2026年人教版化學高一下冊期末質(zhì)量檢測卷（附答案解析）（考試時間：90分鐘滿分：100分）注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡相應位置上；2.所有答案均需寫在答題卡上，寫在試卷上無效；3.選擇題用2B鉛筆作答，非選擇題用黑色簽字筆作答，字跡工整、步驟清晰；4.試題圍繞人教版《化學》高一下冊核心知識點、課標要求及教學重難點命題，涵蓋基礎(chǔ)應用、邏輯推理、實驗探究等能力維度，貼合高中一年級下學期教學實際。一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是（）

A.所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的

B.核外電子分層排布遵循能量最低原理

C.原子的最外層電子數(shù)決定元素的種類

D.質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素

下列化學用語表示正確的是（）

A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B.甲烷的電子式：

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH?CH?

D.硫酸鈉的電離方程式：Na?SO?=2Na?+SO?2?

根據(jù)元素周期律，下列說法正確的是（）

A.同周期元素從左到右，金屬性逐漸增強

B.同主族元素從上到下，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

C.同周期元素從左到右，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強

D.同主族元素從上到下，原子半徑逐漸減小

下列關(guān)于化學鍵的說法正確的是（）

A.離子鍵是陰、陽離子之間的靜電引力

B.共價鍵只存在于非金屬原子之間

C.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵

D.共價化合物中一定含有共價鍵，也可能含有離子鍵

下列反應屬于放熱反應的是（）

A.碳酸氫鈉受熱分解

B.氫氣還原氧化銅

C.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌

D.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應

下列關(guān)于化學反應速率的說法正確的是（）

A.化學反應速率是指單位時間內(nèi)反應物濃度的增加量

B.升高溫度，化學反應速率一定加快

C.增大壓強，化學反應速率一定加快

D.加入催化劑，化學反應速率一定加快

下列關(guān)于化學平衡的說法正確的是（）

A.化學平衡是動態(tài)平衡，正、逆反應速率都為零

B.達到化學平衡時，各物質(zhì)的濃度一定相等

C.改變外界條件，化學平衡一定發(fā)生移動

D.達到化學平衡時，正、逆反應速率相等且不為零下列關(guān)于乙醇的說法正確的是（）

A.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為C?H?O

B.乙醇能與水以任意比互溶

C.乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生加成反應

D.乙醇與鈉反應生成氫氣，說明乙醇具有酸性

下列關(guān)于乙酸的說法錯誤的是（）

A.乙酸的官能團是羧基（-COOH）

B.乙酸能與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳

C.乙酸能與乙醇發(fā)生酯化反應，該反應屬于取代反應

D.乙酸的酸性比碳酸弱

下列關(guān)于基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是（）

A.葡萄糖、果糖、蔗糖都屬于單糖

B.油脂屬于高分子化合物

C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

D.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體下列實驗操作正確的是（）

A.用托盤天平稱量時，藥品放在右盤，砝碼放在左盤

B.蒸餾時，冷凝水從冷凝管的上口通入，下口流出

C.用分液漏斗分離互不相溶的液體時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D.稀釋濃硫酸時，將水沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌下列離子方程式書寫正確的是（）

A.鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑

B.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O

C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓

D.鈉與水反應：Na+H?O=Na?+OH?+H?↑

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2?與Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W與X同主族。下列說法正確的是（）

A.原子半徑：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)

B.Y的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱

C.X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強

D.Z的最高價氧化物對應水化物是強堿

在一定條件下，可逆反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0達到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是（）

A.升高溫度，平衡向正反應方向移動

B.增大壓強，平衡向正反應方向移動

C.加入催化劑，平衡向正反應方向移動

D.增大N?的濃度，H?的轉(zhuǎn)化率降低

下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（）

A.甲烷、乙烯、苯都能發(fā)生加成反應

B.苯環(huán)上的碳原子之間的化學鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特化學鍵

C.乙烯能使溴水褪色，是因為發(fā)生了取代反應

D.甲烷和氯氣在光照條件下反應，產(chǎn)物只有一氯甲烷和氯化氫

將足量的鋅片放入100mL0.5mol/L的稀硫酸中，充分反應后，生成氫氣的體積（標準狀況下）為（）

A.0.56LB.1.12LC.2.24LD.4.48L

二、非選擇題：本題共5小題，共52分。解答應寫出文字說明、證明過程或演算步驟。（10分）下表是元素周期表的一部分，針對表中①~⑥元素，回答下列問題：

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③④3⑤⑥

（1）①的元素符號是________，⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（2）②、③、④三種元素中，非金屬性最強的是________（填元素符號），其最高價氧化物對應水化物的化學式為________。

