學(xué)年第一學(xué)期浙江省精誠聯(lián)盟適應(yīng)性聯(lián)考高三化學(xué)試題考生須知：本試題卷共8頁，滿分分，考試時間分鐘。答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號。所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效。考試結(jié)束后，只需上交答題卷?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1CNOS選擇題部分一、選擇題本大題共小題，每小題3分，共分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列屬于含有非極性鍵的非極性分子的是A.B.C.D.【答案】D【解析】AVOO非極性分子的要求，A不符合題意；BCO2O=C=OC=O含有非極性鍵的要求，B不符合題意；CVOHC不符合題意。D．乙烷分子（CHCH）為對稱結(jié)構(gòu)，含有非極性鍵（CC子，符合要求，D正確。故選D。2.下列化學(xué)用語表示不正確的是A.的電子式：B.甲醛的結(jié)構(gòu)簡式：C.基態(tài)原子的價電子排布式：第1頁/共24頁D.的名稱：2,3二甲基戊烷【答案】B【解析】A．由Ca2+和構(gòu)成，與N2C1個孤電子對，所以電子式：，A正確；B．甲醛的分子式為CHO，結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，B不正確；C．F為9號元素，電子排布式為1s22s22p5，則基態(tài)F原子的價電子排布式為2s22p5，C正確；D．的主鏈上有5個C原子，在2、3兩個主鏈碳原子上各連有1個CH，則名稱為2,3二甲基戊烷，D正確；故選B。3.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用不正確的是A.具有強氧化性，可用于消防員的呼吸面具中B.是一種紅棕色粉末，常用作油墨和涂料的紅色顏料C.抗壞血酸具有還原性，可用于去皮或預(yù)切的鮮水果中D.硅橡膠無毒、耐高溫，可制成密封材料、人造血管【答案】A【解析】【詳解】A．具有強氧化性，但用于消防員的呼吸面具是利用與反應(yīng)生成，而非直接利用其氧化性，A錯誤；B．為紅棕色粉末，因其顏色特性，常用作油墨、涂料的紅色顏料，B正確；C．抗壞血酸(即維生素C)具有還原性，能被氧化為脫氫抗壞血酸而發(fā)揮抗氧化作用，可用于去皮或預(yù)切的鮮水果中，防止氧化褐變，C正確；D()(容性好等)，性質(zhì)與應(yīng)用匹配，D正確；故選A。4.根據(jù)元素周期律，下列說法不正確的是A.第一電離能：C>B>AlB.原子半徑：第2頁/共24頁C.酸性：D.最高正化合價：N<O<F【答案】D【解析】A常隨原子序數(shù)增大而呈減小趨勢，碳在硼右側(cè)，鋁在硼下方，故第一電離能：故C>B>Al，A正確；B．鎂（Mg）和鈹（Be）同屬IIA族，原子半徑隨周期增加而增大，故原子半徑：Mg>Be，B正確；CBrSHBr鍵能小于HSHBr更易電離出氫離子，故酸性HBr強于HS，即HS<HBr，C正確；DN+5O+2F0N<O<F不符合元素周期律，D錯誤；故選D。5.關(guān)于實驗室安全，下列說法不正確的是A.實驗室可將少量銫保存在煤油中B.輕微燙傷，可先用潔凈的冷水處理，再涂上燙傷藥膏C.對于酸、堿廢液，確定混合無危險時，可每次各取少量分次混合后再排放D.氨溶于水的噴泉實驗，先擠壓膠頭滴管，使水進入燒瓶，再打開彈簧夾【答案】D【解析】【詳解】A．銫是密度最大的堿金屬，銫會沉入煤油底部以防止其與氧氣反應(yīng)，故可用煤油保存，A正確；B．冷水降溫可減少熱損傷，藥膏防止感染，符合實驗室燙傷應(yīng)急處理規(guī)范，B正確；C．酸、堿廢液混合無危險時，可以通過少量多次混合后再排放，C正確；D．