2025年高職（環(huán)境監(jiān)測技術(shù)）化學(xué)分析操作試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）答題要求：本大題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的，請將正確答案的序號填在括號內(nèi)。1.下列關(guān)于化學(xué)分析操作中誤差的說法，正確的是（）A.系統(tǒng)誤差具有重復(fù)性、單向性和可測性B.偶然誤差服從正態(tài)分布C.過失誤差是由于操作人員粗心大意造成的D.以上說法都正確答案：D2.在酸堿滴定中，指示劑的選擇依據(jù)是（）A.滴定突躍范圍B.指示劑的變色范圍C.溶液的pH值D.以上都不是答案：A3.用重鉻酸鉀法測定鐵時，加入硫酸磷酸混合酸的作用是（）A.降低Fe3+/Fe2+電對的電位，使突躍范圍增大B.消除Fe3+的黃色，有利于終點觀察C.提高反應(yīng)速度D.以上都是答案：D4.下列哪種物質(zhì)不能用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液（）A.重鉻酸鉀B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.高錳酸鉀答案：D5.用EDTA滴定金屬離子M時，若要求相對誤差小于0.1%，則滴定的酸度條件必須滿足（）A.lgcMK′MY≥6B.lgcMKMY≥6C.lgcMK′MY≥8D.lgcMKMY≥8答案：A6.在沉淀滴定中，莫爾法測定Cl-時，應(yīng)選擇的指示劑是（）A.K2Cr2O7B.K2CrO4C.NH4Fe(SO4)2D.熒光黃答案：B7.下列關(guān)于氧化還原滴定的說法，錯誤的是（）A.氧化還原滴定的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B.氧化還原滴定的指示劑有自身指示劑、專屬指示劑和氧化還原指示劑C.KMnO4法是氧化還原滴定中常用的方法之一D.氧化還原滴定只能用于測定具有氧化性或還原性的物質(zhì)答案：D8.用分光光度法測定物質(zhì)含量時，下列說法正確的是（）A.吸光度與濃度成正比B.透光率與濃度成正比C.吸光度與透光率成正比D.以上都不對答案：A9.在電位滴定中，指示電極的電位（）A.隨溶液中被測離子濃度的變化而變化B.與溶液中被測離子濃度無關(guān)C.與參比電極的電位相同D.始終保持不變答案：A10.下列哪種方法不屬于重量分析法（）A.沉淀法B.揮發(fā)法C.萃取法D.電解法答案：C11.用酸堿滴定法測定醋酸含量時，應(yīng)選用的指示劑是（）A.酚酞B.甲基橙C.甲基紅D.以上都可以答案：C12.在配位滴定中，下列哪種離子能與EDTA形成穩(wěn)定的配合物（）A.Na+B.K+C.Ca2+D.Mg2+答案：CD13.用碘量法測定銅時，加入過量KI的作用是（）A.將Cu2+還原為Cu+B.作為還原劑C.作為沉淀劑D.以上都是答案：D14.下列關(guān)于分光光度計的說法，錯誤的是（）A.分光光度計主要由光源、單色器、樣品池和檢測器等部分組成B.分光光度計可以用于物質(zhì)的定量分析和定性分析C.分光光度計的波長范圍一般在200-800nm之間D.分光光度計只能用于可見光的測定答案：D15.在電位分析法中，參比電極的電位（）A.隨溶液中被測離子濃度的變化而變化B.與溶液中被測離子濃度無關(guān)C.與指示電極的電位相同D.始終保持不變答案：D16.用沉淀滴定法測定銀時，應(yīng)選擇的滴定劑是（）A.NaClB.NaBrC.NaID.NH4SCN答案：D17.下列哪種物質(zhì)是常用的基準(zhǔn)物質(zhì)（）A.氫氧化鈉B.鹽酸C.碳酸鈉D.高錳酸鉀答案：C18.在氧化還原滴定中，下列哪種物質(zhì)可以作為還原劑（）A.KMnO4B.K2Cr2O7C.Na2S2O還3D.Fe3+答案：C19.用分光光度法測定鐵時，應(yīng)選擇的波長是（）A.420nmB.510nmC.570nmD.610nm答案：B20.在重量分析法中，沉淀的洗滌是為了除去（）A.沉淀表面的雜質(zhì)B.沉淀內(nèi)部的雜質(zhì)C.母液中的雜質(zhì)D.以上都是答案：A第II卷（非選擇題共60分）二、填空題（共10分）答題要求：本大題共5小題，每空1分，共10分。請將正確答案填在題中的橫線上。1.化學(xué)分析方法主要包括______和______。答案：重量分析法；滴定分析法2.酸堿滴定中，常用的指示劑有______、______等。答案：酚酞；甲基橙3.氧化還原滴定中，常用的滴定劑有______、______等。答案：KMnO4；K2Cr2O74.分光光度法中，物質(zhì)對光的吸收程度用______表示，其與物質(zhì)的濃度和液層厚度成正比，該定律稱為______。答案：吸光度；朗伯-比爾定律5.重量分析法中，沉淀的類型分為______和______。答案：晶形沉淀；無定形沉淀三、判斷題（共10分）答題要求：本大題共10小題，每小題1分，共10分。