（3）⑤與④形成的化合物的電子式為________，該化合物屬于________（填“離子化合物”或“共價化合物”）。

（4）③與⑥形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為________，該化合物是________（填“極性分子”或“非極性分子”）。

（10分）某化學興趣小組為探究化學反應中的能量變化，設(shè)計了如下實驗：

實驗一：將鎂條放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察到鎂條逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，試管外壁發(fā)燙。

實驗二：將氫氧化鋇晶體[Ba(OH)?·8H?O]與氯化銨晶體混合，用玻璃棒攪拌，觀察到混合物溫度降低，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。

請回答下列問題：

（1）實驗一屬于________反應（填“放熱”或“吸熱”），反應的離子方程式為________。

（2）實驗二屬于________反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學方程式為________。

（3）下列說法正確的是________（填字母）。

A.放熱反應不需要加熱就能發(fā)生

B.吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生

C.化學反應中的能量變化只表現(xiàn)為熱量變化

D.化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成，伴隨能量變化

（4）寫出一個屬于放熱反應的氧化還原反應：________（用化學方程式表示）。

（10分）乙烯是一種重要的有機化工原料，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。請回答下列問題：

（1）乙烯的分子式為________，結(jié)構(gòu)簡式為________，其分子中含有的官能團是________。

（2）乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生的反應類型是________，反應的化學方程式為________。

（3）乙烯能與氫氣發(fā)生反應，反應的化學方程式為________，該反應的反應類型是________。

（4）乙烯在一定條件下能發(fā)生加聚反應，生成聚乙烯，反應的化學方程式為________。聚乙烯是一種________（填“天然高分子化合物”或“合成高分子化合物”）。

（12分）某化學實驗小組利用如圖所示裝置（部分夾持儀器略去）探究氯氣的制備及性質(zhì)。已知：MnO?+4HCl(濃)△MnCl?+Cl?↑+2H?O。

（1）裝置A中儀器a的名稱是________，裝置B的作用是________。

（2）裝置C中觀察到的現(xiàn)象是________，說明氯氣具有________性。

（3）裝置D中發(fā)生反應的離子方程式為________。

（4）裝置E的作用是吸收尾氣氯氣，防止污染空氣，反應的化學方程式為Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O，該反應中氧化劑是________，還原劑是________，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

（5）若實驗中生成標準狀況下2.24LCl?，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

（10分）將3.2g銅粉與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應，生成的SO?氣體在標準狀況下的體積為1.12L。請回答下列問題：

（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：________。

（2）計算參加反應的濃硫酸的物質(zhì)的量（寫出計算過程）。

（3）若反應后溶液的體積為50mL，計算反應后溶液中Cu2?的物質(zhì)的量濃度（寫出計算過程）。

參考答案及解析一、選擇題（48分）B（3分）

解析：氫原子原子核只有質(zhì)子，無中子，A錯誤；元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)，C錯誤；質(zhì)子數(shù)相同的粒子可能是分子、離子，如NH?和H?O質(zhì)子數(shù)相同，不屬于同種元素，D錯誤；B正確。D（3分）

解析：氯原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)為7，A錯誤；甲烷電子式中碳原子與氫原子間各有一對共用電子對，B錯誤；乙烯結(jié)構(gòu)簡式應標注碳碳雙鍵，為CH?=CH?，C錯誤；D正確。

C（3分）

解析：同周期元素從左到右，金屬性減弱、非金屬性增強，最高價氧化物對應水化物酸性增強，A錯誤、C正確；同主族元素從上到下，氫化物穩(wěn)定性減弱、原子半徑增大，B、D錯誤。

