學(xué)年第一學(xué)期杭州北斗聯(lián)盟期中聯(lián)考高二年級化學(xué)學(xué)科試題考生須知：本卷共頁滿分分，考試時間分鐘。答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：Ⅰ卷選擇題部分共分)一、選擇題本題共個小題，每小題2分，共分。每小題只有一個正確選項。1.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A.熔融的B.液態(tài)C.鋅塊D.溶液【答案】A【解析】【詳解】A．熔融的KOH能導(dǎo)電，且KOH是強(qiáng)電解質(zhì)，A正確；B．液態(tài)HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但不存在自由移動的離子，無法導(dǎo)電，B錯誤；C．鋅塊能導(dǎo)電，但屬于單質(zhì)，不是電解質(zhì)，C錯誤；D．NaCl溶液導(dǎo)電，但屬于混合物，不是電解質(zhì)，D錯誤；故答案選A。2.下列屬于放熱反應(yīng)的是A.鹽酸與碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)B.雙氧水的分解C.碳與水蒸氣的反應(yīng)D.煅燒石灰石【答案】B【解析】【詳解】A．鹽酸與碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，A不符合題意；B．雙氧水的分解反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，B符合題意；C．碳與水蒸氣的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，C不符合題意；D．煅燒石灰石的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，D不符合題意；故選B。第1頁/共23頁3.下列相關(guān)顏色的變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.向品紅溶液中通入，溶液褪色B.向溶液中通入，產(chǎn)生淡黃色沉淀C.向溶液中加入粉，產(chǎn)生紅色沉淀D.向溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬敬鸢浮緿【解析】A原反應(yīng)，A不符合題意；B溶液中通入O2氧化S2生成SB不符合題意；C．Al置換Cu2+生成Cu，Al和Cu的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．pH改變引起與的轉(zhuǎn)化，Cr的化合價均為+6，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故選D。4.航天飛船常用的高能燃料肼()可通過反應(yīng)：法不正確的是A.的電子式為：B.的結(jié)構(gòu)式為：C.溶液中的水合離子：D.中存在離子鍵和共價鍵【答案】C【解析】【詳解】A．N原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，A正確；B．NH4分子中兩個N原子共用一對電子，每個N原子和兩個H原子分別共用一對電子，結(jié)構(gòu)式為，B正確；CHONaCl溶液中的水合離子：第2頁/共23頁D．中鈉離子與ClO之間為離子鍵，Cl、O之間為共價鍵，D正確；故答案選C。5.下列說法正確的是A.圖①裝置可用于碳酸鈉熔融實(shí)驗B.圖②裝置可用于溶液制固體C.圖③裝置用于除去中D.圖④裝置可用于測定鹽酸濃度【答案】B【解析】【詳解】A．瓷坩堝主要成分為SiO，熔融碳酸鈉（堿性物質(zhì)）時會與SiO2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)使用鐵坩堝，A錯誤；B．NaCl溶液通過蒸發(fā)結(jié)晶可得到NaCl固體，裝置為蒸發(fā)皿加熱，玻璃棒攪拌防止局部過熱，操作合理，B正確；C中的HCl中的HCl，C錯誤；D．NaOH溶液為堿性溶液，應(yīng)使用堿式滴定管，D錯誤；故選B。6.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是A.具有漂白性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.有強(qiáng)氧化性，可用作棉、麻和紙張的漂白劑C.受熱易分解及遇酸產(chǎn)生氣體，可用作食用膨松劑D.維生素具有還原性，可用作食品的抗氧化劑第3頁/共23頁【答案】A【解析】【詳解】A．SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色是由于其還原性，而非漂白性，A錯誤；B．HClO的強(qiáng)氧化性使其具有漂白作用，可用作棉、麻和紙張的漂白劑，B正確；C．NaHCO3受熱或遇酸分解產(chǎn)生CO，符合膨松劑原理，C正確；D．維生素C的還原性可防止食品氧化，用途正確，D正確；故答案選A。7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是A.等于13的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.無色透明溶液中：、、、D.使試紙顯紅色的溶液中：、、、【答案】D【解析】【詳解】A．