2026年新高考化學考前7天沖刺試卷（附答案可下載）考試時間：75分鐘滿分：100分注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，認真核對條形碼上的信息與本人信息一致后，將條形碼粘貼在答題卡指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號，不得在試卷上作答。3.回答非選擇題時，將答案寫在答題卡對應區(qū)域內，寫在本試卷上無效，字跡工整、清晰，不得使用涂改液、修正帶等工具。4.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回，不得擅自留存試卷或答題卡。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與科技、生活、環(huán)境密切相關，下列說法正確的是（）A.我國自主研發(fā)的“嫦娥五號”探測器使用的碳化硅陶瓷屬于有機高分子材料B.推廣使用新能源汽車，可減少氮氧化物、PM2.5等污染物的排放，改善空氣質量C.食品包裝中常用的硅膠干燥劑、鐵粉抗氧化劑，其作用原理相同D.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果，是利用了高錳酸鉀的漂白性2.下列化學用語書寫正確、規(guī)范的是（）A.次氯酸的結構式：H—Cl—OB.甲烷的空間填充模型：C.硫離子的結構示意圖：D.碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO?=Na?+H?+CO?2?3.設N?為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.標準狀況下，22.4LCl?與足量水反應，轉移電子的數目為N?B.常溫常壓下，32gO?和O?的混合氣體中含有的氧原子總數為2N?C.1mol/L的MgCl?溶液中，含有Cl?的數目為2N?D.1mol苯中含有碳碳雙鍵的數目為3N?4.下列離子方程式書寫正確的是（）A.向澄清石灰水中通入過量CO?：Ca2?+2OH?+CO?=CaCO?↓+H?OB.向FeI?溶液中通入少量Cl?：2Fe2?+Cl?=2Fe3?+2Cl?C.向CuSO?溶液中滴加氨水至過量：Cu2?+4NH?·H?O=[Cu(NH?)?]2?+4H?OD.向NaHCO?溶液中加入足量Ba(OH)?溶液：2HCO??+Ba2?+2OH?=BaCO?↓+CO?2?+2H?O5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的最外層電子數是其電子層數的2倍，X是地殼中含量最高的金屬元素，Y的簡單氫化物是天然氣的主要成分，Z的最高價氧化物對應水化物是強酸。下列說法正確的是（）A.原子半徑：r(X)>r(Y)>r(W)>r(Z)B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZC.W與Y形成的化合物中只含共價鍵D.X的最高價氧化物對應水化物能溶于所有強堿溶液6.下列實驗操作能達到相應實驗目的的是（）選項實驗目的實驗操作A檢驗Na?SO?溶液是否變質取少量溶液于試管中，加入BaCl?溶液，若產生白色沉淀，說明已變質B制備少量氫氧化鋁向AlCl?溶液中滴加過量氨水，過濾、洗滌、干燥C分離苯和溴苯的混合物將混合物倒入分液漏斗中，加入水，振蕩、靜置、分液D測定鹽酸的物質的量濃度用堿式滴定管量取20.00mL鹽酸，用標準NaOH溶液滴定7.下列關于有機物的結構、性質及用途的說法正確的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應C.淀粉、纖維素、油脂、蛋白質都是高分子化合物D.甲烷、乙烷、丙烷都屬于烷烴，它們互為同系物，性質完全相同8.已知反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH=-92.4kJ/mol，下列有關該反應的說法正確的是（）A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動B.增大壓強，平衡正向移動，平衡常數K增大C.加入催化劑，能加快反應速率，縮短達到平衡的時間，但不影響平衡狀態(tài)D.增大H?的濃度，平衡正向移動，H?的轉化率增大，N?的轉化率減小9.下列關于電化學原理的應用說法正確的是（）A.原電池工作時，電子從正極流出，經外電路流向負極B.電解精煉銅時，陽極溶解的金屬只有銅C.電解飽和食鹽水時，陰極的電極反應式為2H?O+2e?=H?↑+2OH?D.鉛蓄電池充電時，將化學能轉化為電能，負極與電源正極相連10.下列關于溶液酸堿性與pH的說法正確的是（）A.