主題二元素及其化合物(考試時間：75分鐘試卷滿分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23K-39Cr-52Mn-55第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1．【生產(chǎn)生活與學科知識結(jié)合】(2026·黑龍江牡丹江高三期中)物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應關系正確的是()A．二氧化硅的導電性介于導體和絕緣體之間，常用來生產(chǎn)光導纖維B．碳化硅(SiC)俗稱石英砂，具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度大，可用作砂輪的磨料C．超分子就是高分子，將C60加入一種空腔大小適配C60的“杯酚”中能形成超分子D．碳納米管有很高的強度和優(yōu)良的電學性能，可用于生產(chǎn)復合材料、電池和傳感器【答案】D【解析】A項，二氧化硅用于光導纖維是因為其光學性質(zhì)，A錯誤；B項，碳化硅的俗稱是金剛砂，石英砂主要成分為SiO2，B錯誤；C項，超分子與高分子概念不同，但C60與杯酚可形成超分子，C錯誤；D項，碳納米管的強度和電學性能符合所述用途，D正確；故選D。2．(2026·廣東廣州高三期中)下列關于元素及其化合物的性質(zhì)說法正確的是()A．將某鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明該鋁熱劑中一定含有氧化鐵B．將紅熱的木炭投入濃硝酸中，有紅棕色氣體生成，該現(xiàn)象能證明碳與濃硝酸發(fā)生了氧化還原反應C．FeCl3溶液可腐蝕Cu刻制印刷電路板，說明銅比鐵金屬性強D．SiO2是酸性氧化物，故實驗室盛放堿溶液的試劑瓶應使用橡膠塞【答案】D【解析】A項，鋁熱劑可能含F(xiàn)e3O4等其他鐵的氧化物，溶于鹽酸也會生成Fe3+，溶液變紅不能證明一定含F(xiàn)e2O3，A不符合題意；B項，濃硝酸受熱分解也會產(chǎn)生NO2，紅棕色氣體可能來自硝酸自身分解，無法證明碳與硝酸反應，B不符合題意；C項，F(xiàn)e3+氧化Cu說明Fe3+的氧化性強于Cu2+，但金屬活動性順序中Fe＞Cu，結(jié)論與現(xiàn)象無關，C不符合題意；D項，SiO2與強堿反應會腐蝕玻璃塞，故堿溶液需用橡膠塞，D符合題意；故選D。3．(2026·湖北鄂東南省級示范高中教育教學改革聯(lián)盟高三聯(lián)考)下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途對應關系錯誤的是()A．單晶硅有半導體性能，可用于制造芯片 B．濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑C．乙炔燃燒火焰溫度高，可用于切割金屬 D．SO2具有氧化性，可用作漂白劑【答案】D【解析】A項，單晶硅是典型半導體材料，其導電性介于導體和絕緣體之間，廣泛用于芯片制造，故A正確；B項，濃硫酸具有吸水性，是常見的干燥劑(如干燥H2、O2等)，故B正確；C項，乙炔在氧氣中燃燒產(chǎn)生高溫氧炔焰，能使部分金屬熔化，可用于金屬切割，故C正確；D項，SO2漂白性源于其與色素化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，而非氧化性，氧化性漂白劑(如ClO2、O3)通過強氧化性破壞色素結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選D。4．(2026·寧夏銀川高三聯(lián)考)給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是()A．Na(s)Na2O2(s)Na2CO3(s)B．Cu(s)CuO(s)CuSO4(aq)C．Al(s)AlCl3(aq)Al(OH)3(s)D．Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)【答案】D【解析】A項，鈉和氧氣加熱條件下反應生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，均能一步實現(xiàn)，故A不選；B項，銅在氧氣中加熱生成CuO，CuO與稀硫酸反應生成和水，兩步均可一步實現(xiàn)，故B不選；C項，鋁與鹽酸生成AlCl3和氫氣，AlCl3與氨水生成Al(OH)3沉淀和氯化銨，兩步均可一步實現(xiàn)，故C不選；D項，鐵與水蒸氣高溫條件下反應生成Fe3O4而非Fe2O3，第一步無法一步實現(xiàn)，故D選；故選D。