2026年中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究題專(zhuān)項(xiàng)試卷（附答案可下載）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16N-14Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137一、基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)探究題（本題包括3小題，共30分）1.（10分）某化學(xué)興趣小組開(kāi)展“實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳”的探究實(shí)驗(yàn)，旨在確定最佳實(shí)驗(yàn)藥品和裝置，相關(guān)實(shí)驗(yàn)如下：【提出問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，選用哪種藥品組合反應(yīng)速率最適中？常用的發(fā)生裝置和收集裝置是什么？【猜想與假設(shè)】猜想一：選用大理石（塊狀）與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率適中，便于控制；猜想二：選用大理石（塊狀）與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢，持續(xù)時(shí)間長(zhǎng)；猜想三：選用碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率過(guò)快，不易控制?！緦?shí)驗(yàn)器材】試管、錐形瓶、長(zhǎng)頸漏斗、分液漏斗、導(dǎo)管、集氣瓶、玻璃片、鑷子、藥匙、秒表、大理石（塊狀）、碳酸鈉粉末、稀鹽酸（10%）、稀硫酸（10%）、澄清石灰水?！緦?shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)一：藥品組合對(duì)比實(shí)驗(yàn)，取等質(zhì)量的三種藥品組合分別放入三支試管中，記錄反應(yīng)開(kāi)始到收集滿一瓶（250mL）二氧化碳所需時(shí)間，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：藥品組合反應(yīng)所需時(shí)間（s）反應(yīng)現(xiàn)象大理石+稀鹽酸45產(chǎn)生均勻氣泡，反應(yīng)平穩(wěn)大理石+稀硫酸180開(kāi)始產(chǎn)生氣泡，很快氣泡減少碳酸鈉粉末+稀鹽酸12產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)劇烈，液體飛濺實(shí)驗(yàn)二：裝置選擇實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的最佳藥品組合，選擇合適的發(fā)生裝置和收集裝置?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】（1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的最佳藥品組合是______，理由是______；（2）大理石與稀硫酸反應(yīng)氣泡很快減少的原因是______（用化學(xué)方程式表示）；（3）實(shí)驗(yàn)二應(yīng)選用的發(fā)生裝置為_(kāi)_____（填“固固加熱型”或“固液不加熱型”），收集裝置為_(kāi)_____（填“排水法”或“向上排空氣法”），選擇該收集裝置的依據(jù)是______；（4）檢驗(yàn)二氧化碳已收集滿的方法是______。2.（10分）某化學(xué)興趣小組對(duì)“金屬的活動(dòng)性順序”進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱?！咎岢鰡?wèn)題】鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序是怎樣的？【猜想與假設(shè)】猜想一：Fe＞Cu＞Ag；猜想二：Fe＞Ag＞Cu；猜想三：Cu＞Fe＞Ag?！緦?shí)驗(yàn)器材】試管、鑷子、砂紙、鐵釘、銅絲、銀絲、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液?！緦?shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)步驟：①取三根潔凈的鐵釘、銅絲、銀絲，用砂紙打磨表面，去除氧化膜；②把鐵釘、銅絲、銀絲分別放入三支盛有等體積稀鹽酸的試管中，觀察現(xiàn)象；③把鐵釘放入盛有硫酸銅溶液的試管中，觀察現(xiàn)象；④把銅絲放入盛有硝酸銀溶液的試管中，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：步驟②：鐵釘表面產(chǎn)生大量氣泡，銅絲、銀絲表面無(wú)明顯現(xiàn)象；步驟③：鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；步驟④：銅絲表面有銀白色物質(zhì)析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色?！