2026年深圳中考化學(xué)有關(guān)溶液的計(jì)算試卷（附答案可下載）考生須知：1.本試卷為有關(guān)溶液的計(jì)算專項(xiàng)試卷，分為選擇題、填空題、計(jì)算題和綜合應(yīng)用題四個(gè)部分，滿分100分，考試時(shí)間60分鐘。2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡相應(yīng)位置，答案一律寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Cu-64、Zn-654.核心計(jì)算公式參考：①溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量）×100%；②溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量；③溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；④稀釋后溶液質(zhì)量×稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀釋前溶液質(zhì)量×稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；⑤飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（溶解度/（100g+溶解度））×100%（溶解度指一定溫度下，100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的溶質(zhì)質(zhì)量）一、選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列關(guān)于溶液計(jì)算的說(shuō)法正確的是（）A.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的比值，無(wú)單位B.某溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，表示100g溶液中含溶質(zhì)20gC.向100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液中加入100g水，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%D.飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的大2.深圳中考真題改編：將10g氯化鈉固體放入90g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.10%B.11.1%C.90%D.9.1%3.要配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸c固體和水的質(zhì)量分別為（）A.100g、400gB.20g、480gC.100g、500gD.200g、300g4.現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的硝酸鉀溶液100g，稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，需要加入水的質(zhì)量為（）A.100gB.200gC.300gD.400g5.20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，該溫度下氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.36%B.26.5%C.54.5%D.43.2%6.向100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液中，加入10g硫酸銅固體（完全溶解），所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.18.2%B.20%C.10%D.9.1%7.某工廠用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度1.84g/cm3）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，下列計(jì)算錯(cuò)誤的是（）A.配制前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變B.若配制100g稀硫酸，需要濃硫酸的質(zhì)量約為20.4gC.若配制100g稀硫酸，需要水的質(zhì)量約為79.6gD.濃硫酸和水混合時(shí)，應(yīng)將水倒入濃硫酸中攪拌8.現(xiàn)有200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，蒸發(fā)掉50g水（無(wú)溶質(zhì)析出），所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.15%B.20%C.25%D.30%9.向一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸溶液中，加入等質(zhì)量的水，稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.5%B.10%C.15%D.20%10.某溫度下，將15g硝酸鉀固體放入50g水中，充分溶解后，剩余3g固體未溶解，該溫度下硝酸鉀的溶解度為（）A.15gB.30gC.24gD.36g二、填空題（本題共4小題，每空2分，共32分）11.請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列溶液相關(guān)計(jì)算結(jié)果（寫(xiě)出核心計(jì)算步驟）：（1）將20g氫氧化鈉固體溶于80g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____；計(jì)算步驟：______；（2）將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的蔗糖溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，需要加入水的質(zhì)量為_(kāi)_____g；計(jì)算步驟：______；（3）20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g，該溫度下50g水中最多能溶解硝酸鉀______g，形成飽和溶液的質(zhì)量為_(kāi)_____g，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____（結(jié)果精確到0.1%）。