課題5溶液

思維導(dǎo)圖溫馨提示：點(diǎn)擊橙色字即可跳轉(zhuǎn)至相應(yīng)頁面溶液溶液及其應(yīng)用溶液的應(yīng)用溶液溶解時(shí)的吸、放熱現(xiàn)象飽和溶液與不飽和溶液溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)固體溶解度應(yīng)用氣體溶解度影響因素四要素(概念)影響因素概念最大溶解的溶質(zhì)質(zhì)量用于判斷定量表示結(jié)晶判斷相互轉(zhuǎn)化降溫結(jié)晶(冷卻熱的飽和溶液)蒸發(fā)結(jié)晶概念計(jì)算公式一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制溶液的稀釋粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除考點(diǎn)梳理一、溶液及其應(yīng)用1.溶液均一穩(wěn)定混合物氣體液體固體水【特別提醒】如果兩種液體互相溶解時(shí)，把量多的一種叫作溶劑，量少

的一種叫作溶質(zhì)。如果其中有一種是水，則水為溶劑2.溶解時(shí)的吸、放熱現(xiàn)象(1)吸熱：物質(zhì)在溶解時(shí)，溶液溫度降低，如

?(2)放熱：物質(zhì)在溶解時(shí)，溶液溫度升高，如

?、

濃硫酸稀釋(3)吸放熱不明顯：物質(zhì)在溶解時(shí)，溶液溫度幾乎不變，如氯化鈉固體、

蔗糖等NH4NO3固體(合理即可)

NaOH固體(合理即可)

3.溶液的應(yīng)用(1)動植物的生理活動：人體內(nèi)的各種體液都是含有多種溶質(zhì)的溶液(2)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：無土栽培的蔬菜營養(yǎng)液等(3)科學(xué)研究：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中使用的溶液等(4)醫(yī)療：常用的葡萄糖溶液、生理鹽水和各種眼藥水等二、飽和溶液與不飽和溶液1.判斷：2.相互轉(zhuǎn)化3.結(jié)晶能不能(1)

結(jié)晶(冷卻熱的飽和溶液)：一般適用于溶解度隨溫度升高而明

顯

?的物質(zhì)(2)蒸發(fā)結(jié)晶：一般適用于溶解度受溫度變化影響不大的物質(zhì)降溫增大三、

溶解度1.固體溶解度(1)四要素(概念)：

(條件)；

(標(biāo)準(zhǔn))；

?

(狀態(tài))；溶解的溶質(zhì)質(zhì)量(質(zhì)量)(2)影響因素：溶質(zhì)和溶劑的種類、性質(zhì)和溫度一定溫度100

g溶劑飽和

2.氣體溶解度(1)概念：該氣體的壓強(qiáng)為101

kPa和一定溫度時(shí)，在1體積水里溶解達(dá)到飽

和狀態(tài)時(shí)的氣體體積(2)影響因素：溶質(zhì)的性質(zhì)、溫度、壓強(qiáng)3.應(yīng)用

3.溶液的稀釋(1)原理：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的

?不變(2)計(jì)算公式①濃溶液的質(zhì)量×濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液的質(zhì)量×稀溶液的溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)②稀釋過程中加入溶劑的質(zhì)量＝稀溶液的質(zhì)量－濃溶液的質(zhì)量質(zhì)量4.一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制5.粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除教材改編題練考點(diǎn)1.

[人教習(xí)題改編]下列溶液中，溶質(zhì)不是固體的是(

C

)A.葡萄糖注射液B.生理鹽水C.醫(yī)用酒精D.碘酒2.

[人教習(xí)題改編]下列有關(guān)溶液的說法正確的是(

B

)A.溶液中的溶劑一定是水B.溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體C.升溫可增大CO2在水中的溶解度D.攪拌可增大物質(zhì)的溶解度CB3.

[人教習(xí)題改編]在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是(

C

)A.含溶質(zhì)較多的溶液B.還能繼續(xù)溶解該物質(zhì)的溶液C.不能再繼續(xù)溶解該物質(zhì)的溶液D.不能再繼續(xù)溶解其他物質(zhì)的溶液C4.

[人教習(xí)題改編]某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室將5

g氫氧化鈉固體投入100

g水中，完

全溶解形成溶液。下列說法錯(cuò)誤的是(

B

)A.氫氧化鈉溶解后溶液的溫度升高B.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％C.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比為1∶20D.外界條件不變時(shí)，溶液中的氫氧化鈉不會析出B5.

