2024級高二年級上學(xué)期期末化學(xué)試題第1頁共92025-20260.5毫米黑色中性（簽字）筆或碳素筆書寫，字體工整，筆跡清楚。可能用到的相對原子質(zhì)量 一、選擇題（15345分，在每小題給出的四個選項中，只有一項符合 VSEPR

C．LED燈發(fā)光與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)σσH－Cls-用電子式表示CaCl2的形成過程：C．基態(tài)原子軌道表示式：違背了泡利原理D．Ga的基態(tài)原子簡化電子排布式：[Ar]4s24p15ACl2<Br2<I2LiNaDCF3COOHCCl3COOHClCH2COOHBrCH2COOHBCO24種不同的取向CCCl4中的溶解度高于在水中溶解度7R的各級電離能數(shù)據(jù)（I1、I2……表示）RA．R元素位于元素周期表中第ⅡA B．R元素基態(tài)原子的電子排布式為沸點：H2O電離能：O沸點：H2O電離能：O酸性：HClO電負(fù)性：Cl>硬度：金剛石>原子半徑：Si>熔點：MgO離子電荷：Mg2+>Na+，O2?>CsClCs+8Cl－NaCl晶體中Na+6Cl－配位CH4C－HC－H1該分子中有6個碳原子采用sp3雜化C．該分子中碳原子的雜化類型有3種一種高聚物(XYZ2)n被稱為“無機橡膠”，可由如圖所示的環(huán)狀三聚體制備。X、YZ都是短周期元素，X、Y價電子數(shù)相等，X、ZY2p軌道半充滿，Z的最外層1個未成對電子，下列說法正確的是X、Z的第一電離能：XX、Y的簡單氫化物的鍵角：XYC．最高價含氧酸的酸性：Z>X>YD．X、Y、Z均能形成多種氧化物0.100mol/LH2XNaOHB．NaHX溶液中，c(HX－c(H2X)c(X2?)C．b點所表示的溶液中：c(Na2c(X2?D．a(chǎn)、b、c三個交點處，溶液中水的電離程度：a>b>AgNO3KSCN溶液、K2CrO4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖L1AgSCN常溫下，aAg2CrO4的飽和溶液C．常溫下，Ksp(AgSCN)=10?8D．常溫下，Ag2CrO4(s)+2SCN?(aq)2AgSCN(s)+CrO2?(aq)的平衡常數(shù)為1012.0814NaNH2。NaNH2NaOH。Cu(OH)2溶于氨水得到深藍(lán)色[Cu(NH3)4](OH)2溶液，加入稀硫酸又轉(zhuǎn)化為藍(lán)色[Cu(H2O)4SO4]溶A．與H+結(jié)合的能力：OH－> B．與氨形成配位鍵的能力：H+>H2O和NH3分子中的鍵長：O－H> D．微粒所含電子數(shù)：NH＋>一種高遷移率的新型熱電材料，其四方晶系的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90，晶該晶體的化學(xué)式為與As最近的Sn412號原子之間的距離為35a該晶胞沿z二、非選擇題（本題共4小題，共55分16．（14分）基態(tài)B原子的電子排布式是 能比B大的元素有 （2）硼酸（H3BO3）為一元弱酸（H3BO3+H2O[B(OH)4]－+H+），具有抑菌消炎作可由乙硼烷（B2H6）①[B(OH)4]－中化學(xué)鍵類型 （填標(biāo)號）A．氫 B．共價 C．配位 D．離子 氨硼烷（NH3BH3）可作為儲氫材料。在一定條件下NH3BH3和H2O發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生H2，反應(yīng)后溶液中的陰離子為B3O3?，反應(yīng)的離子方程式 。B3O3? 結(jié)構(gòu)中硼原子和氧原子交替形成平面六元環(huán)，B－O鍵均為單鍵，畫出其結(jié)構(gòu) Cu原子位于面心，Ag原CuAgCuAg原CaF2（晶胞結(jié)構(gòu)如圖)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式為（活潑金屬在前）17．（14分）基態(tài)Cr原子的價電子軌道表示式 CrCl3為紫色單斜晶體，常用作媒染劑和催化劑。已知三氯化鉻（CrCl3）為紫色晶體，熔點為83℃，易潮解，易升華，能溶于水但不易水解，高溫下能被氧氣氧化。根據(jù)信息判斷CrCl3中的化學(xué)鍵為 實驗室常用含氮微粒SCN與Fe3形成穩(wěn)定的紅色物質(zhì)FeSCN來檢驗Fe3SCN中原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，推測其空間構(gòu)型 pp子可在多個原子間運動，形成“離域π鍵”（或大π鍵）。大π鍵可用nm、n代表參與形成大π鍵的原子個數(shù)和電子數(shù)。下列微粒中存在“離域π鍵”的是 A．CH2=CH－CH= [Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的一種配合物，IMI的結(jié)構(gòu)為，存在離域π鍵Π6，則IMI中N的雜化方式是 ，IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物在常溫下為液態(tài)而非固態(tài)，原因 （6）某銅鉻合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，若合金的密度為dg·cm?3，晶胞參數(shù)（a）的表達(dá)式為 18．（13分）

已知：二甘氨酸合銅有順式（）和反式（）兩種結(jié)構(gòu)。 銅（填“大于”或“小于”）為檢驗Cu(OH)2沉淀已洗滌干凈，設(shè)計實驗方 制備二甘氨酸合銅時加入10mL95%乙醇溶液的作用 抽濾裝置如圖所示，抽濾的優(yōu)點 ；抽濾完畢需進行列操作，從實驗安全角度考慮，你認(rèn)為接下來最合理的第一步操作 （填標(biāo)號）①取下布氏漏 ②關(guān)閉水泵開 ③打開活塞 ④拔下抽濾瓶處橡皮i．2Cu2++4I?=2CuI↓+I2，2S2O2?+I2=2I?+ ⅱNH4SCNCuICuSCNCuII2若進行三次平行實驗，平均消耗0.01000mol·L-1Na2S2O3溶液25.00mL，則產(chǎn)品中二甘氨酸合銅（相對分子質(zhì)量用M表示）的產(chǎn)率為 %（用含M的最簡形式表示）。19．（14分）Ca5(PO4)3FCaCO3·MgCO3，工業(yè)上通過以下流程從磷尾礦中提取鈣、鎂、磷，具有較高的經(jīng)濟與生態(tài)環(huán)境基態(tài)磷原子 種不同空間運動狀態(tài)的電子X射線衍射圖譜，通過測定礦物晶體結(jié)構(gòu)獲得其組成信息，如（a）600℃Ca5(PO4)3FCaCO3·MgCO3組成，即尚未分解。由圖可知分解溫度 方程式為 “浸鈣”時加入一定量0.1mol/L的NH4Cl溶液，若浸取液I中c(Mg2+)為1×10?5mol/L，則此時溶液中c(NH＋)= mol/L（結(jié)果保留2位有效數(shù)字），已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10?5，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10?11?！俺菱}”反應(yīng)的離子方程式為 已知：H2Y2?+Mg2+MgY2?+無 無

In3?+Mg2+藍(lán) 酒紅①滴定終點時錐形瓶中溶液顏色變化 ②40℃90℃度分析原 大慶鐵人中學(xué)20242分16．（14分）（1）1s22s2 ②（3）3NH3BH3+6H2O=BO3?+3NH++17．（14分（1） （2）共價 （3）直線 （4）

18．（13分（1