2025年大學(xué)本科二年級(jí)（化學(xué)）物理化學(xué)綜合技能測(cè)試試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題共30分）答題要求：每題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在括號(hào)內(nèi)。(總共10題，每題3分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.反應(yīng)4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（）A.v(NH?)=0.010mol/(L·s)B.v(O?)=0.0010mol/(L·s)C.v(NO)=0.0010mol/(L·s)D.v(H?O)=0.045mol/(L·s)3.已知反應(yīng)A?(g)+2B?(g)?2AB?(g)的△H<0，下列說(shuō)法正確的是（）A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)4.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)?H?(g)+I?(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L時(shí)，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為（）A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s5.下列說(shuō)法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率6.對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度7.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ8.已知反應(yīng)A+B?C+D的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.只有在加熱條件下才能進(jìn)行C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.反應(yīng)中斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量9.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是（）A.在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值B.當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)發(fā)生改變C.化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)D.化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度10.對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（）A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.使用催化劑D.多充入A第II卷（非選擇題共70分）11.（10分）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：|時(shí)間/s|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=______。已知：K(300℃)>K(350℃)，該反應(yīng)是______熱反應(yīng)。（2）圖中表示NO?變化曲線的是______。用O?表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=______。（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。a.v(NO?)=2v(O?)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v逆(NO)=2v正(O?)d.容器內(nèi)的密度保持不變12.（15分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。（2）降低溫度，該反應(yīng)K值______，二氧化硫轉(zhuǎn)化率______，化學(xué)反應(yīng)速率______。（以上均填“增大”“減小”或“不變”）（3）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO?、O?、SO?物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)間段是______。（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是______（用文字表達(dá)）；10min到15min的曲線變化的原因可能是______（填寫編號(hào)）。a.加了催化劑b.縮小容器體積c.降低溫度d.增加SO?的物質(zhì)的量13.（15分）某化學(xué)反應(yīng)2A?B+++D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：|實(shí)驗(yàn)序號(hào)|時(shí)間濃度溫度|0|10|20|30|40|50|60||----|----|----|----|----|----|----|----|----||1|800℃|1.0|0.80|0.67|0.57|0.50|0.50|0.50||2|800℃|c?|0.60|0.50|0.50|0.50|0.50|0.50||3|800℃|c?|0.92|0.75|0.63|0.60|0.60|0.60||4|820℃|1.0|0.40|0.25|0.20|0.20|0.20|0.20|根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為_(kāi)_____mol/(L·min)。（2）在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c?=______mol/L，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是______。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v?，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v?，則v?______v?（填“>”“=”或“<”），且c?______1.0mol/L（填“>”“=”或“<”）。（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是______熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）。理由是______。14.（15分）在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中通入2molN?和8molH?及固體催化劑，使之反應(yīng)。已知：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)△H=-92.2kJ/mol。平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%。（1）平衡時(shí)容器內(nèi)NH?的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。（2）加入2molN?和8molH?，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為_(kāi)_____kJ。（3）在相同容器中，降低溫度，通入2molNH?，若要達(dá)到平衡時(shí)各成分的物質(zhì)的量與原平衡相同，則起始時(shí)還需通入______molH?。15.（15分）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N?O?，發(fā)生反應(yīng)N?O?(g)?2NO?(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）反應(yīng)的△H______0（填“大于”或“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N?O?)為_(kāi)_____mol·L?1·s?1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K?為_(kāi)_____。（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N?O?)以0.0020mol·L?1·s?1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。①T______100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是______。②計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K?______。答案：1.C2.C3.B4.C5.C6.A7.B8.D9.CD10.B11.（1）\(K=\frac{c^{2}(NO?)}{c^{2}(NO)·c(O?)}\)；放（2）b；1.5×10?3mol/(L·s)（3）bc12.（1）\(K=\frac{c^{2}(SO?)}{c^{2}(SO?)·c(O?)}\)（2）增大；增大；減?。?）15