常溫下，pH=7的溶液一定是中性溶液B.常溫下，pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合，溶液呈中性C.常溫下，向醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，溶液的pH減小D.常溫下，相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸的pH更大11.下列有關物質的性質與用途對應關系正確的是（）A.氯化鐵溶液具有氧化性，可用于蝕刻銅制印刷電路板B.二氧化硫具有還原性，可用于漂白有色織物C.碳酸氫鈉受熱易分解，可用于治療胃酸過多D.氨氣具有吸水性，可用于干燥氯氣12.下列實驗現象描述正確的是（）A.向盛有AgNO?溶液的試管中滴加稀鹽酸，產生白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解B.向盛有FeCl?溶液的試管中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色C.向盛有Na?CO?溶液的試管中滴加稀硫酸，立即產生大量白色沉淀D.向盛有淀粉-KI溶液的試管中通入少量Cl?，溶液變?yōu)樗{色，再加入CCl?振蕩，上層溶液呈藍色13.某有機物的結構簡式為CH?CH?COOCH?CH(OH)CH?，下列說法正確的是（）A.該有機物的分子式為C?H??O?B.該有機物含有酯基、羥基兩種官能團C.該有機物能發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應，不能發(fā)生水解反應D.該有機物的核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為3:2:2:1:1:114.常溫下，向20mL0.2mol/LHA溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示（忽略溶液體積變化）。下列說法正確的是（）A.HA是強酸B.當V(NaOH)=10mL時，溶液中c(A?)>c(Na?)>c(H?)>c(OH?)C.當V(NaOH)=20mL時，溶液中c(OH?)=c(HA)+c(H?)D.當V(NaOH)=30mL時，溶液中c(Na?)+c(H?)=c(A?)+c(OH?)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）某化學興趣小組圍繞“含硫化合物的性質探究”開展如下實驗活動，請回答下列問題：實驗一：探究SO?的性質（1）向盛有品紅溶液的試管中通入SO?，觀察到的現象是________________________，說明SO?具有______性；加熱該試管，現象是________________________，原因是________________________。（2）向盛有酸性KMnO?溶液的試管中通入SO?，溶液褪色，反應的離子方程式為________________________，說明SO?具有______性。實驗二：探究濃硫酸的性質（1）向盛有蔗糖的燒杯中加入濃硫酸，觀察到蔗糖變黑、體積膨脹，有刺激性氣味氣體生成。蔗糖變黑說明濃硫酸具有______性；體積膨脹、生成刺激性氣味氣體的化學方程式為________________________。（2）向盛有銅片的試管中加入濃硫酸，加熱，銅片溶解，生成有刺激性氣味的氣體，反應的化學方程式為________________________；反應中濃硫酸表現出______性和______性。16.（14分）工業(yè)上以菱鐵礦（主要成分為FeCO?，含有少量SiO?、Al?O?等雜質）為原料制備高純鐵紅（Fe?O?）的工藝流程如下：菱鐵礦→粉碎→焙燒→酸浸→除雜→過濾→沉鐵→過濾→灼燒→高純鐵紅回答下列問題：（1）焙燒時，FeCO?在空氣中反應生成Fe?O?和CO?，該反應的化學方程式為________________________；粉碎菱鐵礦的目的是________________________。（2）酸浸時，選用稀硫酸作浸取劑，SiO?不溶于稀硫酸，過濾后得到的濾渣1的主要成分是______；浸出液中含有的金屬陽離子有______（寫離子符號）。（3）除雜時，向浸出液中加入過量NaOH溶液，調節(jié)pH至合適范圍，使Al3?轉化為______（寫化學式）沉淀除去；該反應的離子方程式為________________________。（4）沉鐵時，向除雜后的溶液中加入NH?HCO?溶液，生成Fe(OH)CO?沉淀和CO?，該反應的離子方程式為________________________。（5）灼燒時，Fe(OH)CO?分解生成Fe?O?、CO?