緦?shí)驗(yàn)分析與結(jié)論】（1）步驟②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明金屬活動(dòng)性______＞______（填元素符號(hào)），依據(jù)是______；（2）步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，該反應(yīng)屬于______反應(yīng)（填基本反應(yīng)類(lèi)型）；（3）步驟④反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明金屬活動(dòng)性______＞______（填元素符號(hào)）；（4）綜合以上實(shí)驗(yàn)，得出三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)開(kāi)_____，與______（填“猜想一”“猜想二”或“猜想三”）一致；（5）若要簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)，只用兩種試劑驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序，可選用的試劑是______和______。3.（10分）某化學(xué)興趣小組對(duì)“氫氧化鈉溶液的變質(zhì)問(wèn)題”進(jìn)行探究，已知?dú)溲趸c溶液在空氣中易變質(zhì)，變質(zhì)原因是與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉。【提出問(wèn)題】一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？若變質(zhì)，變質(zhì)程度如何？【猜想與假設(shè)】猜想一：未變質(zhì)（溶質(zhì)只有NaOH）；猜想二：部分變質(zhì)（溶質(zhì)有NaOH和Na?CO?）；猜想三：完全變質(zhì)（溶質(zhì)只有Na?CO?）?！緦?shí)驗(yàn)器材】試管、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、pH試紙、敞口放置的NaOH溶液、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化鈣溶液、酚酞試液?！緦?shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)一：檢驗(yàn)溶液是否變質(zhì)取少量敞口放置的NaOH溶液于試管中，滴加過(guò)量稀鹽酸，觀察到______，說(shuō)明溶液已變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。實(shí)驗(yàn)二：檢驗(yàn)變質(zhì)程度①取少量變質(zhì)后的溶液于試管中，滴加過(guò)量氯化鈣溶液，觀察到______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；②過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加酚酞試液，觀察到濾液變紅，說(shuō)明溶液中含有______?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】（1）該敞口放置的氫氧化鈉溶液______（填“未變質(zhì)”“部分變質(zhì)”或“完全變質(zhì)”）；（2）實(shí)驗(yàn)二中滴加過(guò)量氯化鈣溶液的目的是______；（3）若要除去變質(zhì)后的溶液中的碳酸鈉，得到較純凈的氫氧化鈉溶液，可選用的試劑是______（填化學(xué)式）；（4）為防止氫氧化鈉溶液變質(zhì)，保存時(shí)應(yīng)______。二、綜合實(shí)驗(yàn)探究題（本題包括3小題，共40分）4.（14分）某化學(xué)興趣小組開(kāi)展“探究酸的化學(xué)性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)，圍繞稀鹽酸、稀硫酸的共性和特性進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：【提出問(wèn)題】稀鹽酸和稀硫酸都能與酸的通性物質(zhì)反應(yīng)，但是否存在特性差異？如何鑒別稀鹽酸和稀硫酸？【猜想與假設(shè)】猜想一：稀鹽酸和稀硫酸都能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽反應(yīng)（通性）；猜想二：稀鹽酸和稀硫酸的陰離子不同（Cl?和SO?2?），可通過(guò)檢驗(yàn)陰離子鑒別兩種酸?！緦?shí)驗(yàn)器材】試管、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、鑷子、生銹的鐵釘、氧化銅粉末、氫氧化銅固體、碳酸鈉粉末、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、稀鹽酸、稀硫酸、蒸餾水。