宕昌縣高三化學(xué)期中考試：2022-2023學(xué)年考點梳理與答案考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______1.選擇題（每題2分，共40分）（1）下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法中，正確的是（）A.由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)B.氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素C.含有氧元素的化合物一定是氧化物D.氧化物中的氧元素一定是-2價（2）下列物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是（）A.乙醇和乙醚B.丙烯和環(huán)丙烷C.乙烷和丙烷D.甲苯和苯（3）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比B.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的溫度成反比C.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的表面積成正比D.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比（4）下列關(guān)于溶液的說法中，正確的是（）A.溶液的濃度越高，溶液的密度越大B.溶液的濃度越高，溶液的粘度越大C.溶液的濃度越高，溶液的導(dǎo)電性越強D.溶液的濃度越高，溶液的顏色越深（5）下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是（）A.共價鍵是由兩個非金屬原子共享電子對形成的B.離子鍵是由兩個金屬原子共享電子對形成的C.金屬鍵是由金屬原子之間形成的電子云D.氫鍵是由氫原子與氧、氮、氟等原子之間形成的2.填空題（每題2分，共20分）（1）氫氧化鈉溶液的pH值為13，則其氫離子濃度為______mol/L。（2）在一定條件下，將1L0.1mol/L的HCl溶液與1L0.1mol/L的NaOH溶液混合，生成______mol的水。（3）下列物質(zhì)的化學(xué)式：二氧化碳______，氯化鈉______，硫酸______。（4）有機物A的分子式為C4H8，其可能的結(jié)構(gòu)簡式有______種。3.解答題（每題10分，共40分）（1）簡述酸堿中和反應(yīng)的特點。（2）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：①硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；②氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水。（3）根據(jù)以下信息，寫出相應(yīng)的有機反應(yīng)方程式：①乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛和水；②丙烯與溴反應(yīng)生成1,2-二溴丙烷。（4）某有機物A在酸性條件下與溴水反應(yīng)，生成一種不飽和烴B。B與氫氣反應(yīng)，生成一種飽和烴C。推測A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式。試卷答案1.選擇題（1）B解析：氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素。（2）B解析：丙烯和環(huán)丙烷分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體。（3）C解析：反應(yīng)速率與反應(yīng)物的表面積成正比，因為增大反應(yīng)物的表面積可以增加反應(yīng)物之間的接觸機會。（4）C解析：溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中離子的濃度，濃度越高，導(dǎo)電性越強。（5）A解析：共價鍵是由兩個非金屬原子共享電子對形成的。2.填空題（1）10^-13解析：pH=-log[H+]，所以[H+]=10^-pH=10^-13mol/L。（2）0.05解析：根據(jù)化學(xué)方程式，HCl與NaOH的摩爾比為1:1，因此生成的H2O的摩爾數(shù)與HCl和NaOH的摩爾數(shù)相同，即0.1mol/L*1L=0.1mol，所以生成的H2O的摩爾濃度為0.1mol/2L=0.05mol/L。（3）CO2NaClH2SO4解析：二氧化碳的化學(xué)式為CO2，氯化鈉的化學(xué)式為NaCl，硫酸的化學(xué)式為H2SO4。（4）3解析：C4H8可能的結(jié)構(gòu)簡式有正丁烯、順-2-丁烯、反-2-丁烯和環(huán)丁烷，共4種，但順-2-丁烯和反-2-丁烯是同分異構(gòu)體，因此實際有3種不同的結(jié)構(gòu)。3.解答題（1）酸堿中和反應(yīng)的特點：酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，通常伴隨著放熱現(xiàn)象，反應(yīng)前后溶液的pH值發(fā)生顯著變化。（2）化學(xué)方程式：①Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑②HCl+NaOH→NaCl+H2O（3）有機反應(yīng)方程式：①CH3CH2CH2OH+O2→CH3CH2CHO+H2O②CH2=CHCH3+Br2