第8講鹽化肥基礎知識細細過知識梳理一、常見鹽的性質及用途1.定義：組成里含有金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物統(tǒng)稱為鹽（食鹽是鹽，但鹽不一定是食鹽）。2.常見鹽的性質及用途（1）氯化鈉（NaCl）:白色固體，易溶于水，水溶液呈____性，有咸味，可作調味品、防腐劑、配制生理鹽水、農業(yè)選種、消除積雪等。（2）碳酸鈉（Na2CO3）：俗名___________________,白色固體，易溶于水，水溶液呈堿性；用于生產玻璃、洗滌劑、造紙、紡織等工業(yè)。（3）碳酸氫鈉（Na2HCO3）：俗名_________,白色固體，易溶于水，水溶液呈_______；可作發(fā)酵粉、汽水，治療胃酸過多癥。（4）碳酸鈣（CaCO3）:白色固體，不溶于水，實驗室中用來制取_________可用作補鈣劑，是重要的建筑材料。小蘇打中純堿（或小蘇打）堿性二氧化碳基礎知識細細過3.鹽的溶解性（1）鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽易溶。（2）氯化物中氯化銀不溶。（3）硫酸鹽中硫酸鋇不溶，硫酸銀、硫酸鈣微溶。（4）碳酸鹽中碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨易溶，其余大多數(shù)不溶?！舅儆浛谠E】鉀鈉銨鹽硝酸鹽，放入水中易溶完。硫酸鹽類也易溶，但要除去鈣鋇銀。鹽酸鹽除銀亞汞，碳酸磷酸鹽只溶鉀鈉銨。4.鹽的化學性質（1）置換反應：鹽＋金屬→______________如：FeSO4+Zn===ZnSO4+Fe新鹽＋新金屬基礎知識細細過（2）復分解反應：①定義：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。②條件：有沉淀、氣體或_____生成。③特點：“二換二”；兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，反應前后化合價沒有發(fā)生變化。④表達式__________________。（3）舉例①鹽+酸→新鹽+新酸如：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑。②鹽+堿→新鹽+新堿如：Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH。③鹽+鹽→新鹽+另一種新鹽如：Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl。水AB＋CD→AD＋CB5.粗鹽提純的原理：通過溶解、過濾的方法除去粗鹽中含有的不溶性雜質，然后蒸發(fā)結晶得到較純凈的精鹽。二、化學肥料1.種類及作用（1）氮肥①概念：氮、磷、鉀三種元素中只含__________的化肥，如：NH4NO3、CO(NH2)2、NH4HCO3。②作用：促進植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠,提高植物蛋白質含量。缺乏時葉色發(fā)黃，枝細葉小。③性狀：白色晶體，加水后能全部溶于水。氮元素（2）磷肥①概念：氮、磷、鉀三種元素中只含磷元素的化肥，如:Ca（H2PO4)2和Ca3（PO4)2。②作用：促進植物生長，增強作物抗寒、抗旱能力，根系發(fā)達。缺乏時，生長遲緩，產量低。③性狀：灰色粉末，大部分不溶于水或部分溶于水。（3）鉀肥①概念：氮、磷、鉀三種元素中只含_________的化肥，如：KCl、K2SO4。②作用：促進植物生長、莖稈健壯，增強抗病蟲害和抗倒伏能力。缺乏時，植物莖稈細軟，易倒伏。③性狀：白色晶體，加水后能全部溶于水。鉀元素【速記口訣】鉀長莖稈，氮長葉，開花結果用磷肥。（4）復合肥①概念：含營養(yǎng)元素（氮、磷、鉀）中兩種或兩種以上元素的化肥,如：KNO3,NH4H2PO4。②作用：均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營養(yǎng)元素間的相互作用。2.氨態(tài)氮肥的檢驗及使用（1）檢驗：加__________研磨：若能聞到_____________________，則證明含有銨根離子，即為銨態(tài)氮肥。（2）使用注意事項：不能與____________混合使用，因為混合后會放出氨氣而造成資源浪費。3.化肥施用（1）過量施用：①污染大氣（產生氮化物和硫化物的氣體）。②污染水體（使水體含氮和磷增多，富營養(yǎng)化）。③污染土壤（使土壤酸化、板結）。（2）不合理施用：銨態(tài)氮肥與堿性肥料同時施用會產生氨氣，降低肥效。熟石灰刺激性氣味（氨味）堿性物質學霸筆記1．中和反應是酸和堿作用生成鹽和水的反應，屬于特殊的復分解反應，因此復分解反應不一定是中和反應。2．組成里含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與酸反應，生成CO2氣體。3．農田施肥時，草木灰不能和銨態(tài)氮肥混用的原因：草木灰呈堿性，會和銨態(tài)氮肥反應放出氨氣，使肥效降低。4．化肥的鑒別注：加熟石灰研磨后，有刺激性氣味的氣體放出的一定是銨態(tài)氮肥。氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰色粉末加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水重點實驗輕松做實驗1粗鹽中難溶性雜質的去除1．實驗裝置2.實驗步驟(1)溶解：稱量粗鹽，加水溶解并用玻璃棒不斷攪拌，直到粗鹽不再溶解為止。玻璃棒的作用：_______________。(2)過濾：將粗鹽水用玻璃棒引流到提前鋪好濾紙的漏斗內，如果濾液渾濁，應再過濾。攪拌，加速溶解過濾操作：一貼：____________________；二低：a.濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；b.漏斗內____________________；三靠：a.過濾時玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊；b.燒杯口要緊靠在玻璃棒上；c.漏斗的下端要緊靠在___________，防止液滴濺出。玻璃棒的作用：_______。(3)蒸發(fā)結晶：將過濾好的濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱，并不斷攪拌，防止________；當有______________時停止加熱，繼續(xù)攪拌，利用余熱將剩余液體蒸干；停止加熱時，不要立即把蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺。玻璃棒的作用：____________________。濾紙緊貼漏斗內壁液面要低于濾紙的邊緣燒杯內壁引流液滴飛濺較多晶體析出攪拌，防止液滴飛濺重點實驗輕松做(4)計算產率：用玻璃棒把蒸發(fā)皿中的晶體移到紙片上稱量，計算出精鹽的產率。產率＝3.實驗誤差產率原因偏低a.溶解時未充分攪拌；b.蒸發(fā)時液體可能濺出；c.轉移固體時，固體可能散落偏高a.稱量誤差，導致多稱了；b.蒸發(fā)時，未充分蒸干例1[2017常德]如圖是某同學進行粗鹽中難溶性雜質的去除實驗的操作：(1)D的實驗操作名稱為__________；實驗中稱取了5.0g粗鹽，為使粗鹽充分溶解。計算理論上所需蒸餾水的體積應為________mL(已知該溫度下氯化鈉的溶解度為36g，計算結果保留整數(shù))。(2)實驗操作C中有兩處明顯錯誤_______________________________________________(任寫1處)。(3)如圖2制作過濾器的正確順序為________(填數(shù)字序號)。蒸發(fā)14漏斗下端尖嘴沒有緊靠燒杯內壁（或沒③①②有用玻璃棒引流）(4)老師建議：在實驗操作B和C之間增加“溶液靜置”的步驟，其目的是____________________________________________________________。(5)計算結果顯示精鹽產率偏高，其可能的不當操作是_________________________________(任寫一點)。

