蕪湖市學(xué)年度第一學(xué)期期中普通高中聯(lián)考試卷高二化學(xué)滿分分，時(shí)間分鐘)所需原子量：一、單選題每小題3分，共分)1.下列做法與工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際不相符的是A.合成氨時(shí)壓強(qiáng)不是越大越好，需綜合考慮對設(shè)備和動力的要求B.工業(yè)上增加煉鐵高爐的高度可以有效降低尾氣中CO的含量C.合成氨選擇溫度時(shí)需考慮對催化劑活性的影響D.冶煉鋁時(shí)常向氧化鋁中添加適量冰晶石作助熔劑2.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與平衡的說法正確的是A.的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變B.恒溫恒壓密閉容器中：，充入惰性氣體，反應(yīng)速率不變C.一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器溫度和容積不變，再通入一定量，則再次達(dá)到平衡時(shí)的百分含量減小D.反應(yīng)衡時(shí)的濃度將變大3.乙醇水蒸氣重整制氫廣泛運(yùn)用于工業(yè)生產(chǎn)中，其原理是向密閉反應(yīng)容器中充入原料，發(fā)生上述反應(yīng)。下列說法正確的是A.反應(yīng)體系壓強(qiáng)越小，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率越大，越有利于工業(yè)生產(chǎn)B.若之比保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)C.若時(shí)，測得反應(yīng)吸收能量，則D.若在原料氣體中充入一定量的惰性氣體，則平衡轉(zhuǎn)化率會增大4.下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是第1頁/共10頁B.相同條件下，若1molO、1mol所具有的能量分別為、，則C.在相同條件下，金剛石(s)或石墨(s)燃燒生成1mol時(shí)，放出的熱量相等D.，在恒溫恒壓的條件下，達(dá)到平衡后加入Y，該反應(yīng)的不變5.在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力變化如下圖所示，下列說法正確的是A.a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，最大的是c點(diǎn)B.a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，電離程度最大的是b點(diǎn)C.若使b點(diǎn)對應(yīng)溶液中增大、減小，可采用加入固體的方法D.中和等體積、等濃度的鹽酸和醋酸，中和鹽酸所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量多于醋酸6.以反應(yīng)為例探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別量取溶液和酸性溶液，迅速混合并開始計(jì)時(shí)，通過測定溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。HCO4溶液酸性KMnO4溶液HO溫度/編號濃度體積濃度體積體積℃/mol·L1/mL/mol·L1/mL/mL①0.103.00.0103.0025②0.102.00.0103.0V125③0.10V20.0103.01.050下列說法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)②中，實(shí)驗(yàn)③第2頁/共10頁C.實(shí)驗(yàn)①和②是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②和③是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會速率突然增大，可能是生成對反應(yīng)起催化作用7.下列說法正確的是A.已知，加入KCl固體，該平衡逆向移動B.，該反應(yīng)分離出SO，則平衡時(shí)間延長C.圖1中曲線a表示反應(yīng)：進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系，只能加入催化劑使反應(yīng)過程按曲線b進(jìn)行。D.對反應(yīng)的影響如圖2a、b、c點(diǎn)均為平衡點(diǎn)，且b點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最高8.CO和鹵代烴在催化劑作用下反應(yīng)可以制備酮類衍生物()下列說法錯(cuò)誤的是第3頁/共10頁A.該反應(yīng)的總反應(yīng)為：B.反應(yīng)過程中有三種中間產(chǎn)物C.反應(yīng)過程中需要不斷的補(bǔ)加D.催化劑可以提高酮類衍生物平衡之前的產(chǎn)率9.下列說法正確的是A.，則碳燃燒熱等于B.C(石墨，s)(金剛石，s)，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.用溶液和NaOH溶液反應(yīng)測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱：D.與在催化劑、500℃下混合反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為10.下列說法不正確的是A.熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，表示25℃和101kPa時(shí)的數(shù)據(jù)B.能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化能即活化分子具有的能量C.升高溫度和使用催化劑，都是增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率D.汽車尾氣凈化反應(yīng)，低溫下能自發(fā)進(jìn)行第4頁/共10頁反應(yīng)經(jīng)歷兩步：①；②。反應(yīng)體系中、、的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.a為隨t的變化曲線B.