5．(2026·江蘇連云港高三期中)在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是()A．HClO(aq)Cl2NaClO(aq)B．NH3·H2O(aq)NH4HSO3(aq)NH4HSO4(aq)C．Al2O3(s)AlCl3(aq)AlCl3(s)D．Fe2(SO4)3(aq)CuSO4(aq)[Cu(NH3)4]SO4(aq)【答案】D【解析】A項，HClO(aq)光照分解生成HCl和O2，而非Cl2，無法后續(xù)生成NaClO，A錯誤；B項，NH3·H2O與少量SO2反應生成(NH4)2SO3而非NH4HSO3，B錯誤；C項，AlCl3溶液蒸發(fā)時因水解生成Al(OH)3，無法直接得到AlCl3固體，C錯誤；D項，F(xiàn)e3+氧化Cu生成Cu2+，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+，Cu2+與過量NH3·H2O形成[Cu(NH3)4]2+，D正確；故選D。6．【邏輯思維與科學建模】(2026·山東高三聯(lián)考)類比法是化學研究的重要方法。下列類比中合理的是()A．將H2S氣體通入CuSO4溶液中可生成CuS→將H2S氣體通入FeSO4溶液中可生成FeSB．將少量CO2氣體通入漂白粉溶液中生成CaCO3和HClO→將少量CO2氣體通入漂白液中生成Na2CO3和HClOC．硝酸與過量的鐵粉反應生成Fe(NO3)2→干燥的氯氣與過量的鐵粉加熱反應生成D．CO2通入CaCl2溶液中無沉淀生成→SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成【答案】D【解析】A項，CuS不溶于酸，所以將H2S氣體通入CuSO4溶液中可生成CuS，但FeS溶于酸，所以將H2S氣體通入FeSO4溶液中不能生成FeS，A類比不合理；B項，漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，將少量CO2氣體通入漂白粉溶液中可生成CaCO3和HClO；漂白液的主要成分是NaClO，通入少量CO2時，因HClO的酸性強于HCO3-，只能生成NaHCO3和HClO，而非Na2CO3，B類比不合理；C項，硝酸與過量的鐵粉反應生成Fe(NO3)2，但干燥的氯氣與過量的鐵粉加熱反應只能生成FeCl3，C類比不合理；D項，CO2和SO2均屬于弱酸的酸性氧化物，所以CO2通入CaCl2溶液中無沉淀生成可推知SO2通入BaCl2溶液中也無沉淀生成，D類比合理；故選D。7．已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素X，其轉(zhuǎn)化關系如下：下列說法錯誤是()A．若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素B．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應可生成丙C．若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質(zhì)D．若乙為NaHCO3，則甲或丙可能是CO2【答案】B【解析】A項，若A為NaOH溶液，甲是AlCl3，乙是Al(OH)3白色沉淀，丙是NaAlO2，X為短周期金屬元素鋁，符合題意，A正確；B項，若A為硝酸，X為金屬元素，X應是變價金屬，則甲是Fe，乙是Fe(NO3)2，丙是Fe(NO3)3，甲與乙不反應，B錯誤；C項，若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體即NO2，則甲是N2，乙是NO，C正確；D項，若乙為NaHCO3，甲是CO2，A是NaOH，丙是Na2CO3，或者甲是Na2CO3，乙是NaHCO3，A是HCl，丙是CO2，D正確。故選B。8．甲、乙、丙三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素，反應④為置換反應，往乙溶液中滴加溶液，乙溶液變?yōu)檠t色。它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分反應物及生成物已略去)。下列說法錯誤的是()A．反應①、②可能為化合反應B．反應④的另一反應物可以為離子化合物的水溶液C．甲為金屬單質(zhì)，也可能為非金屬單質(zhì)D．