使不溶性物質沉降，防止堵住濾紙上的小孔，以便加快過濾速度蒸發(fā)時，精鹽沒有完全蒸干就稱量【解析】(1)D的操作是蒸發(fā)，假設5g全是氯化鈉，設要溶解這些鹽至少需水的質量為x，則100g∶36g＝x∶5g，x≈14g，所以理論上需蒸餾水的體積為14mL。(2)過濾操作的要點是“一貼、二低、三靠”，圖中一是沒有用玻璃棒引流，二是漏斗下端尖嘴沒有緊靠燒杯內壁。(3)制作過濾器的操作順序為③①②。(4)剛溶解所得的液體中，還有些細小顆粒物懸浮在溶液中，若不靜置直接過濾，這些細小的顆粒物會堵住濾紙上的孔隙，使過濾速率變慢。(5)如果所得精鹽的產率偏高，可能原因之一是精鹽尚未完全干燥就稱量，也可能是過濾時濾紙破損，所得濾液渾濁，或是稱量有誤等。制備精鹽的過程（1）流程圖(2)加入試劑的作用Ⅰ.氯化鋇——除去Na2SO4，其反應方程式為Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl。Ⅱ.氫氧化鈉——除去MgCl2，其反應方程式為MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl；Ⅲ.碳酸鈉——除去CaCl2和過量的BaCl2，其反應的方程式為CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl；Ⅳ.鹽酸——除去過量的NaOH、Na2CO3，其反應方程式為NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Na2CO3＋2HCl===H2O＋CO2↑＋2NaCl。例2通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如圖：(1)加入過量的BaCl2溶液的目的是____________；(2)加入試劑X發(fā)生反應的化學方程式是_________________________________________________________________；(3)加入試劑Y的化學式是_____，請分別分析：Y不足量或過量時，對本實驗是否有影響？請說明理由________________________________________________

___________________________________________________。除盡硫酸鈉Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

HCl

不足時，得到的精鹽中含有氫氧化鈉和碳酸鈉雜質；過量時，由于氯化氫蒸發(fā)時揮發(fā)掉了，對精鹽純度沒有影響Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl，【解析】（1）氯化鋇和硫酸鈉反應會生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所以加入過量的BaCl2溶液目的是除盡硫酸鈉。（2）碳酸根離子和鈣離子、鋇離子會生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀，所以加入的試劑X是碳酸鈉，發(fā)生的反應化學方程式是Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl，Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。（3）鹽酸會與氫氧化鈉反應生成氯化鈉，會與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以加入試劑Y的化學式是HCl，稀鹽酸不足量不足時，得到的精鹽中含有氫氧化鈉和碳酸鈉雜質；過量時，由于氯化氫蒸發(fā)時揮發(fā)掉了，對精鹽純度沒有影響。

