專(zhuān)題06物質(zhì)性質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系梳理避坑目錄目錄第一部分易錯(cuò)點(diǎn)剖析易錯(cuò)典題避錯(cuò)攻略舉一反三易錯(cuò)點(diǎn)1鈉及其化合物常見(jiàn)的易錯(cuò)點(diǎn)易錯(cuò)點(diǎn)2鋁及其化合物常見(jiàn)的易錯(cuò)點(diǎn)易錯(cuò)點(diǎn)3鐵及其化合物常見(jiàn)的易錯(cuò)點(diǎn)易錯(cuò)點(diǎn)4氯及其化合物常見(jiàn)的易錯(cuò)點(diǎn)易錯(cuò)點(diǎn)5硫及其化合物常見(jiàn)的易錯(cuò)點(diǎn)易錯(cuò)點(diǎn)6氮及其化合物常見(jiàn)的易錯(cuò)點(diǎn)易錯(cuò)點(diǎn)7硅及其化合物常見(jiàn)的易錯(cuò)點(diǎn)易錯(cuò)點(diǎn)8元素及其化合物轉(zhuǎn)化的易錯(cuò)點(diǎn)第二部分易錯(cuò)題闖關(guān)易錯(cuò)點(diǎn)1鈉及其化合物常見(jiàn)的易錯(cuò)點(diǎn)易錯(cuò)典題【例1】(2026·天津靜海高三聯(lián)考)Na2O2可用作潛水或宇航裝置的CO2吸收劑和供氧劑，反應(yīng)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．1molNa2O2晶體中離子數(shù)目為4NAB．凡是生成1molO2的反應(yīng)，其轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為4NAC．1L1mol/LNa2CO3溶液含有的氧原子數(shù)目為3NAD．44gCO2中σ鍵的數(shù)目為2NA【答案】D【解析】A項(xiàng)，Na2O2晶體中每摩爾含有2molNa+和1molO22-，總離子數(shù)為3NA，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，生成1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)取決于反應(yīng)類(lèi)型，例如本題反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA，而電解水則轉(zhuǎn)移4NA，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2CO3溶液中的氧原子包括溶質(zhì)和水的貢獻(xiàn)，總氧原子數(shù)遠(yuǎn)大于3NA，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CO2分子含2個(gè)σ鍵(每個(gè)C=O含1個(gè)σ鍵)，44gCO2(1mol)的σ鍵數(shù)目為2NA，D正確；故選D?！惧e(cuò)因分析】鈉及其化合物在化學(xué)學(xué)習(xí)和考試中常出現(xiàn)易錯(cuò)點(diǎn)，主要源于概念理解不深、反應(yīng)規(guī)律混淆、實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)疏忽及計(jì)算應(yīng)用偏差。?(1)鈉與水、酸、鹽溶液反應(yīng)的本質(zhì)與順序混淆?：鈉與這些物質(zhì)反應(yīng)的本質(zhì)均是與H?的反應(yīng)，順序遵循“有酸酸在前，無(wú)酸水為先”。錯(cuò)誤常出現(xiàn)在忽略溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)路徑的影響，例如鈉投入堿溶液時(shí)，誤認(rèn)為直接與堿反應(yīng)而非先與水反應(yīng)生成NaOH，此外，鈉與乙醇反應(yīng)速率較慢且鈉沉于液面下，與水反應(yīng)的劇烈程度差異易被誤解。?(2)過(guò)氧化鈉與二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)規(guī)律掌握不牢?：過(guò)氧化鈉與CO?和H?O(g)的混合氣體反應(yīng)時(shí)，常誤認(rèn)為同時(shí)發(fā)生，實(shí)際可視為先與CO?反應(yīng)后與H?O(g)反應(yīng)。電子轉(zhuǎn)移、氣體體積變化(減少量等于生成O?量)及固體質(zhì)量增加(相當(dāng)于吸收“CO”和“H?”)的計(jì)算依賴(lài)物質(zhì)的量關(guān)系2Na?O?~O?~2e?，錯(cuò)誤多源于對(duì)這些“四大規(guī)律”的機(jī)械記憶而非理解。?(3)碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)比較偏差?：兩者俗名、溶解性、熱穩(wěn)定性及與酸、堿、鹽的反應(yīng)差異是重點(diǎn)。易錯(cuò)點(diǎn)包括：誤判溶解度(NaHCO?溶解度小于Na?CO?)、混淆與Ca(OH)?反應(yīng)的離子方程式，或錯(cuò)誤使用Ca(OH)?溶液鑒別二者(因均產(chǎn)生白色沉淀)。?

鑒別方法如加酸速率、加熱穩(wěn)定性或pH試紙的應(yīng)用，若未結(jié)合具體現(xiàn)象易出錯(cuò)。?(4)鈉及其化合物實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象描述錯(cuò)誤?：鈉取用時(shí)需用鑷子夾取、濾紙吸干煤油，剩余鈉放回原瓶，錯(cuò)誤常因忽略細(xì)節(jié)導(dǎo)致安全問(wèn)題。鈉與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物(氧化鈉或過(guò)氧化鈉)與溫度相關(guān)，但電子轉(zhuǎn)移數(shù)相同，易錯(cuò)點(diǎn)在于產(chǎn)物判斷失誤。?避錯(cuò)攻略【方法總結(jié)】1．鈉和鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，與熔融的鹽反應(yīng)才能置換出鹽中的金屬。2．氧化鈉和過(guò)氧化鈉兩種氧化物的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1:2。氧化鈉是堿性氧化物，過(guò)氧化鈉是過(guò)氧化物，不是堿性氧化物。3．1molNa2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定為1mol，如1molNa2O2與SO2的反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子應(yīng)為2mol。4．Na2CO3:白色粉末，俗名純堿、蘇打，但它是鹽不是堿。5．向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2氣體，能析出NaHCO3晶體，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3↓。6．侯氏制堿法制NaHCO3和Na2CO3的原理:在飽和NaCl溶液中依次通入足量的NH3、CO2，有NaHCO3從溶液中析出。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+H2O+CO2===NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。在飽和NaCl溶液中依次通入足量的NH3、CO2的原因是NH3在水溶液中的溶解度大，吸收CO2更充分。7．焰色試驗(yàn):金屬或它的化合物在灼燒時(shí)，火焰所呈現(xiàn)的特殊的顏色，是電子在灼燒時(shí)，吸收能量躍遷到高能級(jí)狀態(tài)，再?gòu)母吣芗?jí)躍遷到低能級(jí)時(shí)，能量以一定波長(zhǎng)的光釋放出來(lái)的過(guò)程，所以焰色試驗(yàn)是物理變化過(guò)程。8．Na-K合金常溫下呈液態(tài)，是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。9．周期表中從上到下堿金屬的密度呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，但K反常。10．Li與O2反應(yīng)只生成Li2O:4Li+O22Li2O。【知識(shí)鏈接】鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系舉一反三【變式1-1】(2026·甘肅部分學(xué)校高三聯(lián)考)agNa2O2與一定量的CO2反應(yīng)，得到固體物質(zhì)44.6g，該固體物質(zhì)恰好可與0.5L2mol·L-1的稀鹽酸完全反應(yīng)，且產(chǎn)物中只有一種鹽。