pH=13的溶液呈強(qiáng)堿性，與可能生成微溶的CaSO，且會與OH反應(yīng)生成和HO，無法大量共存，故A錯誤；B．的溶液為強(qiáng)酸性，F(xiàn)e2+與在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，無法大量共存，故B錯誤；C．Al3+與發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體，無法大量共存，故C錯誤；D．pH試紙顯紅色說明溶液呈酸性，、、、在酸性條件下不反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確；故答案為D。8.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.加催化劑，使和在一定條件下轉(zhuǎn)化B.將盛有的集氣瓶放入冰水中顏色變淺第4頁/共23頁C.生產(chǎn)硫酸中使用過量的空氣來提高的轉(zhuǎn)化率D.實(shí)驗室用飽和食鹽水來除氯氣中的氯化氫雜質(zhì)【答案】A【解析】【詳解】A．催化劑同等加快正逆反應(yīng)速率，不改變平衡，不能用勒夏特列原理解釋，A正確；B．2NO(g)NO(g)是放熱反應(yīng)，所以將盛NO2的瓶子放入冰水中，平衡正向移動，混合氣體的顏色變淺，能夠用勒夏特列原理解釋，B不符合題意；C．使用過量的空氣，增大的反應(yīng)物濃度，平衡向著正向移動，提高了SO2的轉(zhuǎn)化率，能夠用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；D．飽和食鹽水中氯離子濃度較大，能抑制氯氣和水的反應(yīng)：使平衡左移，故除氯氣中的HCl雜質(zhì)能用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；故選A。9.下列方程式書寫正確的是A.足量溶液和溶液反應(yīng)：B.向固體中加入過量的?。篊.滅火時，將泡沫滅火器中的濃溶液和濃溶液混合：D.足量酸性溶液滴入溶液：【答案】C【解析】【詳解】A．NaOH溶液足量，與均參與反應(yīng)，正確的離子方程式為，A錯誤；B．電離出的會與生成的結(jié)合為沉淀，正確的離子方程式為，B錯誤；C．與發(fā)生雙水解生成和，電荷與原子均守恒，C正確；第5頁/共23頁，D錯誤；故答案選C。10.下列說法不正確的是A.相同溫度下，高氯酸在水中完全電離而在冰醋酸中部分電離，說明電離平衡常數(shù)與溶劑有關(guān)B.能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化能即活化分子具有的能量C.升高溫度和使用催化劑，都是增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率D.汽車尾氣凈化反應(yīng)，低溫下能自發(fā)進(jìn)行【答案】B【解析】【詳解】A．高氯酸在不同溶劑中的電離程度不同，說明電離平衡常數(shù)與溶劑有關(guān)，A正確；B．活化能是指普通分子變?yōu)榛罨肿铀璧淖畹湍芰?，而非活化分子本身具有的能量，B錯誤；C從而加快反應(yīng)速率，C正確；D．該反應(yīng)ΔH<0且ΔS<0，低溫時ΔG=ΔH?TΔS<0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，D正確；故答案選B。下列關(guān)于儀器選擇、實(shí)驗操作及相關(guān)敘述均正確的是A.圖甲用于測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱B.圖乙用于測定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率C.圖丙表示趕出堿式滴定管乳膠管中氣泡D.圖丁比較和對分解反應(yīng)的催化效果【答案】C【解析】第6頁/共23頁【詳解】A．圖中缺少環(huán)形攪拌器，不能測定中和熱，A錯誤；B．生成的氣體易從長頸漏斗逸出，應(yīng)改為分液漏斗，B錯誤；C．尖嘴向上，擠壓橡膠管中的玻璃珠，排出氣泡，圖中操作合理，C正確；DFe3+與Cu2+對干擾，變量不唯一，無法準(zhǔn)確比較，D錯誤；故答案選C。12.下列事實(shí)不能證明亞硝酸(HNO)是弱電解質(zhì)的是A.常溫下NaNO2溶液的pH＞7B.亞硝酸溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色C.常溫下0.1mol/LHNO2溶液的pH約為2D.常溫下pH=3的HNO2溶液稀釋至100倍，稀釋后溶液的pH約為4.5【答案】B【解析】【詳解】A．常溫下NaNO2溶液pH＞7，說明NaNO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，能證明亞硝酸(HNO)是弱電解質(zhì)，故不選A；B(HNO)弱酸，故選B；C．常溫下0.1mol/LHNO2溶液的pH約為2，說明亞硝酸(HNO)只能部分電離，能證明亞硝酸(HNO)是弱電解質(zhì)，故不選C；DpH=3的HNO2溶液稀釋至100pH約為4.5平衡移動，能證明亞硝酸(HNO)是弱電解質(zhì)，故不選D；選B。13.二氧化硫催化氧化反應(yīng)為：提高二氧化硫平衡轉(zhuǎn)化率的是A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.