第二節(jié)反應(yīng)熱的計(jì)算課時(shí)2反應(yīng)熱的計(jì)算學(xué)習(xí)目標(biāo)CONTENT

掌握幾種反應(yīng)熱計(jì)算的題型中和熱的計(jì)算題型

一

：已知

一

定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量，

寫出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式。例1、0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B?H?)

在氧氣中完全燃燒，生成固態(tài)B?O?和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為

B?H?(g)+3O?(g=B?O?(s)+3H?O①

△H=-2165kJ/mol

O又已知H?O1)=H?O(g)△H=+44kJ/mol,則11.2L(標(biāo)況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出熱量是多少千焦?

1016.5kJ

O例2、科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)

總過程的熱效應(yīng)是相同的?！崩蒙w斯定律可測某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。(1)P?(s,

白

磷

)

+50?(g)=P?O10(s)△H?=-2983.2kJ/mol(2)P(s,

紅

磷

△H?=-

738.5kJ

/mol則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程_。相同的狀況下，能量較低的是

;白磷的穩(wěn)定性比紅磷

(填“高”或“低”)。題型二：利用蓋斯定律求反應(yīng)熱。例3、已知：C(s)+O?(g)=CO?(g)△H=-393.5kJ/molH?2(8)=H?O(1)△H=-2418kJ/mol欲得到相同的熱量，需分別燃燒固體碳和氫氣的

質(zhì)量比約為A.2:3.25

B.12:3.25

C.1:1

D.393.5:241.8題型三：根據(jù)一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量

(或根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式),進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)

熱的計(jì)算或比較大小。題型四：反應(yīng)熱大小比較。例4、下列熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)的△H前者大于后者的是(C)①C(s)+O?(g)==CO?(g)△H?C(s)+O?(g)==CO(g)

△H?②S(s)+O?(g)==SO?(g)△H?Sg)+O?(g)==SO?(g)△H?③H?(g)+O?(g)==H?O(1)△H?2H?(g)+O?g)==2H?O(1)△H?④CaCO?(s)==CaO(s)+CO?(g)

△H?

CaO(s)+H?O(1)==Ca(OH)?(s)△H?A.①

B.④

C.②③④

D.①②③題型五：利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱。人們常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵

能，鍵能的單位是kJ/mol。例5、CH?—CH?→CH?=CH?+H?;有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：化學(xué)鍵

C一H

C=C

C一C

H一H鍵能

(kJ/mol)

414.4615.3

347.4

435.3試計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱。易錯(cuò)寶典1、已知熱化學(xué)方程式：2H?(g)+0?(g)=2H?O(1)

△H=-QkJ/mol提

問

：反應(yīng)放出的熱量Q

與反應(yīng)物的用量有關(guān)嗎?有關(guān)反應(yīng)熱△H

與反應(yīng)物的用量有關(guān)嗎?無關(guān)反應(yīng)熱△H是與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)!易錯(cuò)寶典2、在測定中和熱的過程中，如果大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的中和熱數(shù)值

偏小若改為：

大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的中和熱△H

偏大

。(填“偏大”“偏小”“無影響”)注意：若問的是中和熱或燃燒熱，不考慮符號(hào)。若問的是反應(yīng)熱或△H,考慮符號(hào)。形成性自評(píng)1.下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是(

)A.當(dāng)△H為“—”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.

已知

===CO(g)的反應(yīng)熱為—110.5kJ·mol?1,說明碳的燃燒熱為110.5kJ·mol1C.

反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物和生成物所具有的能量無關(guān)D.

化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反

應(yīng)的途徑無關(guān)答案：D根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算每消耗1mol

CH?

時(shí)，反應(yīng)CH?(g)+4F?(g)===CF?(g)+4HF(g)

的熱效應(yīng)為(

)A.

放熱1940kJ

B.

吸熱1940kJC.放熱485kJ

D.

吸熱485kJ2.

鍵能是氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol

化學(xué)鍵釋放的最低能量。鍵能

的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。

下表是一些化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/(kJ·

mol?1)414489565155解析：由題給信息可知，△H=

斷裂化學(xué)鍵所吸收的總能量一形成化學(xué)鍵所釋放的總能量=4×414kJ·mol1+4×155kJ·mol1-4×489kJ.mol?1—4×565kJ·mol?1=-1940kJ·mol?1。答案：A3.同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程

式中熱量數(shù)值最小的是(

)A.2A(1)+B(1)===2C(g)

△H?B.2A(g)+B(g)===2C(g)△H?C.2A(g)+B(g)===2C(1)△H?D.2A(1)+B(1)===2C(1)△H?答案：A4.

已知：2SO?(g)+O?(g)2SO?(g)△H=-196.6kJ

·mol?1,

實(shí)

驗(yàn)室測得4mol

SO?