應(yīng)該先打開彈簧夾，再擠壓膠頭滴管，否則①不夠嚴謹，無法得出氨易溶于水的結(jié)論判斷，②先擠壓膠頭滴管，瓶內(nèi)氣壓迅速下降，會引起膠頭和膠管較大變形，此時打開彈簧夾，液體迅猛倒吸，沖擊燒瓶內(nèi)壁，可能導(dǎo)致燒瓶破裂，或帶氨的液體濺出灼傷皮膚、黏膜，有一定的安全問題，D錯誤；故選D。6.關(guān)于鹵素的性質(zhì)，下列說法不正確的是A.，說明氧化性：B.與加熱至一定溫度才能反應(yīng)，生成的不如穩(wěn)定第3頁/共24頁C.向2mLAgCl懸濁液中滴加2滴0.1mol/LKI溶液，增大，溶解度：AgCl>AgID.溶于水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于【答案】A【解析】A.I2被氧化為，被還原為Br的氧化性強于I2作為還原劑，Br2作為還原產(chǎn)物，還原性，氧化性應(yīng)為Br2>I，A錯誤；B.Br2與H2Cl的非金屬性大于BrHBr的鍵能小于HCl不如穩(wěn)定，B正確；C.滴加KI后，AgCl轉(zhuǎn)化為溶解度更小的AgI，釋放Cl，故c(Cl)增大；Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，溶解度AgCl>AgI，C正確；D.Cl2溶于水發(fā)生可逆歧化反應(yīng)（Cl2+HO?HCl+HClO1molCl2理論上轉(zhuǎn)移1mol電子，但因反應(yīng)不完全，實際轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于N，D正確；故選A。7.下列說法不正確的是A.核糖、脫氧核糖均屬于還原單糖B.淀粉、棉花和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物C.酯、油脂、胺、酰胺均屬于羧酸衍生物D.腺苷三磷酸水解為腺苷二磷酸(ADP)是放熱過程【答案】C【解析】【詳解】A．核糖和脫氧核糖均含有自由醛基，能夠發(fā)生還原反應(yīng)，屬于還原單糖，A正確；B然高分子化合物，B正確；C．酯、油脂（高級脂肪酸甘油酯）和酰胺是羧酸衍生物，但胺（如RNH）是氨或含氮化合物的衍生物，不屬于羧酸衍生物，C錯誤；D．水解時高能磷酸鍵斷裂，釋放能量用于生命活動，屬于放熱過程，D正確；故選C。8.下列方程式正確的是第4頁/共24頁A.溶于氨水中：B.Fe溶于鹽酸中：C.溴水與足量乙醛反應(yīng)：D.向溶液中滴加溶液：【答案】A【解析】ACu(OH)2溶于氨水形成和OH?恒，A正確；B．鐵與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣：，B錯誤；C．溴水與乙醛反應(yīng)生成乙酸和溴化氫，弱電解質(zhì)乙酸應(yīng)寫分子形式：，C錯誤；D．硫化鈉和亞硫酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫單質(zhì)、和亞硫酸根離子、水：，D錯誤；故選A。9.馬來酸酐與呋喃發(fā)生雙烯加成反應(yīng)得到或，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是A.可用質(zhì)譜法鑒別馬來酸酐和呋喃B.每個X、Y分子中均有4個手性碳原子C.X能與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOHD.剛開始生成更容易，但達平衡后為主要產(chǎn)物【答案】C第5頁/共24頁【解析】A故可用質(zhì)譜法鑒別馬來酸酐和呋喃，A正確；B．、每個X、Y分子中均有4個手性碳原子，B正確；C．1mol的X與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH，但X的物質(zhì)的量未知，C錯誤；D．生成X的活化能更低，更容易反應(yīng)，但達平衡后，以能量低的Y為主，D正確；故選C。10.