若甲為金屬單質(zhì)，甲、乙、丙中的相同元素化合價不同【答案】C【解析】A項，往乙溶液中滴加KSCN，溶液變?yōu)檠t色，乙溶液中含有Fe3+；反應④為置換反應，甲為Fe、乙為FeCl3、丙為FeCl2符合題意，其中反應①為鐵與氯氣的化合反應，反應②為鐵與氯化鐵的化合反應，故A正確；B項，往乙溶液中滴加KSCN，溶液變?yōu)檠t色，乙溶液中含有Fe3+；反應④為置換反應，則甲為Fe、乙為FeCl3、丙為FeCl2符合題意，其中反應④可能為鐵與鹽酸的反應，也可能為鐵與氯化銅的反應，氯化銅為離子化合物，故B正確；C項，甲不一定是單質(zhì)，可能是化合物，如甲為FeI2，乙為FeCl3、丙為FeCl2，其中反應④為FeI2溶液中通入少量氯氣置換出碘為置換反應，符合題意，故C錯誤；D項，若甲為金屬單質(zhì)，甲為Fe、乙為FeCl3、丙為FeCl2符合題意，甲、乙、丙中的相同元素Fe的化合價不同，故D正確；故選C。9．X、Y、Z三種物質(zhì)何存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關系。下列說法錯誤的是()A．若a處強堿，則X與Z的溶液可能反應生成YB．若a是氧氣，則Y一定是氧化物C．若a是金屬單質(zhì)，則Y、Z中a的化合價可能是D．若a是強酸，則Y既可能與酸反應又可能與堿反應【答案】B【解析】A項，若a是氫氧化鈉，說明X能連續(xù)與氫氧化鈉反應，即Y應是氫氧化物，Y能與氫氧化鈉繼續(xù)反應，說明氫氧化物Y具有酸性，則Y必是氫氧化鋁，則X必是含有Al3+的溶液，Al3+水解使溶液呈酸性。Z是AlO2-，Al3+的溶液和AlO溶液混合生成氫氧化鋁沉淀，故A正確；B項，若a是氧氣，如硫化氫被氧化的反應生成的Y可能是硫，則Y不一定是氧化物，故B錯誤；C項，若a是金屬單質(zhì)，如鐵與氯氣反應生成氯化鐵溶液，再與鐵反應生成氯化亞鐵，則Y、Z中a的化合價可能是YZ，故C正確；D項，若a是強酸，如鹽酸可與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁，再與鹽酸反應生成氯化鋁，則Y是氫氧化鋁，既可能與酸反應又可能與堿反應，故D正確；故選B。10．下表各組物質(zhì)之間通過一步反應實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關系，且與表中的條件也匹配的是【答案】A【解析】NO和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸，濃硝酸和金屬反應生成二氧化氮，稀硝酸和金屬反應生成NO，所以能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，A正確；電解熔融氯化鋁時，氯化鋁屬于分子晶體，熔融狀態(tài)下不導電，所以不能生成鋁，B錯誤；氯化鐵和氯氣不反應，所以不能生成鐵，C錯誤；氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳能生成碳酸氫鈉，因為二氧化碳溶解性較小，所以先通入氨氣后通入二氧化碳，D錯誤。11．(2026·遼寧營口高三期中)以含有少量雜質(zhì)Fe的粗銅為原料，制備膽礬(·5H2O)的工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是()A．實驗室中的硝酸應該貯存于棕色試劑瓶中B．氣體A為酸性氧化物，可與適量的氧氣和水反應生成硝酸，循環(huán)利用C．為防止產(chǎn)生氣體污染環(huán)境，可將稀硝酸換成H2O2溶液D．“一系列操作”包含蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥【答案】B【解析】酸浸粗銅時，發(fā)生氧化還原反應，生成NO氣體，Cu2+，F(xiàn)e3+進入溶液中，再加入CuO調(diào)pH除鐵，得到氫氧化鐵沉淀和硫酸銅溶液，一列結(jié)晶操作后可得膽礬。A項，硝酸見光易分解，所以應貯存在棕色試劑瓶中，A正確；B項，氣體A為NO，不屬于酸性氧化物，B錯誤；C項，為防止NO污染環(huán)境，可將稀硝酸換綠色無污染氧化劑H2O2，C正確；D項，得到五水硫酸銅晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，D正確；故選B。12．