PAGE重難03陌生情境中氧化還原型化學(xué)(離子)方程式的書寫內(nèi)容導(dǎo)航內(nèi)容導(dǎo)航速度提升技巧掌握手感養(yǎng)成重難考向聚焦鎖定目標(biāo)精準(zhǔn)打擊：快速指明將要攻克的核心靶點，明確主攻方向重難技巧突破授予利器瓦解難點：總結(jié)瓦解此重難點的核心方法論與實戰(zhàn)技巧重難保分練穩(wěn)扎穩(wěn)打必拿分?jǐn)?shù)：聚焦可穩(wěn)拿分?jǐn)?shù)題目，確保重難點基礎(chǔ)分值重難搶分練突破瓶頸爭奪高分：聚焦于中高難度題目，爭奪關(guān)鍵分?jǐn)?shù)重難沖刺練模擬實戰(zhàn)挑戰(zhàn)頂尖：挑戰(zhàn)高考壓軸題，養(yǎng)成穩(wěn)定攻克難題的“題感”一、新情境氧化還原反應(yīng)化學(xué)（離子）方程式的書寫程序根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)或常見化合價確定未知產(chǎn)物中元素的化合價；根據(jù)溶液的酸堿性確定未知物的類別→根據(jù)電子守恒配平→根據(jù)溶液的酸堿性確定參與反應(yīng)的或→根據(jù)電荷守恒配平→根據(jù)原子守恒確定并配平其他物質(zhì)二、熟記常見的氧化劑及對應(yīng)的還原產(chǎn)物、還原劑及對應(yīng)的氧化產(chǎn)物（1）常見的氧化劑及還原產(chǎn)物預(yù)測氧化劑還原產(chǎn)物KMnO4Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；MnOeq\o\al(2－,4)(堿性)K2Cr2O7(酸性)Cr3＋濃硝酸NO2稀硝酸NOH2SO4(濃)SO2X2(鹵素單質(zhì))X－H2O2OH－(堿性)；H2O(酸性)Na2O2NaOH(或Na2CO3)Cl2Cl－HClO、NaClO、Ca(ClO)2(或ClO－)Cl－、Cl2NaClO3Cl2、ClO2、Cl－PbO2Pb2＋Fe3＋Fe2＋（2）常見的還原劑及氧化產(chǎn)物預(yù)測還原劑氧化產(chǎn)物Fe2＋Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(堿性)SO2(或H2SO3、SOeq\o\al(2－,3)、NaHSO3)SOeq\o\al(2－,4)S2－(或H2S、NaHS)S、SO2(或SOeq\o\al(2－,3))、SOeq\o\al(2－,4)H2C2O4、C2Oeq\o\al(2－,4)COeq\o\al(2－,3)、CO2H2O2O2I－(或HI、NaI)I2、IOeq\o\al(－,3)COCO2金屬單質(zhì)(Zn、Fe、Cu等)Zn2＋、Fe2＋(與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成Fe3＋)、Cu2＋H2H＋(酸性)、H2O(堿性)三、掌握書寫信息型氧化還原反應(yīng)化學(xué)（離子）方程式的步驟(4步法)第1步：根據(jù)題干信息或流程圖，判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物第2步：按“氧化劑+還原劑-還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”寫出方程式，根第3步：根據(jù)電荷守恒和溶液的酸堿性，通過在反應(yīng)方程式的兩端添加H＋或OH－的形式使方程式的兩端的電荷守恒。第4步：根據(jù)原子守恒，通過在反應(yīng)方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒。四、氧化還原反應(yīng)化學(xué)（離子）方程式的配平步驟：①標(biāo)出化合價變化了的元素的化合價。②列變化：分別標(biāo)出化合價升高數(shù)和化合價降低數(shù)③根據(jù)化合價升降總數(shù)相等確定發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。④利用元素守恒，觀察配平其他物質(zhì)五、“補(bǔ)缺”的技巧缺項化學(xué)（離子）方程式的配平：配平化學(xué)（離子）方程式時，有時要用H+、OH-、H2O來使化學(xué)方程式兩邊電荷及原子守恒，總的原則是酸性溶液中不能出現(xiàn)OH-，堿性溶液中不能出現(xiàn)H+，具體方法如下：酸性環(huán)境堿性環(huán)境反應(yīng)物中少氧左邊加H2O，右邊加H+左邊加OH-，右邊加H2O反應(yīng)物中多氧左邊加H+，右邊加H2O左邊加H2O，右邊加OH-注：絕不可能出現(xiàn)的情況：H+→OH-或者OH-→H+。