九年級化學(xué)上冊第五單元化學(xué)方程式難點解析考試時間：90分鐘；命題人：化學(xué)教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、一定條件下，M、N、Q、P四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量如下表所示：物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量/g12.4530.8x反應(yīng)后質(zhì)量/g2.451.845下列說法錯誤的是A．x=6 B．反應(yīng)后M和Q的質(zhì)量比為4?3C．N可能是該反應(yīng)的催化劑 D．該反應(yīng)是分解反應(yīng)2、“北斗三號”全球衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)組網(wǎng)成功，標(biāo)志著中國航天事業(yè)邁向了新高度。火箭發(fā)射用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常規(guī)推進(jìn)劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則X的化學(xué)式為A．NH3 B．H2O C．O2 D．NO23、鋁熱反應(yīng)常用于鐵軌的焊接，其原理是，其中X的化學(xué)式是A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeS4、科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)一種新型催化劑，能在光照條件下將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷，微觀示意圖如下。下列有關(guān)說法正確的是A．屬于分解反應(yīng) B．反應(yīng)中涉及兩種氧化物C．反應(yīng)前后原子種類改變 D．參加反應(yīng)的反應(yīng)物分子個數(shù)比為1:15、在一個密閉容器內(nèi)有M，N，P，Q四種物質(zhì)，反應(yīng)前后測得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：物質(zhì)MNPQ反應(yīng)前的質(zhì)量/g4043.64.8反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測1312.610.8下列說法正確的是A．該反應(yīng)為化合反應(yīng)B．反應(yīng)生成的P和Q的質(zhì)量比為2：3C．M一定為化合物D．待測值為246、某反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是A．從宏觀角度分析：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類沒有改變B．從微觀角度分析：化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類和數(shù)目都沒有改變C．從符號表示分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2CO2CO2+N2D．從社會價值分析：該反應(yīng)能有效控制環(huán)境污染7、油漆的一種重要成分苯C6H6是一種常見的化學(xué)溶劑，點燃時會產(chǎn)生濃烈的黑煙，其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2C6H6+XO2=12CO2+6H2O該反應(yīng)的化學(xué)方程式中X的數(shù)值是A．6 B．9 C．12 D．158、化學(xué)方程式正確的是A． B．C． D．9、在距地面10—50km的高空有一層臭氧，它能吸收大部分紫外線，保護地球生物，臭氧與氧氣在一定條件下能相互轉(zhuǎn)化。在此過程中發(fā)生變化的是A．總質(zhì)量 B．原子數(shù) C．分子數(shù) D．元素種類10、將一定量的甲醇(CH3OH)和氧氣(O2)置于密閉容器中點燃，恰好反應(yīng)后，冷卻至室溫，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下圖所示。下列說法符合事實的是A．m的值為4.8g B．m=nC．X可能含有碳元素 D．生成物中碳?xì)湓氐馁|(zhì)量比為2：1第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計20分）1、如圖是在一容器中的某個化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的微觀模擬圖，請根據(jù)圖示回答：（1）反應(yīng)前物質(zhì)屬于______（選填“純凈物”或“混合物”）。（2）若表示氫氣，表示氧氣，請用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)過程______。2、質(zhì)量守恒定律是是自然界存在的基本定律之一。請你根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋回答下列問題：（1）小銘同學(xué)將10gA和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是____________。（2）植物的光合作用可表示為二氧化碳+水淀粉+氧氣，則有關(guān)淀粉組成的說法正確的是。A．只含碳、氫元素 B．含有碳、氧、氫三種元素C．含有碳、氫元素，可能含有氧元素 D．無法確定（3）銅絲在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比原來銅絲的質(zhì)量大，原因是_______；紙片在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙片的質(zhì)量小，原因是________。