分離出D.增大濃度【答案】B【解析】A降低，A項不符合題意；第7頁/共23頁BB項符合題意；CSO3C項不符合題意；DSO2濃度會加快反應(yīng)速率，但O2的濃度相對不足，導(dǎo)致SO2自身平衡轉(zhuǎn)化率降低，D項不符合題意；故答案選B。14.A.B.C.D.甲→丙的【答案】B【解析】【分析】已知反應(yīng)①甲→乙，反應(yīng)②乙→丙，反應(yīng)①+反應(yīng)②得甲→丙；【詳解】A．由分析可得，則絕對值，A項說法正確；B．由分析可知甲→丙是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，，B項說法不正確；C．由分析可知，則，C項說法正確；D．由分析可知甲→丙，D項說法正確；故答案選B。15.101kPa和298K下，列說法錯誤的是第8頁/共23頁B.該異構(gòu)化反應(yīng)的C.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D.使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)圖中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，因此HCN比HNC穩(wěn)定，故A正確；B．根據(jù)焓變等于生成物總能量減去反應(yīng)物總能量，因此該異構(gòu)化反應(yīng)的，故B正確；C．根據(jù)圖中信息得出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，故C正確；DD錯誤。綜上所述，答案為D。16.下列關(guān)于鹽類水解的說法正確的是A.在NaS溶液中加入少量NaS固體，NaS的水解程度增大B.將CuSO4溶液由20℃加熱到60℃，溶液的pH增大C.向CHCOONa溶液中加水，溶液中的比值增大D.常溫下，0.1mol/L的NaB溶液的pH=8，溶液中c(Na+)=c(B)+c(HB)=0.1mol/L【答案】D第9頁/共23頁【詳解】A．在NaS溶液中加入少量NaS固體，NaS溶液的濃度增大，水解程度減小，故A錯誤；BCuSO4pH減小，故B錯誤；C．加水稀釋CHCOONa溶液時，溶液中醋酸根離子和氫氧根離子濃度都減小，水的離子積不變，則溶液中氫離子濃度增大，的比值減小，故C錯誤；D0.1mol/L的NaB溶液的pH=8NaBHB存在物料守恒關(guān)系：c(Na+)=c(B)+c(HB)=0.1mol/L，故D正確；答案選D。17.對密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)繪制如圖像，下列說法錯誤的是A.依據(jù)圖甲可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.在圖乙中，虛線可表示使用了催化劑后X的轉(zhuǎn)化率C.圖丙可表示減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.依據(jù)圖丁中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△H＜0【答案】C【解析】A是放熱反應(yīng)，可以判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；BX線可表示使用了催化劑，B正確；C．由X(g)＋3Y(g)?2Z(g)可知，該可逆反應(yīng)是一個氣體體積縮小的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)使平衡逆向移動，則v＜v，但減小壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率減小，故v、v均減小，C錯誤；D變大，所以平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0，D正確；第10頁/共23頁答案選C。18.不正確的是A.為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.該電池正極反應(yīng)式為：C.當(dāng)發(fā)生反應(yīng)時，流經(jīng)溶液的電子數(shù)為D.若將溶液改為溶液，仍可構(gòu)成原電池【答案】C【解析】【分析】根據(jù)題意知總反應(yīng)2Mg+O+2HO=2Mg(OH)，該原電池中氯化鈉溶液為電解液，活潑金屬M(fèi)g為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，Mg失去電子作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．根據(jù)分析可知，正極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：O+4e+2HO=4OH，B正確；C．電子不能流經(jīng)溶液，C錯誤；D．若將電解液改為CuSO，Mg與CuSO4會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：Cu2++Mg=Mg2++Cu，能構(gòu)成原電池，D正確；故選C。19.下列說法正確的是A.常溫下，的溶液中，B.常溫下，用水稀釋的醋酸溶液的過程中，的物質(zhì)的量增大C.中和和體積均相等的氨水、溶液，所需的物質(zhì)的量相同D.