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)=39B．44.6g固體物質(zhì)為Na2CO3和Na2O2的混合物C．44.6g固體物質(zhì)為17.2gNa2CO3和27.4gNa2O2的混合物D．44.6g固體物質(zhì)為0.2molNa2CO3和0.3molNa2O2的混合物【答案】C【解析】鹽酸中含氯化氫的物質(zhì)的量為：0.5L×2mol/L=1mol，反應(yīng)后固體恰好與1mol氯化氫反應(yīng)，反應(yīng)后溶質(zhì)為氯化鈉，原固體中含有1mol鈉離子，反應(yīng)后的固體可能組成為：①碳酸鈉，②碳酸鈉和過(guò)氧化鈉的混合物，③碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，若全部反應(yīng)生成碳酸鈉，其物質(zhì)的量為：=0.5mol，質(zhì)量為：106g/mol×0.5mol=53g>44.6g，若全部為過(guò)氧化鈉，則過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為=0.5mol，質(zhì)量為：78g/mol×0.5mol=39g<44.6g，若全部為碳酸氫鈉，則碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為：84g/mol×1mol=84g>44.6g，故44.6g為碳酸鈉和過(guò)氧化鈉的混合物，由于二者的化學(xué)式中都含有2個(gè)鈉離子，則二者的總物質(zhì)的量為0.5mol，設(shè)反應(yīng)后的混合物中含碳酸鈉的物質(zhì)的量為x，則含有過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為：(0.5mol-x)，根據(jù)反應(yīng)后固體總質(zhì)量可得：106g/mol×x+78g/mol×(0.5mol-x)=44.6g，解得：x=0.2mol，即：反應(yīng)生成碳酸鈉為0.2mol，則反應(yīng)后剩余的過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.5mol-0.2mol=0.3mol。A項(xiàng)，根據(jù)鈉離子守恒，原過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為：=0.5mol，質(zhì)量為：78g/mol×0.5mol=39g，A正確；B項(xiàng)，根據(jù)分析，固體由Na2CO3和未反應(yīng)的Na2O2組成，與鹽酸反應(yīng)后生成NaCl和氧氣，B正確；C項(xiàng)，根據(jù)分析，固體物質(zhì)為0.2molNa2CO3(21.2g)和0.3molNa2O2(23.4g)總質(zhì)量44.6g，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)分析，固體物質(zhì)為0.2molNa2CO3和0.3molNa2O2，D正確；故選C?！咀兪?-2】(2026·河南青銅嗚大聯(lián)考高三聯(lián)考)固體X是從海水中提取的一種物質(zhì)，可通過(guò)如圖依次反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Y、Z、R、Q(略去部分生成物)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．實(shí)驗(yàn)室中少量Y可密封保存于煤油中B．Z可用作呼吸面具或潛水艇的供氧劑C．常溫下，0.01mol·L-1溶液R的pH=12D．可用澄清石灰水確定溶液Q的溶質(zhì)成分【答案】D【解析】從海水中提取的白色晶體固體X(氯化鈉)，經(jīng)熔融電解得到銀白色固體Y(鈉)；鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體Z(過(guò)氧化鈉)；過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成無(wú)色溶液R(氫氧化鈉溶液)；氫氧化鈉溶液通入二氧化碳得到無(wú)色溶液Q(碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液)。A項(xiàng)，Y為Na，鈉性質(zhì)活潑，易與空氣中O2、H2O反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室少量鈉密封保存于煤油中隔絕空氣，A正確；B項(xiàng)，Z為Na2O2，Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)均生成O2，可用作呼吸面具或潛水艇的供氧劑，B正確；C項(xiàng)，R為NaOH溶液，0.01mol·L-1NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol·L-1，c(H+)=10-12mol·L-1，pH=12，C正確；D項(xiàng)，Q為Na2CO3或NaHCO3溶液，二者均與澄清石灰水反應(yīng)生成CaCO3白色沉淀，無(wú)法區(qū)分溶質(zhì)成分，D錯(cuò)誤；故選D。易錯(cuò)點(diǎn)2鋁及其化合物常見(jiàn)的易錯(cuò)點(diǎn)易錯(cuò)典題【例2】(2026·遼寧名校聯(lián)盟高三聯(lián)考)1886年，美國(guó)大學(xué)生霍爾發(fā)現(xiàn)冰晶石可使氧化鋁的熔點(diǎn)從降低到左右，從而使人們能夠大規(guī)模工業(yè)化生產(chǎn)鋁，下列有關(guān)鋁元素的說(shuō)法不正確的是()A．電解法冶煉金屬鋁的化學(xué)方程式為2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑B．明礬凈水主要是由于鋁離子水解后溶液顯酸性，可以殺菌消毒C．三氧化二錳和鋁粉在高溫下反應(yīng)：Mn2O3+2Al2Mn+Al2O3D．將足量的CO2通入四羥基合鋁酸鈉溶液中：CO2+Na[Al(OH)4]=Al(OH)3↓+NaHCO3【答案】B【解析】A項(xiàng)，電解鋁的化學(xué)方程式為2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑在冰晶石條件下電解生成Al和O2，方程式配平正確，冰晶石作為熔劑降低氧化鋁的熔點(diǎn)，A正確；B項(xiàng)，明礬凈水是因Al3+水解生成Al(OH)3膠體吸附懸浮物，而非溶液酸性殺菌消毒，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Mn2O3與Al高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成Mn和Al2O3，反應(yīng)式配平正確，C正確；D項(xiàng)，足量CO2與四羥基合鋁酸鈉反應(yīng)生成Al(OH)3和NaHCO3，符合強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律(CO2過(guò)量生成HCO3-)，D正確；故選B。【錯(cuò)因分析】鋁及其化合物在化學(xué)學(xué)習(xí)中是重點(diǎn)內(nèi)容，但學(xué)生常因概念模糊、反應(yīng)條件忽略或性質(zhì)理解不全面而出現(xiàn)錯(cuò)誤。1.?鋁的化學(xué)性質(zhì)理解偏差?。?鋁是活潑金屬，主要表現(xiàn)強(qiáng)還原性，而非兩性。如果錯(cuò)誤地將鋁歸類(lèi)為兩性金屬，容易導(dǎo)致對(duì)反應(yīng)規(guī)律的混淆。2.?鈍化現(xiàn)象的誤解?。認(rèn)為鋁與濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)，或誤以為鈍化是化學(xué)變化。3.?鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用局限?。忽視反應(yīng)條件限制，錯(cuò)誤推廣鋁熱反應(yīng)的用途，認(rèn)為鋁熱反應(yīng)可用于大規(guī)模冶煉鐵、銅，或混淆鋁熱劑的成分。4.?氫氧化鋁制備的條件控制?。用強(qiáng)堿(如NaOH)制備氫氧化鋁，導(dǎo)致產(chǎn)物溶解。5.?離子共存與反應(yīng)現(xiàn)象混淆?。錯(cuò)誤判斷鋁離子(Al3+)與[Al(OH)4]-能否共存，或忽略溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)的影響。避錯(cuò)攻略【方法總結(jié)】1．