廣州市高中化學(xué)學(xué)科能力評價(jià)試題及答案考試時(shí)長：120分鐘滿分：100分班級：__________姓名：__________學(xué)號：__________得分：__________試卷名稱：廣州市高中化學(xué)學(xué)科能力評價(jià)試題考核對象：高中學(xué)生題型分值分布：-單選題（10題，每題2分，共20分）-填空題（10題，每題2分，共20分）-判斷題（10題，每題2分，共20分）-簡答題（3題，每題4分，共12分）-應(yīng)用題（2題，每題9分，共18分）總分：100分一、單選題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.氯氣B.乙醇C.氫氧化鈉D.空氣2.在常溫下，下列溶液pH值最大的是（）A.0.1mol/L鹽酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/L氫氧化鈉D.0.1mol/L硫酸3.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.NaCl+H?O→NaOH+HClB.CO?+H?O→H?CO?C.2H?+O?→2H?OD.CaCO?→CaO+CO?4.下列物質(zhì)中，屬于非極性分子的是（）A.H?OB.CO?C.NH?D.HCl5.下列說法正確的是（）A.分子晶體的熔點(diǎn)一定比離子晶體的熔點(diǎn)低B.金屬晶體的導(dǎo)電性一定是良好的C.原子晶體的硬度一定比分子晶體大D.離子晶體的熔點(diǎn)一定比分子晶體的熔點(diǎn)高6.下列元素中，第一電離能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si7.下列說法正確的是（）A.同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)B.氣體摩爾體積是指1mol氣體的體積C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約為22.4LD.氣體摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)8.下列物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是（）A.乙醇和甲醚B.乙烯和乙烷C.氧氣和臭氧D.丙烷和丁烷9.下列說法正確的是（）A.鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸B.氫氧化鈉是強(qiáng)堿，氨水是弱堿C.碳酸是強(qiáng)酸，碳酸氫鈉是弱堿D.硫酸是強(qiáng)酸，硫酸鈉是弱堿10.下列說法正確的是（）A.燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量B.焓變是指化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的熱量差C.熵變是指化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的混亂度變化D.熱化學(xué)方程式不需要注明反應(yīng)條件二、填空題（每空2分，共20分）1.氫氧化鋁的化學(xué)式是______，它是一種______色、______狀固體，具有______性。2.碳酸鈉的俗稱是______，它溶于水時(shí)會發(fā)生______現(xiàn)象。3.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價(jià)______；還原劑失電子，化合價(jià)______。4.分子晶體的熔點(diǎn)一般較低，原因是分子間作用力______。5.離子晶體的熔點(diǎn)較高，原因是離子鍵______。6.金屬鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。7.碳酸鈣高溫分解的化學(xué)方程式是______。8.氫氧化鐵的化學(xué)式是______，它是一種______色沉淀。9.氯化鈉的摩爾質(zhì)量是______g/mol。10.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約為______L。三、判斷題（每題2分，共20分）1.純凈物由一種物質(zhì)組成，混合物由多種物質(zhì)組成。（）2.單質(zhì)一定不是化合物。（）3.酸性氧化物一定是非金屬氧化物。（）4.堿性氧化物一定是金屬氧化物。（）5.氧化物一定是化合物。（）6.分子晶體的熔點(diǎn)一定比離子晶體的熔點(diǎn)低。（）7.金屬晶體的導(dǎo)電性一定是良好的。（）8.原子晶體的硬度一定比分子晶體大。（）9.離子晶體的熔點(diǎn)一定比分子晶體的熔點(diǎn)高。（）10.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑不能同時(shí)存在于同一反應(yīng)中。（）四、簡答題（每題4分，共12分）1.簡述酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。2.簡述氧化還原反應(yīng)的特征。3.簡述分子晶體和離子晶體的區(qū)別。五、應(yīng)用題（每題9分，共18分）1.某學(xué)生用以下方法測定空氣中氧氣的含量：在一個(gè)容積為1L的密閉容器中，加入一定量的紅磷，點(diǎn)燃后冷卻至室溫，測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為0.8atm。