發(fā)生上述化學(xué)反應(yīng)時(shí)放出314.3kJ

熱量，參加反應(yīng)的

SO?

的物質(zhì)的量為(

)A.1.6mol

B.

2.0molC.3.2

mol

D.3.6mol解析：SO?~

熱量2

mol

196.6kJn(SO?)314.3kJ解得參加反應(yīng)的

SO?為3.2mol。答案：C5.用

H?O?和

H?SO4

的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已

知：Cu(s)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+H?(g)△H=+64.39kJ·mol?1

2H?O?(1)===2H?O(1)+O?(g)△H=—196.46kJ·mol?1

△H=-285.84

kJ·mol?1在

H?SO?溶液中，Cu

與

H?O?

反應(yīng)生成

Cu2+(aq)和

H?O(1)的反應(yīng)

熱△H等于(

)A.—417.91kJ·mol?1B.-319.68

kJ.mol?1C.+546.69kJ·mol?1D.—448.46kJ.mol1Cu(s)+H?O?(1)+2H(aq)===Cu2+(aq)+2H?O(1)△H=-319.68kJ·mol?1。

答案：B解析：將已知反應(yīng)從上到下依次標(biāo)記為①②③,則①+6.

已知：①C(s)+O?(g)===CO?(g)

△H?;②C(s)+1/2O?(g)===CO(g)△H?;③C(s)+CO?(g)===2CO(g)

△H?;④4Fe(s)+3O?(g)===2Fe?O?(s)△H?;⑤3CO(g)+Fe?O?(s)===2Fe(s)+3CO?(g)△H5。

下列敘述正確的是(

)

A.

△H?|是

Fe

的燃燒熱

B.

△H?>△H?C.

△H?=2△H?

一△H?解析：燃燒熱是指101kPa

下1mol

純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)

放出的熱量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；|△H?|為1mol

C完全燃燒生成CO?時(shí)放出的熱量，

|△H?|為1mol

C不完全燃燒生成CO

時(shí)放出的熱量，故反應(yīng)①放出的熱量比反應(yīng)②放出的熱量多，又因?yàn)榉艧岱磻?yīng)的△H為負(fù)值，所以△H?

<△H?,

B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，由2×②一①得③C(s)+CO?(g)===2CO(g)△H?=2△H?—△H?,C項(xiàng)正確；根據(jù)蓋斯定律，由得

2Fe?O?(s)+6CO(g)===4Fe(s)+6CO?(g)△H?,任何反應(yīng)的△H≠0,D

項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：C7.

(1)下列三個(gè)反應(yīng)在某密閉容器中進(jìn)行：反應(yīng)①:

Fe(s)+CO?(g)===FeO(s)+CO(g)△H?=akJ

·mol?1反應(yīng)②:2CO(g)+O?(g)===2CO?(g)△H?

=bkJ·mol1反應(yīng)③:2Fe(s)+O?(g)===2FeO(s)△H?=

2a+b

kJ

·mol1(用含

a、b

的代數(shù)式表示)。(2)焦炭與

CO、CO?、H?均是重要的化工原料，由CO?制備甲醇

的過程可能涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)I:CO?(g)+3H?(g)

CH?OH(g)+H?O(g)△H?=-49.58kJ.mol?1反應(yīng)Ⅱ:CO?(g)+H?(g)

CO(g)+H?O(g△H?=+41.19kJ

·mol?1反應(yīng)Ⅲ:CO(g)+2H?(g)CH?OH(g)△H?則反應(yīng)Ⅲ的△H?=

-90.

77

kJmol?1。

反

應(yīng)

：CaO(s)+3CO(g)+SO?(g)CaS(s)+3CO?(g)的△H=

—399.7kJ·mol?1。(4)已知：Al?O?(s)+3C(s)===2Al(s)+3CO(g)△H?=+1344.1

kJ·mol?12AlCl?(g)===2Al(s)+3Cl?(g)△H?=+1169.2kJ.mol?1由于Al,O?、C

和Cl,反應(yīng)生成

AICl?

和CO

的熱化學(xué)方程式為 Al?O?(s)+3C(s)+3Cl?(g)===2A1Cl?(g)+3CO(g

(3)一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO?的形式固定下來，但

產(chǎn)生的CO

又會(huì)與CaSO?

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：①CaSO?(s)+CO(g)CaO(s)+SO?(g)+CO?(g△H?=+210.5

kJ·mol?1△H=+174.9

kJ.mol?1解析：(1)分析反應(yīng)①和②,根據(jù)蓋斯定律，由①×2+②可得2Fe(s)

+O?(g)===2FeO(s),則有△H?=2△H?+△H?=2akJ·mol?1+bkJ·mol?1=

(2a+b)kJ·mol?1。(2)分析反應(yīng)I

、Ⅱ

及Ⅲ,根據(jù)蓋斯定律，由反應(yīng)

I—Ⅱ

可得CO(g)

+