3、下圖是氫氣和氯氣反應(yīng)的微觀過程，請回答問題：（1）請將反應(yīng)過程中的粒子圖形補充完整。（2）該化學(xué)變化的微觀實質(zhì)是：在點燃的條件下氫分子分解成氫原子，氯分子分解成氯原子，每一個氫原子和______。（3）寫出該反應(yīng)的文字（或符號）表達(dá)式______。（4）一個生成物分子含有的質(zhì)子數(shù)是______。（5）兩種反應(yīng)物都屬于______（填“混合物”或“化合物”或“單質(zhì)”）。4、工業(yè)上有多種制取氧氣的方法，如：方法一：在低溫、加壓條件下，將空氣液化。然后將溫度升高至-196°C~-183°C之間，使液態(tài)氮氣先蒸發(fā)，剩余液態(tài)氧氣儲存于鋼瓶里。方法二；利用電解水的方法制取氧氣，將得到的氧氣干燥。在低溫，加壓條件下，使之轉(zhuǎn)化為液態(tài)，儲存于鋼瓶里。（1）從微觀的角度分析，在方法一空氣液化過程中，主要改變的是___。（2）分離液態(tài)空氣的微觀示意圖如下，請把圖C補充完整___。（3）圖D為方法二的實驗室裝置，請在對應(yīng)的位置畫出產(chǎn)物的微觀示意圖___(原子模型參照圖E)。反應(yīng)結(jié)束后，打開活塞a用燃著的木條點燃a中的氣體，出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是：______，該現(xiàn)象的化學(xué)方程式是：___。（4）氫氣和氧氣在Pd基催化劑表面可反應(yīng)生成H2O2，其微觀示意圖如圖E：根據(jù)微觀示意圖寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式___。5、品味中國傳統(tǒng)文化，厚植愛國主義。（1）“花氣襲人知驟暖，鵲聲穿樹喜新晴”，這是南宋詩人陸游《村居書喜》中的兩句詩，從微觀的角度解釋花氣襲人的原因______。（2）《天工開物》記載了“火法”冶煉鋅，原料是碳酸鋅（ZnCO3）和木炭。計算碳酸鋅中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（只寫計算式）；該反應(yīng)有兩種產(chǎn)物鋅和氣體X，X一定含有氧元素和碳元素，從元素守恒角度說明理由：______。三、計算題（5小題，每小題10分，共計50分）1、某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)×?g石灰石(其中雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶于水)放入燒杯中，再將80g稀鹽酸分4次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后測得實驗數(shù)據(jù)如下表(不考慮CO2溶解于水)。實驗次數(shù)1234加入稀鹽酸的質(zhì)量/g20202020燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g25.2m63.883.8（1）表格中m的值為____________。（2）大理石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____？（3）恰好反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是______？(寫出計算過程)2、實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱來制取氧氣，加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，共制得氧氣48克。請計算：參加反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量？3、某實驗小組用加熱高錳酸鉀制取氧氣，某次實驗中固體的質(zhì)量變化如下：（1）生成氧氣的質(zhì)量為g。（2）請計算參加反應(yīng)高錳酸鉀的質(zhì)量。（寫出詳細(xì)的計算過程）4、過氧化鈣（CaO2）是一種化學(xué)增氧劑，其反應(yīng)原理是。請回答：1.44g過氧化鈣放入足量水中，完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量是多少？5、實驗室制取氧氣時，某同學(xué)取質(zhì)量為x的氯酸鉀與少量二氧化錳加熱，記錄產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量和時間的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：（1）t0-t1時段固體的質(zhì)量不發(fā)生變化是因為______；t4-t5時段，固體的質(zhì)量不發(fā)生變化，是因為______。（2）請根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)，計算氯酸鉀的質(zhì)量是多少？（寫出計算的過程，結(jié)果精確到小數(shù)點后一位）-參考答案-一、單選題1、D【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變；在反應(yīng)的過程中，質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的是生成物，質(zhì)量不變的可能是催化劑也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)?！驹斀狻緼.由上述分析可知，x=（2.4+5+1.8+45）-（12.4+5+30.8）=6，正確；B.由表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后M和Q的質(zhì)量比為2.4：1.8=4：3，正確；C.