后附原卷掃描版后附原卷掃描版2026屆大灣區(qū)普通高中畢業(yè)年級聯(lián)合模擬考試(一)化學(xué)本卷共8頁，20小題，滿分100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名、考場號、座位號和準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上，將條形碼橫貼在答題卡“條形碼粘貼處”。2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上將對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16S32Ag108一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.高山流水覓知音，雅韻清弦育美心。下列傳統(tǒng)樂器主要部件的材料屬于金屬材料的是A.古琴杉木底板B.青銅編鐘C.石磬D.骨笛2.我國科學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，用紫外光照射化合物X，可誘導(dǎo)其自組裝成能發(fā)出特征熒光的超分子，應(yīng)用于細(xì)胞成像?；衔颴A.有8個(gè)氫原子B.有7個(gè)碳碳雙鍵C.不能發(fā)生水解反應(yīng)D.所有碳原子不可能共面3.廣東的“早茶”中有許多特色小吃茶點(diǎn)，深得大家喜愛。下列說法不正確的是A.茶葉中的茶單寧(C??H??O?)屬于烴類物質(zhì)B.油條制作過程中可加入小蘇打增加蓬松度C.熬煮瘦肉粥時(shí)，瘦肉中的蛋白質(zhì)受熱發(fā)生變性D.蒜蓉生菜中的纖維素能刺激腸道蠕動(dòng)，有助于消化4.“致敬一線勞動(dòng)者，平凡崗位筑不凡”。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所陳述化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識A用稻谷釀酒淀粉水解生成葡萄糖，再分解成酒精B用漂粉精對游泳池進(jìn)行消毒次氯酸有強(qiáng)氧化性C傳統(tǒng)藍(lán)染工藝采用水煮上色縮短染色時(shí)間升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D用汽油洗去粘在衣服上的油漆汽油易燃，且有揮發(fā)性5、鐵筆雕痕鏤錦章，鉛華鑄字布蕓香。下列有關(guān)印刷技術(shù)說法錯(cuò)誤的是A.3D打印使用的光敏聚酯材料可通過縮聚反應(yīng)制得B.激光印刷的核心部件是硒鼓，硒元素位于元素周期表p區(qū)C.活字印刷使用的膠泥含Al?O?、SiO?、CaO，它們均屬于堿性氧化物D.雕版印刷所使用的墨水是炭黑和水形成的膠體，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)6.實(shí)驗(yàn)室探究溴乙烷的消去反應(yīng)并檢驗(yàn)產(chǎn)物。下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制乙烯 B.用裝置乙除去乙烯中的乙醇C.用裝置丙檢驗(yàn)生成的乙烯 D.用裝置丁檢驗(yàn)生成的Br?7.能滿足下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化，且推理成立的是A.X可為Fe,鹽2可使KSCN溶液變紅 B.X可為NH?,鹽2常用作化肥C.X可為AI(OH)?,NaOH也可用氨水代替 D.X可為NaHCO?,鹽1俗稱純堿8.下列陳述I與陳述II均正確，且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述I陳述ⅡAH?O的沸點(diǎn)比HF的沸點(diǎn)高相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大B將灼燒后變黑的銅絲趁熱插入乙醇中，銅絲變紅乙醇具有氧化性C“杯酚”能分離C60和C??超分子具有分子識別的特性D隨著溫度升高，氯化銅溶液會(huì)從藍(lán)色逐漸變成綠色，高溫時(shí)接近黃色。[Cu(H?O)?]2?(藍(lán)色)+4Cl?[CuCl?]2?(黃色)+4H?O,該反應(yīng)是放熱反應(yīng)9.在一塊打磨過的生鐵片的表面滴加含K?[Fe(CN)?]的食鹽水。下列說法錯(cuò)誤的是A.一段時(shí)間后，黃色溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀B.輕輕晃動(dòng)液滴可以加快反應(yīng)速率C.反應(yīng)中K3D.可形成原電池，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：Fe10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.32gSs分子中含有σ鍵的數(shù)目為2NAB.1L1mol/LCH3COONaC.22.4LN2和D.