高三年級(jí)考試注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂。非選擇題答案必須使用0.5毫3.請按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在草稿紙、試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1N:140:16一、選擇題：本題共10個(gè)小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.關(guān)于中國古代四大發(fā)明的描述錯(cuò)誤的是A.司南由天然的磁石制成，主要化學(xué)成分為Fe?O?B.造紙過程用草木灰水浸泡樹皮，草木灰水能促進(jìn)纖維素溶解C.印刷術(shù)所用膠泥字模高溫?zé)瞥傻?，燒制過程有新的化學(xué)鍵形成D.火藥是由硫磺、硝石和木炭混合而成，點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)2.下列化學(xué)用語表述正確的是3.下列關(guān)于自然資源的利用與開發(fā)描述錯(cuò)誤的是選項(xiàng)資源利用與開發(fā)A纖維素水解生成乙醇BCO?→乙烯該過程發(fā)生了還原反應(yīng)CD該過程涉及乙醚萃取、色譜分離等操作高三化學(xué)試題第1頁(共10頁)A.28gN?中所含π鍵的數(shù)目為NAC.25℃和101kPa時(shí)，22.4LCl?中所含分子的數(shù)目大于ND.53.5gNH?Cl晶體中所含離子的數(shù)目為2NAA.A中殘余物主要是焦炭BC.試管BB.苯酚與雙酚A可以與NaHCO?溶液反應(yīng)D.雙酚A中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子7.W是一種短周期金屬元素的單質(zhì)，V是無色氣體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.氣體V可通過排水法收集C.X可做供氧劑NHNH?CI溶液A.證明濃硫酸的吸水性B.實(shí)驗(yàn)室制NH?C.制備乙酸乙酯D.標(biāo)定醋酸溶液的濃度高三化學(xué)試題第2頁(共10頁)A.葛根素的分子式為C??H??O,C.能使酸性KMnO?溶液褪色D.Imol葛根素能與6molNaOH反應(yīng)10.下列離子方程式正確的是2MnO;+3H?O?+6H?=2Mn2?AI+2S02-+2Ba2?+40H-=2BaSO?↓+[C.將過量的H?S通入FeCl?溶液中：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓D.用白醋浸泡過的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)加碘鹽中的KIO?:5I?+IO?+6H?=3I?+3H?O二、不定項(xiàng)選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.從海水中提取無水氯化鎂的工藝流程如下：下列說法正確的是D.直接灼燒MgCl?·6H?O晶體可得到無水MgCl?12.由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論ApH不等于13該堿為弱堿B向CuSO?溶液中逐滴滴加氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解Cu(OH)?為兩性氫氧化物C向待測液中依次加入氯水和KSCN溶液溶液變紅待測液中含有Fe2+D向Na[Al(OH)?]溶液中加入NaHCO?溶液生成白色沉淀結(jié)合H的能力：13.肼(N?Ha)可用作反應(yīng)釜的脫氧清洗處理劑，反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列說法正確的是A.A.反應(yīng)②屬于氧化還原反應(yīng)B.經(jīng)反應(yīng)③后溶液pH增大C.反應(yīng)④N?H?為還原產(chǎn)物D.CaO是總反應(yīng)的催化劑N?H?14.某工廠用電解法將鉻廢水(主要為Cr?O3-)轉(zhuǎn)化為Cr3+,用鐵板做陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，工業(yè)設(shè)備如圖所示。下列說法正確的是A.A接電源負(fù)極B.陰極區(qū)附近溶液的pH減小C.陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)：D.若不考慮氣體的溶解，當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到15.某同學(xué)研究一定溫度下Mg2+在不同pH的Na?CO?體系中的存在形式。已知圖1中曲線表示Na?CO?體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系；圖2表示Mg(OH)?、MgCO?沉淀隨pH轉(zhuǎn)化的過程。[已知：pMg2?=-1gc(Mg2+),起始c(Na?CO?)=0.1mol1.0廠下列說法不正確的是A.圖1中c(H?CO?)=c(CO?2-)時(shí)對(duì)應(yīng)的pH為8.31B.圖2中兩條曲線交點(diǎn)處K[Mg(OH)?]=K(MgCO?)C.由圖1和圖2可知，pH=10.25時(shí)一定存在c(H?CO?)+2e(CO3-)=0.1mol·L-1D.由圖1和圖2可知，pH=8、pMg2+=1時(shí)，發(fā)生三、非選擇題(本題共5小題，共60分)16.(12分)下圖表示部分短周期元素(用字母x、y、z等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)遞增的變化。原子半徑(1)d、e、f形成的簡單離子半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)。(2)g和h的單質(zhì)中，更容易與H?反應(yīng)的是(填化學(xué)式),理由是_(用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋)。(3)以上某種元素的氫化物N?H?是一種強(qiáng)還原性的高能物質(zhì)，在航天、能源等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。A.含有非極性鍵的極性分子C.與N?O?反應(yīng)時(shí)放出大量的熱，產(chǎn)生無污染氣體D.在水中的電離方式與NH?相似，電離方程式為N?H?+H?0一N?H??+OH-(4)利用N?H?-空氣燃料電池將飽和食鹽水淡化，同時(shí)可獲得鹽酸和NaOH的工作原理如下圖所示：N?濃鹽酸N?H②若利用該電池給鉛酸蓄電池充電，當(dāng)消耗3.2gN?H?