【工藝流程與學科知識結(jié)合】(2026·河南新未來聯(lián)合測評高三聯(lián)考)某科研團隊利用廢爐渣(主要成分為Fe2O3，還含有少量Fe3O4、CaO、CuO、SiO2等)制備一種多功能飲用水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)，其制備流程如圖所示：已知：室溫下，物質(zhì)的溶解度：K2FeO4Na2FeO4。下列說法正確的是()A．“濾渣I”的主要成分為CaSO4和K2FeO4B．“氧化I”中H2O2溶液用量往往要稍微過量的主要原因是加快反應速率C．“氧化Ⅱ”發(fā)生反應的離子方程式：6ClO-+2OH-=2Cl2↑+2H2OD．“一系列操作”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥【答案】A【解析】廢爐渣(主要成分為Fe2O3，還含有少量Fe3O4、CaO、CuO、SiO2等)用稀硫酸酸溶，F(xiàn)e3O4轉(zhuǎn)化為Fe2+和Fe3+，CuO轉(zhuǎn)化為Cu2+，CaO轉(zhuǎn)化為微溶的CaSO4，SiO2不溶于稀硫酸，過濾后“濾渣I”的主要成分為CaSO4和SiO2，濾液中加入鐵粉將Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu過濾除去，向濾液中加入H2O2溶液，把Fe2+氧化為Fe3+，將含硫酸鐵的溶液與NaClO、NaOH溶液混合得到Na2FeO4，向Na2FeO4溶液中加入飽和KOH溶液，利用溶解度差異析出K2FeO4，再經(jīng)過濾、洗滌、干燥等一系列操作得到高鐵酸鉀晶體。A項，由分析可知，“濾渣I”的主要成分為CaSO4和SiO2，A正確；B項，氧化Ⅰ中H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，H2O2受熱或者在Fe3+的催化下易發(fā)生分解，所以H2O2溶液用量往往要稍微過量，確保Fe2+完全氧化，B錯誤；C項，氧化Ⅱ在堿性條件下進行，ClO-氧化Fe3+生成FeO42-，Cl元素應被還原為Cl-，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：3ClO-+2OH-=2Cl-+5H2，C錯誤；D項，室溫下，物質(zhì)的溶解度：K2FeO4Na2FeO4，向Na2FeO4溶液中加入飽和KOH溶液，K2FeO4因溶解度小直接析出，無需蒸發(fā)濃縮，一系列操作應為過濾、洗滌、干燥，D錯誤；故選A。13．【25年湖北卷T8改編】固體X、Y研細后，常溫下攪拌發(fā)生反應，生成的氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，1molC與足量M的鈉鹽溶液完全反應，可得到233g難溶于F溶液的白色固體G。下列敘述錯誤的是()A．將X的水溶液加水稀釋，溶液pH降低B．A→D的反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5：4C．常溫下可用鋁制容器來盛裝F的濃溶液D．誤服溶液C，可用5%M的鈉鹽溶液洗胃【答案】A【解析】氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明氣體A為NH3；然后A和HCl又能反應生成X，則X物質(zhì)為NH4Cl；則Y為堿；A能與O2在催化劑作用下氧化生成D，D能繼續(xù)與O2在常溫下反應生成E，可知D物質(zhì)為NO、E物質(zhì)為NO2；將E與B反應得到F，結(jié)合C選項可知F為HNO3；則B物質(zhì)為H2O；結(jié)合，可得到C物質(zhì)為氯化物，1molC與足量M的鈉鹽溶液完全反應，可得到233g難溶于HNO3溶液的白色固體G，根據(jù)元素守恒可得到生成的另一種物質(zhì)為NaCl且易溶，則難溶于HNO3溶液的G物質(zhì)應為BaSO4，則得到C物質(zhì)為BaCl2且剛好滿足1molBaCl2生成1molBaSO4沉淀，質(zhì)量恰好為233g，可反推出Y物質(zhì)為Ba(OH)2或Ba(OH)2·8H2O，M的鈉鹽為Na2SO4。A項，X的水溶液為NH4Cl溶液，因NH3+H2ONH3·H2O的水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+而顯酸性，加水稀釋酸性減弱，則pH升高，A錯誤；B項，A→D的反應為：，其中O2為氧化劑，NH3為還原劑，根據(jù)方程式可知氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5：4，B正確；C項，F(xiàn)為HNO3，常溫下鋁制容器在濃HNO3中易鈍化而難以持續(xù)反應，可用鋁制容器來盛裝濃HNO3，C正確；D項，Ba2+有毒，不小心誤服Ba2+，可以服用含SO42-的鈉鹽溶液將Ba2+轉(zhuǎn)化為難溶于胃酸的BaSO4來解毒，即可用5%Na2SO4溶液洗胃，D正確；故選A。