2025年高職化工（無機化學應用）試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題，共40分）每題只有一個正確答案，請將正確答案的序號填在括號內(nèi)。(總共20題，每題2分，每題給出的選項中，只有一項符合題目要求)1.下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（）A.醋酸B.氨水C.硫酸鋇D.水2.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A.CaCO?=CaO+CO?↑B.2HCl+Ca(OH)?=CaCl?+2H?OC.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑D.HCl+NaOH=NaCl+H?O3.決定化學反應速率的主要因素是（）A.反應物的濃度B.反應溫度C.催化劑D.反應物的性質(zhì)4.下列關于化學鍵的說法正確的是（）A.共價化合物中可能含有離子鍵B.離子化合物中一定含有離子鍵C.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D.非極性鍵只存在于單質(zhì)分子中5.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與鹽酸反應：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓D.銅與硝酸銀溶液反應：Cu+2Ag?=Cu2?+2Ag6.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）A.H?O：H?[∶O∶]2?H?B.NaCl：Na?[∶Cl∶]?C.N?：∶N∶∶∶N∶D.CO?：∶O∶∶C∶∶O∶7.下列關于化學反應限度的說法正確的是（）A.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率都為零B.化學反應的限度不可以通過改變條件而改變C.達到化學平衡狀態(tài)時，反應物和生成物的濃度不再改變D.對于反應2SO?+O??2SO?，增大O?的濃度可以使SO?完全轉化為SO?8.下列關于元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表有7個橫行，即7個周期B.元素周期表有18個縱行，即18個族C.短周期是指第一、二、三、四周期D.ⅠA族的元素全部是金屬元素9.下列元素中，原子半徑最大的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si10.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是（）A.Al(OH)?B.Fe(OH)?C.Mg(OH)?D.Cu(OH)?11.下列關于氧化還原反應中電子轉移的說法正確的是（）A.失去電子的物質(zhì)被氧化，得到電子的物質(zhì)被還原B.氧化還原反應中，電子轉移的總數(shù)等于化合價升高的總數(shù)C.在氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)一定等于還原劑失電子總數(shù)D.氧化還原反應中，電子轉移的方向一定是從還原劑指向氧化劑12.下列關于化學反應熱的說法正確的是（）A.化學反應熱只與反應物和生成物的能量有關B.化學反應熱只與反應的溫度有關C.化學反應熱只與反應的壓強有關D.化學反應熱與反應物和生成物的能量、反應的溫度、壓強等因素都有關13.下列關于化學反應速率的影響因素的說法正確的是（）A.升高溫度，化學反應速率一定加快B.增大反應物的濃度，化學反應速率一定加快C.加入催化劑，化學反應速率一定加快D.增大壓強，化學反應速率一定加快14.下列關于化學鍵的斷裂和形成的說法正確的是（）A.化學反應中，化學鍵的斷裂和形成是同時發(fā)生的B.化學反應中，先發(fā)生化學鍵的斷裂，再發(fā)生化學鍵的形成C.化學反應中，先發(fā)生化學鍵的形成，再發(fā)生化學鍵的斷裂D.化學反應中，化學鍵的斷裂和形成沒有先后順序15.下列關于化學反應限度的說法正確的是（）A.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率都為零B.化學反應的限度不可以通過改變條件而改變C.達到化學平衡狀態(tài)時，反應物和生成物的濃度不再改變D.對于反應2SO?+O??2SO?，增大O?的濃度可以使SO?完全轉化為SO?16.下列關于元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表有7個橫行，即7個周期B.元素周期表有18個縱行，即18個族C.短周期是指第一、二、三、四周期D.ⅠA族的元素全部是金屬元素17.下列元素中，原子半徑最大的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si18.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是（）A.Al(OH)?B.Fe(OH)?C.Mg(OH)?D.Cu(OH)?19.下列關于氧化還原反應中電子轉移的說法正確的是（）A.