處理硝酸工業(yè)尾氣：4NH3+6NO5N211.按如圖組裝裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將濃硫酸注入試管，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。下列敘述正確的是A.試紙b和d褪色，均可說明SOB.試紙c變黃，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1C.Y可為NaOH溶液，用于吸收尾氣D.將針筒和試管中的藥品換成濃鹽酸和NaClO固體，試紙a出現(xiàn)同樣現(xiàn)象12.焦磷酸H4P2O7是一種四元弱酸，焦磷酸鹽(P?O?)易與Ca2+反應(yīng)生成可溶性配離子A.適當(dāng)增大P?O74－濃度可提高鍋爐防垢效果B.降低體系pH，會(huì)使CaPC.當(dāng)cCD.H?P?O?溶液中存在;c13.由結(jié)構(gòu)不能推斷出對應(yīng)性質(zhì)的是選項(xiàng)結(jié)構(gòu)性質(zhì)A氯氣是非極性分子常溫下，氯氣能溶于水B低溫石英具有頂角相連的硅氧四面體螺旋長鏈低溫石英具有手性C肥皂中含有烷基磺酸根離子等表面活性劑肥皂能去除油污D金屬鈉中含有較弱的金屬鍵金屬鈉熔點(diǎn)低，硬度小14.元素a~g為短周期主族元素，其第一電離能、原子半徑和原子序數(shù)的關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.最簡單氫化物沸點(diǎn)：d＜gB.從a到g，元素電負(fù)性逐漸增大C.0.1mol/L元素f的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的pH為1D.c的第一電離能低于b，可能與同一能層中p能級能量高于s能級有關(guān)15.利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：打開K?、K?，關(guān)閉K?，將注射器中濃硝酸全部注入三頸燒瓶，當(dāng)圓底燒瓶和注射器均充滿紅棕色氣體時(shí)關(guān)閉K?。下列說法錯(cuò)誤的是A.Cu與濃硝酸反應(yīng)體現(xiàn)硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性B.擠壓膠頭滴管，圓底燒瓶能充滿溶液C.關(guān)閉K?，下推注射器活塞，注射器內(nèi)氣體顏色先變深后逐漸變淺D.打開K?，洗氣瓶中溶液變藍(lán)16.一種電催化裝置如圖所示，它可將CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH。電極I上用Bi作催化劑所發(fā)生反應(yīng)的歷程如圖A.電解一段時(shí)間后，M區(qū)附近溶液的pH變小B.捕獲22gCO2理論上可生成1molC.D.生成HCOOH的反應(yīng)為放熱反應(yīng)第Ⅱ卷(共56分)17.(14分)某小組同學(xué)探究銅與銀鹽溶液的反應(yīng)。(1)配制100mL0.3000mol/LAgNO?溶液①用托盤天平稱取AgNO?固體g。②配制過程用到右圖中的儀器有(填名稱)。(2)將銅片插入0.30mol/LAgNO?溶液中,有銀單質(zhì)生成。比較氧化性大小:A(3)小組探究Cu片與AgCl懸濁液能否發(fā)生反應(yīng)①25℃時(shí),KspAgCl=1.8×10-10。在AgCl②查閱資料電極電勢可描述物質(zhì)的氧化還原能力。數(shù)值越大，氧化型物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；數(shù)值越小，還原型物質(zhì)的還原性越強(qiáng)。標(biāo)準(zhǔn)電極電勢E?在酸性條件下的數(shù)據(jù)如下：氧化型物質(zhì)/還原型物質(zhì)Cu2?/CuAg?/AgAgCl/AgCuAgFe3?/Fe2?E90.34V0.80V0.22V—0.065V0.37V0.77V例如：EθCu③分析討論甲同學(xué)認(rèn)為Cu的金屬性強(qiáng)于Ag，Cu能與AgCl懸濁液順利反應(yīng)；乙同學(xué)認(rèn)為.E0④實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證步驟現(xiàn)象推理i.將銅片浸入AgCl懸濁液，放置10分鐘銅片表面無明顯變化/ii.將i中裝置置于黑暗環(huán)境下，放置24小時(shí)銅片明顯變黑，裝置中出現(xiàn)灰黑色固體該灰黑色固體為iii.將ii反應(yīng)后的混合物過濾，向?yàn)V液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀濾液中存在的金屬離子是⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)論Cu能與AgCl懸濁液反應(yīng)，但速率較慢。(4)該小組繼續(xù)探究如何加快Cu與AgCl懸濁液的反應(yīng)速率。①向含AgCl懸濁液的試管中滴加5%氨水至沉淀恰好消失。