【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)一：探究酸的通性分別取少量稀鹽酸和稀硫酸于兩支試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)操作稀鹽酸中的現(xiàn)象稀硫酸中的現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式（稀鹽酸）加入生銹的鐵釘鐵銹溶解，溶液變黃鐵銹溶解，溶液變黃______加入氧化銅粉末黑色粉末溶解，溶液變藍(lán)黑色粉末溶解，溶液變藍(lán)______加入氫氧化銅固體藍(lán)色固體溶解，溶液變藍(lán)藍(lán)色固體溶解，溶液變藍(lán)______加入碳酸鈉粉末產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生大量氣泡______實(shí)驗(yàn)二：鑒別稀鹽酸和稀硫酸分別取少量稀鹽酸和稀硫酸于兩支試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①滴加氯化鋇溶液：稀鹽酸中無(wú)明顯現(xiàn)象，稀硫酸中產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；②滴加硝酸銀溶液：稀鹽酸中產(chǎn)生白色沉淀，稀硫酸中也產(chǎn)生少量白色沉淀（查閱資料：Ag?SO?微溶于水）?！緦?shí)驗(yàn)分析與結(jié)論】（1）實(shí)驗(yàn)一證明稀鹽酸和稀硫酸具有通性，原因是兩種酸的溶液中都含有______（填離子符號(hào)）；（2）實(shí)驗(yàn)一中，稀鹽酸與生銹鐵釘反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____反應(yīng)；（3）鑒別稀鹽酸和稀硫酸的最佳試劑是______，理由是______；（4）若用硝酸銀溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸，需在滴加硝酸銀溶液前先滴加______（填試劑名稱(chēng)），排除SO?2?的干擾；（5）綜合以上實(shí)驗(yàn)，稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)既有______（填“共性”或“特性”），又有______（填“共性”或“特性”），差異的本質(zhì)原因是______。5.（13分）某化學(xué)興趣小組對(duì)“一包未知成分的白色固體粉末”進(jìn)行探究，已知該粉末可能由NH?HCO?、NH?Cl、Na?CO?、NaCl、Ba(NO?)?中的一種或幾種組成，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖谴_定其成分?！咎岢鰡?wèn)題】該白色固體粉末的成分是什么？【猜想與假設(shè)】猜想一：只含NH?HCO?；猜想二：含NH?HCO?和NH?Cl；猜想三：含Na?CO?、NaCl和Ba(NO?)?；猜想四：含NH?Cl、Na?CO?和NaCl?！緦?shí)驗(yàn)器材】試管、燒杯、玻璃棒、酒精燈、膠頭滴管、研缽、藥匙、紅色石蕊試紙（濕潤(rùn)）、白色固體粉末、稀鹽酸、澄清石灰水、硝酸銀溶液、稀硝酸、蒸餾水?！緦?shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)步驟：①取少量白色粉末于研缽中，研磨，無(wú)刺激性氣味產(chǎn)生；②取少量白色粉末于試管中，加適量蒸餾水溶解，得到無(wú)色透明溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生；③向步驟②的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁；④向步驟③反應(yīng)后的溶液中滴加過(guò)量稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀；⑤取少量白色粉末于試管中，加適量蒸餾水溶解，滴加Ba(NO?)?溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生?！緦?shí)驗(yàn)分析與結(jié)論】（1）步驟①無(wú)刺激性氣味產(chǎn)生，說(shuō)明粉末中不含______（填化學(xué)式），理由是______；（2）步驟②無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明粉末中不存在______和______（填化學(xué)式）同時(shí)存在的情況，理由是______（用化學(xué)方程式表示）；（3）步驟③產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明粉末中含有______（填化學(xué)式），反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；（4）步驟④產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明粉末中含有______（填化學(xué)式），反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；（5）綜合以上實(shí)驗(yàn)，該白色固體粉末的成分是______（填猜想序號(hào)），具體成分為_(kāi)_____；（6）若要進(jìn)一步確認(rèn)步驟④中白色沉淀的成分，可進(jìn)行的操作是______。