物質(zhì)N的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有變，說明物質(zhì)N可能是催化劑也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，正確；D.反應(yīng)后物質(zhì)M和Q的質(zhì)量減少，說明M和Q是反應(yīng)物，物質(zhì)P的質(zhì)量增加，說明P是生成物，物質(zhì)N的質(zhì)量不變，說明N可能是催化劑也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，則該反應(yīng)為M和Q反應(yīng)生成P，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，錯誤；故選D。2、B【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含C、H、N、O的個數(shù)分別是2、8、6、8，生成物中含C、H、N、O的個數(shù)分別是2、0、6、4，故生成物中還應(yīng)含8個H、4個O，故X的化學(xué)式為：H2O。故選B。3、B【詳解】利用反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，根據(jù)方程式可知，鋁原子反應(yīng)前后個數(shù)已經(jīng)相等，反應(yīng)后鐵原子有2個，氧原子有3個，反應(yīng)前也應(yīng)該有2個鐵原子，3個氧原子，所以X為Fe2O3。故選：B。4、B【分析】由圖可知，二氧化碳和水在催化劑和光照條件下反應(yīng)生成甲烷和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！驹斀狻緼、該反應(yīng)有兩種反應(yīng)物，不屬于分解反應(yīng)，不符合題意；B、該反應(yīng)中涉及的物質(zhì)有二氧化碳、水、甲烷、氧氣，二氧化碳是由C、O元素組成的化合物，屬于氧化物；水是由H、O元素組成的化合物，屬于氧化物；甲烷是由C、H元素組成的化合物，不屬于氧化物；氧氣是由氧元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故涉及兩種氧化物，符合題意；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，不符合題意；D、由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的反應(yīng)物分子個數(shù)比為1:2，不符合題意。故選B。5、C【詳解】A、反應(yīng)前或物質(zhì)的總質(zhì)量不變。所以40+4+3.6+4.8=待測+13+12.6+10.8，x=16。化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量增加的為生成物，質(zhì)量減少的為反應(yīng)物。所以反應(yīng)物有M，生成物有N、P、Q，所以該反應(yīng)符合“一變多的特點”，是分解反應(yīng)。錯誤。B、反應(yīng)生成的P和Q的質(zhì)量比為（12.6-3.6）：（10.8-4.8）=3:2，錯誤。C、M分解生成多種不同的物質(zhì)，一定是化合物。正確。D、待測值為16。錯誤。故選C?！军c睛】6、B【詳解】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是:一氧化碳和一氧化氮在催化劑的作用下生成二氧化碳和氮氣，化學(xué)方程式為：2NO+2CO2CO2+N2。A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類沒有改變，故不符合題意:B、由該圖中微粒的變化可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都沒有改變，不是分子沒有改變，故符合題意;C、由上述分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NO+2CO2CO2+N2,故不符合題意;D、由物質(zhì)的性質(zhì)和變化可知，該反應(yīng)將有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體，能有效控制環(huán)境污染，故不符合題意。故選:B。7、D【詳解】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后氧原子的數(shù)目不變，則，；答案：D。8、D【分析】化學(xué)方程式的書寫要遵守客觀事實和質(zhì)量守恒定律?！驹斀狻緼、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，其化學(xué)方程式為：，此方程式不符合客觀事實，故錯誤；B、碳在氧氣中充分反應(yīng)生成二氧化碳，其化學(xué)方程式為：，故正確；C、氫氣在氧氣中點燃生成水，其化學(xué)方程式為：，此方程式不符合客觀事實，故錯誤；D、碳酸化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，常溫下或加熱都能分解為水和二氧化碳，其化學(xué)方程式為：，此方程式正確。故選D。9、C【詳解】A、由質(zhì)量守恒定律可知，臭氧與氧氣在一定條件下能相互轉(zhuǎn)化時，物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變，選項錯誤；B、化合反應(yīng)中，原子的種類和數(shù)目保持不變，所以臭氧與氧氣在一定條件下能相互轉(zhuǎn)化時，物質(zhì)中的原子數(shù)保持不變，選項錯誤；C、1個氧分子由2個氧原子構(gòu)成，1個臭氧分子由3個氧原子構(gòu)成，所以臭氧與氧氣在一定條件下能相互轉(zhuǎn)化時，分子數(shù)發(fā)生變化，選項正確；D、由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)中元素的種類不變，則臭氧與氧氣在一定條件下能相互轉(zhuǎn)化時，元素的種類保持不變，選項錯誤，故選C。