濟(jì)南市高中化學(xué)計(jì)算能力測(cè)試試題及答案考試時(shí)長：120分鐘滿分：100分班級(jí)：__________姓名：__________學(xué)號(hào)：__________得分：__________試卷名稱：濟(jì)南市高中化學(xué)計(jì)算能力測(cè)試試題考核對(duì)象：高中學(xué)生題型分值分布：-單選題（10題，每題2分，共20分）-填空題（10題，每題2分，共20分）-判斷題（10題，每題2分，共20分）-簡答題（3題，每題4分，共12分）-應(yīng)用題（2題，每題9分，共18分）總分：100分一、單選題（每題2分，共20分）1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L某氣體的物質(zhì)的量為（）A.1molB.2molC.0.5molD.0.1mol2.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述正確的是（）A.正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)停止B.平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)C.增大壓強(qiáng)，平衡一定向正向移動(dòng)D.使用催化劑可以改變平衡常數(shù)3.某溶液中c(H?)=1×10??mol/L，該溶液的pH值為（）A.4B.5C.6D.74.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.氫氣B.干冰C.氯化鈉D.碳酸鈣5.在恒容密閉容器中，2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，升高溫度，平衡移動(dòng)方向是（）A.正向移動(dòng)B.逆向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷6.某金屬與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)速率與鹽酸濃度的關(guān)系如圖所示，該金屬可能是（）A.鎂B.鋁C.鋅D.鐵7.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（）A.乙醇和乙酸互為同分異構(gòu)體B.聚乙烯和聚氯乙烯屬于同一類高分子化合物C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，說明乙烯具有漂白性D.乙烷和乙烯都能發(fā)生加成反應(yīng)8.某溶液中滴加BaCl?溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀鹽酸沉淀不溶解，該溶液中可能含有（）A.SO?2?B.CO?2?C.SO?2?D.Cl?9.將1molNa?O?與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（）A.1NAB.2NAC.0.5NAD.0.25NA10.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.用pH試紙測(cè)溶液pH時(shí)，將試紙伸入溶液中B.用容量瓶配制溶液時(shí)，可直接加熱容量瓶C.用分液漏斗分離互不相溶的液體時(shí)，下層液體從下口放出D.用酒精燈加熱試管時(shí)，試管口應(yīng)朝上二、填空題（每空2分，共20分）1.1.204×1023個(gè)水分子對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量為______mol，其質(zhì)量為______g。2.將0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH值為______。3.反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)ΔH=-40kJ/mol，若正反應(yīng)速率v?=0.2mol/(L·s)，逆反應(yīng)速率v?=0.1mol/(L·s)，則該反應(yīng)處于______狀態(tài)。4.某有機(jī)物的分子式為C?H?，其結(jié)構(gòu)簡式為______或______。5.將0.1molNa?CO?溶于水，其水解離子方程式為______。6.用化學(xué)方程式表示氯氣與水反應(yīng)：______。7.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH?氣體完全燃燒放熱285.8kJ，其熱化學(xué)方程式為______。8.用離子方程式表示NaOH溶液與Al?(SO?)?溶液反應(yīng)：______。9.某溶液中c(H?)=1×10?3mol/L，該溶液的酸堿性為______。10.將1molAl投入足量NaOH溶液中，生成______molH?。三、判斷題（每題2分，共20分）1.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中并攪拌。（）2.化學(xué)平衡常數(shù)K越大，反應(yīng)速率越快。（）3.堿性氧化物都能與水反應(yīng)生成堿。（）4.有機(jī)物一定含有碳元素。（）5.氧化還原反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)作氧化劑。（）6.氯化鈉溶液的導(dǎo)電性比硫酸銅溶液強(qiáng)。（）7.熱化學(xué)方程式中，ΔH的單位為kJ/mol。（）8.分子式為C?H??的有機(jī)物一定為烷烴。（）9.鹽酸和硫酸都是強(qiáng)酸，其電離方程式相同。（）10.碳酸鈉溶液呈堿性，是因?yàn)镃O?2?發(fā)生了水解。（）四、簡答題（每題4分，共12分）1.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？2.解釋為什么鈉在空氣中會(huì)變暗，而鐵在潮濕空氣中會(huì)生銹？3.寫出乙醇催化氧化的化學(xué)方程式，并說明其用途。五、應(yīng)用題（每題9分，共18分）1.將10gNa?CO?·10H?O溶于水配成500mL溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度（Na?CO?·10H?O的摩爾質(zhì)量為286g/mol）。2.某學(xué)生用0.1mol/L的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，記錄數(shù)據(jù)如下：-初始體積（鹽酸）：0.00mL-終點(diǎn)體積（鹽酸）：25.00mL-滴定前（NaOH）：20.00mL-滴定后（NaOH）：24.50mL求NaOH溶液的濃度。標(biāo)準(zhǔn)答案及解析一、單選題1.A解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol（根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT）。2.B解析：平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)；正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)處于動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)。3.A解析：pH=-lg(c(H?))=-lg(1×10??)=4。4.C解析：氯化鈉和碳酸鈣在水中溶解后能電離出離子，屬于電解質(zhì)。5.B解析：升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)。6.A解析：鎂與鹽酸反應(yīng)速率最快，符合圖示趨勢(shì)。7.A解析：乙醇和乙酸分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體。8.A解析：BaSO?不溶于鹽酸，而BaCO?、BaSO?、BaCl?均會(huì)溶解或反應(yīng)。9.B解析：Na?O?與水反應(yīng)生成NaOH和H?O?，轉(zhuǎn)移2mol電子。10.C解析：分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。二、填空題1.2mol，36g解析：n=N/NA=1.204×1023/6.02×1023=2mol；m=nM=2×18=36g。2.7解析：混合后H?和OH?恰好反應(yīng)，溶液呈中性。3.動(dòng)態(tài)平衡解析：正逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。4.CH?CH?CH=CH?，CH?=CHCH?CH?解析：均為C?H?的烯烴異構(gòu)體。5.CO?2?+H?O?HCO??+OH?6.Cl?+H?O?HCl+HClO7.H?(g)+?O?(g)=H?O(l)ΔH=-285.8kJ/mol8.2Al+3SO?2?+6H?=2Al3?+3SO?2?+3H?O解析：Al與Al?(SO?)?反應(yīng)生成Al3?和水。9.酸性解析：c(H?)>c(OH?)。10.1.5解析：2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO?+3H?↑，生成1.5molH?。三、判斷題1.√2.×解析：K反映平衡狀態(tài)，與速率無關(guān)。3.×解析：如Al?O?為兩性氧化物。4.√5.√6.×解析：硫酸銅電離出更多自由離子，導(dǎo)電性更強(qiáng)。7.√8.√9.×解析：硫酸為強(qiáng)酸，完全電離；鹽酸為強(qiáng)酸，部分電離。10.√四、簡答題1.影響因素：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、反應(yīng)物接觸面積等。2.鈉與氧氣反應(yīng)生成Na?O，鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕。3.CH?CH?OH+O?→CH?COOH+H?O，用于工業(yè)酒精發(fā)酵。五、應(yīng)用題1.-摩爾質(zhì)量：286g/mol-物質(zhì)的量：m/M=10/286=0.035mol-濃度：C