下列說法不正確的是A.HI分解反應(yīng)歷程：，，每步反應(yīng)均為基元反應(yīng)，且升高溫度，總反應(yīng)平衡正移B.，則正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能C.，通入后，正反應(yīng)速率逐漸增大D.，則銅氨液吸收適宜條件是低溫和高壓【答案】C【解析】【詳解】A．HI分解總反應(yīng)ΔH=kJ/mol>0，為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，說法正確，A不符合題意；BΔH<0ΔH=Ea正EaB不符合題意；CCO后，反應(yīng)物濃度瞬間增大，正反應(yīng)速率應(yīng)立刻增大，而非“逐漸增大”，說法不正確，C符合題意；DΔH<0壓，說法正確，D不符合題意；故選C。第6頁/共24頁A.圖①乙酸乙酯的制取，反應(yīng)一段時間后，停止加熱，再取下b試管B.圖②試管中出現(xiàn)紅棕色氣體，無法確定Cu與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C.圖③充分混合后，木板與燒杯因水結(jié)冰粘在一起，證明發(fā)生了吸熱反應(yīng)D.圖④反應(yīng)結(jié)束后，取少量試管內(nèi)溶液，滴加溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則與發(fā)生了取代反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)一段時間后，應(yīng)先取下b試管，再停止加熱，以防止倒吸，A錯誤；B．灼熱的銅片能導(dǎo)致濃硝酸分解產(chǎn)生的也顯紅棕色，則圖②試管中出現(xiàn)紅棕色氣體，無法確定Cu與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，B正確；C變化，并非吸熱反應(yīng)，C錯誤；D．因為倒吸入試管內(nèi)的溶液中含有，即含有氯離子，則反應(yīng)結(jié)束后，取少量試管內(nèi)溶液，滴加溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，不能證明有產(chǎn)生，即不能證明與發(fā)生了取代反應(yīng)，D錯誤；故選B。12.一種可充放電電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。電解質(zhì)為溶液。第7頁/共24頁下列說法不正確的是A.多層復(fù)合結(jié)構(gòu)有利于為的反應(yīng)提供豐富活性位點B.放電時，a極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.放電時發(fā)生，供電能力下降，可通過向電解質(zhì)溶液添加正丁醇改善D.充電時，b電極接電源的負極【答案】B【解析】【分析】可充放電電池放電時Zn(b電極)作負極失電子形成，(a電極)作正極得電子形成；充電時Zn(b電極)為陰極，極反應(yīng)：，陽極(a電極)極反應(yīng)：?！驹斀狻緼．多層復(fù)合結(jié)構(gòu)接觸面積大，有利于為的反應(yīng)提供豐富活性位點，A正確；B．放電時a為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；C．由于生成的易溶于水，單質(zhì)損失，供電能力下降，向電解質(zhì)溶液添加適量正丁醇可使溶劑極性減弱，減少的溶解，改善供電能力，C正確；D．充電時，b電極是陰極應(yīng)接電源的負極，D正確；故選B。13.乙酸晶胞如圖所示，下列說法不正確的是A.1個乙酸晶胞中有2個乙酸分子B.晶體中存在極性鍵、非極性鍵和分子間作用力C.1個乙酸分子中最多有6個原子共平面D.相對分子質(zhì)量：(接近乙酸的沸點的乙酸蒸氣的測定值)【答案】A【解析】第8頁/共24頁B．