（建議用時：10分鐘）1．（2025·云南卷）稻殼制備納米Si的流程圖如下。下列說法錯誤的是A．可與NaOH溶液反應(yīng)B．鹽酸在該工藝中體現(xiàn)了還原性C．高純Si可用于制造硅太陽能電池D．制備納米Si：2．（2023·北京卷）下列離子方程式與所給事實不相符的是A．制備84消毒液(主要成分是)：B．食醋去除水垢中的：C．利用覆銅板制作印刷電路板：D．去除廢水中的：3．（2025·廣東卷）我國是金屬材料生產(chǎn)大國，綠色生產(chǎn)是必由之路。一種從多金屬精礦中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型綠色冶鐵方法的工藝如下。已知：多金屬精礦中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。氫氧化物（1）“酸浸”中，提高浸取速率的措施有(寫一條)。（2）“高壓加熱”時，生成的離子方程式為：。（6）①“700℃加熱”步驟中，混合氣體中僅加少量，但借助工業(yè)合成氨的逆反應(yīng)，可使Fe不斷生成。該步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為和。②“電解”時，顆粒分散于溶液中，以Fe片、石墨棒為電極，在答題卡虛線框中，畫出電解池示意圖并做相應(yīng)標(biāo)注。③與傳統(tǒng)高爐煉鐵工藝相比，上述兩種新型冶鐵方法所體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的共同點是(寫一條)。4．（2025·吉林·“BEST”合作體六校第三次聯(lián)考）工業(yè)上常利用作汽車尾氣的吸收劑，它可以在光催化作用下使有機(jī)污染物降解，工業(yè)上利用主要成分為的含鈰礦石制，其工藝流程如下：（1）上述流程中與鹽酸反應(yīng)的離子方程式。5．硼化鈦(結(jié)構(gòu)式為)常用于制備導(dǎo)電陶瓷材料和材料。I．工業(yè)上以高鈦渣(主要成分為、、、和，另有少量、)為原料制取的流程如圖。已知：①電弧爐是由石墨電極和石墨坩堝組成的高溫加熱裝置。②高溫下易揮發(fā)。③可溶于熱的濃硫酸形成；④濾液I可用于制備高能氟化劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）“熱還原”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，的實際用量超過了理論化學(xué)計量所要求的用量，原因是。6．（北京市朝陽區(qū)2025屆高三一模考試化學(xué)試題）是一種重要的化工產(chǎn)品。以黃鐵礦燒渣(主要成分為，含少量等)生產(chǎn)的過程如下。資料：i．生成，開始沉淀時，沉淀完全時ii．生成，開始沉淀時，沉淀完全時（1）堿浸①燒渣在堿浸前需粉碎，其作用是。②溶解的化學(xué)方程式是。（2）酸浸取相同質(zhì)量鐵精粉，酸浸相同時間，測得鐵浸出率隨硫酸濃度變化如下圖所示。①濃度低于，隨濃度增大，鐵浸出率增大的原因是。②濃度高于，隨濃度增大，鐵浸出率降低的可能原因是。（3）還原用離子方程式表示的作用：。7．(24-25高三下·廣東梅州·一模)五氧化二釩是接觸法制取硫酸的催化劑，具有強(qiáng)氧化性。從廢釩催化劑(主要成分為：、、、和等)中回收的一種生產(chǎn)工藝流程如下圖所示：已知：價釩在溶液中主要以和的形式存在，兩者轉(zhuǎn)化關(guān)系為。（1）寫出基態(tài)釩原子的價層電子排布式。（2）“廢渣I”的主要成分為。“還原”后的溶液中含有陽離子、、、，“還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（建議用時：10分鐘）1．（2025·黑吉遼蒙卷）化學(xué)需氧量(COD)是衡量水體中有機(jī)物污染程度的指標(biāo)之一，以水樣消耗氧化劑的量折算成消耗的量(單位為)來表示。堿性不與反應(yīng)，可用于測定含Cl?水樣的COD，流程如圖。下列說法錯誤的是A．Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)有B．