鋁是地殼中含量最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是Al2O3。2．常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅(jiān)固的氧化膜并牢固地覆蓋在鋁表面，阻止了內(nèi)部的鋁與空氣接觸，反應(yīng)為4Al+3O2===2Al2O3，鋁在氧氣中點(diǎn)燃劇烈燃燒。鋁在空氣中加熱會(huì)熔化，但不會(huì)燃燒，熔化的鋁被表面的氧化鋁包裹著而不會(huì)滴落下來(lái)。3．鋁可以與硫在高溫下反應(yīng):2Al+3SAl2S3，只能在干態(tài)下制備，原因是Al2S3遇水溶解后立即發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng):Al2S3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑。4．鋁熱反應(yīng):2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，其中Al和Fe2O3稱(chēng)為鋁熱劑，是混合物。鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，因此其應(yīng)用有:a.焊接鋼軌；b.冶煉難熔金屬(Fe、Mn、Cr)。5．剛玉的主要成分是Al2O3，其中把含少量鉻元素的剛玉稱(chēng)為紅寶石；含少量的鐵和鈦元素的剛玉稱(chēng)為藍(lán)寶石。6．氫氧化鋁是白色膠狀物質(zhì)，不溶于水，有強(qiáng)的吸附性，可用于吸附水中的懸浮物和各種色素。7．明礬:十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2·12H2O]易溶于水，其凈水原理:明礬溶于水產(chǎn)生的Al3+發(fā)生水解反應(yīng)，生成Al(OH)3膠體，吸附水中的雜質(zhì)，使水澄清，但明礬沒(méi)有殺菌、消毒能力?！局R(shí)鏈接】鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系舉一反三【變式2-1】(2026·云南昆明高三聯(lián)考)鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。鋁土礦中提取Al2O3的一種流程設(shè)計(jì)如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．濾渣1、2的主要成分分別為SiO2、Fe(OH)3 B．除鐵時(shí)，鋁離子轉(zhuǎn)化為[Al(OH)4]-C．沉鋁時(shí)，CO2可用足量稀硫酸代替 D．焙燒時(shí)，反應(yīng)為2Al(OH)3Al2O3+3H2O【答案】C【解析】A項(xiàng)，SiO2不溶于鹽酸(形成濾渣1)，除鐵時(shí)生成Fe(OH)3沉淀(濾渣2)，A無(wú)誤；B項(xiàng)，除鐵時(shí)，氫氧化鈉溶液足量，鋁離子轉(zhuǎn)化為[Al(OH)4]-，B無(wú)誤；C項(xiàng)，沉鋁時(shí)，用足量稀硫酸代替CO2會(huì)使生成的氫氧化鋁沉淀溶解，C符合題意；D項(xiàng)，焙燒時(shí)，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，D無(wú)誤。故選C?！咀兪?-2】(2026·江蘇揚(yáng)州高三期中)AlCl3酸性溶液中滴入飽和NH4HCO3溶液至pH為4，可制備膠體。下列說(shuō)法不正確的是()A．鋁箔與鹽酸反應(yīng)制備AlCl3酸性溶液可用圖1所示裝置B．分離出反應(yīng)后剩余的鋁箔可用圖2所示裝置C．測(cè)量反應(yīng)液的pH可用濕潤(rùn)的試紙D．光束通過(guò)制得的膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】C【解析】A項(xiàng)，鋁箔與鹽酸反應(yīng)制備AlCl3酸性溶液為固液反應(yīng)不加熱，可以用圖1所示裝置反應(yīng)，A正確；B項(xiàng)，固液分離采用過(guò)濾，可用圖2所示裝置，B正確；C項(xiàng)，測(cè)量溶液的pH不能用經(jīng)水濕潤(rùn)的pH試紙，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，膠體粒子的大小在1~100nm之間光束通過(guò)可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確；故選C。易錯(cuò)點(diǎn)3鐵及其化合物常見(jiàn)的易錯(cuò)點(diǎn)易錯(cuò)典題【例3】(2026·廣東湛江高三聯(lián)考)某過(guò)期淺色補(bǔ)血?jiǎng)說(shuō)明書(shū)顯示產(chǎn)品含大量，某小組同學(xué)取少量X進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(不考慮其他成分的干擾)。下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A加入過(guò)量酸性高錳酸鉀溶液溶液變紫紅色X中一定無(wú)B加入幾滴氫氧化鈉溶液生成紅褐色沉淀X中已完全被氧化C加入幾滴硫氰化鉀溶液生成大量紅色沉淀X一定變質(zhì)生成了D加入幾滴鐵氰化鉀溶液生成藍(lán)色沉淀X中一定有【答案】D【解析】A項(xiàng)，該實(shí)驗(yàn)中高錳酸鉀溶液過(guò)量，過(guò)量高錳酸鉀仍會(huì)使溶液顯紫色，無(wú)法證明一定無(wú)Fe2+，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入幾滴氫氧化鈉溶液，若Fe2+未完全氧化，生成的Fe(OH)2會(huì)迅速被氧化為紅褐色沉淀Fe(OH)3，因此僅憑觀察到紅褐色沉淀，不能證明已完全被氧化，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入幾滴硫氰化鉀溶液，若含F(xiàn)e.3+，會(huì)發(fā)生反應(yīng)Fe.3++3SCN-Fe(SCN)3]3-(紅色絡(luò)合物)，溶液變紅而非生成“紅色沉淀”，現(xiàn)象描述錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鐵氰化鉀(K3[Fe(CN)6])是檢驗(yàn)的特征試劑，鐵氰化鉀與Fe2+反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀(滕氏藍(lán))，現(xiàn)象與結(jié)論均正確，直接證明X中仍含F(xiàn)e2+，D正確；故選D?！惧e(cuò)因分析】在解決鐵及其化合物相關(guān)題目時(shí)，常見(jiàn)的易錯(cuò)點(diǎn)主要集中在概念理解、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和計(jì)算應(yīng)用等方面。(1)?概念混淆導(dǎo)致判斷錯(cuò)誤?：例如，對(duì)合金的定義理解不準(zhǔn)確，可能誤認(rèn)為合金是純凈物或化合物，而實(shí)際上合金是混合物。同樣，對(duì)鐵的氧化物(如Fe?O?)的結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)不足，可能錯(cuò)誤地將其視為FeO和Fe?O?的簡(jiǎn)單混合物。??(2)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)不規(guī)范?：在書(shū)寫(xiě)鐵離子與硫氰根離子的反應(yīng)方程式時(shí)，易錯(cuò)點(diǎn)在于過(guò)度簡(jiǎn)化或復(fù)雜化。例如，只寫(xiě)Fe3?+SCN?=[Fe(SCN)]2?，而忽略該反應(yīng)存在多種配離子平衡(如[Fe(SCN)?]?等)，導(dǎo)致對(duì)溶液顏色變化的解釋不全面。?(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不準(zhǔn)確?：描述鐵鹽溶液與還原劑反應(yīng)時(shí)，?；煜伾兓?xì)節(jié)。例如，氯化亞鐵溶液在空氣中氧化，現(xiàn)象包括溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，并出現(xiàn)紅褐色沉淀，但易遺漏沉淀成分(Fe(OH)?)或誤讀顏色變化原因。?(4)反應(yīng)條件與原理理解偏差?：對(duì)鐵離子氧化性的條件依賴(lài)性認(rèn)識(shí)不足，例如忽略酸性環(huán)境對(duì)Fe3?氧化性的影響——在酸性條件下氧化性強(qiáng)，而堿性條件下因生成沉淀而減弱。?