常溫下，由水電離出的，則該溶液一定呈堿性第11頁/共23頁【答案】B【解析】【詳解】A．常溫下，pH=12的NaOH溶液中，為，A錯誤；B．稀釋醋酸時，促進(jìn)醋酸的電離，的物質(zhì)的量增大，B正確；C．氨水為弱堿，pH相同時其濃度遠(yuǎn)大于NaOH，中和相同體積的氨水需要更多HCl，C錯誤；D．水電離的，可能由酸或堿環(huán)境抑制水的電離導(dǎo)致（如pH=4的酸或pH=10溶液可能呈酸性也可能呈堿性，D錯誤；故答案選B。20.已知：，向一恒溫恒容的密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)，時達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ，在時改變某一條件，時重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A.容器內(nèi)氣體密度不變，表明該反應(yīng)達(dá)到平衡B.平衡時的轉(zhuǎn)化率：(Ⅱ)(Ⅰ)C.時可能改變的條件是：向容器中加入D.平衡常數(shù)：(Ⅱ)(Ⅰ)【答案】BC【解析】【詳解】A．由于該反應(yīng)方程式為A(g)+2B(g)?3C(g)，氣體質(zhì)量、容器體積均為定值，密度也是定值，不能僅據(jù)“氣體密度不變”判定體系已達(dá)平衡，A錯誤；B．從題圖可看出，平衡Ⅰ→平衡Ⅱ的過程中平衡逆向移動，故有α(Ⅱ)?<?α(Ⅰ)，B正確；C．在t2時若向體系中加入產(chǎn)物C，根據(jù)勒夏特列原理會使平衡向左移動，對應(yīng)圖示中平衡Ⅱ的狀態(tài)，C正確；D．平衡常數(shù)K僅與溫度有關(guān)，題目中恒溫，平衡常數(shù)不變，選項?D?中K(Ⅱ)?<?K(Ⅰ)?，D錯誤；故選BC。第12頁/共23頁21.一定溫度下，向2L恒容容器中充入1.0molA和1.0molB，發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表，下列說法正確的是t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80A.前5s的平均反應(yīng)速率B.由題目信息可知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.保持溫度不變，起始時向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反應(yīng)達(dá)平衡前v(正)＜v(逆)D.保持溫度不變，起始時向容器中充入2.0molC，達(dá)平衡時，C的轉(zhuǎn)化率等于20%【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在前5s內(nèi)，A的物質(zhì)的量減少了0.15mol，容器的容積是2L，用A物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率v(A)==0.015mol/(L·s)，A錯誤；B．題目未說明反應(yīng)過程中的溫度變化，因此不能確定正反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，B錯誤；C．反應(yīng)開始時向容器中加入了1.0molA和1.0molB，反應(yīng)達(dá)到平衡時，n(A)=0.80mol，反應(yīng)消耗A的物質(zhì)的量是0.20mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時n(A)=0.80mol，n(B)=0.80mol，n(C)=0.40mol，容器容積是2L，則化學(xué)平衡常數(shù)K=；若保持溫度不變，起始時向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，則此時的濃度商Qc=＞0.25=Kv(正)＜v(逆)，C正確；D．保持溫度不變，起始時向容器中充入2.0molC，與開始時充入1.0molA和1.0molB互為等效平衡，則反應(yīng)達(dá)平衡時C的物質(zhì)的量是0.40molC的物質(zhì)的量是1.60molC的轉(zhuǎn)化率為：×100%=80%，D錯誤；故合理選項是C。第13頁/共23頁22.的溶液中逐滴滴入的隨溶液體積的變化如圖所示。已知：不考慮溶液混合時體積和溫度的變化。下列說法不正確的是A.該反應(yīng)的離子方程式為：B.點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，一定存在C.點(diǎn)溶液顯堿性主要原因是過量半滴導(dǎo)致D.、、三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，【答案】C【解析】【分析】常溫下，當(dāng)往10mL的HX溶液中逐滴滴入10mL的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，此時溶質(zhì)為NaX，溶液的pH為9，大于7，呈堿性，說明HX為弱酸?！驹斀狻緼．HX為弱酸，書寫離子方程式不能拆，與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為，A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)為HX溶液，溶液中存在電荷守恒：，B正確；C．