Ⅱ中避光、加蓋可抑制被氧化及的揮發(fā)C．Ⅲ中消耗的越多，水樣的COD值越高D．若Ⅰ中為酸性條件，測得含水樣的COD值偏高2．（2024·北京卷）下列方程式與所給事實不相符的是A．海水提溴過程中，用氯氣氧化苦鹵得到溴單質(zhì)：B．用綠礬()將酸性工業(yè)廢水中的轉(zhuǎn)化為C．用溶液能有效除去誤食的D．用溶液將水垢中的轉(zhuǎn)化為溶于酸的：3．（2024·全國卷）對于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是A．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：B．工業(yè)廢水中的用去除：C．海水提溴過程中將溴吹入吸收塔：D．用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度：4．下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象或正確描述其反應(yīng)的是選項實驗操作或現(xiàn)象離子方程式A向懸濁液中滴加幾滴溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀B向溶液通入過量產(chǎn)生淡黃色沉淀C向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏wD二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色5．（2025·甘肅卷）研究人員設(shè)計了一種從銅冶煉煙塵(主要含S、及Cu、Zn、Pb的硫酸鹽)中高效回收砷、銅、鋅和鉛的綠色工藝，部分流程如下：已知：熔點314℃，沸點460℃分解溫度：，，，高于（1）設(shè)計焙燒溫度為600℃，理由為。（2）將通入和的混合溶液可制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。6．（2024·吉林卷）中國是世界上最早利用細(xì)菌冶金的國家。已知金屬硫化物在“細(xì)菌氧化”時轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，某工廠用細(xì)菌冶金技術(shù)處理載金硫化礦粉(其中細(xì)小的顆粒被、包裹)，以提高金的浸出率并冶煉金，工藝流程如下：回答下列問題：（1）“細(xì)菌氧化”中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。7．（2025·河南卷）一種從預(yù)處理得到的貴金屬合金粉[主要成分為、(銠)、，含有少量]中盡可能回收銠的工藝流程如下：回答下列問題：（1）“酸溶1”的目的是。（2）已知“酸溶2”中轉(zhuǎn)化為，則生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為；“濾渣”的主要成分是(填化學(xué)式)。（3）“沉銠”中得到的沉淀經(jīng)“灼燒”后分解成銠單質(zhì)，但夾雜少量和，則“高溫還原”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。8.（2025·重慶重點中學(xué)·聯(lián)考）硼化鈦(TiB2)可以顯著提高材料的硬度、增加耐磨性和耐腐蝕性。用鈦渣(主要成分為SiO2、Al2O3和CaO，還有少量Fe2O3和MgO)為原料制取TiB2的流程如下。已知：高溫下易揮發(fā)。（2）“酸浸”時Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）“酸解”時TiO2溶于熱的濃硫酸形成TiO2+，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；9.金屬鈮(Nb)可以用于超導(dǎo)體、制作高溫合金、改善鋼性能。由鈮鉭精礦[主要成分為、(五氧化二鉭)、、等]生產(chǎn)Nb粉的流程如下：已知：①與少量氫氟酸反應(yīng)生成，與過量氫氟酸反應(yīng)生成；②工業(yè)仲辛醇的結(jié)構(gòu)為（1）Nb的原子序數(shù)比釩(V)大18，位于元素周期表區(qū)，最高正價為。（2）“酸解”得到的廢氣成分為。（3）“沉鈮”過程無電子轉(zhuǎn)移，則“沉鈮”的化學(xué)反應(yīng)方程式為。10.