14．(2026·河南新未來聯(lián)合測評)氮在自然界中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化循環(huán)的部分關系如圖所示。下列說法正確的是()A．過程I、Ⅱ和IV屬于氮的固定B．過程I中N2表現(xiàn)氧化性，作氧化劑C．過程Ⅲ的硝化過程可能發(fā)生：D．過程IV為反硝化過程，該過程中氮元素被氧化【答案】B【解析】A項，氮的固定是游離態(tài)氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)氮的過程，IV不屬于，A錯誤；B項，過程I中N2中氮元素從0價變?yōu)?3價，表現(xiàn)氧化性，作氧化劑，B正確；C項，氨、銨根離子不能在堿性環(huán)境大量存在，硝化過程可能發(fā)生的反應為，C錯誤；D項，過程IV為反硝化過程，該過程中氮元素由+3、+5價變?yōu)?價，被還原，D錯誤；故選B。15．【邏輯思維與推理結(jié)合】(2026·遼寧重點中學大聯(lián)考高三期中)X2、Y2、Z2為常見短周期元素的氣體單質(zhì)，l、m、n為均含元素的化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(部分反應條件略去)。下列說法錯誤的是()A．Z2與X2在光照條件下可生成B．蘸取的濃溶液涂在試紙上，無法粗略測量C．將Z2通入NaOH溶液制得84消毒液D．用Z2處理飲用水比用ZY2更安全【答案】D【解析】短周期氣體單質(zhì)X2、Y2、Z2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關系：X2與X2生成l，l與Z2反應生成含X元素的化合物m、n，n光照分解，可推斷：X2為H2，X2為O2，Z2為Cl2；l為H2O，m為HCl，n為HClO(Cl2與H2O反應生成HClO和HCl，HClO光照分解為HCl和O2)。A項，Z2(Cl2)與X2(H2)在光照條件下可生成m(HCl)，該說法正確，A不符合題意；B項，n的濃溶液為HClO溶液，HClO具有極強的氧化性，會導致試紙迅速褪色，故無法粗略測量其pH，該說法正確，B不符合題意；C項，84消毒液的主要成分為NaClO，可由Cl2通入NaOH溶液制得，該說法正確，C不符合題意；D項，ZY2(ClO2)被認為更安全、更高效且副產(chǎn)物更少，用二氧化氯比用氯氣消毒更安全，該說法不正確，D符合題意；故選D。第II卷(非選擇題共55分)二、填空題(本題共4小題，共55分)16．(12分)氮、氧、硫、氯是四種重要的非金屬元素，研究它們的性質(zhì)及用途對生產(chǎn)，生活、科研具有重要意義。(1)一氯胺(NH2Cl)是一種長效緩釋水消毒劑，工業(yè)上可利用反應NHI3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制備。①一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性環(huán)境中會發(fā)生水解反應，生成一種具有強烈殺菌作用的物質(zhì)，該物質(zhì)的電子式為___________。②氨氣也是工業(yè)上制備硝酸的主要原料，制備硝酸的過程中涉及NO2與水的反應。該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。(2)SO2、NO2兩種氣體都能對大氣造成污染，需要對其進行吸收處理。用氨水吸收SO2能得到含(NH4)2SO3和NH4HSO3的吸收液，寫出生成(NH4)2SO3的離子方程式：___________。若向吸收液中通入過量NO2，NH4HSO3能與NO2發(fā)生反應生成N2和(NH4)2SO4，寫出該反應的離子方程式：___________。(3)Cl2與NaOH溶液反應可制取“84”消毒液。用過量的冷NaOH溶液吸收氯氣，制得NaClO溶液(不含NaClO3，)，此時ClO-的濃度為c0mol/L；加熱時NaClO能轉(zhuǎn)化為NaClO3，測得t時刻溶液中ClO-的濃度為c1mol/L(不考慮加熱前后溶液體積的變化)。①寫出溶液中NaClO分解生成NaClO3的化學方程式：___________。