時(shí)，C.時(shí)，的消耗速率大于生成速率D.后，12.可逆反應(yīng)：的vt圖像如圖甲所示；若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其vt圖像如圖乙所示。現(xiàn)有下列敘述：①a=a；②a<a；③b=b；④b<b；⑤t>t；⑥t=t；⑦甲圖與乙圖中陰影部分的面積相等；⑧圖乙中陰影部分面積更大。則以上所述各項(xiàng)正確的組合為A.②④⑤⑦B.②④⑥⑧C.②③⑤⑦D.②④⑤⑧13.碳化硅()被廣泛用于制造高溫高壓半導(dǎo)體。氣相反應(yīng)法制備發(fā)生的反應(yīng)為：晶體中具有與金剛石類似的空間結(jié)構(gòu)，與C交替相連。根據(jù)以下鍵能數(shù)據(jù)，的值為第5頁/共10頁鍵能(328360436431347)A.340B.+340C.+354D.35414.反應(yīng)，在溫度一定時(shí)，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)(%)隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示(實(shí)線上的任何一點(diǎn)為對應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn))。下列說法正確的是A.E→A所需時(shí)間為x；D→C所需時(shí)間為y，則B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺C.快速壓縮混合氣體，A點(diǎn)可沿平衡曲線直接變到B點(diǎn)D.A、B、C、D、E各狀態(tài)中，的是狀態(tài)D二、非選擇題每空2分，共分)15.25℃時(shí)，四種弱酸的電離平衡常數(shù)如表：弱酸HClO電離平衡常數(shù)(25℃)第6頁/共10頁（1）寫出的電離方程式：_______。（2）四種弱酸中，其中酸性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)；下列離子與的結(jié)合能力最強(qiáng)的是_______(填字母)。A.B.C.D.（3）下列措施中能使次氯酸水溶液中增大的同時(shí)減小的是_______(填字母)。A.加入次氯酸鈉固體B.加入固體C.加入固體D.升高溫度（4）寫出向NaClO溶液中通入少量的離子方程式：_______。（5的化學(xué)平衡常數(shù)為_______(保留兩位有效數(shù)字)。（6）一定溫度下，現(xiàn)有a.鹽酸，b.硫酸，c.醋酸三種酸。①若三種酸體積相同，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，使其恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是_______(用a、b、c表示，下同)。②若三者pH相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_______。16.[含有Fe(II)Mn(II)Ni(II)等雜質(zhì)]的流程如下已知：①在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni(II)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是。②不考慮操作過程中引起質(zhì)量損失?；卮鹣铝袉栴}：（1）加稀硫酸酸浸時(shí)，常將工業(yè)ZnO粉碎，其目的是_______。（2）②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_______和_______。（3）若④中產(chǎn)物僅為，則發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_______；取干燥后的濾餅ag，煅燒后可得到產(chǎn)品，則x等于_______(用含a、m的代數(shù)式表示)。（4）④形成沉淀要水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作和現(xiàn)象是_______。第7頁/共10頁17.合成，原理如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：總反應(yīng)：（1）當(dāng)時(shí)，合成總反應(yīng)的_______。（2）轉(zhuǎn)化為的熱化學(xué)方程式為_______。（3）工業(yè)上利用反應(yīng)Ⅰ制備，在的密閉容器中加入和，反應(yīng)后，測得體積分?jǐn)?shù)為10%，則內(nèi)的平均反應(yīng)速率_______。（4）利用工業(yè)廢氣替代硫磺礦生產(chǎn)的反應(yīng)為。反應(yīng)物投料比采用隨溫度的變化如圖。①圖中，和隨溫度變化的曲線分別是_______、_______。(填字母)②下列操作中，能提高平衡轉(zhuǎn)化率的是_______。a．增大b．恒溫恒壓下通入c．移除d．加入催化劑e．降低溫度③曲線交點(diǎn)的橫坐標(biāo)為840℃，該溫度下以分壓表示的平衡常數(shù)_______。(用含的代數(shù)式表示，是以平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))第8頁/共10頁Q計(jì)算獲得。某學(xué)習(xí)小組利用大小燒杯、隔熱材料等設(shè)計(jì)如圖量熱計(jì)測量室溫下中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。（1）指出裝置中的錯(cuò)誤：_______。（2）量取反應(yīng)物時(shí)，應(yīng)選用的最佳試劑為的鹽酸和_______(填選項(xiàng)字母)。a．固體b．溶液c．溶液d．氨水（3）改正裝置后用上述溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若三次實(shí)驗(yàn)測得終止溫度與起始溫度差分別為3.3℃、3.2℃、3.4℃。①實(shí)驗(yàn)操作中，需測量酸、堿溶液的初始溫度和_______溫度。②三次實(shí)驗(yàn)放出的平均熱量為_______J(c取，取，忽略量熱計(jì)的比熱容)