乙酸晶體中存在CH、CO等極性鍵、CC非極性鍵和分子間作用力，B正確；C．以羧基上的C為中心，2個C和2個O因雜化的C使4個原子一定共平面，結(jié)合單鍵的旋轉(zhuǎn)，羥基上的H和甲基上的1個H也可以固定在平面上，綜上1個乙酸分子中最多有6個原子共平面，C正確；D．接近乙酸的沸點的乙酸蒸氣中存在因氫鍵而締合的分子使相對分子質(zhì)量增大，D正確；故選A14.光催化氮氣與水合成氨反應(yīng)是非常具有應(yīng)用前景的方法，主要途徑如下：下列說法不正確的是A.為該反應(yīng)的催化劑B.中間體A存在順反異構(gòu)C.總反應(yīng)為：D.過程Ⅱ和Ⅲ中的A、B均發(fā)生了氧化反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】由圖可知，首先參與反應(yīng)后又生成，則為該反應(yīng)的催化劑，光催化氮氣與水合成氨，同時生成氧氣，總反應(yīng)為：，據(jù)此解答。【詳解】A．由分析可知，為該反應(yīng)的催化劑，A正確；B．中間體A中的氮原子存在1對孤電子對，存在順反異構(gòu)：、，B正確；第9頁/共24頁DAB反應(yīng)，D錯誤；故選D。15.25℃時，(可看作)的，，，的解離常數(shù)。下列說法不正確的是A.，B.，C.向、均為的混合溶液中逐滴加入溶液至過量，最終D.向和的混合溶液中加入過量固體，仍有AgI生成【答案】C【解析】【詳解】A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)，A正確；B.，，反應(yīng)的平衡常數(shù)，B正確；第10頁/共24頁錯誤；D.和的混合溶液中加入過量，后溶液中總，總，形成后游離，加入過量后，很大，離子積，故有生成，D正確；故選C。16.某實驗小組利用制備深藍色晶體的方案如下：下列說法不正確的是A.加熱溶液，溶液顏色由藍綠色變?yōu)辄S綠色B.配合物中心離子為，為正四面體結(jié)構(gòu)C.加入乙醇的作用是形成乙醇、水的混合溶劑，使溶劑極性減弱D.干燥時可采用低溫真空干燥，或用濾紙吸干表面溶劑后置于干燥裝置中常溫干燥【答案】B【解析】【詳解】A．，升高溫度平衡正移，變黃綠色，A正確；B．配合物中中心離子與中N上的孤電子對形成配位鍵，中心離子采取故為平面四邊形結(jié)構(gòu)，B錯誤；第11頁/共24頁DD正確；故選B。非選擇題部分二、非選擇題本大題共4小題，共分)17.硫、氮元素在化工生產(chǎn)中扮演著重要角色。請回答：（1）某含氮元素的離子液體X，如圖所示。下列說法正確的有_______。A.X易溶于水和B.X中B元素采取雜化，C元素有、雜化C.X中存共價鍵、配位鍵、范德華力、離子鍵D.元素的電負性從小到大為：（2）胺在水溶液中的堿性可用的大小來衡量。胺3.383.274.20則以上三種胺在水溶液中堿性由強到弱的順序為_______；從結(jié)構(gòu)角度分析強弱差異的原因_______。（3）某化合物A的晶胞如圖。①化合物A的化學(xué)式是_______，F(xiàn)e的配位數(shù)為_______。②以化合物A為原料制備磁性氧化鐵的流程如下：第12頁/共24頁元素，設(shè)計實驗方案檢驗灼燒后的固體產(chǎn)物中的金屬元素_______?！敬鸢浮浚?BD（2）①.②.的氮原子連接兩個甲基，推電子效應(yīng)強于，更易質(zhì)子化；空間位阻大，阻礙質(zhì)子接近氮原子，導(dǎo)致其堿性最弱。（3）①.FeS2②.6③.、④.⑤.取灼燒后少量固體溶于足量的鹽酸或稀硫酸中，加過量溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明含鐵元素；過濾，向濾液中通入過量，有白色沉淀生成，證明含鋁元素?！窘馕觥俊拘?詳解】A．離子液體由離子構(gòu)成，難溶于非極性溶劑，A錯誤；BB采取C原子既有雜化(乙基中的碳)，B正確；C．X中存在共價鍵、一個配位鍵（B←FC錯誤；D．