失去電子的物質(zhì)被氧化，得到電子的物質(zhì)被還原B.氧化還原反應中，電子轉移的總數(shù)等于化合價升高的總數(shù)C.在氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)一定等于還原劑失電子總數(shù)D.氧化還原反應中，電子轉移的方向一定是從還原劑指向氧化劑20.下列關于化學反應熱的說法正確的是（）A.化學反應熱只與反應物和生成物的能量有關B.化學反應熱只與反應的溫度有關C.化學反應熱只與反應的壓強有關D.化學反應熱與反應物和生成物的能量、反應的溫度、壓強等因素都有關第II卷（非選擇題，共60分）21.（10分）請寫出下列物質(zhì)的化學式：（1）硫酸鉀______（2）氫氧化鈣______（3）碳酸鈉______（4）氯化鐵______（5）硝酸銀______22.（10分）寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：（1）鐵與硫酸銅溶液反應______，反應類型______（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣______，反應類型______（3）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應______，反應類型______（4）碳酸鈣高溫分解______，反應類型______（5）氫氣與氯氣反應______，反應類型______（1）鐵與硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO?=FeSO?+Cu，置換反應（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣：2KClO?=2KCl+3O?↑，分解反應（3）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應：CO?+2NaOH=Na?CO?+H?O，復分解反應（4）碳酸鈣高溫分解：CaCO?=CaO+CO?↑，分解反應（5）氫氣與氯氣反應：H?+Cl?=2HCl，化合反應23.（10分）根據(jù)元素周期表的知識回答下列問題：（1）第三周期第ⅦA族的元素是______，其最高價氧化物對應水化物的化學式為______。（2）短周期元素中，原子半徑最小的是______，其單質(zhì)的化學式為______。（3）元素周期表中金屬性最強的元素是______，其原子結構示意圖為______。（4）寫出第二周期元素中，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素與地殼中含量最多的元素形成的化合物的化學式______。（5）某元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為H?XO?，則該元素在周期表中的位置是______。24.（15分）閱讀以下材料，回答問題：在化工生產(chǎn)中，常常需要考慮化學反應的速率和限度等問題。例如，合成氨反應N?+3H??2NH?，這是一個可逆反應。在工業(yè)生產(chǎn)中，為了提高氨的產(chǎn)量，需要采取一系列措施。（1）請分析哪些條件可以加快合成氨反應的速率？（2）從化學平衡的角度分析，如何提高氨的產(chǎn)量？（3）在實際生產(chǎn)中，還需要考慮哪些因素來綜合優(yōu)化合成氨的生產(chǎn)過程？25.（15分）閱讀以下材料，回答問題：在無機化學中，氧化還原反應有著廣泛的應用。例如，在金屬的冶煉、電池的工作原理等方面都涉及到氧化還原反應。（1）請舉例說明氧化還原反應在金屬冶煉中的應用。（2）以常見的鉛酸蓄電池為例，說明電池工作時發(fā)生的氧化還原反應。（3）氧化還原反應在環(huán)境保護中有哪些應用？請舉例說明。答案：1.C2.C3.D4.B5.D6.B7.C8.A9.A10.A11.ACD12.D13.A14.A15.C16.A17.A18.A19.ACD20.D21.（1）K?SO?（2）Ca(OH)?（3）Na?CO?（4）FeCl?（5）AgNO?23.（1）氯；HClO?（2）氫；H?（3）銫；略（4）SiO?（5）第三周期第ⅣA族24.（1）升高溫度、增大反應物濃度、使用催化劑等可以加快合成氨反應速率。升高溫度，分子能量增加，反應速率加快；增大反應物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應速率加快；催化劑降低反應活化能，使更多分子成為活化分子，加快反應速率。（2）增大氮氣和氫氣的濃度、及時分離出氨氣、降低溫度、增大壓強等可提高氨的產(chǎn)量。增大反應物濃度，平衡正向移動；及時分離產(chǎn)物，使平衡正向移動；降低溫度，平衡向放熱方向移動，合成氨是放熱反應，所以平衡正向移動；增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，合成氨反應氣體體積減小，平衡正向移動。（3）還需考慮原料成本、設備承受能力、反應熱的利用等因素。原料成本影響經(jīng)濟效益；設備承受能力決定反應條件的選擇范圍；反應熱的有效利用可節(jié)約能源。25.（1）例如用一氧化碳還原氧化鐵冶煉鐵，反應為Fe?O?+3CO=2Fe+3CO?，一氧化碳作還原劑，將氧化鐵中的鐵還原出來。（2