時(shí)，陽極質(zhì)量減少go17.(12分)CuCl是一種高效催化劑，某研究性小組擬熱分解【資料查閱】【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略),濃硫酸濃硫酸溶液請回答下列問題：(1)制備氯化氫的過程體現(xiàn)了濃硫酸具有oA.酸性B.強(qiáng)氧化性C.難揮發(fā)性D.吸水性(2)X裝置的名稱為(3)加完藥品后的操作是(4)該實(shí)驗(yàn)裝置的一處缺陷為o(5)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg,將其置于過量的酸化FeCl?溶液中，待樣品完全溶解后，配成100mL溶液。取出10.00mL,用amol·L-1的K?Cr?O,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K?Cr?O?溶液bmL,Cr?0-被還原為Cr3+。樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(6)若測定結(jié)果偏大可能的原因是_oA.樣品中混有CuOB.滴定前滴定管尖嘴處有小液滴，滴定后消失C.滴定管未用K?Cr?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗D.裝待測液前錐形瓶內(nèi)殘留少量水18.(12分)電解質(zhì)在水溶液中存在各種行為，如電離、水解、沉淀轉(zhuǎn)化等。已知H?SO?、H?CO,、HClO的電離常數(shù)如下表所示。弱酸電離常數(shù)(1)等物質(zhì)的量濃度的Na?SO?、Na?CO?、NaClO的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閛(2)為增強(qiáng)氯水的漂白性，可向氯水中加入適量(填標(biāo)號(hào))。(3)某興趣小組同學(xué)利用pH數(shù)字傳感器對(duì)不同濃度的NaHCO?溶液進(jìn)行pH測定，結(jié)果如下表。NaHCO?溶液的濃度/(mol·L-1)1溶液的pH(25℃)向1mol·L?1的NaHCO?溶液中滴加少量FeCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且有氣體產(chǎn)生，沉淀是(填化學(xué)式)。(4)莫爾法是一種沉淀滴定法，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測液，測定溶液中Cl-的濃度。已知常溫下K數(shù)值如下表。回答下列問題：淺黃色沉淀黃色沉淀磚紅色沉淀白色沉淀白色沉淀K用0.1000mol·L1AgNO?線如圖所示。溶液的滴定曲相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400mol·L?1CI-,反應(yīng)終點(diǎn)c點(diǎn)(25,5)移到點(diǎn)(用橫縱坐標(biāo)的數(shù)值來表示，下同),相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500mol·L-?1Br,反應(yīng)終點(diǎn)c點(diǎn)(25,5)移到點(diǎn)。19.(12分)鋼渣中富含CaO、SiO?、FeO和Fe?O?等氧化物，實(shí)驗(yàn)室利用酸堿協(xié)同法分離鋼鋼渣鹽酸→濾液Ⅱ……→濾液Ⅱ……K?[Fe(C?O4)3]·3H?ONaOH溶液試劑Y(1)為了提高酸浸速率，可以采取的措施有(寫兩條)。(2)濾液I加飽和K?C?O?溶液，水浴加熱至40℃,慢慢加入5%H?O?溶液，不斷攪拌并維持溫度在40℃左右，維持溫度在40℃左右的原因是o(3)已知向10mL0.2mol·L?1H?C?O?溶液中滴人一定量0.2mol·L?1KOH溶液?；旌系年P(guān)系如右圖所示。測得濾液Ⅱ中pH=3,c(H?C?O?)=0.01mol·L1,則的實(shí)驗(yàn)操作是。得到的產(chǎn)品中有少量K?C?O?雜質(zhì)，需進(jìn)行操作除去(5)濾渣I堿浸所得溶液中，SiO??-四面體[如下圖(a)]通過共用頂角氧離子可形成島酸根，Si與0的原子數(shù)之比為。A.硅膠的內(nèi)表面積很大(800-900m2·g?1),故有良好的吸水性20.(12分)CaCO?的熱分解與Ni?P,催化的CH?重整相結(jié)合生產(chǎn)高純度合成氣(H?+CO),反應(yīng)Ⅲ:H?(g)+CO?(g)H高三化學(xué)試題第9頁(共10頁)回答下列問題：(1)相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)燃燒熱/(kJ·mol?1)(3)一定溫度、100kPa下，向體系中加入1.0molCaCO?和1.0molCH?,反應(yīng)至平衡時(shí)，體系中CaCO?轉(zhuǎn)化率為80%,CH?轉(zhuǎn)化率為60%,CO物質(zhì)的量為1.3mol,反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kp=(保留小數(shù)點(diǎn)后一位),此時(shí)原位CO?利用率為平衡體系中通入少量CH?,達(dá)到新的平衡時(shí)c(CO?)(填“增大”、“減(4)通過計(jì)算機(jī)模擬對(duì)反應(yīng)Ⅱ進(jìn)行理論研究，提出在Pt-Ni合金或Sn-Ni合金催化下，以甲烷逐級(jí)脫氫開始反應(yīng)。脫氫階段的反應(yīng)歷程如圖所示(*表示吸附在催化劑表面，吸附過程產(chǎn)生的能量稱為吸附能)。一一Sn-Ni過渡態(tài)4過渡態(tài)25.496過渡態(tài)36.357CH?*+H*0反應(yīng)歷程CH?*→C*+4H*在Sn-Ni合金催化下的△E=6.357eV·mol-1,而Pt-Ni合金催化下的高三化學(xué)試題第10頁(共10頁)高三年級(jí)考試說明：1.每小題若有其它正確答案，可參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)給分。2.化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字、元素符號(hào)有錯(cuò)誤，都要參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)扣分。一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。二、不定項(xiàng)選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題16.(12分)(2)Cl?(1分)氯原子與硫原子電子層數(shù)相同，氯原子的核電荷數(shù)多，原子半徑小，得電子能力強(qiáng)(或C1的電負(fù)性大于S)(2分)(3)①B(2分)②N