(5)計(jì)算與定量關(guān)系錯(cuò)誤?：在涉及鐵化合物的化學(xué)計(jì)量計(jì)算中，易錯(cuò)點(diǎn)包括忽略?xún)r(jià)態(tài)變化或配比關(guān)系。例如，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)時(shí)，可能錯(cuò)誤計(jì)算產(chǎn)物中FeCl?與FeCl?的比例，而實(shí)際根據(jù)鐵的價(jià)態(tài)分布，二者物質(zhì)的量比應(yīng)為1:2。?避錯(cuò)攻略【方法總結(jié)】1．自然界中有少量游離態(tài)的鐵(隕石中)，純凈的鐵塊是銀白色的，而鐵粉是黑色的。2．Fe與O2(點(diǎn)燃)、H2O(g)(高溫)反應(yīng)的產(chǎn)物都是Fe3O4而不是Fe2O3。3．Fe與Cl2反應(yīng)時(shí)生成FeCl3，與S反應(yīng)時(shí)生成FeS，說(shuō)明Cl2的氧化性大于S。4．常溫下，F(xiàn)e、Al在冷的濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，但加熱后繼續(xù)反應(yīng)。5．Fe在Cl2中燃燒，無(wú)論Cl2過(guò)量還是不足均生成FeCl3。6．生成FeCl2除了用Fe和HCl的置換反應(yīng)外，還可用化合反應(yīng)：2FeCl3＋Fe=3FeCl2；生成Fe(OH)3除了用Fe3＋與堿的復(fù)分解反應(yīng)外，還可用化合反應(yīng)：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。7．FeO是黑色固體；Fe2O3是紅棕色固體，俗稱(chēng)鐵紅；Fe3O4是黑色晶體，俗稱(chēng)磁性氧化鐵。8．Fe3O4兼有FeO和Fe2O3的性質(zhì)，如Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O。9．Fe(OH)2在水中為白色絮狀沉淀，F(xiàn)e(OH)3在水中為紅褐色絮狀沉淀。10．實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2可以利用可溶性亞鐵鹽與強(qiáng)堿溶液或氨水反應(yīng):Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓或Fe2++2NH3·H2O===Fe(OH)2↓+2NH4將NaOH滴入FeSO4溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后轉(zhuǎn)化為紅褐色。發(fā)生的反應(yīng)為Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3。11．Fe(OH)3受熱分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，固體顏色變化:紅褐色→紅棕色。12．Fe(OH)3膠體的制備方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，加熱至呈紅褐色后立即停止加熱。膠體不帶電，帶電的是膠粒。13．難溶于水的氫氧化物加熱易分解為相同價(jià)態(tài)的氧化物和水，但Fe(OH)2加熱不會(huì)生成FeO。14．亞鐵鹽很容易被空氣中的O2氧化成鐵鹽，為防止氧化，可向亞鐵鹽溶液中加入一定量的鐵屑。15．可以利用2Fe3++Fe===3Fe2+除去亞鐵鹽(含F(xiàn)e2+)溶液中混有的Fe3+。16．氯化鐵溶液中混有氯化亞鐵時(shí)，可向溶液中通入足量氯氣或滴加新制的氯水，除去Fe2+，離子方程式是2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。17．Fe3＋的檢驗(yàn)方法較多，如觀察溶液顏色法(棕黃色)、NaOH溶液法(生成紅褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成紅色溶液)，前面兩種方法需溶液中Fe3＋濃度較大時(shí)才適用，最靈敏的方法是KSCN溶液法。Fe2＋的檢驗(yàn)可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化劑的方法；也可用鐵氰化鉀檢驗(yàn)Fe2＋，現(xiàn)象是生成藍(lán)色沉淀?！局R(shí)鏈接】鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系舉一反三【變式3-1】(2026·山東名校聯(lián)盟高三聯(lián)考)某小組同學(xué)向pH=1的0.5mol/LFeCl3溶液中分別加入過(guò)量Zn粉和Mg粉，探究反應(yīng)的還原產(chǎn)物：實(shí)驗(yàn)金屬操作、現(xiàn)象及產(chǎn)物I過(guò)量Zn一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)緩慢，pH逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后無(wú)氣泡冒出，此時(shí)溶液pH為3~4，取出固體，固體中未檢測(cè)到Fe單質(zhì)Ⅱ過(guò)量Mg有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)劇烈，pH逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)溶液pH為3~4時(shí)，取出固體，固體中檢測(cè)到Fe單質(zhì)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．?、蛑猩倭咳芤海渭覭3[Fe(CN)6]溶液，若觀察到藍(lán)色沉淀，則證明有Fe2+生成B．Ⅰ、Ⅱ中產(chǎn)生氣泡的主要成分相同C．I中未檢測(cè)到Fe單質(zhì)的原因可能是Zn被Fe(OH)3沉淀包裹，阻礙了Zn與Fe2+的反應(yīng)D．若向pH=1的0.5mol/LFeCl3溶液中加入過(guò)量Cu粉，也可觀察到生成大量紅褐色沉淀【答案】D【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e2+與K3[Fe(CN)6]反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，可用于檢測(cè)Fe2+，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中檢測(cè)到Fe單質(zhì)，說(shuō)明Fe3＋被還原為Fe2+后進(jìn)一步還原為Fe，但溶液中可能仍存在Fe2+，A正確；B項(xiàng)，Ⅰ、Ⅱ中氣泡均為H2，Zn和Mg均先與H+反應(yīng)生成H2，Mg活性更高，在pH升高后仍能持續(xù)反應(yīng)，但氣體成分相同，B正確；C項(xiàng)，Ⅰ中紅褐色Fe(OH)3沉淀包裹Zn，阻礙Zn與Fe2+接觸，導(dǎo)致Fe2+未被進(jìn)一步還原為Fe，C正確；D項(xiàng)，Cu與Fe3＋發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+，該反應(yīng)消耗了Fe3＋，使得Fe3＋的水解平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋逆向移動(dòng)，且反應(yīng)不消耗H+，因此不能生成大量紅褐色Fe(OH)3沉淀，D錯(cuò)誤；故選D?！咀兪?-2】現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)探究摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的化學(xué)性質(zhì)。裝置實(shí)驗(yàn)試劑a現(xiàn)象①紫色石蕊溶液溶液變紅色②過(guò)量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀③酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色④K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀下列解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的離子方程式錯(cuò)誤的是()A．①中溶液變紅：NH4++H2ONH3·H2O+H+；+21H2O+2H+B．②中產(chǎn)生白色沉淀：Fe2++NH4++3OH-=Fe(OH)2↓+NH3·H2OC．③中溶液褪色：5+MnO4-+10H+=2Mn2++5+5H2OD．