2025年大學本科二年級（化學）化學綜合實訓試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）答題要求：每題只有一個正確答案，請將正確答案的序號填在括號內。(總共20題，每題2分)1.下列哪種物質的化學鍵極性最強？（）A.H?OB.HClC.HFD.HI2.下列分子中，屬于極性分子的是（）A.CO?B.BF?C.CH?D.NH?3.下列物質中，熔點最高的是（）A.NaClB.KClC.MgOD.CaO4.化學反應速率的主要影響因素不包括（）A.溫度B.濃度C.催化劑D.反應熱5.對于可逆反應，下列說法正確的是（）A.正反應速率始終等于逆反應速率B.反應達到平衡時，各物質的濃度不再改變C.反應達到平衡時，正反應停止D.增加反應物濃度，平衡向逆反應方向移動6.下列哪種物質不能作為配合物的中心原子？（）A.Fe3?B.Cu2?C.Cl?D.Ag?7.配合物[Cu(NH?)?]2?中，中心原子的配位數是（）A.1B.2C.3D.48.下列物質中，屬于緩沖溶液的是（）A.HCl和NaClB.NaOH和Na?CO?C.HAc和NaAcD.H?SO?和Na?SO?9.下列哪種物質的酸性最強？（）A.H?PO?B.H?SO?C.HClO?D.HNO?10.下列關于氧化還原反應的說法，正確的是（）A.氧化還原反應中，氧化劑被氧化，還原劑被還原B.氧化還原反應的實質是電子的轉移C.氧化還原反應中，元素的化合價一定發(fā)生變化D.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是不同的物質11.下列哪種物質的氧化性最強？（）A.Cl?B.Br?C.I?D.F?12.下列關于原電池的說法，正確的是（）A.原電池是將電能轉化為化學能的裝置B.原電池中，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應C.原電池的電極材料必須是兩種不同的金屬D.原電池的電動勢與電極材料無關13.下列哪種物質的導電性最強？（）A.金屬銅B.氯化鈉溶液C.蔗糖溶液D.酒精14.下列關于化學反應熱的說法，正確的是（）A.化學反應熱只與反應物和生成物的能量有關B.化學反應熱與反應條件無關C.化學反應熱的大小與反應物的量無關D.化學反應熱的計算可以根據蓋斯定律進行15.下列哪種物質的穩(wěn)定性最強？（）A.H?OB.H?SC.H?SeD.H?Te16.下列關于晶體結構的說法，正確的是（）A.離子晶體中，離子鍵越強，晶體的熔點越高B.分子晶體中，分子間作用力越強，晶體的硬度越大C.原子晶體中，共價鍵越強，晶體的導電性越好D.金屬晶體中，金屬鍵越強，晶體的熔點越低17.下列哪種物質的顏色為黑色？（）A.CuOB.Fe?O?C.Al?O?D.MgO18.下列關于化學反應平衡常數的說法，正確的是（）A.平衡常數只與溫度有關，與濃度無關B.平衡常數越大，反應進行得越不完全C.平衡常數的表達式與反應方程式的書寫無關D.平衡常數可以通過實驗測定，也可以通過理論計算得到19.下列哪種物質的水溶液呈堿性？（）A.NH?ClB.Na?SO?C.CH?COONaD.KNO?20.下列關于化學反應速率常數的說法，正確的是（）A.速率常數只與溫度有關，與濃度無關B.速率常數越大，反應速率越慢C.速率常數的表達式與反應方程式的書寫無關D.速率常數可以通過實驗測定，也可以通過理論計算得到第II卷（非選擇題共60分）21.填空題：（每空2分，共20分）（1）在化學反應中，物質所含元素化合價升高的反應是______反應；物質所含元素化合價降低的反應是______反應。（2）配合物[Ag(NH?)?]OH的名稱是______，中心原子是______，配體是______。（3）在一定溫度下，反應A(g)+B(g)?C(g)+D(g)達到平衡時，若增大壓強，平衡向______方向移動；若升高溫度，平衡向______方向移動。（4）寫出硫酸的電離方程式：______。（5）在原電池中，電子流出的一極是______極，發(fā)生______反應；電子流入的一極是______極，發(fā)生______反應。22.簡答題：（每題10分，共20分）（1）簡述影響化學反應速率的因素有哪些？（2）簡述緩沖溶液的作用原理，并舉例說明。23.計算題：（每題10分，共20分）（1）已知反應2A(g)+B(g)?2C(g)在一定溫度下達到平衡時，A的濃度為0.2mol/L，B的濃度為0.1mol/L，C的濃度為0.4mol/L。求該反應的平衡常數K。（2）將50mL0.1mol/L的HCl溶液與50mL0.1mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH。24.材料分析題：（每題10分，共20分）材料：在化學實驗中，經常會用到一些化學試劑，如濃硫酸、濃硝酸、氫氧化鈉等。這些試劑具有很強的腐蝕性和毒性，如果使用不當會對人體造成傷害。因此，在使用這些試劑時，必須嚴格遵守操作規(guī)程，采取必要的防護措施。問題：（1）簡述濃硫酸的腐蝕性和毒性，并說明在使用濃硫酸時應采取哪些防護措施？（2）簡述氫氧化鈉的腐蝕性和毒性，并說明在使用氫氧化鈉時應采取哪些防護措施？答案1.C2.D3.C4.D5.B6.C7.D8.C9.C10.B11.D12.B13.A14.D15.A16.A17.A18.A19.C20.A21.（1）氧化；還原（2）氫氧化二氨合銀；Ag?；NH?（3）逆反應；吸熱反應（4）H?SO?=2H?+SO?2?（5）負；氧化；正；還原22.（1）影響化學反應速率的因素有：溫度、濃度、壓強、催化劑等。溫度升高反應速率加快，濃度增大反應速率加快，對于有氣體參加的反應增大壓強反應速率加快，催化劑能降低反應活化能加快反應速率。（2）緩沖溶液的作用原理是：由弱酸及其鹽或弱堿及其鹽組成，當加入少量酸或堿時，能通過平衡移動抵抗pH的變化。例如HAc和NaAc組成的緩沖溶液，加入少量酸時，Ac?與H?結合成HAc，pH基本不變；加入少量堿時，HAc與OH?反應生成Ac?和H?O,pH也基本不變。23.（1）K=[C]2/([A]2[B])=0.42/(0.22×0.1)=40。（2）HCl與NaOH恰好完全反應，生成NaCl溶液，c(OH?)=c(H?)=10??mol/L，pH=7。24.（1）濃硫酸具有強腐蝕性，能使有機物碳化，對皮膚、衣物等造成嚴重腐蝕。濃硫酸有毒，吸入、接觸均會