元素的電負性從小到大為：，D正確；故答案選BD?！拘?詳解】①越小，堿性越強。故溶液堿性由強到弱的順序為；②由于空間位阻大，阻礙質(zhì)子接近氮原子，導(dǎo)致其堿性最弱?！拘?詳解】8個頂點和68Fe的配位數(shù)參考下第13頁/共24頁②固體A為，灼燒后得SO2和，與少量反應(yīng)方程式為B為N2和HOD中含有未反應(yīng)的和反應(yīng)生成的的混合物；由于混合物中有鐵元素和鋁元素則檢驗方法為：取灼燒后少量固體溶于足量，有白色沉淀生成，證明含鋁元素。18.將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇、二甲醚(DME)和碳氫化合物(HCs)等替代燃料已成為化學(xué)工程領(lǐng)域的熱門研究方向之一、請回答：（1）用二氧化碳和氫氣化學(xué)轉(zhuǎn)化的相關(guān)反應(yīng)如下：ⅠⅡⅢ這三個反應(yīng)的自由能隨溫度變化的關(guān)系如圖1所示：第14頁/共24頁字母)。②在比例為時，壓強和溫度對平衡轉(zhuǎn)化率、甲醇選擇性的影響如圖2、圖3所示：結(jié)合圖2和圖3解釋一定壓強下二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度先降低后升高，理由是_______。③在250℃、和投入時，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)_______(保留三位小數(shù))。(甲醇的選擇性)（2）在電解質(zhì)溶液中，利用太陽能驅(qū)動還原制備二甲醚可實現(xiàn)碳中和。①陰極上生成二甲醚的電極反應(yīng)方程式是_______。②對于該電解法制取二甲醚，下列敘述正確的是_______。A．開發(fā)新型催化劑，提高吸附和活化能力B．系統(tǒng)壓強越大，越有利于的溶解，經(jīng)濟效益越高C．增加電流密度，以提高反應(yīng)速率D．利用該電解法原理可以用于合成烯烴、乙酸等（3）二甲醚可作為清潔燃料替代柴油。二甲醚比甲醇更易燃燒，請從結(jié)構(gòu)角度解釋原因：_______?！敬鸢福?）①.>②.B③.根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅱ可得，此為放熱反應(yīng)。低溫階段，以放熱的平衡轉(zhuǎn)化率降低；第15頁/共24頁衡轉(zhuǎn)化率升高。④.0.012（2）①.②.ACD（3CH鍵能更小，更易斷裂，燃燒需要的能量更少?！窘馕觥俊拘?詳解】自發(fā)可知，B曲線是隨溫度下降趨勢，且只有Ⅰ反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不同于Ⅱ、Ⅲ的放熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)對應(yīng)的曲線是B，故答案為>；B。②與合成甲醇的反應(yīng)為，反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅱ可得該反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律計算升高溫度，主反應(yīng)平衡逆向移動，平衡轉(zhuǎn)化率降低；溫度較高時與反應(yīng)生成為吸熱反應(yīng)，溫度升高，該反應(yīng)平衡正向移動，消耗的程度超過合成甲醇平衡逆向移動使轉(zhuǎn)化率降低的程度，平衡轉(zhuǎn)化率升高，故答案為根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅱ可得，此為放熱反應(yīng)。低溫階段，以放熱的平衡轉(zhuǎn)化率降低；高溫階段，以吸熱的反應(yīng)為主，升高溫度，平衡正向移動，平衡轉(zhuǎn)化率升高。