6.（13分）某化學(xué)興趣小組對(duì)“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”進(jìn)行探究，以“過(guò)氧化氫溶液分解制取氧氣”為研究對(duì)象，探究催化劑種類(lèi)、過(guò)氧化氫溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響?！咎岢鰡?wèn)題】催化劑種類(lèi)、過(guò)氧化氫溶液濃度如何影響過(guò)氧化氫分解的反應(yīng)速率？【猜想與假設(shè)】猜想一：不同催化劑（MnO?、CuO）對(duì)過(guò)氧化氫分解的反應(yīng)速率有影響，MnO?的催化效果比CuO好；猜想二：過(guò)氧化氫溶液濃度越高，反應(yīng)速率越快?！緦?shí)驗(yàn)器材】試管、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、秒表、托盤(pán)天平、過(guò)氧化氫溶液（5%、10%）、二氧化錳粉末、氧化銅粉末、蒸餾水?！緦?shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)一：探究催化劑種類(lèi)對(duì)反應(yīng)速率的影響取兩支規(guī)格相同的試管，分別加入5mL5%的過(guò)氧化氫溶液，再分別加入0.5gMnO?粉末和0.5gCuO粉末，攪拌，記錄反應(yīng)開(kāi)始到產(chǎn)生連續(xù)均勻氣泡所需時(shí)間，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：催化劑種類(lèi)反應(yīng)所需時(shí)間（s）反應(yīng)現(xiàn)象MnO?15迅速產(chǎn)生大量均勻氣泡CuO60緩慢產(chǎn)生氣泡，氣泡逐漸增多實(shí)驗(yàn)二：探究過(guò)氧化氫溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響取兩支規(guī)格相同的試管，分別加入5mL5%和5mL10%的過(guò)氧化氫溶液，再分別加入0.5gMnO?粉末，攪拌，記錄反應(yīng)開(kāi)始到產(chǎn)生連續(xù)均勻氣泡所需時(shí)間，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：過(guò)氧化氫溶液濃度反應(yīng)所需時(shí)間（s）反應(yīng)現(xiàn)象5%15產(chǎn)生大量均勻氣泡10%8產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)更劇烈【實(shí)驗(yàn)分析與結(jié)論】（1）實(shí)驗(yàn)一的實(shí)驗(yàn)變量是______，其他變量需控制相同，如______（寫(xiě)一條即可）；（2）實(shí)驗(yàn)一的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______，依據(jù)是______；（3）實(shí)驗(yàn)二的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______，依據(jù)是______；（4）過(guò)氧化氫溶液分解制取氧氣的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，催化劑在反應(yīng)中的作用是______；（5）實(shí)驗(yàn)中，若要測(cè)量反應(yīng)速率，除了記錄反應(yīng)時(shí)間，還可以測(cè)量______（寫(xiě)一條即可）；（6）若用排水法收集氧氣，當(dāng)______時(shí)，開(kāi)始收集氧氣；（7）綜合以上實(shí)驗(yàn)，要使過(guò)氧化氫溶液分解的反應(yīng)速率最快，應(yīng)選擇的條件是______。三、創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)探究題（本題包括1小題，共30分）7.（30分）某化學(xué)興趣小組開(kāi)展“創(chuàng)新探究：自制酸堿指示劑并探究其變色規(guī)律”實(shí)驗(yàn)，旨在利用生活中常見(jiàn)物質(zhì)制作酸堿指示劑，并驗(yàn)證其在不同酸堿性溶液中的變色情況，同時(shí)探究影響指示劑變色的因素?！咎岢鰡?wèn)題】1.哪些生活中常見(jiàn)物質(zhì)可以制作酸堿指示劑？2.自制的酸堿指示劑在不同酸堿性溶液中會(huì)呈現(xiàn)什么顏色？3.溶液濃度、溫度是否會(huì)影響自制指示劑的變色效果？【猜想與假設(shè)】猜想一：紫色甘藍(lán)、紫蘿卜皮、牽?；ǖ群猩氐闹参锲鞴倏梢灾谱魉釅A指示劑；猜想二：自制指示劑在酸性溶液中呈紅色，在堿性溶液中呈藍(lán)色，在中性溶液中呈紫色；猜想三：溶液濃度越高、溫度越高，自制指示劑的變色越明顯?！