④中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓【答案】B【解析】A項(xiàng)，銨根離子、亞鐵離子水解使得溶液顯酸性，酸性溶液使紫色石蕊試液變紅色，A正確；B項(xiàng)，少量摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2NH4++4OH-=Fe(OH)2↓+2NH3·H2O，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，+2價(jià)的鐵被MnO4-氧化為+3價(jià)，MnO4-被還原為Fe2+，反應(yīng)的離子方程式為5+MnO4-+10H+=2Mn2++5+5H2O，C正確；D項(xiàng)，K3[Fe(CN)6]用來(lái)鑒別Fe2+生成藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，D正確；故選B。易錯(cuò)點(diǎn)4氯及其化合物常見(jiàn)的易錯(cuò)點(diǎn)易錯(cuò)典題【例4】(2024·浙江1月卷)工業(yè)上將Cl2通入冷的溶液中制得漂白液，下列說(shuō)法不正確的是()A．白液的有效成分是 B．ClO-水解生成使漂白液呈酸性C．通入CO2后的漂白液消毒能力增強(qiáng) D．溶液比溶液穩(wěn)定【答案】B【解析】A項(xiàng)，漂白液的主要成分是次氯酸鈉(NaClO)和氯化鈉(NaCl)，有效成分是次氯酸鈉，A正確；B項(xiàng)，ClO-水解生成HClO，水解方程式為ClO-+H2OHClO+OH-，使漂白液呈堿性，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，通入CO2后，發(fā)生反應(yīng)NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增強(qiáng)，C正確；D項(xiàng)，次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸鹽穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性NaClO＞HClO，D正確?！惧e(cuò)因分析】氯及其化合物在化學(xué)學(xué)習(xí)中是重點(diǎn)內(nèi)容，常見(jiàn)易錯(cuò)點(diǎn)主要集中在概念理解、性質(zhì)應(yīng)用和實(shí)驗(yàn)操作等方面?(1)概念混淆?：例如，誤認(rèn)為氯氣具有漂白性，實(shí)際上氯氣本身無(wú)漂白性，其漂白作用源于與水反應(yīng)生成的次氯酸(HClO)。類(lèi)似地，液氯是單質(zhì)，而氯水是混合物，兩者既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，易被錯(cuò)誤歸類(lèi)。?(2)性質(zhì)理解偏差?：氯氣與變價(jià)金屬(如鐵)反應(yīng)時(shí)，因氯氣氧化性強(qiáng)，均生成高價(jià)氯化物(如FeCl?)，而非低價(jià)產(chǎn)物(如FeCl?)，后者不能由單質(zhì)直接化合得到。?1

此外，氯水的成分隨時(shí)間變化，久置后HClO分解，溶液變?yōu)辂}酸，酸性增強(qiáng)且失去漂白性，保存時(shí)需注意避光密封。??(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與操作錯(cuò)誤?：例如，濕潤(rùn)的石蕊試紙遇氯氣先變紅后褪色，原因是氯水中的酸使試紙變紅，HClO再使其褪色，易被誤認(rèn)為單一過(guò)程。在檢驗(yàn)氯離子時(shí)，需注意氯水的漂白性會(huì)干擾pH試紙的使用，應(yīng)避免直接測(cè)量其pH。?(4)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)問(wèn)題?：書(shū)寫(xiě)氯氣與堿反應(yīng)(如與氫氧化鈉)時(shí)，易忽略氯氣既作氧化劑又作還原劑，導(dǎo)致方程式配平錯(cuò)誤。

此外，次氯酸鹽與酸反應(yīng)時(shí)，如“84”消毒液與潔廁靈混合，會(huì)產(chǎn)生有毒氯氣，離子方程式為ClO?+Cl?+2H?→Cl?↑+H?O，書(shū)寫(xiě)時(shí)需注意電荷守恒和物質(zhì)狀態(tài)。?(5)鹵素性質(zhì)類(lèi)比錯(cuò)誤?：氯、溴、碘的性質(zhì)有相似性但存在差異，例如氟氣(F?)與水反應(yīng)生成氧氣，而非鹵化氫，且氟無(wú)正價(jià)；而氯氣不能從溴化物或碘化物溶液中置換出溴或碘，因會(huì)發(fā)生副反應(yīng)。?避錯(cuò)攻略【方法總結(jié)】1．液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。2．1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng))。3．實(shí)驗(yàn)室制Cl2，除了用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)外，還可以用KMnO4、KClO3、NaClO與濃鹽酸反應(yīng)且都不需要加熱，如ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。4．酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。5．ClO－不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如ClO－與SOeq\o\al(2－,3)、I－、Fe2＋均不能大量共存；ClO－能水解，因HClO酸性很弱，ClO－水解顯堿性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－與Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。6．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體生成CaSO4而不是CaSO3，其離子方程式為Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2)，Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O=CaSO4↓＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(過(guò)量SO2)。7．當(dāng)Fe和Cl2在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)時(shí)，不論Fe過(guò)量或不足，由于Cl2的強(qiáng)氧化性，產(chǎn)物一定是FeCl3。8．“84”消毒液的有效成分為NaClO，漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2?！?4”消毒液和潔廁靈不能混合使用，其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。9．由于電離常數(shù)Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，所以向NaClO溶液通入CO2，不論CO2過(guò)量還是少量，均發(fā)生CO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，但是與Ca(ClO)2反應(yīng)時(shí)應(yīng)為CO2(少)＋Ca(ClO)2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。10．液溴需要用水封，溴蒸氣呈紅棕色，液溴呈深紅棕色，溴水呈橙色，溴的CCl4溶液呈橙紅色?！局R(shí)鏈接】氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系舉一反三【變式4-1】(2026·江蘇蘇州高三期中)探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)，現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A往碘的CCl4溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\紅色，上層呈棕黃色碘在濃KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力B用玻璃棒蘸取新制氯水點(diǎn)在pH試紙上試紙變紅新制氯水呈酸性C向Fe(NO3)3溶液中滴入淀粉，再滴加溶液溶液變藍(lán)氧化性：I2Fe3+D取兩份新制氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)【答案】A【解析】A項(xiàng)，碘在濃KI溶液中與I?