反應(yīng)的離子方程式為。②向①中試管投入一小塊銅片。銅片表面迅速變黑，10分鐘后溶液呈現(xiàn)淺藍(lán)色，2小時(shí)后試管底部出現(xiàn)銀白色晶體。原理分析加入氨水能加快Cu與AgCl懸濁液反應(yīng)的原因是(結(jié)合電極電勢知識)。(5)丙同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，電極電勢還受到離子濃度大小的影響。例如：ECu基于右圖原電池裝置，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：改變離子濃度可改變氧化還原反應(yīng)的方向。實(shí)驗(yàn)方案：閉合K，電流表指針向右偏轉(zhuǎn)，(補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，限選試劑：Fe(NO?)?固體、NaNO3固體、NaCl固體、AgNO18.(14分)工業(yè)上，一種從低品位銅鎳氧硫礦含有(CuFeS2、Ni9Fe已知：]I.Fe2SⅡ.常溫下，該工藝溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀c=1×10-5mol?金屬離子Fe3?Al3?Cu2?Ni2?開始沉淀的pH1.93.45.46.9完全沉淀的pH3.24.76.78.9(1)“低溫焙燒(450℃)”礦石中金屬元素均轉(zhuǎn)化為可溶性的硫酸鹽，CuFeS2和NH42SO4、O?反應(yīng)生成的硫酸鹽為CuSO?和，(NH?(2)取相同質(zhì)量的低溫焙燒物，在不同高溫下焙燒相同時(shí)間，測得“水浸”過程Fe、Cu、Ni元素浸出率(浸出液中某元素的物質(zhì)的量某元素的總物質(zhì)的量結(jié)合高溫焙燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)，解釋鐵元素的浸出率隨溫度升高而大幅降低的原因。(3)室溫下,“沉鋁”時(shí)調(diào)節(jié)pH=5.7使Al3?完全沉淀,此時(shí)濾餅中沒檢測出Cu(OH)?，則該溶液中(cCu2+不超過mol·L?(4)“萃取銅”中CU2+的灶比如下死二(萃取劑HR) (配合物Cu下列有關(guān)說法正確的有。A.萃取劑HR易溶于水，配合物CuR?難溶于水B.Cu2?和萃取劑HR形成配位鍵，發(fā)生化學(xué)反應(yīng).C.為提高Cu2?的萃取率，可適當(dāng)提高溶液pHD.“反萃取銅”需要加入較濃的鹽酸或者硫酸(5)“沉鎳”選擇NH42S是為制得NiS及便于從廢液中回收(填化學(xué)式)，“電解I6CuxNiySiz晶體的立方晶胞中原子所處位置如圖。該合金化學(xué)式為，若合金最簡式的式量為Mr，密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中Ni和Si19.(14分)釩單質(zhì)及其化合物在儲(chǔ)氫、高溫超導(dǎo)、催化等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。(1)基態(tài)V原子的價(jià)層電子排布式為。(2)反應(yīng)25V2O5s+43Als=45Vs+2(3)以V?O?或V?O?為原料，通過金屬熱還原法可制備V單質(zhì)。如：V?O?(s)+5Ca(s)==2V(s)+5CaO(s),△H?=－akJ/molV?O?(s)+3Ca(s)==2V(s)+3aO(s),△H?=－bkJ/mol則：3(4)冶煉釩時(shí)以萃取法除去VO2?中的Al3?。萃取前，cVO2+=0.4mol/L,cAl3+=0.01mol/L,pH=1,溶液體積為1L。萃取劑為溶有HA的煤油,c(HA)1mol/L,萃取劑體積為1L。萃取原理：VO2+aq+2HAoVOA2o+2H+aq,Al3+aq+3HAoAlA3o+3H+aq,式中o指有機(jī)相。兩種離子萃取達(dá)平衡所需時(shí)間相同。平衡時(shí)VO2①對于上述反應(yīng)體系，下列說法正確的是A.a點(diǎn)時(shí)，萃取達(dá)到平衡B.平衡后加水稀釋，各離子濃度均減小C.萃取達(dá)平衡時(shí)，vD.通入HCl氣體，萃取平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K不變②曲線Ⅱ?qū)?yīng)的離子為。③VO2?的萃取平衡常數(shù)K=(列出算式，無須化簡)。(5)進(jìn)一步研究上述萃取過程，取一定量萃取劑(含nomolHA)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到n?/no、n?/no隨時(shí)間變化的曲線如圖。其中,n?為VOA?和AlA?的物質(zhì)的量之和;n?為剩余HA的物質(zhì)的量。設(shè)n?為0~t時(shí)段內(nèi)與VO2?反應(yīng)的HA的物質(zhì)的量，該時(shí)段內(nèi)，HA萃取VO2?的選擇性用n3①0~tomin內(nèi),HA對VO2?的萃取選擇性為(用含b的代數(shù)式表示)②若0~t時(shí)段內(nèi)VO2?