緦?shí)驗(yàn)器材】燒杯、玻璃棒、研缽、漏斗、濾紙、試管、膠頭滴管、酒精燈、溫度計(jì)、蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)、紫色甘藍(lán)、紫蘿卜皮、牽牛花、蒸餾水、稀鹽酸（1%、5%）、氫氧化鈉溶液（1%、5%）、氯化鈉溶液（中性）、白醋（酸性）、石灰水（堿性）?！緦?shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)一：制作自制酸堿指示劑分別取適量紫色甘藍(lán)、紫蘿卜皮、牽?；?，洗凈、切碎，放入研缽中研磨，加入適量蒸餾水，攪拌，靜置10分鐘，用漏斗和濾紙過(guò)濾，得到三種植物色素提取液（分別編號(hào)為A、B、C，A：紫色甘藍(lán)提取液；B：紫蘿卜皮提取液；C：牽?；ㄌ崛∫海?。實(shí)驗(yàn)二：探究自制指示劑在不同酸堿性溶液中的變色情況取9支試管，分成3組，每組3支，分別加入等量的A、B、C三種提取液，再分別向每組試管中滴加等量的酸性溶液（稀鹽酸）、中性溶液（氯化鈉溶液）、堿性溶液（氫氧化鈉溶液），觀察并記錄變色情況，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：自制指示劑酸性溶液（稀鹽酸）中性溶液（氯化鈉溶液）堿性溶液（氫氧化鈉溶液）A（紫色甘藍(lán)）紅色紫色藍(lán)色B（紫蘿卜皮）粉紅色紫色黃綠色C（牽?；ǎ┘t色紫色藍(lán)色實(shí)驗(yàn)三：探究溶液濃度對(duì)自制指示劑變色效果的影響取6支試管，分成2組，每組3支，分別加入等量的A（紫色甘藍(lán)提取液），再分別向每組試管中滴加等量的1%稀鹽酸、5%稀鹽酸、1%氫氧化鈉溶液、5%氫氧化鈉溶液、1%氯化鈉溶液、5%氯化鈉溶液，觀察變色明顯程度，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：濃度越高，自制指示劑的變色越明顯。實(shí)驗(yàn)四：探究溫度對(duì)自制指示劑變色效果的影響取6支試管，分成2組，每組3支，分別加入等量的A（紫色甘藍(lán)提取液），一組放在常溫（25℃）下，另一組放在60℃的熱水中加熱5分鐘，再分別向兩組試管中滴加等量的稀鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液，觀察變色明顯程度，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溫度越高，自制指示劑的變色越明顯。【實(shí)驗(yàn)拓展】用自制的紫色甘藍(lán)提取液（A）分別檢驗(yàn)白醋、石灰水的酸堿性，觀察到白醋使提取液變紅，石灰水使提取液變藍(lán)，與實(shí)驗(yàn)二的結(jié)論一致。【實(shí)驗(yàn)分析與結(jié)論】（1）實(shí)驗(yàn)一制作自制指示劑時(shí)，過(guò)濾的目的是______，提取色素時(shí)加入蒸餾水的作用是______；（2）實(shí)驗(yàn)二證明猜想二______（填“成立”或“不成立”），理由是______；其中變色效果最明顯的自制指示劑是______（填編號(hào)）；（3）實(shí)驗(yàn)三的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______，實(shí)驗(yàn)變量是______；（4）實(shí)驗(yàn)四的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______，實(shí)驗(yàn)中控制的不變量是______（寫(xiě)一條即可）；（5）自制酸堿指示劑的變色原理是______；（6）實(shí)驗(yàn)拓展中，白醋使紫色甘藍(lán)提取液變紅，說(shuō)明白醋呈______性，石灰水使提取液變藍(lán)，說(shuō)明石灰水呈______性；（7）使用自制酸堿指示劑時(shí)，需要注意的事項(xiàng)是______（寫(xiě)一條即可）；（8）綜合以上實(shí)驗(yàn)，生活中可以用______制作酸堿指示劑，該指示劑在不同酸堿性溶液中的變色規(guī)律是______；（9）若要進(jìn)一步優(yōu)化自制指示劑的變色效果，可采取的措施是______（寫(xiě)一條即可）；（10）對(duì)比實(shí)驗(yàn)室常用的石蕊試液，自制酸堿指示劑的優(yōu)點(diǎn)是______，缺點(diǎn)是______（各寫(xiě)一條即可）。參考答案與解析一、基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)探究題（共30分）1.（10分）（1）大理石（塊狀）與稀鹽酸；反應(yīng)速率適中，便于控制，適合實(shí)驗(yàn)室制取（每空1分）（2）CaCO?+H?SO?=CaSO?+H?O+CO?↑（2分，未配平不得分）（3）固液不加熱型；向上排空氣法；二氧化碳密度比空氣大，且能溶于水（每空1分）（4）將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，說(shuō)明已收集滿（1分）【解析】實(shí)驗(yàn)一數(shù)據(jù)顯示，大理石與稀鹽酸反應(yīng)速率適中，便于收集；大理石與稀硫酸反應(yīng)生成的CaSO?