③據(jù)圖②、③可知，該條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為30%，甲醇選擇性為80%，列三段式計算第16頁/共24頁0.012?！拘?詳解】①在電解質(zhì)溶液中，太陽能電解還原制備二甲醚，所以陰極上得到電子生成二甲醚，電極反應(yīng)式為或者，故答案為。②A．開發(fā)新型催化劑，提高吸附和活化能力，加快反應(yīng)速率，A正確；B．系統(tǒng)壓強越大，設(shè)備成本會大幅度增加，經(jīng)濟效益不一定提高，B錯誤；C．增加電流密度，單位時間內(nèi)通過的電量越多，電極反應(yīng)速率越快，C正確；D．該電解法是的還原反應(yīng)，烯烴、乙酸均可通過還原制得，原理可行，D正確；故答案選ACD。【小問3詳解】甲醇分子中含有羥基，甲醇分子間能形成氫鍵，甲醚沒有，甲醚更易汽化形成可燃氣體混合物；甲醚的分子結(jié)構(gòu)使CH鍵能更小，更易斷裂，燃燒需要的能量更少，故答案為甲醇分子間形成氫鍵，甲醚沒有，甲醚更易汽化形成可燃氣體混合物；甲醚的分子結(jié)構(gòu)使CH鍵能更小，更易斷裂，燃燒需要的能量更少。19.流程為：第17頁/共24頁的，。②谷氨酸在不同存在形式如下：請回答：（1）步驟Ⅰ中試劑A可選用_______(寫一種)。（2）谷氨酸的小于的原因是_______。（3）谷氨酸溶解度(20℃)隨變化、谷氨酸單鈉鹽溶解度隨溫度變化如下圖所示：第18頁/共24頁A.圖1干燥管內(nèi)B只能選用酸性物質(zhì)B.步驟Ⅱ加鹽酸調(diào)節(jié)至時有利于析出谷氨酸C.沿操作可獲得較大顆粒的結(jié)晶味精D.通過射線衍射實驗不能區(qū)別、構(gòu)型谷氨酸單鈉鹽（4）寫出步驟Ⅲ生成味精的反應(yīng)方程式_______。（5）步驟Ⅲ，獲得味精的所有操作如下：_______。請排序：_______→_______→_______→_______→_______→結(jié)晶→過濾、洗滌→干燥(填序號)。①加純堿②過濾③加谷氨酸④除雜質(zhì)并用活性炭脫色⑤控制，攪拌均勻（6）味精中谷氨酸單鈉(，)含量測定。原理：、萘酚苯基甲醇乙酸指示液(酸堿指示劑)10滴，用的高氯酸滴定，當?shù)稳胱詈蟀氲螘r溶液變綠色即為滴定()積()。則：①甲酸和乙酸的作用是_______。第19頁/共24頁②味精中谷氨酸單鈉的質(zhì)量分數(shù)是_______(用含、、的式子表示)。【答案】（1）稀硫酸或酸或酶（2）由于氨基具有吸電子效應(yīng)，羧基上的羥基極性比羧基上的強，更易電離（3）BC（4）（5）③①⑤④②（6）①.作溶劑②.【解析】【小問1詳解】淀粉在酸催化（如稀硫酸）或酶催化（如淀粉酶）條件下可水解生成葡萄糖?！拘?詳解】谷氨酸()的羧基離氨基更近，氨基的吸電子效應(yīng)使羧基中OH鍵的極性更強，更容易電離出，因此羧基的酸性強于羧基，對應(yīng)的小于?！拘?詳解】A．以選用中性試劑或(可配合棉花使用)等來吸收，Ａ錯誤；B．根據(jù)圖2可知，pH=3.22時谷氨酸溶解度最低，B正確；C．操作，是溶液進入介穩(wěn)區(qū)，再沿EP恒溫蒸發(fā)，緩慢提高過飽和度，有利于晶體生長，即可獲得較大顆粒結(jié)晶味精，C正確；D．通過X射線衍射實驗?zāi)軈^(qū)別L、D(手性異構(gòu))構(gòu)型谷氨酸單鈉鹽，其晶體結(jié)構(gòu)的空間對稱性不同，X射線衍射實驗可通過晶體的衍射圖譜區(qū)分二者的結(jié)構(gòu)差異，D錯誤；【小問4詳解】步驟Ⅲ是形成內(nèi)鹽的谷氨酸與【小問5詳解】先加入谷氨酸作為反應(yīng)物；加入純堿進行反應(yīng)；控制pH=6.96并攪拌均勻，使反應(yīng)充分進行；除雜質(zhì)并用第20頁/共24頁【小問6詳解】1:1，實際消耗高氯酸的物質(zhì)的量為，對應(yīng)的谷氨酸單鈉質(zhì)量為，因此質(zhì)量分數(shù)為=。20.某研究小組按下列路線合成多巴胺單體Y(部分反應(yīng)條件及試劑已簡化)。已知：①(苯胺、苯