形成I3-，導(dǎo)致下層紫紅色變淺，上層呈棕黃色，說(shuō)明碘在KI中溶解能力更強(qiáng)，A正確；B項(xiàng)，氯水含HClO會(huì)漂白試紙，無(wú)法準(zhǔn)確測(cè)pH，試紙變紅后可能褪色，現(xiàn)象描述不完整，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e3+和酸性的NO3-均可能氧化I?生成I2，無(wú)法確定氧化性來(lái)源，結(jié)論不可靠，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，新制氯水中的Cl2和HClO都能與KI溶液反應(yīng)生成使淀粉變藍(lán)色的碘單質(zhì)，則溶液變藍(lán)色不能說(shuō)明溶液中存在HClO，無(wú)法證明氯氣與水反應(yīng)存在限度，D錯(cuò)誤；故選A?！咀兪?-2】(2026·吉林高三聯(lián)考)氯及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．反應(yīng)①中含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，生成Cl2的數(shù)目小于NAB．100mL0.1mol·L-1NaClO溶液中，的數(shù)目為0.01NAC．將1molCl2通入水中，所得氯水中ClO－、HClO、Cl2、Cl－粒子數(shù)之和為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2參加反應(yīng)②，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA【答案】A【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸會(huì)逐漸變稀，而稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，所以含4molHCl的濃鹽酸不能完全反應(yīng)，生成Cl2的物質(zhì)的量小于1

mol，則生成Cl2的數(shù)目小于NA，A正確；B項(xiàng)，NaClO溶液中，ClO－會(huì)發(fā)生水解，所以100mL0.1mol·L-1NaClO溶液中，ClO－的物質(zhì)的量小于0.01mol，則ClO－的數(shù)目小于0.01NA，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Cl2與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，根據(jù)氯原子守恒，氯水中ClO－、HClO、Cl2、Cl－粒子中氯原子的總物質(zhì)的量為2mol，但粒子數(shù)之和小于2NA，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)②為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，Cl2中Cl元素化合價(jià)從0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和+1價(jià)，1molCl2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2的物質(zhì)的量為1mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，D錯(cuò)誤；故選A。易錯(cuò)點(diǎn)5硫及其化合物常見(jiàn)的易錯(cuò)點(diǎn)易錯(cuò)典題【例5】(2026·山西太原高三期中)部分物質(zhì)在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知甲、乙、丙、戊、己均為二元化合物，丁為氣體單質(zhì)。其中甲、己的組成元素相同，甲、戊均具有漂白性，丙是硫的簡(jiǎn)單氫化物。下列說(shuō)法正確的是()A．將換為HNO3，也可實(shí)現(xiàn)乙到丙的轉(zhuǎn)化B．乙一定易溶于水C．甲和戊化合屬于氧化還原反應(yīng)D．戊通入石蕊溶液中，石蕊溶液先變紅后褪色【答案】C【解析】甲為二元化合物，且具有漂白性，能與MnO2作用生成氣體單質(zhì)丁，則甲為H2O2，丁為O2；甲、己的組成元素相同，己為H2O；丙是硫的簡(jiǎn)單氫化物，丙為H2S；戊為二元化合物、具有漂白性、且由丙H2S與丁O2反應(yīng)生成，則戊為SO2；乙為二元化合物、與HCl反應(yīng)生成H2S，則乙可能為Na2S或FeS等。A項(xiàng)，根據(jù)上述分析可知，乙可能為Na2S或FeS與HCl反應(yīng)生成H2S，若將HCl換為HNO3，HNO3具有強(qiáng)氧化性可以氧化-2價(jià)S(具有還原性)生成S或SO2等，而不能生成丙(H2S)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙可能為Na2S或FeS等，Na2S易溶于水，而FeS難溶于水，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，甲為H2O2、戊為SO2，二者發(fā)生化合反應(yīng)生成H2SO4，H2O2中O化合價(jià)與SO2中S化合價(jià)發(fā)生變化，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，C正確；D項(xiàng)，戊為SO2，通入石蕊溶液中生成H2SO3，能使石蕊溶液變紅，但SO2的漂白性不能使石蕊褪色，即戊通入石蕊溶液中，石蕊溶液變紅，不褪色，D錯(cuò)誤；故選C?！惧e(cuò)因分析】①元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素；②元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素的單質(zhì)的元素避錯(cuò)攻略【方法總結(jié)】1．硫在氧氣中的燃燒產(chǎn)物只能是SO2，不能生成SO3。2．硫與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，只能生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物，如Fe+SFeS，2Cu+SCu2S。3．硫單質(zhì)呈0價(jià)，處于硫元素的中間價(jià)態(tài)，硫既有氧化性又有還原性。4．SO2是酸性氧化物，同時(shí)具有氧化性、還原性和漂白性。5．SO2通入H2S溶液中會(huì)生成S(淡黃色渾濁)，體現(xiàn)了SO2的氧化性。6．SO2使氯水、溴水、酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，沒(méi)有體現(xiàn)SO2的漂白性。7．SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但加熱后又恢復(fù)到原來(lái)的顏色，SO2與有色物質(zhì)生成了不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱后又復(fù)原，其漂白具有可逆轉(zhuǎn)性。8．SO2不能漂白酸堿指示劑，能使紫色石蕊溶液變紅(生成的H2SO3具有酸性)，但不會(huì)漂白褪色。9．把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒(méi)有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。10．含硫化石燃料，燃燒會(huì)產(chǎn)生SO2，因此燃煤必須脫硫:CaO+SO2===CaSO3，2CaSO3+O22CaSO4。11．正常雨水pH為5.6，小于5.6的雨水是酸雨，酸雨有硫酸型和硝酸型，我國(guó)主要是硫酸型酸雨。12．濃硫酸的性質(zhì)體現(xiàn)在酸性、難揮發(fā)性、吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。13．濃硫酸是高沸點(diǎn)酸，具有難揮發(fā)性，利用此性質(zhì)可制備HCl，原理為2NaCl+H2SO4(濃)===Na2SO4+2HCl↑。14．濃硫酸的稀釋方法:將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌。15．