2025年大學(xué)一年級(jí)（化學(xué)）分析化學(xué)基礎(chǔ)試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題共40分）答題要求：每題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在括號(hào)內(nèi)。（總共20題，每題2分）1.分析化學(xué)中，對(duì)微量成分進(jìn)行測(cè)定時(shí)，通常要求測(cè)定結(jié)果的相對(duì)誤差為（）A.小于0.1%B.0.1%-0.2%C.0.2%-1%D.1%-5%2.下列屬于系統(tǒng)誤差的是（）A.滴定管讀數(shù)時(shí)的最后一位估計(jì)不準(zhǔn)B.天平零點(diǎn)稍有變動(dòng)C.砝碼受腐蝕D.環(huán)境溫度變化引起的誤差3.用NaOH滴定HCl，以甲基橙為指示劑，終點(diǎn)誤差為（）A.正誤差B.負(fù)誤差C.無(wú)誤差D.不確定4.某酸堿指示劑的pKHIn=5.0，其理論變色范圍是（）A.4.0-6.0B.3.0-7.0C.4.5-5.5D.5.0-6.05.下列物質(zhì)中，不能用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是（）A.K2Cr2O7B.NaOHC.Na2C2O4D.Zn6.用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHCl，pH突躍范圍是4.30-9.70。若用0.01000mol/LNaOH滴定0.01000mol/LHCl，pH突躍范圍是（）A.4.30-9.70B.5.30-8.70C.4.30-8.70D.5.30-9.707.用EDTA滴定金屬離子M，若要求相對(duì)誤差小于0.1%，則滴定的酸度條件必須滿足（）A.lgcMKMY≥6B.lgcMKMY≥8C.lgcMKMY≤6D.lgcMKMY≤88.下列關(guān)于金屬指示劑的敘述，錯(cuò)誤的是（）A.金屬指示劑本身是一種配位劑B.金屬指示劑與金屬離子形成的配合物穩(wěn)定性要適當(dāng)C.金屬指示劑與金屬離子形成的配合物顏色與指示劑本身顏色應(yīng)明顯不同D.金屬指示劑的變色范圍必須全部落在滴定突躍范圍內(nèi)9.在氧化還原滴定中，用K2Cr2O7滴定Fe2+時(shí)，常采用的指示劑是（）A.二苯胺磺酸鈉B.淀粉C.甲基橙D.鉻黑T10.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3C.2FeCl2+Cl2=2FeCl3D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑11.用重鉻酸鉀法測(cè)定鐵，滴定前加入H3PO4的作用是（）A.氧化Fe2+B.還原Fe3+C.降低Fe3+/Fe2+電對(duì)的電位，使突躍范圍增大D.提高Fe3+/Fe2+電對(duì)的電位，使突躍范圍增大12.下列沉淀中，屬于晶形沉淀特征的是（）A.沉淀顆粒小B.沉淀緊密C.沉淀速度快D.沉淀易過(guò)濾和洗滌13.在沉淀滴定中，莫爾法測(cè)定Cl-時(shí)，應(yīng)選擇的指示劑是（）A.K2Cr2O7B.K2CrO4C.NH4Fe(SO4)2·12H2OD.熒光黃14.用佛爾哈德法測(cè)定Cl-時(shí)，若不加入硝基苯，會(huì)使測(cè)定結(jié)果（）A.偏高B.偏低C.無(wú)影響D.不確定15.下列關(guān)于吸光光度法的敘述，正確的是（）A.吸光光度法只能測(cè)定有色物質(zhì)B.吸光光度法是基于物質(zhì)對(duì)光的吸收特性建立起來(lái)的分析方法C.吸光光度法的靈敏度比化學(xué)分析法低D.吸光光度法不能用于定量分析16.符合朗伯-比爾定律的一有色溶液，當(dāng)濃度為c時(shí)，透光率為T0，若濃度增大一倍，則透光率為（）A.T02B.2T0C.T01/2D.T0/217.在吸光光度法中，用鄰二氮菲測(cè)定鐵時(shí)，選擇的參比溶液是（）A.蒸餾水B.試劑空白C.樣品溶液D.標(biāo)準(zhǔn)溶液18.下列關(guān)于分光光度計(jì)的敘述，錯(cuò)誤的是（）A.分光光度計(jì)主要由光源、單色器、樣品池、檢測(cè)器和信號(hào)顯示系統(tǒng)組成B.單色器的作用是將光源發(fā)出的連續(xù)光譜分解為單色光C.樣品池用于盛放樣品溶液，一般有玻璃和石英兩種材質(zhì)D.檢測(cè)器的作用是將光信號(hào)轉(zhuǎn)換為電信號(hào)，常用的檢測(cè)器有光電管和光電倍增管19.用原子吸收光譜法測(cè)定鈣時(shí)，加入鑭鹽的作用是（）A.提高火焰溫度B.消除化學(xué)干擾C.消除物理干擾D.消除背景干擾20.