②t時刻溶液中c(Cl-)=___________mol/L(用含c0、c1的代數(shù)式表示)。(4)S4N4(S是＋2價)具有很好的導電性，在光學、電學等行業(yè)有著重要的用途。將干燥的物質(zhì)NH3通入S2Cl2的CCl4濃液中，可制得該物質(zhì)：6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4(已知S8是硫單質(zhì)中最穩(wěn)定的)。①上述制備反應中被氧化的元素是_______(填元素符號)，物質(zhì)NH3體現(xiàn)的性質(zhì)有_______。②S4N4在常溫下較穩(wěn)定，但撞擊或加熱時會引起爆炸，生成非常穩(wěn)定的單質(zhì)產(chǎn)物，該爆炸反應的化學方程式是_______。【答案】(1)(1分)1：2(1分)(2)2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-(1分)4HSO3-+2NO2=N2+4SO42-+2H2O(1分)(3)3NaClO2NaCl+NaClO3(2分)(c0-c1)(2分)(4)

N、S(1分)

還原性、堿性(1分)

2S4N4S8+4N2↑(2分)【解析】(1)①一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性環(huán)境中會發(fā)生水解反應，根據(jù)原子守恒可推知具有殺菌作用的物質(zhì)為HClO，一氯胺與水反應方程式為NH2Cl+H2O=HClO+NH3，HClO的電子式為：；②氨氣也是工業(yè)上制備硝酸的主要原料，制備硝酸的過程中涉及NO2與水的反應，該反應方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；(2)SO2、NO2兩種氣體都能對大氣造成污染，需要對其進行吸收處理。用氨水吸收SO2能得到含(NH4)2SO3和NH4HSO3的吸收液，生成(NH4)2SO3的離子方程式為：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-，若向吸收液中通入過量NO2，NH4HSO3能與NO2發(fā)生反應生成N2和(NH4)2SO4，根據(jù)氧化還原反應配平可得，該反應的離子方程式為：4HSO3-+2NO2=N2+4SO42-+2H2O；(3)①溶液中NaClO分解生成NaClO3，反應中NaClO轉(zhuǎn)化為NaClO3，則Cl的化合價升高，故必然有元素的化合價降低，即由NaClO轉(zhuǎn)化為NaCl，根據(jù)氧化還原反應配平可得，該反應的化學方程式為：3NaClO2NaCl+NaClO3；②由題干信息，用過量的冷NaOH溶液吸收氯氣，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，反應方程式為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故這時Cl-的濃度與ClO-的濃度相等，都為c0mol/L，又知t時刻內(nèi)ClO-的濃度變化了(c0-c1)mol/L，根據(jù)反應3NaClO2NaCl+NaClO3可知，則生成的Cl-的濃度為：(c0-c1)mol/L，故t時刻溶液中c(Cl-)=c0+(c0-c1)mol/L=(c0-c1)mol/L。(4)①根據(jù)反應6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4，該反應中S2Cl2中部分S元素由+1升高到+2，被氧化，部分S元素由+1降低到0，被還原，NH3中部分N元素由-3升高到-2，被氧化，NH3表現(xiàn)還原性，部分NH3生成銨鹽，表現(xiàn)堿性，所以該反應中被氧化的元素為N、S，NH3體現(xiàn)的性質(zhì)是還原性、堿性；②S4N4在常溫下較穩(wěn)定，但撞擊或加熱時會引起爆炸，生成非常穩(wěn)定的單質(zhì)產(chǎn)物，已知S8是硫單質(zhì)中最穩(wěn)定的，所以生成單質(zhì)為N2和S8，化學方程式2S4N4S8+4N2↑。17．(14分)(2026·河南周口高三期中)一種無機礦物質(zhì)由三種常見元素組成，某化學興趣小組對該物質(zhì)的探究過程如圖：已知：①氣體A為無色化合物，且能使品紅溶液褪色；②固體B為混合物，沉淀E、紅棕色固體F均為純凈物；③實驗中所用試劑均足量，各步均完全轉(zhuǎn)化且忽略損耗。