已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的密度為1.29g/L，求空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。2.某學(xué)生用以下方法測定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取2g碳酸鈣樣品，加入足量鹽酸，產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為224mL。求碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。標(biāo)準(zhǔn)答案及解析一、單選題1.C解析：電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，屬于電解質(zhì)。2.C解析：氫氧化鈉是強(qiáng)堿，pH值最大；鹽酸和硫酸是強(qiáng)酸，pH值較低；醋酸是弱酸，pH值介于兩者之間。3.C解析：氧化還原反應(yīng)中，有元素化合價(jià)變化，2H?+O?→2H?O中，H和O的化合價(jià)發(fā)生變化。4.B解析：CO?分子中，C和O之間化學(xué)鍵極性相同，分子整體非極性。5.C解析：原子晶體（如金剛石）的硬度一般比分子晶體（如SiO?）大。6.A解析：同周期從左到右第一電離能逐漸增大，Na最左邊，第一電離能最小。7.A解析：阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)。8.A解析：乙醇和甲醚分子式相同（C?H?O），結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)體。9.B解析：氫氧化鈉是強(qiáng)堿，氨水是弱堿，兩者電離程度不同。10.A解析：燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量。二、填空題1.Al(OH)?，白色，膠狀，兩性解析：氫氧化鋁是白色膠狀沉淀，具有兩性，既能與酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)。2.純堿，放熱解析：碳酸鈉俗稱純堿，溶于水時(shí)會發(fā)生放熱現(xiàn)象。3.降低，升高解析：氧化劑得電子，化合價(jià)降低；還原劑失電子，化合價(jià)升高。4.較弱解析：分子晶體中分子間作用力較弱，熔點(diǎn)較低。5.強(qiáng)解析：離子晶體中離子鍵較強(qiáng)，熔點(diǎn)較高。6.2Na+2H?O→2NaOH+H?↑解析：金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。7.CaCO?→CaO+CO?↑解析：碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳。8.Fe(OH)?，紅褐解析：氫氧化鐵是紅褐色沉淀。9.58.5解析：氯化鈉的摩爾質(zhì)量為Na(23)+Cl(35.5)=58.5g/mol。10.22.4解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約為22.4L。三、判斷題1.√2.√3.×解析：酸性氧化物可以是金屬氧化物，如Mn?O?。4.√5.√6.×解析：分子晶體的熔點(diǎn)不一定比離子晶體低，如SiO?熔點(diǎn)高于NaCl。7.√8.√9.×解析：離子晶體熔點(diǎn)不一定比分子晶體高，如NaCl熔點(diǎn)低于SiO?。10.×解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以同時(shí)存在于同一反應(yīng)中，如Cl?+2NaOH→NaCl+NaClO+H?O。四、簡答題1.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子（H?）與堿中的氫氧根離子（OH?）結(jié)合生成水（H?O）。解析：如HCl+NaOH→NaCl+H?O，H?+OH?→H?O。2.氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)發(fā)生變化。解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價(jià)降低；還原劑失電子，化合價(jià)升高。3.分子晶體和離子晶體的區(qū)別：-分子晶體由分子構(gòu)成，分子間作用力較弱，熔點(diǎn)較低；離子晶體由離子構(gòu)成，離子鍵較強(qiáng)，熔點(diǎn)較高。-分子晶體通常不導(dǎo)電，離子晶體通常在熔融或水溶液中導(dǎo)電。五、應(yīng)用題1.解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣密度為1.29g/L，1L空氣質(zhì)量為1.29g，其中氧氣約占21%，質(zhì)量為1.29g×21%=0.271g。氧氣摩爾質(zhì)量為32g/mol，物質(zhì)的量為0.271g/32g/mol=0.00847mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體體積為22.4L，0.00847mol氧氣體積為0.00847mol×22.4L/mol=0.19L。容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為0.8atm，氧氣體積分?jǐn)?shù)為0.19L/1L=19%。2.解：產(chǎn)生氣體為CO?，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為224mL=0.224L，物質(zhì)的量為0.224L/22.4L/