和H?O，該反應的化學方程式為________________________。17.（15分）化學反應原理是化學學科的核心內容，在工業(yè)生產和科學研究中具有重要意義。回答下列問題：（1）已知下列熱化學方程式：①2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH?=-571.6kJ/mol②C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH?=-393.5kJ/mol③CH?(g)+2O?(g)=CO?(g)+2H?O(l)ΔH?=-890.3kJ/mol則反應C(s)+2H?(g)=CH?(g)的ΔH=______kJ/mol；該反應在常溫下______（填“能”或“不能”）自發(fā)進行，判斷依據是________________________。（2）在容積為1L的恒容密閉容器中，加入1molCO和3molH?，發(fā)生反應CO(g)+3H?(g)?CH?(g)+H?O(g)ΔH<0，測得不同溫度下CO的轉化率隨時間的變化如下表所示：溫度/℃10min20min30min40min平衡轉化率T?40%60%75%75%75%T?50%70%70%70%70%①該反應的平衡常數表達式為K=________________________。②溫度T?______T?（填“>”或“<”），理由是________________________。③T?溫度下，反應達到平衡時，H?的濃度為______mol/L，平衡常數K=______（保留2位小數）。（3）常溫下，將0.1mol/L的CH?COONa溶液加水稀釋，溶液中c(CH?COO?)/c(CH?COOH)______（填“增大”“減小”或“不變”），理由是________________________（用平衡移動原理解釋）。18.（15分）有機物A是一種芳香族化合物，分子式為C?H?O?，其能與NaHCO?溶液反應生成CO?。A的轉化關系如下：A→（濃H?SO?/Δ，乙醇）B→（NaOH水溶液/Δ）C→（O?/Cu/Δ）D→（銀氨溶液/Δ，酸化）E已知：E的分子式為C?H?O?，且能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的結構簡式為________________________，其名稱為______；A中含有的官能團名稱為______。（2）反應①的反應類型為______，反應的化學方程式為________________________；該反應中濃硫酸的作用是________________________。（3）反應②的化學方程式為________________________；反應結束后，分離出C的操作名稱為______。（4）反應③的化學方程式為________________________，反應類型為______。（5）E的結構簡式為________________________；E與新制Cu(OH)?懸濁液反應的化學方程式為________________________。（6）A的同分異構體中，能同時滿足下列條件的有______種（不考慮立體異構）：①芳香族化合物；②能與Na反應生成H?；③不能與NaHCO?溶液反應。其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1:2:2:3的結構簡式為________________________（任寫一種）。參考答案一、選擇題（每小題3分，共42分）1.B2.C3.B4.C5.C6.B7.B8.C9.C10.A11.A12.A13.B14.D二、非選擇題（共58分）15.（14分，每空2分，化學方程式/離子方程式未配平扣1分，條件錯漏扣1分）實驗一：（1）品紅溶液褪色；漂白；溶液恢復紅色；SO?的漂白性是可逆的，加熱時生成的無色物質分解，品紅恢復原色（2）5SO?+2MnO??+2H?O=5SO?2?+2Mn2?+4H?；還原實驗二：（1）脫水；C+2H?SO?(濃)△CO?↑+2SO?↑+2H?O（2）Cu+2H?SO?(濃)△CuSO?+SO?↑+2H?O；酸；氧化16.（14分，每空2分，化學方程式/離子方程式未配平扣1分，條件錯漏扣1分）（1）4FeCO?+O?高溫2Fe?O?+4CO?；增大反應物接觸面積，加快反應速率，提高原料利用率（2）SiO?；Fe3?、Al3?（3）Al(OH)?；Al3?+4OH?=AlO??+2H?O（4）Fe3?+2HCO??=Fe(OH)CO?↓+CO?↑（5）4Fe(OH)CO?+O?高溫2Fe?O?+4CO?↑+2H?O17.（15分，除標注外，每空2分，化學方程式/離子方程式未配平扣1分）（1）-74.8（1分）；能（1分）；該反應ΔH<0、ΔS<0，常溫下ΔG=ΔH-TΔS<