請回答下列問題：(1)寫出原礦物質(zhì)中所含元素的名稱：_______、_______、_______。(2)為減少工業(yè)燃煤時氣體A的大量排放，采取的常見措施有加強燃煤鍋爐相關技術(shù)的改造、洗滌含氣體A的煙氣、_______(填一種)等；若用FeCl3溶液洗滌含氣體A的煙氣(設僅氣體A參與反應)，發(fā)生反應的離子方程式為_______，吸收1L氣體A體積分數(shù)為89.6%的某混合氣體時需要_______mL0.4mol·L-1FeCl3溶液。(氣體體積已折合為標準狀況下)。(3)膽礬中所含金屬元素的單質(zhì)與稀硝酸反應的離子方程式為_______。(4)若忽略損耗，42.00gX最終能制得_______g膽礬。(5)若另一小組在重復上述實驗時，烘干后沉淀E的質(zhì)量存在誤差，試分析其原因：_______?！敬鸢浮?1)銅(1分)鐵(1分)硫(1分)(2)在燃煤中加入石灰石(1分)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+(2分)200(2分)(3)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)(4)75.0(2分)(5)難溶氫氧化物易分解，在烘干時可能有部分氫氧化物發(fā)生分解而使實驗數(shù)據(jù)不準確(2分)【解析】X在O2中高溫反應，生成氣體A和固體B，氣體A：能使品紅褪色的無色化合物，結(jié)合標準狀況下體積(10.08L)，推知為SO2。固體B：混合物，后續(xù)經(jīng)稀硝酸、稀硫酸溶解，說明含可溶于酸的金屬元素化合物。固體B用稀硝酸、稀硫酸溶解后得到溶液D，加入NaOH溶液(調(diào)pH=4)，生成沉淀E：后續(xù)灼燒得到紅棕色固體F(Fe2O3)，12.00g)，說明沉淀E是Fe(OH)3。得到濾液G：最終轉(zhuǎn)化為膽礬(CuSO4·5H2O)。(1)氣體A能使品紅褪色，結(jié)合標準狀況下體積10.08L，計算物質(zhì)的量：n(A)=mol=0.45mol，推知A為SO2(S元素來源)。紅棕色固體F為Fe2O3，質(zhì)量12.00g，計算Fe的物質(zhì)的量：n(Fe)=mol=0.15mol(Fe元素來源)。濾液G最終得到膽礬(CuSO4·5H2O)，說明含Cu元素。因此，原礦物質(zhì)含銅、鐵、硫三種元素。(2)減排措施：在燃煤中加入石灰石(或開發(fā)新能源等)；若用FeCl3溶液洗滌含SO2的煙氣，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；1L混合氣體中SO2的物質(zhì)的量：n(SO2)=，由反應比例：SO2~2Fe3+，需要FeCl3的物質(zhì)的量為0.08mol，體積為。(3)Cu與稀硝酸反應生成NO，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；(4)原礦物質(zhì)X中Cu的物質(zhì)的量：最終膽礬中Cu全部來自X，結(jié)合SO2、S、Fe2O3、Fe的物質(zhì)的量，計算得Cu的物質(zhì)的量為0.3mol，膽礬CuSO4·5H2O的質(zhì)量：0.3250=75g；(5)沉淀E為Fe(OH)3，難溶氫氧化物受熱易分解，若烘干時溫度過高，部分Fe(OH)3分解為Fe2O3，導致沉淀質(zhì)量偏小。18．(14分)有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeS2(含SiO2)，為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：Ⅰ．稱取研細的黃鐵礦樣品0.230g煅燒，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2氣體，實驗后取d中溶液的置于錐形瓶中，用標準碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)如圖所示。完成下列填空：(1)裝置c的作用是___________，上述反應結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是___________。(2)滴定時，標準碘溶液所耗體積為___________。用化學方程式表示滴定的原理___________。(3)計算該黃銅礦的純度___________。Ⅱ．