甘肅、蘭州三年中考經典例題深度析考點1常見鹽的性質及用途例1歸納總結是學習化學的重要方法，小明同學用下圖總結了Na2CO3的部分化學性質。(1)為了驗證反應①，小明將無色酚酞溶液滴入Na2CO3溶液中，溶液變?yōu)開__色。(2)在工業(yè)上常利用反應②制取燒堿，其化學反應方程式為___________________________________________________。(3)為了驗證反應③，向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象為________________。紅Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH有氣泡產生（4）為了驗證反應④能夠發(fā)生，你選擇的物質是________(填序號)。A．CaCl2B．BaSO4C．NaClA【溫馨提示】Na2CO3屬于鹽，但其水溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅，這是Na2CO3的特性。【解析】(1)碳酸鈉溶液顯堿性，小明將無色酚酞溶液滴入Na2CO3溶液中，溶液變?yōu)榧t色。(2)碳酸鈉能與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液。(3)向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，生成氯化鈉、水和二氧化碳，觀察到的現(xiàn)象為有氣泡產生。(4)A.碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，可用于驗證反應④能夠發(fā)生。B.硫酸鋇難溶于水，不能與碳酸鈉溶液反應，不能用于驗證反應④能夠發(fā)生。C.碳酸鈉與氯化鈉不反應，不能用于驗證反應④能夠發(fā)生。考點2化學肥料例2[2017六盤水]某化學興趣小組進行了識別化肥的探究活動，他們對氯化銨、碳酸氫銨、硫酸鉀、磷礦粉四種化肥進行了如下探究：(1)取上述四種化肥各少量分別放入試管觀察，從外觀上即可與其他化肥區(qū)別出來的是________；(2)在裝有另外三種化肥的試管中，分別加入少量稀鹽酸，有氣體產生的是___________；(3)若要想繼續(xù)區(qū)別出另外兩種化肥，選用的物質是________，現(xiàn)象和結論_______________________________________________。

磷礦粉碳酸氫銨熟石灰有刺激性的氣味產生的是氯化銨，另一個是硫酸鉀【方法指導】1.鑒別物質時，先用物理方法，后用化學方法。2.只有銨態(tài)氮肥能與熟石灰研磨產生氨氣?！窘馕觥?1)氯化銨、碳酸氫銨、硫酸鉀都是白色的固體，從外觀看均為白色晶體，只有磷礦粉是灰色粉末，故與其他化肥從外觀就可以區(qū)分出來。(2)稀鹽酸能與碳酸氫銨反應生成氯化銨、水和二氧化碳，與氯化銨、硫酸鉀均不反應，故分別加入少量稀鹽酸，有氣體產生的是碳酸氫銨。(3)剩余的兩種化肥中氯化銨是銨態(tài)氮肥，遇堿會放出有刺激性氣味的氨氣，硫酸鉀不能；分別取少量未區(qū)分出的另外兩種化肥于研缽中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性氣味氣體放出的是氯化銨?？键c3粗鹽提純例3[2017來賓]在粗鹽難溶性雜質去除實驗中，操作錯誤的是()A．稱量時，在托盤天平左右兩盤墊上相同質量的紙片B．溶解時，用玻璃棒攪拌加快粗鹽溶解C．過濾時，用玻璃棒攪拌漏斗內的液體加快過濾D．蒸發(fā)時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱C【解析】A.稱量時，為防止腐蝕托盤，在托盤天平左右兩盤應墊上相同質量的紙片，故正確。B.溶解時，用玻璃棒攪拌，目的是加快粗鹽的溶解速率，故正確。C.過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，不能用玻璃棒攪拌漏斗內的液體加快過濾，以防止損壞濾紙，故錯誤。D.蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，應停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，故正確。

[2017上海]提純含少量泥沙的粗鹽樣品，實驗過程和氯化鈉的溶解度數(shù)據(jù)如下：例4題圖(1)20℃時氯化鈉的溶解度是______g/100g水。(2)該實驗是利用泥沙難溶于水而氯化鈉__________的性質進行提純，操作Ⅲ的名稱是________。(3)關于蒸發(fā)敘述正確的是______(選填編號)。a．蒸發(fā)是通過加熱的方法將水汽化除去b．所需儀器為酒精燈、蒸發(fā)皿、溫度計c．攪拌可以防止蒸發(fā)過程中食鹽飛濺d．加熱過程中用試管夾夾住蒸發(fā)皿移動，使其均勻受熱(4)溶解時，加入