與Al3?白的萃取速率之比等于0~萃取平衡時(shí)該兩種離子的萃取速率之比，則t?時(shí)n?=mol(用含no的代數(shù)式表示，寫出推導(dǎo)過程)。20.(14分)阿比多爾可用于抗流感病毒、冠狀病毒、丙型肝炎病毒等?；衔铫羰呛铣砂⒈榷酄柕囊环N中間體，可采用如下路線合成(反應(yīng)條件略)：已知：Ac為乙酰基（）(1)化合物Ⅰ的分子式為,CH?NH?的名稱為。(2)化合物Ⅱ中含氧官能團(tuán)的名稱是。的某同分異構(gòu)體含五元環(huán)結(jié)構(gòu)，且一氯代物只有2種，其結(jié)構(gòu)簡式為。(3)關(guān)于上述示意圖中的相關(guān)物質(zhì)及轉(zhuǎn)化，下列說法錯(cuò)誤的是。A.由化合物I到II的轉(zhuǎn)化中，有π鍵的斷裂與生成B.化合物Ⅲ和Ⅳ中均不存在sp雜化的原子C.化合物Ⅲ不能形成氫鍵D.化合物Ⅳ中存在手性碳原子(4)一定條件下，對苯二酚可被氧化成，若用核磁共振氫譜監(jiān)測該反應(yīng)，則可推測，與對苯二酚相比，的氫譜圖中(5)Ac?O可與化合物X發(fā)生原子利用率為100%的反應(yīng)，產(chǎn)物只有一種且常溫下其1pKa≈4.76,則X(6)以為起始原料基于你設(shè)計(jì)的合成路線，回答以下問題。①第一步加入的有機(jī)試劑為(寫結(jié)構(gòu)簡式)。②最后一步的化學(xué)方程式為(無需注明反應(yīng)條件)。2026屆大灣區(qū)普通高中畢業(yè)年級聯(lián)合模擬考試(一)化學(xué)參考答案一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。12345678910BAADCDDCCD111213141516CCACBB二、非選擇題：本大題共4小題，共56分。17.(14分)(1)5.1(1分)☆答5.10不給分，多寫單位g不扣分。100mL容量瓶、膠頭滴管(2分)容量瓶沒有規(guī)格不給分，答2個(gè)儀器時(shí)答對1個(gè)得1分，超出2個(gè)時(shí)多答一個(gè)扣1分，扣完為止。(2)>或大于(1分)31.34×10-5漏寫單位扣1分Ag(1分)☆或答“銀”、“銀單質(zhì)”等合理答案得1分。有錯(cuò)誤得0分。Cu2?(1分)只要答出Cu2?即給1分，其他不做采分點(diǎn)。4AgCl+2NH3AgCl+2NH3=化學(xué)式錯(cuò)給0分，化學(xué)式全對但配平錯(cuò)給1分。[Ag(NH?)?]?/Ag的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢大于AgCl/Ag,則[/Ag(NH?)?]?[?的氧化性大于AgCl,[Ag(NH?)?]?更容易將Cu氧化，反應(yīng)更快(2分)采分點(diǎn):結(jié)合電極電勢,突出“加快”:答“[Ag(NH?)?]?/Ag的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢大于AgCl/Ag”(2分)。未結(jié)合電極電勢:答“[Ag(NH?)?]?的氧化性大于AgCl”(1分)。未突出“加快”:答“[Ag(NH?)?]?/Ag的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢大于Cu2?/Cu,[Ag(NH?)?]?能將Cu氧化”(1分);或答“AgCl/Ag的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢大于Cu2?/Cu,AgCl能將Cu氧化”(1分)。答“CuNH342+/Cu的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢小于Cu2?(5)答題方向一：基于表格中信息：“EθA“向右側(cè)燒杯中加入NaCl固體，電流表指針向左偏轉(zhuǎn)”或“向左側(cè)燒杯中加入Fe(NO?)?固體，電流表指針向左偏轉(zhuǎn)”。答題方向二：若通過能斯特方程進(jìn)行定量計(jì)算，則可得答案：“向右側(cè)燒杯中加入AgNO?固體，電流表指針向左偏轉(zhuǎn)”，亦得2分?！畈煞贮c(diǎn)：1.向相對應(yīng)燒杯中加入正確藥品，得1分；2.表述指針向左偏轉(zhuǎn)，得1分；二者不株連。18.(14分)(1)Fe?(SO?)?或硫酸鐵(1分)3、4、3SO?、1、6(2分)☆SO?正確給1分，配平正確給1分。(2)當(dāng)溫度高于480℃，F(xiàn)e?(SO?)?開始分解，分解產(chǎn)物難溶于水，則高溫焙燒時(shí)隨溫度升高，鐵元素的浸出率大幅降低(2分)☆采分點(diǎn)：1.高溫焙燒時(shí)Fe?(SO?)?分解(1分)；2.分解產(chǎn)物難溶于水(1分)。二者不株連，表述合理即給分。(3)1×10?3(2分)10－3給2分,多寫單位mol·L?1不扣分。(4)BC(2分)答1~2個(gè)選項(xiàng)時(shí)，選對1個(gè)給1分；答3~4個(gè)選項(xiàng)時(shí)，多選一個(gè)扣1分，扣完為止。5NH42S(6)Cu?NiSi或