工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備綠礬FeSO4·7H2O晶體。(4)選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液和NaOH溶液。所選試劑為___________。證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為___________。(5)將爐渣溶解在足量NaOH溶液中，過濾，取濾渣加入足量稀硫酸和鐵屑，過濾后，將濾液___________、___________、過濾、低溫烘干得到綠礬(填寫實驗操作名稱)?！敬鸢浮?1)除去混合氣體中未反應的氧氣，防止干擾二氧化硫的檢驗(2分)將系統(tǒng)裝置中SO2，全部排入d中充分吸收(2分)(2)20.00mL(1分)I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI(2分)(3)80%(2分)(4)稀硫酸、KMnO4溶液(1分)取樣于試管中，用稀硫酸浸取爐渣，取上層清液滴加少量KMnO4溶液，若褪色，則含有FeO(2分)(5)蒸發(fā)濃縮(1分)冷卻結(jié)晶(1分)【解析】測定該黃銅礦的純度，由實驗裝置可知，a中濃硫酸干燥空氣，b中銅礦樣品煅燒生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2氣體，c中Cu可除去過量的氧氣，d中吸收二氧化硫，用0.01mol/L標準碘溶液進行滴定d中溶液時發(fā)生I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，由S元素守恒可計算純度，以此來解答。(1)裝置c的作用是除去混合氣體中未反應的氧氣，防止干擾二氧化硫的檢驗；上述反應結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是將系統(tǒng)裝置中SO2，全部排入d中充分吸收；(2)初讀數(shù)為0.10mL，最終讀數(shù)為20.10mL，滴定時標準碘溶液所耗體積為20.00mL；用化學方程式表示滴定的原理為I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；(3)根據(jù)公式計算出n(I2)=0.01×20.00×10-3mol，由I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI可知，n(I2)=n(SO2)=0.01×20.00×10-3mol，則總的n(SO2)=0.01×20.00×10-3×10mol，由CuFeS2～2SO2可知，n(CuFeS2)=0.01×20.00×10-3×10×0.5mol，則該黃銅礦的純度為；(4))亞鐵離子具有還原性，可被高錳酸鉀氧化，且鹽酸可被高錳酸鉀氧化，則溶解FeO選稀硫酸，則設計實驗驗證爐渣中含有FeO，所選試劑為稀硫酸、KMnO4溶液，證明爐渣中含有FeO的實驗方案為：取樣于試管中，用稀硫酸浸取爐渣，取上層清液滴加少量KMnO4溶液，若褪色，則含有FeO；(5)將爐渣溶解在足量NaOH溶液中，過濾，取濾渣加入足量稀硫酸和鐵屑，過濾后，得到硫酸亞鐵溶液，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、低溫烘干得到綠礬。19．(15分)用零價鐵()去除含氮廢水中的硝酸鹽(NO3-)是環(huán)境修復的重要方法。一種去除NO3-的過程如下。(1)Ⅱ中充分反應后，分離混合物的方法是_______。(2)Ⅱ中反應的離子方程式是_______。(3)實驗發(fā)現(xiàn)，在Ⅱ中補充一定量的可以明顯提高NO3-的去除率。向兩份含氮廢水[NO3-8.1×10-5mol]中均加入足量粉，做對比研究。實驗序號?、⑺釉噭〧e粉Fe粉、FeCl2(3.6×10-5mol)NO3-的去除率≈50%≈100%分析ⅱ中NO3-的去除率提高的原因：A．直接還原NO3-了。通過計算說明電子得、失數(shù)量關系：_______，證明該原因不合理。B．研究發(fā)現(xiàn)：Fe3O4(導電)覆蓋在鐵粉表面；隨著反應的進行，產(chǎn)生(不導電)，它覆蓋在Fe3O4表面，形成鈍化層，阻礙電子傳輸。C．Fe2+能與FeO(OH)反應生成Fe3O4。用57FeCl2做同位素示蹤實驗，證明該原因合理。D．Cl-破壞鈍化層。將ⅱ中的FeCl2替換為_______，NO3-的去除率約為50%，證明該原因不合理。(4)ⅰ、ⅱ中均能發(fā)生Fe+2H+=Fe2++H2↑。該