（2025·福建省重點中學(xué)·聯(lián)考）氮化鈦()常作仿金飾品，乳酸亞鐵常作補(bǔ)鐵制劑。以鈦鐵礦(主要含，還含少量、)為原料制備氮化鈦和乳酸亞鐵的工藝如圖?；卮鹣铝袉栴}：部分物質(zhì)的熔點、沸點數(shù)據(jù)如表所示：物質(zhì)熔點/℃-25648.87141667沸點/℃136.4109014123287（1）“熔煉”時，溫度在，反應(yīng)還能得到一種具有還原性和可燃性的氣體?！叭蹮挕钡幕瘜W(xué)方程式為。（2）利用溶液和過量溶液制備的離子方程式為。11．(24-25高三·廣東深圳·一模)一種從石煤灰渣（主要含及等）中提取釩的工藝流程如下：已知：萃取劑（HR）與陽離子的結(jié)合能力：；萃取的原理為；“中間鹽”中的金屬陽離子均為+3價；含的硫酸鹽難溶于水；。（1）“酸浸”時，釩主要以的形式進(jìn)入溶液。①為提高浸取率，可采取的措施是（任寫一條）。②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）“還原結(jié)晶”所得“溶液3”的主要陽離子及其濃度如下表：陽離子濃度10.790.00410.110.029據(jù)此分析“溶液3”可在工序循環(huán)利用。（3）“中間鹽”的一種含釩物質(zhì)為；“溶解”后，所得溶液中釩主要以的形式存在。該含釩物質(zhì)“溶解”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（建議用時：20分鐘）1．（2024·廣西卷）化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列離子方程式書寫正確的是A．用溶液處理水垢中的B．明礬用于凈水：C．抗酸藥中的可治療胃酸過多：D．用酸化的KI淀粉溶液檢驗加碘鹽中的2．（2024·湖北卷）過量與以下的溶液反應(yīng)，下列總反應(yīng)方程式錯誤的是溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式A產(chǎn)生淡黃色沉淀B溶液由棕黃色變淺綠色C溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀D(含酚酞)溶液由紅色變無色3．堿式氯化鋁[，]具有強(qiáng)吸附能力，可作高效凈水劑。工業(yè)上可利用鋁土礦廢渣(主要成分為Al、、AlN，F(xiàn)eO、，等)制備堿式氯化鋁，流程如下：下列方程式書寫錯誤的是A．“水解”時發(fā)生的化學(xué)方程式：B．“酸溶”時生成的離子方程式：C．“除雜”時發(fā)生的離子方程式：D．“干燥”時發(fā)生的化學(xué)方程式：4．（2025·山東卷）采用兩段焙燒—水浸法從鐵錳氧化礦(要含及等元素的氧化物)分離提取等元素，工藝流程如下：已知：該工藝條件下，低溫分解生成，高溫則完全分解為氣體；在完全分解，其他金屬硫酸鹽分解溫度均高于?；卮鹣铝袉栴}：（1）“低溫焙燒”時金屬氧化物均轉(zhuǎn)化為硫酸鹽。與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為時有生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。“高溫焙燒”溫度為，“水浸”所得濾渣主要成分除外還含有(填化學(xué)式)。5．（2024·海南卷）錳鋅鐵氧體()元件是電子線路中的基礎(chǔ)組成部分。某實驗室利用廢棄電子產(chǎn)品中的錳鋅鐵氧體制備、ZnO和，可用于電池，催化劑等行業(yè)，其工藝流程如下：回答問題：（1）沉錳反應(yīng)的離子方程式為。某次實驗時，將原料中的Mn以形式定量沉淀完全，消耗了，并產(chǎn)出(純度為99.9%)，則該原料化學(xué)式中。6．（北京市順義區(qū)2025屆高三一?；瘜W(xué)試題）常作為鋰離子電池的正極材料，廣泛應(yīng)用于新能源汽車。是制備的原料。（1）由鈦白渣（主要成分為）獲取的流程示意圖如下。資料：?。阅芘c其純度、顆粒大小有關(guān)，沉淀速率影響顆粒大?、ⅲ臻g結(jié)構(gòu)：①Ⅰ中將鈦白渣粉碎的目的是。②溶液A的主要成分是（配合物），分析中配位鍵的形成過程。③溶液B中含鐵的主要微粒為，寫出Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式。④Ⅳ中加入氨水調(diào)節(jié)pH在1.0~1.5，pH不能過高的原因是。重難