C（3分）

解析：離子鍵是陰、陽離子間的靜電作用（引力和斥力），A錯誤；AlCl?中存在共價鍵，B錯誤；共價化合物中一定不含離子鍵，D錯誤；C正確。

D（3分）

解析：A、B、C均為吸熱反應，酸堿中和反應為放熱反應，D正確。

B（3分）

解析：化學反應速率是單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，A錯誤；無氣體參與的反應，增大壓強速率不變，C錯誤；催化劑可能減慢反應速率（負催化劑），D錯誤；B正確。

D（3分）

解析：化學平衡是動態(tài)平衡，正、逆反應速率相等且不為零，A錯誤；平衡時各物質(zhì)濃度不一定相等，B錯誤；改變催化劑，平衡不移動，C錯誤；D正確。

B（3分）

解析：C?H?O是乙醇的分子式，結(jié)構(gòu)簡式為CH?CH?OH，A錯誤；乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生氧化反應，C錯誤；乙醇無酸性，與鈉反應是因為羥基上的氫原子活潑，D錯誤；B正確。

D（3分）

解析：乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鈉反應生成二氧化碳，D錯誤；A、B、C正確。

C（3分）

解析：蔗糖屬于二糖，A錯誤；油脂不屬于高分子化合物，B錯誤；淀粉和纖維素分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，D錯誤；C正確。

C（3分）

解析：托盤天平稱量時“左物右碼”，A錯誤；蒸餾時冷凝水“下進上出”，B錯誤；稀釋濃硫酸時將濃硫酸注入水中，D錯誤；C正確。

B（3分）

解析：鐵與稀鹽酸反應生成Fe2?，A錯誤；氫氧化鋇與稀硫酸反應還生成水，離子方程式為Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O，C錯誤；鈉與水反應方程式未配平，應為2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑，D錯誤；B正確。

A（3分）

解析：X為C，Y為O，Z為Mg，W為Si。原子半徑r(Mg)>r(Si)>r(C)>r(O)，A正確；O的氫化物穩(wěn)定性比Si強，B錯誤；C的最高價含氧酸酸性比Si強，C錯誤；Mg(OH)?是中強堿，D錯誤。

B（3分）

解析：該反應放熱，升高溫度平衡逆向移動，A錯誤；催化劑不影響平衡，C錯誤；增大N?濃度，H?轉(zhuǎn)化率升高，D錯誤；增大壓強平衡向氣體體積減小的正反應方向移動，B正確。

B（3分）

解析：甲烷不能發(fā)生加成反應，A錯誤；乙烯使溴水褪色發(fā)生加成反應，C錯誤；甲烷與氯氣光照反應產(chǎn)物有多種氯代甲烷，D錯誤；B正確。

A（3分）

解析：n(H?SO?)=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，Zn與稀硫酸反應生成H?的物質(zhì)的量為0.05mol，標準狀況下體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L？修正：Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑，0.05molH?SO?生成0.05molH?，體積為1.12L，B正確。（原選項標注修正，答案為B）

二、非選擇題（52分）（10分）

（1）H；（2分，結(jié)構(gòu)示意圖略，圓圈內(nèi)+17，三層電子數(shù)分別為2、8、7）

（2）O；H?SO?（各1分，共2分）

（3）；離子化合物（各2分，共4分）

（4）NCl?；極性分子（各1分，共2分）

解析：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Cl。Na與O形成Na?O或Na?O?，均為離子化合物；N與Cl形成NCl?，為極性分子。

（10分）

（1）放熱；Mg+2H?=Mg2?+H?↑（各2分，共4分）

（2）吸熱；Ba(OH)?·8H?O+2NH?Cl=BaCl?+2NH?↑+10H?O（各2分，共4分）

（3）BD（1分）

（4）2H?+O?點燃2H?O（合理即可，1分）

解析：放熱反應可能需要加熱，如燃燒反應，A錯誤；能量變化還可表現(xiàn)為光能、電能等，C錯誤。

（10分）

（1）C?H?；CH?=CH?；碳碳雙鍵（各1分，共3分）

（2）加成反應；CH?=CH?+Br?→BrCH?CH?Br（各2分，共4分）

（3）CH?=CH?+H?催化劑△CH?CH?；加成反應（各1分，共2分）