10、A【詳解】A、甲醇中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為水中的氫元素，水中氫元素的質(zhì)量為，則，則m=4.8g，選項A正確；B、由質(zhì)量守恒定律可得：m+6.4g=5.4g+4.4g+n，m=3.4g+n，則m>n，選項B錯誤；C、甲醇中碳元素的質(zhì)量為，生成物二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：；則X中一定含有碳元素，選項C錯誤；D、生成物中碳、氫元素全部來源于甲醇，生成物中碳、氫元素的質(zhì)量比為1.8g：0.6g=3:1，選項D錯誤。故選：A。二、填空題1、（1）混合物（2）【解析】（1）由圖可知，反應(yīng)物含有兩種分子，屬于混合物，故填：混合物。（2）由圖可知，氫氣和氧氣生成了水，故填：。2、（1）5∶1（2）C（3）銅絲加熱吸收了空氣中的氧氣，使固體的質(zhì)量增加紙燃燒時，其中所含的C(S、N)元素變?yōu)镃O2(SO2、NO2)氣體，固體質(zhì)量減少【解析】（1）10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量=4g+8g?10g=2g，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比=10g：2g=5：1，故填5：1。（2）反應(yīng)前的二氧化碳中含有碳元素與氧元素，水中含有氫元素與氧元素，反應(yīng)后生成的氧氣中只有氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的淀粉中一定含有碳元素、氫元素，可能含有氧元素，故填C。（3）銅絲在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比原來銅絲的質(zhì)量大，原因是銅絲加熱吸收了空氣中的氧氣生成氧化銅，使固體的質(zhì)量增加，故填銅絲加熱吸收了空氣中的氧氣，使固體的質(zhì)量增加；紙片在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙片的質(zhì)量小，原因是紙燃燒時，其中所含的C(S、N)元素變?yōu)镃O2(SO2、NO2)氣體，氣體揮發(fā)到空氣中，使得固體質(zhì)量減少，故填紙燃燒時，其中所含的C(S、N)元素變?yōu)镃O2(SO2、NO2)氣體，固體質(zhì)量減少。3、（1）（2）一個氯原子結(jié)合成一個氯化氫分子（3）（或）（4）18（5）單質(zhì)【分析】由多種物質(zhì)組成的是混合物；由兩種或多種元素組成的純凈物是化合物；只由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)。（1）化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)物分子分裂成原子，原子再重新組合成新的分子或物質(zhì)，該化學(xué)反應(yīng)過程中，氫氣分子分裂成氫原子，氯氣分子分裂成氯原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的個數(shù)不變，圖中缺少兩個氯原子，故畫作：。（2）該化學(xué)變化的微觀實質(zhì)是：在點燃的條件下氫分子分解成氫原子，氯分子分解成氯原子，每一個氫原子和一個氯原子結(jié)合成一個氯化氫分子，故填：一個氯原子結(jié)合成一個氯化氫分子。（3）此反應(yīng)是氫氣和氯氣在點燃的條件下反應(yīng)生成氯化氫，其文字表達(dá)式為：，其符號表達(dá)式為：，故填：（或）。（4）該反應(yīng)的生成物是氯化氫，一個氯化氫分子含有一個氫原子和一個氯原子，一個氫原子含有1個質(zhì)子，一個氯原子含有17個質(zhì)子，因此一個氯化氫分子中含有1+17=18個質(zhì)子，故填：18。（5）該反應(yīng)的兩種反應(yīng)物都是由一種元素元素組成的，像這樣只由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，故填：單質(zhì)。4、（1）分子間的間隔（2）（3）a中的氣體燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰（4）【解析】（1）從微觀的角度分析，在方法一空氣液化過程中，空氣中的分子間的間隔變小，因此發(fā)生改變的是分子間的間隔；（2）空氣液化是利用液氮的沸點低于液氧的原理，將溫度升高至-196°C~-183°C之間，使液態(tài)氮氣先蒸發(fā)，剩余液態(tài)氧氣儲存于鋼瓶里，微觀上即氮分子和氧分子分離，微觀示意圖詳見答案；（3）方法二中根據(jù)圖示可知，a中的氣體體積多，應(yīng)為氫氣，b中的氣體為氧氣，根據(jù)體積比等于分子個數(shù)比可知a、b中的分子個數(shù)比為2:1，a中為氫分子，b中為氧分子，產(chǎn)物的微觀示意圖詳見答案；打開活塞a用燃著的木條點燃a中的氣體，能夠觀察到氣體燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，發(fā)生的是氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：；（4）氫氣和氧氣在Pd基催化劑表面可反應(yīng)生成H2O2的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。5、（1）分子在不斷運動（2）反應(yīng)前有鋅元素、碳元素和氧元素，反應(yīng)生成了鋅和氣體X，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，則說明氣體X中一定含有氧元素和碳元素【解析】（1）“花氣襲人知驟暖，鵲聲穿樹喜新晴”，花氣襲人的原因是分子在不斷的運動。（2）由碳酸鋅的化