2025年大學(xué)本科二年級（化學(xué)）無機(jī)化學(xué)綜合試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）每題只有一個正確答案，請將正確答案的序號填在括號內(nèi)。(總共20題，每題2分，每題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。不能答在試題卷上。)1.下列物質(zhì)中，屬于非極性分子的是（）A.H?OB.NH?C.CO?D.HCl2.下列分子中，中心原子采用sp2雜化的是（）A.CH?B.BF?C.NH?D.H?O3.下列晶體中，屬于離子晶體的是（）A.金剛石B.干冰C.氯化鈉D.二氧化硅4.反應(yīng)速率常數(shù)k的大小取決于（）A.反應(yīng)物濃度B.反應(yīng)溫度C.催化劑D.以上都對5.下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是（）A.H?PO?B.H?SO?C.HClO?D.HNO?6.下列元素中，電負(fù)性最大的是（）A.FB.ClC.BrD.I7.下列物質(zhì)中，具有順磁性的是（）A.N?B.O?C.COD.NO?8.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO?=CaO+CO?↑B.2HCl+Ca(OH)?=CaCl?+2H?OC.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑D.BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl9.下列物質(zhì)中，不能作為配合物配體的是（）A.H?OB.NH?C.CH?D.CN?10.下列物質(zhì)中，屬于緩沖溶液的是（）A.HCl和NaClB.NaOH和Na?CO?C.HAc和NaAcD.H?SO?和Na?SO?11.下列元素中，原子半徑最大的是（）A.LiB.NaC.KD.Rb12.下列分子中，鍵角最小的是（）A.CH?B.NH?C.H?OD.BF?13.下列晶體中，熔點最高的是（）A.金屬晶體B.離子晶體C.分子晶體D.原子晶體14.反應(yīng)2A+B=C的速率方程為v=k[A]2[B]，則該反應(yīng)的級數(shù)為（）A.一級B.二級C.三級D.四級15.下列物質(zhì)中，堿性最強(qiáng)的是（）A.NaOHB.KOHC.Ca(OH)?D.Ba(OH)?16.下列元素中，第一電離能最大的是（）A.BeB.BC.CD.N17.下列物質(zhì)中，具有離子鍵和共價鍵的是（）A.NaOHB.NaClC.H?OD.CO?18.下列反應(yīng)中，熵變ΔS＞0的是（）A.2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)B.N?(g)+3H?(g)=2NH?(g)C.CaCO?(s)=CaO(s)+CO?(g)D.2NO?(g)=N?O?(g)19.下列物質(zhì)中，能與Fe3?發(fā)生顯色反應(yīng)的是（）A.SCN?B.OH?C.Cl?D.SO?2?20.下列物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是（）A.乙醇和乙醚B.葡萄糖和果糖C.淀粉和纖維素D.乙烷和乙烯第II卷（非選擇題共60分）21.（10分）填空題（1）寫出基態(tài)Fe原子的電子排布式____________________。（2）在配合物[Cu(NH?)?]2?中，中心離子是______，配體是______，配位數(shù)是______。（3）根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，H?O的共軛酸是______，共軛堿是______。（4）反應(yīng)速率理論主要有______和______。（5）在一定溫度下，反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)的平衡常數(shù)K=1.0×10?2，若起始時c(A)=0.1mol/L，c(B)=0.2mol/L，c(C)=0mol/L，則反應(yīng)向______方向進(jìn)行。22.（10分）簡答題（1）簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？（2）簡述配合物的組成和命名原則。（3）簡述緩沖溶液的作用原理。（4）簡述晶體的類型及其特點。（5）簡述氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)和特征。23.（10分）計算題（1）已知反應(yīng)2NO(g)+O?(g)=2NO?(g)的速率方程為v=k[NO]2[O?]，當(dāng)NO的濃度為0.1mol/L，O?的濃度為0.2mol/L時，反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)，求速率常數(shù)k的值。（2）在298K時，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)=2SO?(g)的平衡常數(shù)K=3.12×10?，若起始時c(SO?)=0.05mol/L，c(O?)=0.03mol/L，求平衡時各物質(zhì)的濃度。24.（15分）推斷題有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；C是地殼中含量最多的元素；D的單質(zhì)是一種淡黃色固體，在空氣中燃燒生成有刺激性氣味的氣體；E是一種金屬元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿。（1）寫出A、B、C、D、E五種元素的名稱。（2）寫出鹽X的化學(xué)式。（3）寫出D的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式。（4）寫出E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式。25.（15分）材料題材料：在化學(xué)實驗中，經(jīng)常會用到各種化學(xué)試劑和儀器。例如，在制備氫氣的實驗中，需要用到鋅粒和稀硫酸，以及啟普發(fā)生器等儀器。在進(jìn)行酸堿中和滴定實驗時，需要用到酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶等儀器，以及酚酞、甲基橙等指示劑。（1）簡述制備氫氣的實驗原理和實驗步驟。（2）簡述酸堿中和滴定的實驗原理和實驗步驟。（3）在化學(xué)實驗中，如何正確使用酸式滴定管和堿式滴定管？答案：1.C2.B3.C4.B5.C6.A7.B8.C9.C10.C11.D12.C13.D14.C15.B16.D17.A18.C19.A20.B21.（1）1s22s22p?3s23p?3d?4s2（2）Cu2?；NH?；4（3）H?O?；OH?（4）碰撞理論；過渡態(tài)理論（5）正22.（1）濃度、溫度、催化劑、壓強(qiáng)（對有氣體參加的反應(yīng)）等。（2）組成：中心離子、配體、配位原子、配位數(shù)；命名原則：先配體后中心離子，配體按配位原子元素符號英文字母順序排列，不同配體之間用“·”隔開，中心離子氧化數(shù)用羅馬數(shù)字表示在括號內(nèi)。（3）緩沖溶液由弱酸及其共軛堿或弱堿及其共軛酸組成，當(dāng)加入少量酸或堿時，通過共軛酸堿對的相互轉(zhuǎn)化來維持溶液pH基本不變。（4）離子晶體：由離子鍵結(jié)合，硬度較高、熔沸點較高、熔融態(tài)導(dǎo)電；分子晶體：由分子間作用力結(jié)合較弱，熔沸點低、硬度?。辉泳w：由共價鍵結(jié)合，硬度大、熔沸點高；金屬晶體：由金屬鍵結(jié)合，有金屬光澤、良好導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。（5）實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移；特征：元素化合價的升降。23.（1）將v=0.01mol/(L·s)，[NO]=0.1mol/L，[O?]=0.2mol/L代入速率方程v=k[NO]2[O?]，可得0.01=k×(0.1)2×0.2，解得k=5mol?2·L2·s?1。（2）設(shè)平衡時SO?的濃度變化了xmol/L，則平衡時c(SO?)=(0.05-x)mol/L，c(O?)=(0.03-0.5x)mol/L，c(SO?)=xmol/L。根據(jù)平衡常數(shù)K=[SO?]2/[SO?]2[O?]，可得x2/[(0.05-x)2×(0.03-0.5x)]=3.12×10?，通過解方程可得x的值，進(jìn)而求出平衡時各物質(zhì)的濃度。24.（1）A：氫；B：氮；C：氧；D：硫；E：鈉。（2）NH?NO?（3）S+O?=SO?（4）OH?+H?=H?O25.（1）原理：鋅粒與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣。步驟：檢查啟普發(fā)生器氣密性，向啟普發(fā)生器中加入鋅粒，從長頸漏斗加入稀硫酸，收集氫氣。（2）原理：用已知濃度的酸（或堿）滴定未知濃度的堿（或酸），通過指示劑顏