數(shù)）程度大，堿性強(qiáng)所以：Kh1>Kh2鹽類水解平衡常數(shù)Kh應(yīng)用——判斷鹽溶液的酸堿性思考與討論2：在常溫下，為什么NaHCO3溶液顯堿性而NaHSO3溶液顯酸性？用平衡常數(shù)解釋。（碳酸、亞硫酸的電離常數(shù)查課本P125）HCO3－＋H2OOH－＋H2CO3HCO3－H+－＋CO32-Ka2=4.7x10-11HSO3－＋H2OOH－＋H2SO3HSO3－

H+－＋SO32-Ka2=6.0x10-8KwKh2

＝==

7.1x10-13

Ka11.4.x10-21x10-14NaHSO3電離程度大于水解程度,電離為主，溶液顯酸性常見弱酸酸式鹽溶液酸堿性小結(jié):酸性:NaHSO3、NaH2PO4堿性:NaHS、NaHCO3、Na2HPO4Kh2

＝==

2.2x10-8

Ka14.5x10-71x10-14KwNaHCO3水解程度大于電離程度,水解為主，溶液顯堿性

鹽類水解平衡常數(shù)Kh應(yīng)用——判斷酸式鹽溶液的酸堿性思考與討論3：弱酸弱堿鹽溶液根據(jù)組成不同，發(fā)生雙水解后可能呈中性，也可能呈酸性或堿性。試根據(jù)上述水解常數(shù)與電離常數(shù)的關(guān)系，推論弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性與電離