學年高二化學上學期第一次月考卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：選擇性必修1第章（人教版。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16F19Na23S32共一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．某同學設(shè)計如圖所示實驗，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是（）A．由實驗可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．若用NaOH固體測定中和熱，則測定中和熱數(shù)值偏低C．實驗(c)設(shè)計存在缺陷D．將實驗(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加2．下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法正確的是()A．升高溫度可降低化學反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分數(shù)，加快化學反應(yīng)速率B．反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞的幾率增加，反應(yīng)速率增大C．在相同溫度下，兩個相同的容器中分別充入相同物質(zhì)的量的F2和Cl，讓它們與等量的氫氣反應(yīng)，/反應(yīng)速率相同D．有氣體參加的化學反應(yīng)，若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的容積)，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率加快3．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是()A．已知2H(g)＋OO(g)ΔH<0，則H(g)的能量一定高于HO(g)B．若CH(g)＋2O2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－812.3kJ·mol－1，則甲烷的燃燒熱為812.3kJ·mol1C．500℃、30MPa下，N(g)＋3H(g)2NH(g)ΔH＝－92.4kJ·mol1,將1.5molH2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2kJD．已知2CO(g)＋4HOH(l)＋3O(g)ΔH＝＋1451.5kJ·mol1，則2molCO(g)和4molHO(l)中化學鍵的總鍵能大于2molCHOH(l)和3molO(g)中化學鍵的總鍵能4．工業(yè)上由CO2和H2合成氣態(tài)甲醇的熱化學方程式為CO(g)＋3HOH(g)＋HO(g)。已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。下列表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖正確的是()5．用CH4催化還原NO，可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH(g)＋4NO＋CO(g)＋2HO(g)ΔH＝－574kJ·mol1②CH(g)＋(g)＋CO(g)＋2HO(g)ΔH＝－1160kJ·mol1下列說法不正確的是()A．若用標準狀況下4.48LCH(g)還原NO(g)生成N(g)和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJB．由反應(yīng)①可推知：CH(g)＋4NO＋CO(g)＋2HO(l)ΔH＜－574kJ·mol1C．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同D．反應(yīng)②中當4.48LCH4反應(yīng)完全時轉(zhuǎn)移的電子為1.60mol6．反應(yīng)2C(s)＋O(g)=2CO(g)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是/A．12gC(s)與一定量O(g)反應(yīng)生成14gCO(g)，放出的熱量為kJB．2molC(s)與足量O(g)反應(yīng)生成CO(g)，放出的熱量大于221kJC．C(s)和O(g)的總能量小于CO(g)的能量DCO分子中化學鍵形成時所釋放的總能量與O2分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差7．如圖為N(g)和O(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法中正確的是A．1molN(g)和1molO(g)反應(yīng)吸收的能量為180kJB．1molN(g)和1molO(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量C．通常情況下，N(g)和O(g)混合能直接生成NOD．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水8．根據(jù)能量變化示意圖，下列說法不正確的是A．相同質(zhì)量的NO(g)和NO(g)，前者具有的能量較高B．ΔH=ΔH＋ΔH＋ΔH＋ΔH4C．2HO(l)=2H(g)＋O(g)ΔH=-ΔH>0D．NH(l)＋NO(g)=N(g)＋2HO(l)ΔH，則ΔH>ΔH49．甲烷制備甲醇的反應(yīng)機理如圖。已知直接參與化學鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應(yīng)速率會變慢。下列說法正確的是/A．若FeO+與CHD3反應(yīng)，生成的氘代甲醇有2種B．反應(yīng)①和反應(yīng)②中均涉及氫原子成鍵變化C．升溫，正反應(yīng)速率的增大程度大于其逆反應(yīng)速率的增大程度D．FeO+與CHD2反應(yīng)，單位時間內(nèi)氘代甲醇的產(chǎn)量10．Bodenstein研究了反應(yīng)2HI(g)I2(g)＋H2(g)，某溫度下的上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v＝k正c2(HI)，逆反應(yīng)速率為v＝k逆c(I)·c(H)，其中k、k為速率常數(shù)，下列根據(jù)以上內(nèi)容得出的結(jié)論，錯誤的是()A．反應(yīng)物濃度越大，正反應(yīng)速率越大B．生成物濃度越大，逆反應(yīng)速率越大C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝k正k逆D．速率常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)N(g)＋3H(g)2NH(g)1表示在一定溫度下此反應(yīng)過程中的能量變化。圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始氫氣的物質(zhì)的量，平衡時NH3的質(zhì)量分數(shù)ω(NH)的變化曲線。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，由圖1可得加入適當?shù)拇呋瘎?，E和ΔH都減小B2中，0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H)＝0.045mol·L1·min1min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N)的變化曲線為d/C．圖3中，a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點D．圖3中，T1和T2表示溫度，對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K、K，則：T＞T，K＞K212．一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(s)2D(g)ΔH＜0。測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下。實驗Ⅰ實驗Ⅱ?qū)嶒灑蠓磻?yīng)溫度/℃800800850c(A)/(mol·L1)121c(A)/(mol·L1)0.510.85放出的熱量/kJabc下列說法不正確的是()A．