（第2頁(yè)）制卷人簽名：制卷日期制卷人簽名：制卷日期：審核人簽名：：審核日期：………………………………………………裝……訂……線(xiàn)…………………學(xué)院專(zhuān)業(yè)/班級(jí)學(xué)號(hào)姓名題號(hào)一二三四五六七八總分閱卷教師得分………………一、選擇題（總共10題，每題3分，每題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案填在括號(hào)內(nèi)）1.以下關(guān)于玻爾原子理論的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A.原子只能處于一系列不連續(xù)的能量狀態(tài)中，在這些狀態(tài)中原子是穩(wěn)定的B.原子從一種定態(tài)躍遷到另一種定態(tài)時(shí)，吸收或輻射一定頻率的光子C.電子在可能軌道上繞核做加速運(yùn)動(dòng)，不斷向外輻射能量D.原子的不同能量狀態(tài)跟電子沿不同的圓形軌道繞核運(yùn)動(dòng)相對(duì)應(yīng)2.氫原子光譜的巴耳末系中波長(zhǎng)最長(zhǎng)的譜線(xiàn)對(duì)應(yīng)的躍遷是（）A.從n=3到n=2B.從n=4到n=2C.從n=5到n=2D.從n=6到n=23.按照玻爾理論，氫原子從能級(jí)A躍遷到能級(jí)B時(shí)，釋放頻率為ν?的光子；氫原子從能級(jí)B躍遷到能級(jí)C時(shí)，吸收頻率為ν?的光子，且ν?＞ν?。則氫原子從能級(jí)C躍遷到能級(jí)A時(shí)，將（）A.吸收頻率為ν?－ν?的光子B.吸收頻率為ν?＋ν?的光子C.釋放頻率為ν?－ν?的光子D.釋放頻率為ν?＋ν?的光子4.關(guān)于電子云的說(shuō)法，正確的是（）A.電子云是電子運(yùn)動(dòng)的實(shí)際軌跡B.電子云表示電子在核外空間出現(xiàn)的概率密度分布C.電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子的多少D.電子云圖中小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外空間運(yùn)動(dòng)速度的大小5.下列各組量子數(shù)中，合理的是（）A.n=1，l=1，m=0B.n=2，l=0，m=1C.n=3，l=3，m=-1D.n=3，l=2，m=06.下列元素中，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式不正確的是（）A.As4s24p3B.Cr3d?4s2C.Ar3s23p?D.Ni3d?4s27.下列關(guān)于原子半徑和離子半徑的說(shuō)法，正確的是（）A.同一周期元素的原子半徑從左到右逐漸增大B.同一主族元素的原子半徑從上到下逐漸減小C.陽(yáng)離子半徑小于其原子半徑D.陰離子半徑小于其原子半徑8.下列關(guān)于元素電負(fù)性大小的比較，正確的是（）A.C＞N＞O＞FB.F＞O＞N＞CC.Si＞P＞S＞ClD.Cl＞S＞P＞Si9.下列分子中，屬于極性分子的是（）A.CO?B.BF?C.CH?D.NH?10.下列晶體中，屬于離子晶體的是（）A.金剛石B.干冰C.氯化鈉D.二氧化硅二、多項(xiàng)選擇題（總共5題，每題4分，每題有兩個(gè)或兩個(gè)以上正確答案，請(qǐng)將正確答案填在括號(hào)內(nèi)，少選得2分，多選、錯(cuò)選不得分）1.關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)歷程，下列說(shuō)法正確的是（）A.湯姆孫發(fā)現(xiàn)電子后猜想出原子內(nèi)的正電荷集中在很小的核內(nèi)B.α粒子散射實(shí)驗(yàn)中少數(shù)α粒子發(fā)生了較大偏轉(zhuǎn)是盧瑟福猜想原子核式結(jié)構(gòu)模型的主要依據(jù)C.對(duì)原子光譜的研究開(kāi)辟了深入探索原子結(jié)構(gòu)的道路D.玻爾原子理論無(wú)法解釋較復(fù)雜原子的光譜現(xiàn)象，說(shuō)明玻爾提出的原子定態(tài)假設(shè)是錯(cuò)誤的2.下列關(guān)于氫原子能級(jí)的說(shuō)法，正確的是（）A.氫原子的能級(jí)是離散的B.氫原子的基態(tài)能量為-13.6eV，當(dāng)它吸收光子能量后，可躍遷到較高能級(jí)C.氫原子從高能級(jí)向低能級(jí)躍遷時(shí)會(huì)吸收光子D.氫原子從n=4的能級(jí)躍遷到n=2的能級(jí)時(shí)，輻射出的光子的能量為2.55eV3.下列關(guān)于量子數(shù)的說(shuō)法，正確的是（）A.主量子數(shù)n決定電子的能量和離核的平均距離B.角量子數(shù)l決定原子軌道的形狀C.磁量子數(shù)m決定原子軌道在空間的伸展方向D.自旋量子數(shù)ms決定電子的自旋方向4.下列關(guān)于元素周期律的說(shuō)法，正確的是（）A.隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)呈周期性變化B.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈周期性變化C.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化D.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價(jià)呈周期性變化5.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法，正確的是（）A.化學(xué)鍵是相鄰原子間的強(qiáng)烈的相互作用B.化學(xué)鍵可以使原子相結(jié)合，也可以使離子相結(jié)合C.離子鍵是陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力形成的化學(xué)鍵D.共價(jià)鍵是原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵三、判斷題（總共10題，每題2分，請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)打“√”或“×”）1.玻爾理論成功地解釋了氫原子光譜的規(guī)律，也能解釋多電子原子的光譜現(xiàn)象。（）2.氫原子的核外電子從低能級(jí)躍遷到高能級(jí)時(shí)，電子的動(dòng)能減小，電勢(shì)能增大，總能量增大。（）3.電子云圖中小黑點(diǎn)越密，表示該核外空間的電子越多。（）4.主量子數(shù)n為3時(shí)，有3s、3p、3d三個(gè)原子軌道。（）5.同一周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。（）6.元素的電負(fù)性越大，其金屬性越強(qiáng)。（）7.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。（）8.非極性分子中一定含有非極性鍵。（）9.原子晶體的熔點(diǎn)一定比離子晶體高。（）10.金屬晶體中存在金屬陽(yáng)離子和自由電子，金屬陽(yáng)離子和自由電子之間存在著強(qiáng)烈的相互作用，這種相互作用稱(chēng)為金屬鍵。（）四、簡(jiǎn)答題（總共3題，每題10分）1.簡(jiǎn)述玻爾原子理論的主要內(nèi)容，并說(shuō)明其成功之處和局限性。2.什么是電子云？電子云與原子軌道有什么關(guān)系？3.簡(jiǎn)述元素周期律的內(nèi)容，并說(shuō)明其本質(zhì)原因。五、綜合分析題（總共2題，每題15分）1.已知?dú)湓拥幕鶓B(tài)能量\(E?=-13.6eV\)，電子質(zhì)量\(m=9.1×10?31kg\)，普朗克常量\(h=6.63×10?3?J·s\)。求：（1）氫原子處于\(n=3\)能級(jí)時(shí)的能量\(E?\)；（2）氫原子從\(n=3\)能級(jí)躍遷到\(n=1\)能級(jí)時(shí)輻射出光子的頻率\(ν\)和波長(zhǎng)\(λ\)。2.有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子