b點(diǎn)溶質(zhì)為NaX，溶液顯堿性是X水解所致，C錯誤；Dabc三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，D正確；故答案選C。23.有研究認(rèn)為，強(qiáng)堿性溶液中反應(yīng)分三步進(jìn)行，其中兩步如下：第一步第14頁/共23頁第三步下列說法不正確的是A.由值判斷第三步比第一步快B.第二步反應(yīng)是C.第一步反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)D.、是該化學(xué)反應(yīng)的中間產(chǎn)物【答案】A【解析】【詳解】A．平衡常數(shù)K反映反應(yīng)程度，與反應(yīng)速率無關(guān)，無法通過K值判斷反應(yīng)快慢，A錯誤；B．總反應(yīng)減去第一步和第三步可得第二步為HOCl+I?→HOI+Cl?，B正確；C．第一步反應(yīng)中Cl的化合價未變化（ClO?→HOCl，均為+1C正確；D．OH?和HOCl在反應(yīng)中生成后被消耗，是中間產(chǎn)物，D正確；故選A。24.已知常溫下K(AgCl)=1.6×1010，K(AgI)=8.3×1017，下列有關(guān)說法正確的是A.常溫下，AgCl在純水中的K比在AgNO3溶液中的K大B.向AgCl與AgI等體積混合的飽和溶液中加入足量濃AgNO3AgCl沉淀的物質(zhì)的量少于AgIC.在AgCl的飽和溶液中通入HCl，有AgCl析出，且溶液中c(Ag+)=c(Cl)D.向AgI與AgCl的懸濁液中加入幾滴濃NaCl溶液，不變【答案】D【解析】【詳解】A．K只受溫度影響，常溫下AgCl在純水中的K和AgNO3溶液中的K一樣大，故A錯誤；BK(AgCl)＞K(AgI)AgNO3溶液后生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量大于AgI，故B錯誤；C．通入HCl后溶液中氯離子濃度增大，銀離子濃度減小c(Ag+)＜c(Cl)，故C錯誤；D．向AgI與AgCl的懸濁液中加入幾滴濃NaCl溶液，不變，故D正確；故選D。25.用含鐵廢銅制備膽礬的流程如圖所示，下列說法不正確的是第15頁/共23頁B.流程中的可用代替C.時，D.“系列操作”前加入的目的是抑制的水解【答案】C【解析】、主要含、調(diào)節(jié)pH=3轉(zhuǎn)化為分離得到含濾液，加硫酸經(jīng)系列操作得到膽礬晶體，據(jù)此解答。【詳解】A可將Cu氧化為Cu2+，且也可將Fe2+氧化為Fe3+，則“溶解”中加可將和氧化，A正確；B．流程中Cu(OH)CO3的作用是中和過量稀硫酸，調(diào)節(jié)pH，也可用銅的氫氧化物、氧化物代替，則流程中的可用代替，B正確；C．該流程用于含鐵廢銅制備膽礬，則pH=3時，F(xiàn)e3+沉淀完全，Cu2+不能轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，則，C錯誤；D會發(fā)生水解：的目的是抑制的水解，D正確；故選C。Ⅱ卷非選擇題部分共4個小題，共分)26.按要求完成下列問題：（1）的俗稱_______。第16頁/共23頁（2）用電子式表示的形成過程_______。（3），溶液的。①醋酸鈉溶液呈堿性的原因是_______(用離子方程式表示)。②該溶液中離子濃度由大到小排列的順序為：_______。③精確表達(dá)下列算式的數(shù)學(xué)結(jié)果：_______。④該溫度下的水解反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。（4）已知碳酸的電離平衡常數(shù)約為，，電離平衡常數(shù)約為。比較給出能力的相對強(qiáng)弱：_______(填“”或“”)，用一個離子方程式說明和結(jié)合能力的相對強(qiáng)弱_______?！敬鸢浮浚?）磁性氧化鐵（2）（3）①.②.③.④.（4）①.②.【解析】【小問1詳解】是四氧化三鐵，俗稱磁性氧化鐵；【小問2詳解】NaO是離子化合物，用電子式表示其形成過程：；【小問3詳解】①醋酸鈉溶液呈堿性是因為醋酸根發(fā)生水解，離子方程式：；②鈉離子不水解，醋酸根離子部分水解，溶液中還有氫氧根離子和氫離子，溶液顯堿性，則氫氧根濃度大于氫離子濃度，該溶液中離子濃度由大到小排列的順序為：；③溶液中c(Na+)=0.1mol/L，c(H+)=108mol/L，c(OH)=mol/L=106mol/L，根據(jù)電荷守恒：c第17頁/共23頁(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CHCOO)；則c(Na+)c(CHCOO)=c(OH)c(H+)，代入數(shù)值，可得c(Na+)c(CHCOO)=106108；④水解平衡常數(shù)，c(OH)=106mol/L，c(CHCOOH)≈c(OH)=106mol/L，c(CHCOO)≈0.1mol/L，帶入數(shù)值可得：10；【小問4詳解】HCN的電離常數(shù)（約為6×1010）介于碳酸的K和K之間，故酸性：HCO＞HCN；離子方程式說明碳酸根離子結(jié)合氫離子能力更強(qiáng)。27.臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)之一為：。（1）該脫硝反應(yīng)正反應(yīng)為_______反應(yīng)。