判斷下列說法的正誤，請將答案填在題后的括號內(nèi)，正確的打“√”，錯誤的打“×”。1.系統(tǒng)誤差是由某些固定的原因造成的，具有重復(fù)性、單向性和可測性。（）答案：√2.偶然誤差服從正態(tài)分布，大小相等的正、負(fù)誤差出現(xiàn)的概率相等。（）答案：√3.用酸堿滴定法測定醋酸含量時，選用酚酞作指示劑，滴定終點時溶液由無色變?yōu)榧t色。（）答案：√4.用重鉻酸鉀法測定鐵時，加入硫酸磷酸混合酸的主要作用是提高反應(yīng)速度。（）答案：×5.直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時，所用的基準(zhǔn)物質(zhì)必須具備純度高、組成恒定、性質(zhì)穩(wěn)定等條件。（）答案：√6.在配位滴定中，EDTA與金屬離子形成的配合物越穩(wěn)定，滴定突躍范圍越大。（）答案：√7.用碘量法測定銅時，淀粉指示劑應(yīng)在接近終點時加入。（）答案：√8.分光光度計的波長范圍越寬，其性能越好。（）答案：×9.在電位分析法中，指示電極的電位隨溶液中被測離子濃度的變化而變化。（）答案：√10.重量分析法中，沉淀的顆粒越大，沉淀的純度越高。（）答案：×四、簡答題（共20分）答題要求：本大題共4小題，每小題5分，共20分。請簡要回答下列問題。1.簡述酸堿滴定的基本原理。答案：酸堿滴定是以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法。其基本原理是：用酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定堿，或用堿標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定酸，通過指示劑的變色來確定滴定終點，從而測定酸或堿的含量。在滴定過程中，酸和堿按照化學(xué)計量關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到化學(xué)計量點時，酸和堿的物質(zhì)的量相等。2.氧化還原滴定中，常用的預(yù)處理方法有哪些？答案：氧化還原滴定中，常用的預(yù)處理方法有：（1）將被測物質(zhì)氧化為高價態(tài)，常用的氧化劑有KMnO4、K2Cr2O7等；（2）將被測物質(zhì)還原為低價態(tài)，常用的還原劑有SnCl2、TiCl3等；（3）分離干擾物質(zhì)，可采用沉淀、萃取、離子交換等方法。3.簡述分光光度法的基本原理。答案：分光光度法的基本原理是：物質(zhì)對光具有選擇性吸收，不同物質(zhì)對不同波長的光吸收程度不同。當(dāng)一束單色光通過含有被測物質(zhì)的溶液時，部分光被溶液吸收，其余光透過溶液。根據(jù)朗伯-比爾定律A=lg(I0/I)=Kbc，吸光度A與溶液中物質(zhì)的濃度c和液層厚度b成正比。通過測量吸光度，可計算出物質(zhì)的含量。4.重量分析法中，影響沉淀純度的因素有哪些？答案：重量分析法中，影響沉淀純度的因素有：（1）共沉淀現(xiàn)象，包括表面吸附、混晶、包藏等；（2）后沉淀現(xiàn)象。表面吸附是沉淀表面吸附雜質(zhì)離子；混晶是沉淀與雜質(zhì)形成相同晶體結(jié)構(gòu)；包藏是沉淀內(nèi)部包藏雜質(zhì)。后沉淀是在沉淀形成后，溶液中某些雜質(zhì)離子慢慢沉淀到已形成的沉淀表面。五、計算題（共20分）答題要求：本大題共2小題，每小題10分，共20分。請寫出詳細(xì)的計算過程和答案。1.稱取不純的Na2CO3樣品0.5000g，溶于適量水中，以甲基橙為指示劑，用0.1000mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗HCl溶液35.00mL。計算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（已知Na2CO3的摩爾質(zhì)量為106.0g/mol）答案：解：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑n(HCl)=c(HCl)×V(HCl)=0.1000mol/L×0.03500L=0.0035moln(Na2CO3)=1/2n(HCl)=1/2×0.0035mol=0.00175molm(Na2CO3)=n(Na2CO3)×M(Na2CO3)=0.00175mol×106.0g/mol=0.1855gw(Na2CO3)=m(Na2CO3)/m樣品×100%=0.1855g/0.5000g×100%=37.10%2.用分光光度法測定某樣品中鐵的含量，取5.00mL樣品溶液于50mL容量瓶中，加入顯色劑后定容。在波長510nm處，用厚度為1cm的比色皿，測得吸光度A=0.300。已知鐵的摩爾吸光系數(shù)κ=1.1×104L/(mol·cm)，計算樣品中鐵的含量（以mg/L表示）。（已知鐵的摩爾質(zhì)量為55.85g/mol）答案：解：根據(jù)朗伯-比爾定律A=κbcc=A/(κb)=0.300/(1.1×104L/(mol·cm)×1cm)=2.73×10-5mol/L在5