在電位滴定中，以E-V（電位-體積）曲線確定滴定終點(diǎn)，這是利用了（）A.滴定劑與被測(cè)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，溶液電位發(fā)生突躍B.滴定劑與被測(cè)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，溶液體積發(fā)生突躍C.滴定劑與被測(cè)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，溶液濃度發(fā)生突躍D.滴定劑與被測(cè)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，溶液顏色發(fā)生突躍第II卷（非選擇題共60分）（一）填空題（每題2分，共10分）1.分析化學(xué)是研究物質(zhì)的______、______、______及有關(guān)理論的一門科學(xué)。2.誤差按性質(zhì)可分為_(kāi)_____和______。3.酸堿滴定中，指示劑的選擇原則是______。4.氧化還原滴定法是以______為基礎(chǔ)的滴定分析方法。5.沉淀滴定法中，常用的銀量法有______、______和______。（二）簡(jiǎn)答題（每題5分，共15分）1.簡(jiǎn)述系統(tǒng)誤差和偶然誤差的特點(diǎn)及消除方法。2.簡(jiǎn)述酸堿滴定中化學(xué)計(jì)量點(diǎn)、滴定終點(diǎn)和終點(diǎn)誤差的概念。3.簡(jiǎn)述吸光光度法中顯色反應(yīng)的要求。（三）計(jì)算題（每題10分，共20分）1.稱取不純的Na2CO3樣品0.5300g，用0.2000mol/LHCl滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗HCl25.00mL，求樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（已知M(Na2CO3)=106.0g/mol）2.用0.02000mol/LKMnO4溶液滴定0.1000mol/LFe2+溶液，計(jì)算化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的電位。（已知EθMnO4-/Mn2+=1.51V，EθFe3+/Fe2+=0.77V）（四）分析題（每題10分，共10分）有一混合堿試樣，可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種或幾種。稱取該試樣0.5000g，溶于水后，用0.1000mol/LHCl滴定至酚酞變色時(shí)，消耗HCl20.00mL；再加入甲基橙指示劑，繼續(xù)滴定至橙色，又消耗HCl30.00mL。試分析試樣中含有哪些成分，并計(jì)算各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（已知M(NaOH)=40.00g/mol，M(Na2CO3)=106.0g/mol，M(NaHCO3)=84.01g/mol）（五）設(shè)計(jì)題（每題5分，共5分）設(shè)計(jì)一個(gè)用酸堿滴定法測(cè)定混合酸中各組分含量的實(shí)驗(yàn)方案，要求寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)原理、主要試劑、實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)果計(jì)算式。答案：1.A2.C3.B4.A5.B6.B7.A8.D9.A10.C11.C12.D13.B14.B15.B16.A17.B18.C19.B20.A填空題答案：1.組成、含量、結(jié)構(gòu)2.系統(tǒng)誤差、偶然誤差3.指示劑的變色范圍全部或部分落在滴定突躍范圍內(nèi)4.氧化還原反應(yīng)5.莫爾法、佛爾哈德法）、法揚(yáng)司法簡(jiǎn)答題答案：1.系統(tǒng)誤差特點(diǎn)：重復(fù)性、單向性和可測(cè)性。消除方法：校準(zhǔn)儀器、對(duì)照試驗(yàn)、空白試驗(yàn)、校正方法。偶然誤差特點(diǎn)：隨機(jī)性、不可測(cè)性。消除方法：增加平行測(cè)定次數(shù)，取平均值。2.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)：滴定劑與被測(cè)物質(zhì)按化學(xué)計(jì)量關(guān)系恰好反應(yīng)完全的點(diǎn)。滴定終點(diǎn)：指示劑變色的點(diǎn)。終點(diǎn)誤差：滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一致所