2025年大學(xué)本科二年級(jí)（化學(xué)）物理化學(xué)試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題共30分）答題要求：每題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在括號(hào)內(nèi)。(總共10題，每題3分)1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.反應(yīng)4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（）A.v(NH?)=0.010mol/(L·s)B.v(O?)=0.0010mol/(L·s)C.v(NO)=0.0010mol/(L·s)D.v(H?O)=0.045mol/(L·s)3.對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）A.v(A)=0.01mol/(L·s)B.v(B)=0.02mol/(L·s)C.v(B)=0.60mol/(L·min)D.v(C)=1.0mol/(L·min)4.已知反應(yīng)A?(g)+2B?(g)?2AB?(g)的△H＜0，下列說(shuō)法正確的是（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率減小B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)5.一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c?、c?、c?（均不為零），達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是（）A.c?:c?=3:1B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2:3C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.c?的取值范圍為0＜c?＜0.14mol/L6.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ7.已知反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)△H＜0，下列說(shuō)法正確的是（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大B.增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.充入O?，可提高O?的轉(zhuǎn)化率D.使用催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響8.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)?H?(g)+I?(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L時(shí)，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為（）A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s9.對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)+4D(g)，下列數(shù)據(jù)是用不同物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）A.v(A)=0.6mol/(L·min)B.v(B)=0.3mol/(L·min)C.v(C)=0.8mol/(L·min)D.v(D)=1.0mol/(L·min)10.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C的生成速率與C的分解速率相等B.單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2第II卷（非選擇題共70分）11.（10分）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：|時(shí)間/s|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=________________。已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）圖中表示NO?的變化的曲線是______。用O?表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________________。（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。a.v(NO?)=2v(O?)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v逆(NO)=2v正(O?)d.容器內(nèi)的密度保持不變12.（15分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________________。（2）降低溫度，該反應(yīng)K值______，二氧化硫轉(zhuǎn)化率______，化學(xué)反應(yīng)速率______（以上均填“增大”“減小”或“不變”）。（3）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO?、O?、SO?物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是______。（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是______（用文字表達(dá)）；10min到15min的曲線變化的原因可能是______（填寫(xiě)編號(hào)）。a.加了催化劑b.縮小容器體積c.降低溫度d.增加SO?的物質(zhì)的量13.（15分）將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L；c(A):c(B)=3:5；C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)。求：（1）此時(shí)A的濃度c(A)=________________，反應(yīng)開(kāi)始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量n(A)=n(B)=________________。（2）B的平均反應(yīng)速率v(B)=________________。（3）x的值是________________。14.（15分）材料：在一定條件下，N?O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：|反應(yīng)時(shí)間/min|0|10|20|30|40|50|60||----|----|----|----|----|----|----|----||c(N?O)/mol/L|0.100|0.090|0.080|0.070|0.060|0.050|0.040|（1）計(jì)算20～t?min內(nèi)N?O的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______________。（2）計(jì)算t?～30min內(nèi)N?O的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______________。（3）通過(guò)計(jì)算比較20～t?min和t?～30min內(nèi)N?O的平均反應(yīng)速率大小，并解釋原因。15.（15分）材料：某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示。|t/min|X/mol|Y/mol|Z/mol||----|----|----|----||0|1.00|1.00|0.00||1|0.90|0.80|0.20||3|0.75|0.50|0.50||5|0.65|0.30|0.70||9|0.55|0.10|0.90||10|0.55|0.10|0.90||14|0.55|0.10|0.90|（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在圖中畫(huà)出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線：（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。（3）列式計(jì)算該反應(yīng)在0～3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：________________。答案：1.C2.C3.A4.B5.D6.B7.B8.C9.B10.AC11.（1）\(K=\frac{c^{2}(NO?)}{c^{2}(NO)·c(O?)}\)；放熱（2）b；1.5×10?3mol/(L·s)（3）bc12.（1）\(K=\frac{c^{2}(SO?)}{c^{2}(SO?)·c(O?)}\)（2）增大；增大；減小（3）15～20min和25～30min（4）增加了O?的量；ab13.（1）0.75mol/L；3mol（2）0.05mol/(L·min)（3）214.（1）\(5