(填“放熱”或“吸熱”)理由是：_______。（2）某溫度時，在體積為的剛性密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)。①在恒溫恒容條件下，下列事實(shí)能夠證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是_______(填標(biāo)號)。A．的消耗速率與的消耗速率相等B．混合氣體壓強(qiáng)不再改變C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變D．與的物質(zhì)的量濃度相等②欲增加的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_______(填標(biāo)號)。A．充入氦氣B．升高溫度C．充入D．充入和【答案】（1）①.放熱②.且反應(yīng)自發(fā)，（2）①.②.【解析】【小問1詳解】該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小，則，當(dāng)時，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；【小問2詳解】第18頁/共23頁①A．當(dāng)?shù)南乃俾适堑南乃俾实?倍時，反應(yīng)才能達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B到平衡狀態(tài)，B符合題意；C合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C符合題意；D．與的物質(zhì)的量濃度相等，不能說明二者的濃度不變，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合題意；故答案選BC；②A．恒容條件下充入氦氣對平衡無影響，不會改變NO2的平衡轉(zhuǎn)化率，A錯誤；B．該反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆向移動，NO2平衡轉(zhuǎn)化率減小，B錯誤；C．充入2molNO，平衡向正向移動，但NO2的轉(zhuǎn)化率降低，C錯誤；D．充入2molNO2和1molO3，投料比為2:1，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正向移動，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率增加，D正確；故答案選D。28.某研究小組為了檢測香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量，設(shè)計實(shí)驗如下：①三頸燒瓶中加入香菇樣品和水；錐形瓶中加入水、淀粉溶液。②以的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中吸收的。③用適量替代香菇樣品，重復(fù)上述步驟，測得的平均回收率為95%?；卮鹣铝袉栴}：第19頁/共23頁（1）裝置圖中儀器的名稱為_______。（2）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用標(biāo)準(zhǔn)碘液的體積為_______。（3）解釋第②步驟中加硫酸之前先通入氮?dú)獾脑騙______。（4）滴定反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的依據(jù)是_______。（6）該香菇中亞硫酸鹽含量為_______(以計，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。（7）以下操作會造成測得的香菇中亞硫酸鹽含量偏高的是_______(填字母)A.量取標(biāo)準(zhǔn)碘液的滴定管未潤洗B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度C.錐形瓶水洗后未干燥D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液【答案】（1）酸式滴定管（2）13.10（3）通入氮?dú)?，將裝置內(nèi)空氣排盡，防止亞硫酸鈉和被空氣氧化（4）（5）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘內(nèi)顏色無變化（6）88.3（7）AD【解析】【小問1詳解】碘標(biāo)準(zhǔn)溶液顯酸性，所以用酸式滴定管，答案：酸式滴定管；【小問2詳解】初始讀數(shù)是0.50，末讀數(shù)是13.60，兩者差值即體積為13.10，答案：13.10；【小問3詳解】通入氮?dú)?，將裝置內(nèi)空氣排盡，防止亞硫酸鈉和被空氣氧化；【小問4詳解】第20頁/共23頁；【小問5詳解】當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘內(nèi)顏色無變化；【小問6詳解】由題中條件可知，香菇中亞硫酸鹽含量為，答案：88.3；【小問7詳解】A.量取標(biāo)準(zhǔn)碘液的滴定管未潤洗，使溶液的濃度減小，代入數(shù)值偏大，使結(jié)果偏高；B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，會使消耗溶液體積偏小，結(jié)果偏低；C.錐形瓶水