[人教圖片改編]將熱的硝酸鉀的不飽和溶液降溫至如圖所示的狀態(tài)。對

該過程的描述錯(cuò)誤的是(

D

)A.該過程用到了降溫結(jié)晶的方法B.降溫過程中，硝酸鉀溶液逐漸變?yōu)轱柡蜖顟B(tài)C.飽和的硝酸鉀溶液繼續(xù)降溫，仍會有晶體析出D.降溫過程中，硝酸鉀的溶解度增大D易錯(cuò)點(diǎn)判斷下列說法正確的是

(填序號)。①75％的酒精溶液，溶劑是酒精②溶液一定是無色透明的③溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物④升高溫度一定能使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤孩蒿柡腿芤何龀鼍w后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減?、弈澄镔|(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大⑦溶液的體積＝溶質(zhì)的體積＋溶劑的體積③

縱向?qū)嶒?yàn)分層突破小實(shí)驗(yàn)滿分練物質(zhì)溶解性的比較(實(shí)驗(yàn)一：

，實(shí)驗(yàn)二：

)實(shí)驗(yàn)11實(shí)驗(yàn)一[2021.16(1)(2)]實(shí)驗(yàn)二(1)對比實(shí)驗(yàn)一中試管①②，說明影響物質(zhì)溶解性的因素是

?

。對比試管①③可探究物質(zhì)的溶解性與溶質(zhì)種類有關(guān)，則X

是

?。溶劑的種

類水實(shí)驗(yàn)一(2)實(shí)驗(yàn)二向試管中加入乙醇后，觀察到乙醇和水分層，振蕩后觀察到乙

醇和水均勻混合，靜置后也不分層，由此得出的結(jié)論是

?

，紅墨水的作用是

?。實(shí)驗(yàn)二乙醇能溶解在

水中顯色，便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

物質(zhì)溶解時(shí)的吸放熱現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)12(1)如圖1將等質(zhì)量氯化鈉、硝酸銨和氫氧化鈉固體分別加入水中，用溫度

計(jì)測量溶解過程中溶液的溫度變化情況，觀察到加入氫氧化鈉固體的溶

液中溫度計(jì)示數(shù)變大，說明

；加入硝酸銨

固體的溶液中溫度計(jì)示數(shù)變小，說明

，該實(shí)

驗(yàn)在其他條件一樣的情況下，需控制水的體積和

相同。圖1氫氧化鈉固體溶于水放熱硝酸銨固體溶于水吸熱固體質(zhì)量(2)將圖1實(shí)驗(yàn)中的氫氧化鈉固體換成生石灰，也能得到相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，

兩者產(chǎn)生相同實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原理

(填“相同”或“不相同”)，其

原因是

?

?。圖1不相同氫氧化鈉固體溶于水放熱是物理變化，氧化鈣與水反應(yīng)放熱是

化學(xué)變化(3)[趣味實(shí)驗(yàn)]某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖2所示裝置表演趣味化學(xué)實(shí)驗(yàn)——“發(fā)射火

箭”。表演時(shí)擠壓膠頭滴管中的水，套著塑料火箭的輕質(zhì)細(xì)木棒向上沖

出，完成發(fā)射，則固體Y應(yīng)具備的性質(zhì)為

?

?。圖2溶于水或與水反應(yīng)時(shí)放熱(或

與水反應(yīng)時(shí)生成氣體)

重難實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)梳理1.

用固體試劑配制溶液：配制50

g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6％的氯化鈉溶液一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制(6年4考；實(shí)驗(yàn)132022課標(biāo)學(xué)生必做實(shí)驗(yàn))實(shí)驗(yàn)用品托盤天平、稱量紙、燒杯、玻璃棒、藥匙、

、膠頭

滴管、空試劑瓶、空白標(biāo)簽、氯化鈉、蒸餾水實(shí)驗(yàn)裝置

量筒實(shí)驗(yàn)步驟計(jì)算稱量

g

NaCl、量取

mL水(水的密度可近似看作1

g/cm3)稱量用托盤天平稱量氯化鈉，并倒入燒杯中。稱量時(shí)，發(fā)現(xiàn)天平指針向右偏，此時(shí)應(yīng)

(填字母)。A.移動游碼B.增加適量NaCl固體C.增加砝碼D.減少適量NaCl固體量取選擇量程為

(填“10”“50”或“100”)mL的量筒量取所需水的體積，倒入盛有氯化鈉的燒杯中溶解用

攪拌，使氯化鈉完全溶解3

47

B

50

玻璃棒實(shí)驗(yàn)步驟裝瓶貼標(biāo)簽將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至細(xì)口瓶中，蓋好瓶塞，并貼上標(biāo)簽。請?zhí)顚憳?biāo)簽：

2.

用濃溶液配制稀溶液用已配制好的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6％的氯化鈉溶液，配制50

g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為3％的氯化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)步驟為計(jì)算、量取、

、裝瓶貼標(biāo)簽。

根據(jù)稀釋前后

不變，計(jì)算需量取6％的氯化鈉溶液的質(zhì)量

為

g，量取

mL水。(水的密度可近似看作1

g/cm3)?；靹蛉苜|(zhì)質(zhì)量25

25

溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)變化分析引起誤差的可能原因溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小溶質(zhì)質(zhì)量

(填“偏大”或“偏小”，后同)①NaCl固體中含有雜質(zhì)②NaCl倒入燒杯時(shí)，部分撒出或紙上有殘留③量取濃溶液時(shí)俯視讀數(shù)溶劑質(zhì)量

?①燒杯內(nèi)壁有水珠②量取水時(shí)仰視讀數(shù)偏小偏大溶質(zhì)質(zhì)量

分?jǐn)?shù)變化分析引起誤差的可能原因溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大溶質(zhì)質(zhì)量

?