微溶于水，覆蓋在大理石表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行；二氧化碳密度比空氣大且能溶于水，故用向上排空氣法收集，驗(yàn)滿用燃著的木條。2.（10分）（1）Fe；Cu、Ag；在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前的金屬能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣（每空1分）（2）Fe+CuSO?=FeSO?+Cu；置換（每空2分，未配平不得分）（3）Cu+2AgNO?=Cu(NO?)?+2Ag；Cu；Ag（每空1分，化學(xué)方程式2分，未配平不得分）（4）Fe＞Cu＞Ag；猜想一（每空1分）（5）鐵釘；硝酸銀溶液（或銅絲、稀鹽酸和硝酸銀溶液，合理即可，每空1分）【解析】步驟②中鐵釘與稀鹽酸反應(yīng)，銅絲、銀絲不反應(yīng)，說(shuō)明Fe＞Cu、Fe＞Ag；步驟③鐵釘置換出硫酸銅中的Cu，說(shuō)明Fe＞Cu；步驟④銅絲置換出硝酸銀中的Ag，說(shuō)明Cu＞Ag；綜合得出Fe＞Cu＞Ag，與猜想一一致。3.（10分）實(shí)驗(yàn)一：有氣泡產(chǎn)生；Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑（每空1分，化學(xué)方程式2分，未配平不得分）實(shí)驗(yàn)二：①有白色沉淀產(chǎn)生；Na?CO?+CaCl?=CaCO?↓+2NaCl；②NaOH（每空1分，化學(xué)方程式2分，未配平不得分）（1）部分變質(zhì)（1分）（2）完全除去溶液中的Na?CO?，防止干擾NaOH的檢驗(yàn)（1分）（3）Ca(OH)?（或Ba(OH)?，合理即可，1分）（4）密封保存（1分）【解析】滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中含Na?CO?，已變質(zhì)；滴加過(guò)量氯化鈣溶液，除去Na?CO?，再滴加酚酞變紅，說(shuō)明含NaOH，故為部分變質(zhì)；除去Na?CO?可選用Ca(OH)?，生成CaCO?沉淀和NaOH，不引入新雜質(zhì)。二、綜合實(shí)驗(yàn)探究題（共40分）4.（14分）實(shí)驗(yàn)一化學(xué)方程式：（每空2分，未配平不得分）Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O；CuO+2HCl=CuCl?+H?O；Cu(OH)?+2HCl=CuCl?+2H?O；Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑實(shí)驗(yàn)二①：H?SO?+BaCl?=BaSO?↓+2HCl（2分，未配平不得分）（1）H?（1分）（2）Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O；復(fù)分解（每空1分）（3）氯化鋇溶液；氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，與稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象差異明顯（每空1分）（4）稀硝酸（或氯化鋇溶液，合理即可，1分）（5）共性；特性；陰離子不同（Cl?和SO?2?）（每空1分）【解析】稀鹽酸和稀硫酸的通性源于溶液中都含H?；特性差異源于陰離子不同（Cl?和SO?2?）；氯化鋇溶液與SO?2?反應(yīng)生成不溶于酸的BaSO?沉淀，是鑒別兩種酸的最佳試劑。5.（13分）（1）NH?HCO?、NH?Cl；NH?HCO?、NH?Cl是銨鹽，研磨時(shí)會(huì)與空氣中的水分反應(yīng)產(chǎn)生NH?（刺激性氣味）（每空1分）（2）Na?CO?；Ba(NO?)?；Na?CO?+Ba(NO?)?=BaCO?↓+2NaNO?（每空1分，化學(xué)方程式2分，未配平不得分）（3）Na?CO?；Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑（每空1分，化學(xué)方程式2分，未配平不得分）（4）NaCl；NaCl+AgNO?=AgCl↓+NaNO?（每空1分，化學(xué)方程式2分，未配平不得分）（5）猜想四；NH?Cl、Na?CO?、NaCl（每空1分）（6）取白色沉淀于試管中，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，證明是AgCl（1分）【解析】步驟①無(wú)刺激性氣味，排除NH?HCO?、NH?Cl；步驟②無(wú)沉淀，排除Na?CO?和Ba(NO?)?共存；步驟③有氣泡，證明含Na?CO?；步驟④有不溶于稀硝酸的沉淀，證明含NaCl；綜合得出成分是NH?Cl、Na?CO?、NaCl，對(duì)應(yīng)猜想四。6.（13分）（1）催化劑種類(lèi)；過(guò)氧化氫溶液的濃度、體積，催化劑的質(zhì)量（合理即可，每空1分）（2）不同催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解的