850℃時，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K＜1B．反應(yīng)放出的熱量：b＞2aC．實驗Ⅲ中反應(yīng)在30min時達到平衡，v(A)為0.005mol·L1·min1D．當容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化時，反應(yīng)已達平衡13．某溫度下在2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量如下表所示。物質(zhì)XYWn(起始狀態(tài))/mol210n(平衡狀態(tài))/mol10.51.5下列說法正確的是()A．升高溫度，若W的體積分數(shù)減小，則此反應(yīng)ΔH＞0B．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝6.75C．增大壓強，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動D．該溫度下，再向該容器中加入1.5molW，達到新平衡時，c(X)＝0.25mol·L114．已知：CO\rc\)(\a\vs4\al\co1(g)＋3H\rc\)(\a\vs4\al\co1(g)CHOH\rc\)(\a\vs4\al\co1(g)＋HO\rc\)(\a\vs4\al\co1(g)ΔH＝－49kJ·mol13的物質(zhì)的量分數(shù)為x\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3OH)t＝250℃下x\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3OH)～pp＝5×105Pa下x\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3OH)～t如圖所示。下列說法正確的是()/A．圖中對應(yīng)等壓過程的曲線是MB．c點處x\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3OH)相同，平衡常數(shù)相同C．當x\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3OH)＝0.10時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率約為33%D．由d點到b點可以通過升溫實現(xiàn)第共二、非選擇題15．(15分)化學反應(yīng)伴隨著能量變化，根據(jù)所學知識，回答下列問題：(1)2gH(g)燃燒生成HO(g)放熱242kJ，1molHO(l)蒸發(fā)吸熱44kJ，H2燃燒熱的熱化學方程式為。(2)已知：則反應(yīng)kJ/mol。(3)下圖是N(g)和H(g)反應(yīng)生成1molNH(g)過程中能量變化示意圖，合成氨反應(yīng)的熱化學方程式為。(4)(或生成)1mol化學鍵所需要吸收(或放出)△H=。/化學鍵N≡NF—FN—F鍵能/()941.7154.8283.0(5)鹵化鎂高溫分解的相對能量變化如圖所示。①寫出該溫度下(s)分解的熱化學方程式：。②比較熱穩(wěn)定性：(填“>”或“<”)。③反應(yīng)△H=。16．(15分)化學反應(yīng)中的能量變化對生產(chǎn)生活有著重要意義。根據(jù)所學知識，回答下列問題：(1)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)生成NO，其能量變化如圖所示，寫出反應(yīng)的熱化學方程式：。(2)把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑I：途徑II：先制成水煤氣：，再燃燒水煤氣：①②則、、、之間的數(shù)學關(guān)系式是。/(3)火箭常用NH(1)(肼)作燃料，與氧化劑NO2反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：①請寫出NH4作為火箭燃料與NO2反應(yīng)的熱化學方程式：。②1molNH4與足量NO2反應(yīng)生成N2和液態(tài)水時，放出的熱量是kJ。(4)的鹽酸與的NaOH溶液進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。①配制氫氧化鈉溶液。下列稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母標號)。名稱托盤天平(帶砝碼)小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器選項abcdef②中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。利用如圖所示裝置進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定，缺少一種必要的儀器，其儀器名稱為，該儀器的作用是。③實驗中若將的鹽酸與的溶液反應(yīng)改用的鹽酸與的NaOH(填“相等”或“不相等”，下同)，所求中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值。17142LXYZ三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白。/(1)該反應(yīng)的化學方程式為。(2)反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率v(Z)=。(3)上述反應(yīng)在下列說法正確的是___________(填字母標號)。A．在時增大了壓強B．在時加入催化劑C．在時降低了溫度D．時X的轉(zhuǎn)化率最高Ⅱ．在2L的恒溫密閉容器中通入5mol并加入足量發(fā)生反應(yīng)：kJ/mol示。(4)反應(yīng)前2min平均反應(yīng)速率；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)。若保持溫度不變向平衡體系中再通入1mol，達到新平衡后氧氣的體積分數(shù)(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡時氧氣的體積分數(shù)。18142060年前實現(xiàn)“碳中和”CO230MPa200℃條件下，/CO2與H2反應(yīng)可制得氣態(tài)甲醇(CHOH)，其反應(yīng)方程式為：CO+3H?CHOH+HO(g)。(1)已知生成32gCHOH放出熱量49kJ，該反應(yīng)的熱化學方程式為。(2)在該反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是：_______(填字母標號)。A．v(CO)=30molL-1min-1B．v(CHOH)=0.3molL-1s-1C．v(H)=0.8molL-1s-1D．v(HO)=0.6molL-1s-1(3)往一容積為2L的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH，一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷達到化學平衡狀態(tài)時的是_______(填字母標號)。A．容器內(nèi)氣體壓強不再發(fā)生改變B．正、逆反應(yīng)速率相等且均為零C．氣體密度不再發(fā)生改變D．V(CO)=3v(H)(4)在實際生產(chǎn)中，測得合成塔中H2及HO(g)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，則圖中代表H2的曲線是(填“X”或“Y”)。(5)在一定溫度下，將2molCO2與6molH2氣體混合于2L密閉容器中制甲醇，2min末生成0.8molHO(g)，則：①用單位時間內(nèi)CO2濃度的減小來表示2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為；②2min末容器中H2的物質(zhì)的量濃度為。/

2025-2026學年高二化學上學期第一次月考卷參考答案一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1234567891011121314CBDADBBDADBBBC二、非選擇題15．(15分)(1)（2分）(2)＋53.1（2分）(3)（3分）(4)-291.9（2分）(5)（2分）<（2分）-160（2分）16．(15分)(1)（2分）(2)（2分）(3)（2分）