2025年高中化學(xué)計(jì)算與探究能力測試試題及真題考試時(shí)長：120分鐘滿分：100分班級：__________姓名：__________學(xué)號：__________得分：__________試卷名稱：2025年高中化學(xué)計(jì)算與探究能力測試試題及真題考核對象：高中學(xué)生題型分值分布：-單選題（10題，每題2分，共20分）-填空題（10題，每題2分，共20分）-判斷題（10題，每題2分，共20分）-簡答題（3題，每題4分，共12分）-應(yīng)用題（2題，每題9分，共18分）總分：100分一、單選題（每題2分，共20分）1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L某氣體的物質(zhì)的量為（）摩爾。A.1B.2C.0.5D.0.252.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述，正確的是（）。A.正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)停止B.升高溫度一定能加快反應(yīng)速率C.增大反應(yīng)物濃度一定能提高轉(zhuǎn)化率D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)3.某溶液中滴加BaCl?溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，該溶液中一定含有（）。A.SO?2?B.CO?2?C.SO?2?D.Cl?4.下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)高分子化合物的是（）。A.乙醇B.聚乙烯C.氧氣D.氫氧化鈉5.將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液稀釋至100mL，稀釋后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）。A.2%B.4%C.10%D.20%6.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）。A.Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑B.2H?O?→2H?O+O?↑C.CaCO?→CaO+CO?↑D.CH?+2O?→CO?+2H?O7.某元素的原子最外層電子數(shù)為2，次外層電子數(shù)為8，該元素位于元素周期表的（）。A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅢA族D.第ⅣA族8.下列說法正確的是（）。A.水的離子積隨溫度升高而增大B.純水呈酸性C.堿性溶液中不可能存在OH?D.中性溶液中c(H?)=c(OH?)9.將0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH值為（）。A.1B.7C.9D.1110.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是（）。A.AlB.SiO?C.Na?CO?D.NH?Cl二、填空題（每空2分，共20分）1.將2molH?和1molO?置于密閉容器中反應(yīng)，若反應(yīng)完全，則生成水的物質(zhì)的量為______mol。2.某溶液中滴加AgNO?溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入氨水沉淀溶解，該溶液中一定含有______離子。3.0.1mol/L的CH?COOH溶液的pH值為4.76，則CH?COOH的電離常數(shù)為______。4.將10gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。5.2H?+O?→2H?O，該反應(yīng)中氧化劑是______，還原劑是______。6.某元素的原子核外電子排布為1s22s22p?3s23p?，該元素位于元素周期表的______周期______族。7.將pH=3的鹽酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH值為______。8.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是______（填反應(yīng)方程式前的系數(shù)）。①2H?+O?→2H?O②CaCO?→CaO+CO?↑9.某有機(jī)物的分子式為C?H??，該有機(jī)物屬于______烴。10.將0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的離子濃度大小關(guān)系為______。三、判斷題（每題2分，共20分）1.純水在任何溫度下都呈中性。（）2.氧化劑在反應(yīng)中得電子，化合價(jià)降低。（）3.鹽酸和硫酸都是強(qiáng)酸，它們的酸性相同。（）4.有機(jī)高分子化合物一定含有碳元素。（）5.將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性。（）6.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率相等的動態(tài)平衡。（）7.水的離子積隨溫度升高而增大。（）8.堿性溶液中不可能存在H?。（）9.將0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH值為7。（）10.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中一定作還原劑。（）四、簡答題（每題4分，共12分）1.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？2.簡述酸堿中和滴定的原理及操作步驟。3.簡述有機(jī)高分子化合物和無機(jī)高分子化合物的區(qū)別。五、應(yīng)用題（每題9分，共18分）1.將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成22.4LCO?（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度。2.某有機(jī)物完全燃燒生成44gCO?和88gH?O，求該有機(jī)物的最簡式。標(biāo)準(zhǔn)答案及解析一、單選題1.A解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為22.4L，故22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol。2.B解析：升高溫度會增加分子碰撞頻率和能量，從而加快反應(yīng)速率，但不會改變平衡狀態(tài)。3.A解析：BaCl?與SO?2?反應(yīng)生成BaSO?沉淀，不溶于稀鹽酸；而BaCO?、BaSO?、BaCl?均會溶解或生成其他沉淀。4.B解析：聚乙烯是乙烯加聚反應(yīng)生成的高分子化合物，屬于有機(jī)高分子化合物。5.A解析：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，20gNaOH溶于100mL溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20g/(20g+80g)×100%=20%。6.B解析：2H?O?→2H?O+O?↑中，O元素化合價(jià)從-1變?yōu)?，屬于氧化還原反應(yīng)。7.B解析：最外層2個(gè)電子，次外層8個(gè)電子，為Mg元素，位于第ⅡA族。8.A解析：水的離子積隨溫度升高而增大，如100℃時(shí)Kw=1×10?12。9.B解析：等體積混合后，H?與OH?完全中和，pH=7。10.A解析：Al既能與酸反應(yīng)生成Al3?，又能與堿反應(yīng)生成AlO??。二、填空題1.2解析：2molH?與1molO?完全反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)，生成2molH?O。2.Cl?解析：AgNO?與Cl?反應(yīng)生成AgCl沉淀，氨水溶解AgCl，說明存在Cl?。3.1.8×10??解析：pH=-log(c(H?))，c(H?)=10??.??，Ka=c(H?)2/c(CH?COOH)，c(CH?COOH)=0.1mol/L，Ka=1.8×10??。4.1解析：10gNaOH為0.25mol，100mL溶液濃度為0.25mol/L。5.O?；H?解析：O?中O元素化合價(jià)降低，為氧化劑；H?中H元素化合價(jià)升高，為還原劑。6.三；Ⅷ解析：電子排布為Ar3d?，位于第三周期Ⅷ族（Fe元素）。7.7解析：pH=3的鹽酸與pH=11的NaOH等體積混合，H?與OH?完全中和。8.①解析：①為放熱反應(yīng)，②為吸熱反應(yīng)。9.烷解析：C?H??為丁烷，屬于烷烴。10.c(Na?)>c(Cl?)>c(H?)≈c(OH?)解析：混合后為中性溶液，Na?來自NaOH，Cl?來自HCl，濃度相等，但Na?不水解，Cl?不水解。三、判斷題1.√2.√3.×解析：硫酸的酸性比鹽酸強(qiáng)。4.√5.√6.√7.√8.×解析：堿性溶液中存在少量H?。9.√10.√四、簡答題1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、反應(yīng)物狀態(tài)等。2.原理：利用酸堿中和反應(yīng)，通過指示劑顏色變化判斷滴定終點(diǎn)。操作步驟：準(zhǔn)備酸堿溶液、選擇指示劑、滴定、計(jì)算濃度。3.有機(jī)高分子化合物由碳鏈構(gòu)成，如塑料；無機(jī)高分子化合物如硅酸鹽。五、應(yīng)用題1.解：10g20%NaOH溶液含2gNaOH，即0.05molNaOH。反應(yīng)方程式：NaOH+HCl→NaCl+H?O生成CO?與NaOH無關(guān)，說明鹽酸過量，需重