12.實(shí)驗(yàn)室配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，回答下列問(wèn)題：（1）若配制500g該溶液，需要氯化鈉固體______g，需要水______mL（水的密度為1g/cm3）；（2）若將上述溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，需要加入水______g；（3）若在配制過(guò)程中，量取水時(shí)仰視量筒讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填“偏大”“偏小”或“不變”）。13.某硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，請(qǐng)計(jì)算：（1）100g該硫酸溶液中含硫酸______g，含溶劑______g；（2）若向100g該硫酸溶液中加入200g水，稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____；（3）若用該硫酸溶液與足量鋅反應(yīng)（Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑），100g該硫酸溶液能生成氫氣______g。14.某溫度下，氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%，該溫度下氯化鈉的溶解度為_(kāi)_____g（結(jié)果精確到0.1g）；若將該飽和溶液100g恒溫蒸發(fā)掉20g水，會(huì)析出氯化鈉______g，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。三、計(jì)算題（本題共2小題，共24分）15.（12分）實(shí)驗(yàn)室需要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氫氧化鈉溶液200g，用于中和廢水中的硫酸，請(qǐng)計(jì)算：（1）需要?dú)溲趸c固體和水的質(zhì)量分別為多少克？（4分）（2）若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液稀釋配制，需要40%的氫氧化鈉溶液和水的質(zhì)量分別為多少克？（4分）（3）若用配制好的15%氫氧化鈉溶液中和足量硫酸，理論上能中和硫酸的質(zhì)量為多少克？（反應(yīng)方程式：2NaOH+H?SO?=Na?SO?+2H?O）（4分）16.（12分）20℃時(shí)，氯化鉀的溶解度為34g，向該溫度下的200g氯化鉀飽和溶液中，進(jìn)行如下操作，請(qǐng)計(jì)算：（1）該飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（結(jié)果精確到0.1%）（4分）（2）若恒溫蒸發(fā)掉50g水，會(huì)析出氯化鉀固體的質(zhì)量為多少克？（4分）（3）蒸發(fā)水后，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（4分）四、綜合應(yīng)用題（本題共1小題，共14分）17.某化學(xué)工廠用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度1.84g/cm3）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸1000kg，用于金屬表面除銹，反應(yīng)方程式為Fe?O?+3H?SO?=Fe?(SO?)?+3H?O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制稀硫酸時(shí)，需要98%的濃硫酸和水的質(zhì)量分別為多少千克？（4分）（2）若量取濃硫酸時(shí)，俯視量筒讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致配制的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大還是偏?。空?qǐng)說(shuō)明理由。（2分）（3）用配制好的20%稀硫酸1000kg，理論上能除去鐵銹（Fe?O?）的質(zhì)量為多少千克？（4分）（4）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（結(jié)果精確到0.1%）（4分）參考答案一、選擇題（每小題3分，共30分）1.B2.A3.A4.B5.B6.A7.D8.B9.B10.C二、填空題（每空2分，共32分）11.（1）20%；（20g/(20g+80g)）×100%=20%；（2）150；設(shè)需加水質(zhì)量為x，100g×25%=(100g+x)×10%，解得x=150g；（3）15.8；65.8；24.0%12.（1）50；450；（2）500；（3）偏小13.（1）9.8；90.2；（2）3.3%；（3）0.214.36.0；7.3；26.5%三、計(jì)算題（共24分）15.（12分）（1）氫氧化鈉質(zhì)量=200g×15%=30g（2分）；水的質(zhì)量=200g-30g=170g（2分）（2）設(shè)需40%氫氧化鈉溶液質(zhì)量為y，y×40%=200g×15%（2分）；解得y=75g（1分）；水的質(zhì)量=200g-75g=125g（1分）（3）設(shè)能中和硫酸質(zhì)量為z，2NaOH+H?SO?=Na?SO?+2H?O（1分）；8098（1分）；30gz（1分）；80/98=30g/z，解得z=36.75g（1分）16.（12分）（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（34g/(100g+34g)）×100%≈25.4%（4分）（2）設(shè)析出氯化鉀質(zhì)量為m，34g/100g=m/50g（2分）；解得m=17g（2分）（3）恒溫蒸發(fā)后溶液仍為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍為25.4%（4分）四、綜合應(yīng)用題（14分）（1）設(shè)需98%濃硫酸質(zhì)量為a，a×98%=1000kg×20%（2分）；解得a≈204.1kg（1分）；水的質(zhì)量=1000kg-204.1kg=795.9kg（1分）（2）偏?。?分）；俯視讀數(shù)導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏小，溶質(zhì)質(zhì)量不足，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。?分）（3）設(shè)能除去鐵銹質(zhì)量為b，F(xiàn)e?O?+3H?SO?=Fe?(SO?)?+3H?O（1分）；160294（1分