C與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物的確定應(yīng)按以下流程進(jìn)行：無(wú)水CuSO4確定水→品紅溶液確定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除凈→澄清石灰水確定CO2。16．濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應(yīng)時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行，產(chǎn)物會(huì)發(fā)生變化或反應(yīng)停止。注意區(qū)分Zn和濃H2SO4的反應(yīng)。17．SO42-的檢驗(yàn)方法:待測(cè)液無(wú)明顯現(xiàn)象有白色沉淀生成。【知識(shí)鏈接】硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系舉一反三【變式5-1】(2026·北京朝陽(yáng)高三期中)一種分解硫酸銨獲得氨氣和硫酸的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，其中a、b代表MgO或MgSO4中的一種。下列說(shuō)法不正確的是()A．a(chǎn)、d分別是MgO、SO2B．②中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1C．增大③中O2的濃度，可提高H2SO4的產(chǎn)率D．若直接加熱等量的(NH4)2SO4使其完全分解，得到H2SO4的量與上述流程相同【答案】D【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)①為(NH4)2SO4和MgO反應(yīng)生成氨氣和MgSO4，反應(yīng)②為MgSO4和S反應(yīng)生成MgO和SO2，因此a、d分別是MgO和SO2，A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)②為MgSO4和S反應(yīng)生成MgO和SO2，方程式為：2MgSO4+S=2MgO+3SO2，氧化劑為MgSO4，還原劑為S，物質(zhì)的量之比為2:1，B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)③為SO2與O2反應(yīng)生成SO3，反應(yīng)方程式為：2SO2+O22SO3，為可逆反應(yīng)，增大③中O2的濃度，平衡正向移動(dòng)，可提高SO3產(chǎn)率，進(jìn)而提高H2SO4的產(chǎn)率，C正確；D項(xiàng)，直接加熱(NH4)2SO4使其完全分解，根據(jù)硫元素守恒，其生成的H2SO4的物質(zhì)的量最多與(NH4)2SO4的物質(zhì)的量相等；在上述流程中，還有S的參與，根據(jù)元素守恒，得到的H2SO4比直接加熱等量的(NH4)2SO4更多，D錯(cuò)誤；故選D?！咀兪?-2】(2025·吉林延吉高三聯(lián)考)一定條件下，E、G、J、Q、R五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中氣體J能使品紅溶液褪色。下列說(shuō)法正確的是()A．E的水溶液能導(dǎo)電，但E是非電解質(zhì)B．R與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為J的條件是加熱C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，E、J、Q均為氣體D．足量時(shí)，G可直接轉(zhuǎn)化為Q【答案】B【解析】根據(jù)題目信息及轉(zhuǎn)化關(guān)系，氣體J能使品紅溶液褪色，推斷J為二氧化硫。結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系分析：J與氧氣反應(yīng)生成Q，故Q為三氧化硫；Q與水反應(yīng)生成R，故R為硫酸；R與Cu反應(yīng)生成J，符合Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)生成SO2的性質(zhì)；R與FeS反應(yīng)生成E，E與J生成G，G與氧氣生成SO2，故E為H2S，G為S。A項(xiàng)，E為硫化氫，其水溶液可導(dǎo)電，硫化氫為電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，R為硫酸，Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)生成SO2，B正確；C項(xiàng)，標(biāo)況下，硫化氫、二氧化硫?yàn)闅怏w，三氧化硫?yàn)楣腆w，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，S與O2只能生成SO2，生成SO3需要催化劑，D錯(cuò)誤；故選B。易錯(cuò)點(diǎn)6氮及其化合物常見(jiàn)的易錯(cuò)點(diǎn)易錯(cuò)典題【例6】(2026·河南南陽(yáng)高三期中)合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．甲、乙、丙、丁都含有同一種元素 B．圖中涉及反應(yīng)只有反應(yīng)I屬于氮的固定C．反應(yīng)IV中水既不是氧化劑也不是還原劑 D．乙和丙均不屬于酸性氧化物【答案】A【解析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，甲與氫氣反應(yīng)生成氨氣，甲為氮?dú)猓肄D(zhuǎn)化為丙，丙和水反應(yīng)生成硝酸，反推出乙為一氧化氮，丙為二氧化氮，氨氣中加入二氧化碳和氯化鈉溶液變成丁，丁為碳酸氫鈉。A項(xiàng)，由分析可知，甲乙丙丁分別為，NH3、NO、NO2、NaHCO3，甲乙丙丁中未含有同一種元素，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氮的固定為游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮，反應(yīng)一為氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣的過(guò)程，符合定義，其他反應(yīng)不符合，故B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑，故C正確；D項(xiàng)，乙丙分別為NO、NO2，不屬于酸性氧化物，故D正確；故選A?！惧e(cuò)因分析】(1)?概念混淆：氮的化合價(jià)與氧化還原關(guān)系不清?典型錯(cuò)誤：認(rèn)為“NO?是酸性氧化物”；混淆“N?O、NO、N?O?、NO?、N?O?、N?O?”中氮的化合價(jià)，尤其對(duì)N?O?(四氧化二氮)中氮為+4價(jià)不敏感。(2)?反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤：忽略反應(yīng)條件與產(chǎn)物多樣性?典型錯(cuò)誤：銅與濃硝酸反應(yīng)寫(xiě)成生成NO；銨鹽與堿反應(yīng)寫(xiě)成NH?↑而不寫(xiě)加熱。(3)?實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與原理脫節(jié)：對(duì)“白煙”“紅棕色氣體”等現(xiàn)象理解膚淺?典型錯(cuò)誤：認(rèn)為“NH?與HCl相遇產(chǎn)生白煙”是“白霧”；將“NO?溶于水變無(wú)色”誤認(rèn)為“NO?是無(wú)色氣體”；認(rèn)為“濃硝酸使鐵鈍化”是“不反應(yīng)”，誤以為鐵能與濃硝酸劇烈反應(yīng)。(4)?計(jì)算題陷阱：忽略“過(guò)量”“守恒”“隱含反應(yīng)”?典型錯(cuò)誤：缺乏?多守恒思想?(氮守恒、電子守恒、原子守恒)；忽視?反應(yīng)的階段性?和?副反應(yīng)可能性?。避錯(cuò)攻略【方法總結(jié)】1．氮的固定是指將N2變成化合物的過(guò)程，包括人工固氮(合成氨)和自然固氮(根瘤菌、雷雨)。2．氮?dú)饽芘c鎂反應(yīng)生成氮化鎂，氮化鎂與水反應(yīng)(水解反應(yīng))生成氫氧化鎂和氨氣，化學(xué)方程式為Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3↑。3．實(shí)驗(yàn)室制備氨氣利用銨鹽+堿氨氣+鹽+水，2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O。4．不能選擇NH4NO3和NH4HCO3代替NH4Cl，是因?yàn)镹H4NO3加熱會(huì)發(fā)生爆炸造成危險(xiǎn)；NH4HCO3受熱易分解成CO2，使收集的NH3不純。