?①所用托盤天平的砝碼生銹或有污漬②稱量前托盤天平指針向右偏轉(zhuǎn)③量取濃溶液時(shí)仰視讀數(shù)溶劑質(zhì)量

?

?①量取水時(shí)俯視讀數(shù)②量取的水倒入燒杯時(shí)有部分灑出無影響溶質(zhì)質(zhì)量與溶液

質(zhì)量比值不變裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出偏大

偏小

針對訓(xùn)練1.

(2025成都12題3分)配制50

g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6％的NaCl溶液，并用該溶液配

制50

g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3％的稀溶液，可能用到的儀器如圖。下列說法正確的

是(

D

)A.配制6％的溶液選擇儀器①③⑤⑥B.將NaCl固體倒入量筒中溶解C.稀釋時(shí)，用量筒量取48.5

mL水D.量取6％的溶液時(shí)仰視讀數(shù)，所配稀溶液濃度偏大D2.

(2021成都11題3分)將10

g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸配制成10％的稀硫

酸。有關(guān)步驟的說法正確的是(

D

)A.計(jì)算需水98

gB.量取水時(shí)，仰視讀數(shù)C.將水注入濃硫酸中，并不斷攪拌D.配制好后，裝瓶貼標(biāo)簽D3.

(2024成都16題節(jié)選2分)配制溶液的儀器如圖。(1)配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.08％的硝酸鉀溶液200

g，需要硝酸鉀

g(精

確到0.1

g)。(2)將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.08％的硝酸鉀溶液稀釋為4.04％，需選擇圖中的燒杯

和

(填序號)。14.2

③④⑤

4.

(2020成都17題節(jié)選5分)配制100

g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％的Na2CO3溶液，用

于演示滅火器原理?；卮鹣铝袉栴}。(1)計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量為

g，稱量Na2CO3的儀器名稱是

?。16

天平(2)20

℃時(shí)，Na2CO3的溶解度為21.5

g，⑤中的溶液

(填“是”

或“不是”)該物質(zhì)的飽和溶液。不是(3)將燒杯中溶液倒入吸濾瓶的操作是

?

?。從乳膠管噴出大量液體的原因是

?

?。將燒杯尖嘴緊挨著吸濾瓶瓶口，

緩慢傾倒?jié)恹}酸與碳酸鈉溶液劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生

二氧化碳，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速增大實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)梳理粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除(2022課標(biāo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)14必做實(shí)驗(yàn))實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

思路實(shí)驗(yàn)用品燒杯、

、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、

、漏

斗、藥匙、量筒、鐵架臺(帶鐵圈)、托盤天平、稱量紙、濾

紙、火柴、粗鹽、蒸餾水易難玻璃棒酒精燈實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)步驟溶解用天平稱取5.0

g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10

mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解為止，稱量剩余粗鹽質(zhì)量為m1

g過濾制作過濾器的步驟如圖所示，正確的操作順序是

?

(填序號)③①實(shí)

驗(yàn)步

驟蒸發(fā)將所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱，并用玻璃

棒不斷攪拌，目的是防止

?

；當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿中

時(shí)停止加熱，

利用余熱蒸干計(jì)算產(chǎn)率用

將蒸發(fā)皿中的固體轉(zhuǎn)移到稱量紙上，稱量精

鹽的質(zhì)量為m2

g；計(jì)算精鹽產(chǎn)率

(寫出

計(jì)算式，精鹽產(chǎn)率＝

×100％)因局部溫度過高，造成液滴飛

濺出現(xiàn)較多固體玻璃棒

實(shí)驗(yàn)反思(1)經(jīng)上述步驟后，所得到的精鹽是

(填“純凈物”或

“混合物”)(2)該實(shí)驗(yàn)中多次使用了玻璃棒，但其作用各有不同，下列關(guān)于玻

璃棒的作用及目的表述不正確的是

(填字母)A.溶解時(shí)攪拌，加速粗鹽溶解B.過濾時(shí)攪拌，加快過濾速度C.蒸發(fā)時(shí)攪拌，防止液滴飛濺D.稱量精鹽前，把精鹽轉(zhuǎn)移到稱量紙上混合物B

誤

差分

析產(chǎn)量

偏高導(dǎo)致精鹽質(zhì)量

(填“偏大”或“偏小”，下同)的原

因：過濾時(shí)漏斗內(nèi)液面

(填“低于”或“高于”)濾

紙邊緣；蒸發(fā)時(shí)未蒸干產(chǎn)率

偏低導(dǎo)致精鹽質(zhì)量

的原因：過濾時(shí)有液體外濺；蒸發(fā)

時(shí)有液體外濺；轉(zhuǎn)移時(shí)有固體撒落偏大高于偏小針對訓(xùn)練1.

[人教實(shí)驗(yàn)活動改編]如圖是粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的部分實(shí)驗(yàn)操作，據(jù)

此回答問題：(1)圖中正確操作順序?yàn)?/p>

?。(2)操作B的名稱為

?。BCA

溶解(3)為了實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該標(biāo)注的圖標(biāo)有