5．不能用NaOH代替Ca(OH)2，是因?yàn)镹aOH易潮解，結(jié)塊，且對(duì)玻璃有腐蝕。6．不用無(wú)水CaCl2干燥NH3是因CaCl2能與NH3反應(yīng)生成CaCl2·8NH3，所以干燥NH3一般選擇堿石灰。7．收集時(shí)，在試管口塞一團(tuán)棉花，作用是減小NH3與空氣的對(duì)流速度，使收集的NH3更純凈。8．銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解，一般生成氨氣和對(duì)應(yīng)的酸。9．NH4NO3受熱分解可生成N2、HNO3和H2O。10．硝酸具有:a.酸的通性；b.不穩(wěn)定性；c.強(qiáng)氧化性。11．HNO3不穩(wěn)定，光照或受熱易分解:4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O。HNO3略呈黃色的原因是部分HNO3分解生成NO2溶解在HNO3中所致，可以通入O2除去。12．常溫下，濃HNO3能使Fe、Al發(fā)生鈍化；加熱時(shí)可與Au、Pt之外的所有金屬反應(yīng)。13．稀、濃HNO3都具有強(qiáng)氧化性；濃度越大，氧化性越強(qiáng)，濃HNO3的還原產(chǎn)物一般是NO2，稀HNO3的還原產(chǎn)物一般是NO，極稀的HNO3，還能生成NH4+。例如:Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；C+4HNO3(濃)===CO2+4NO2↑+2H2O；S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O；Fe(少量)+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；3Fe(過(guò)量)+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；4Zn+10HNO3(極稀)===4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O?！局R(shí)鏈接】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系舉一反三【變式6-1】(2025·陜西西安高三聯(lián)考)下列物質(zhì)在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。E、G、Q、R均為氣體，T的濃溶液與Cu反應(yīng)可生成R，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．Q和R為酸性氧化物B．E、G、Q均可用排水法收集C．可將Cu、Fe和T的稀溶液設(shè)計(jì)為原電池，電池工作時(shí)Fe做負(fù)極D．1molR與水反應(yīng)生成T，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA【答案】C【解析】由“T的濃溶液與Cu反應(yīng)生成R(氣體)”“R與H2O反應(yīng)生成T”，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推知：T為HNO3(濃硝酸與Cu反應(yīng)生成NO2；R為NO2(NO氧化生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3)；Q為NO(NO是N的氧化物)；G為N2(E與CuO反應(yīng)生成N2，E為NH3)。A項(xiàng)，Q為NO，R為NO2，酸性氧化物需與堿反應(yīng)生成鹽和水且化合價(jià)不變，NO為不成鹽氧化物，NO2與堿反應(yīng)生成硝酸鹽、亞硝酸鹽和水(化合價(jià)變化)，均非酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，E為NH3(極易溶于水，不能排水法收集)，G為N2(難溶于水，可用排水法)，Q為NO(不溶于水，可用排水法)，因E不可用排水法，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Cu、Fe與稀HNO3構(gòu)成原電池，F(xiàn)e金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Cu，易失電子作負(fù)極，Cu作正極，C正確；D項(xiàng)，R為NO2，與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，3molNO2轉(zhuǎn)移2mol電子，則1molNO2轉(zhuǎn)移電子，D錯(cuò)誤；故選C。【變式6-2】室溫下，某同學(xué)用下圖中裝置在通風(fēng)棚中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管Ⅰ中開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后逐漸有微小氣泡生成，反應(yīng)越來(lái)越劇烈，試管口上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液呈藍(lán)色。試管Ⅱ中劇烈反應(yīng)，迅速生成大量紅棕色氣體，溶液呈綠色：之后向溶液中持續(xù)通入N2，溶液又變?yōu)樗{(lán)色。下列說(shuō)法不正確的是()A．試管Ⅰ中淺紅棕色氣體為NO2，由銅還原硝酸生成B．等質(zhì)量的Cu完全溶解時(shí)，Ⅰ中消耗的HNO3更少C．試管Ⅱ中反應(yīng)后溶液顏色與試管Ⅰ中的不同，可能是由于溶有NO2D．藍(lán)色的[Cu(H2O)4]2＋呈平面四邊形結(jié)構(gòu)，中心離子不可能為sp3雜化【答案】A【解析】A項(xiàng)，試管Ⅰ中Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，然后NO與氧氣反應(yīng)生成淺紅棕色氣體NO2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，3molCu消耗8mol稀硝酸，1molCu消耗4mol濃硝酸，則等質(zhì)量的Cu完全溶解時(shí)，I中消耗的HNO3更少，正確；C項(xiàng)，二氧化氮為紅棕色氣體，則II中反應(yīng)后溶液顏色與試管I中的不同，是由于溶有NO2，正確；D項(xiàng)，藍(lán)色的[Cu(H2O)4]2＋呈平面四邊形結(jié)構(gòu)，中心離子應(yīng)是sp2雜化，正確。易錯(cuò)點(diǎn)7硅及其化合物常見(jiàn)的易錯(cuò)點(diǎn)易錯(cuò)典題【例6】(2026·河南青銅嗚高三聯(lián)考)用稻殼制備納米硅是一種農(nóng)業(yè)廢棄物高值化利用的典型路徑，其流程如下圖所示：下列有關(guān)敘述正確的是()A．納米Si是一種新型膠體B．“焙燒”的目的是將稻殼中的游離態(tài)的硅氧化為SiO2C．為了隔絕空氣，“高溫”反應(yīng)須在氮?dú)猸h(huán)境下進(jìn)行D．直接蒸干“酸溶”后的溶液不能得到MgCl2【答案】D【解析】A項(xiàng)，納米Si是單質(zhì)硅，屬于純凈物，而膠體是分散系(由分散質(zhì)和分散劑組成)，納米Si并非分散系，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，自然界中硅主要以化合態(tài)存在，稻殼中的硅為化合態(tài)(如硅酸鹽等)，焙燒目的是除去稻殼中的C、H元素，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，高溫下Mg易與N2反應(yīng)生成Mg3N2，氮?dú)獠荒茏鳛楸Ｗo(hù)氣，需用惰性氣體(如氬氣)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，酸溶后溶液含MgCl2，MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，HCl易揮發(fā)，直接蒸干促進(jìn)水解，最終得到Mg(OH)2或MgO，不能得到MgCl2，D正確；故選D?！惧e(cuò)因分析】(1)概念混淆的避免硅酸鹽陰離子?：需明確硅酸鹽中陰離子不一定是SiO???，可能是Si?O???等復(fù)雜結(jié)構(gòu)。兩性氧化物?：SiO?雖與強(qiáng)堿和氫氟酸反應(yīng)，但氫氟酸非強(qiáng)酸，故不屬于兩性氧化物。(2)性質(zhì)誤判的避免硅單質(zhì)?：常溫下與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣(Si+2NaOH+H?O→Na?SiO?+2H?↑)，需注意其還原性。二氧化硅?：與氫氟酸反應(yīng)(SiO?+4HF→SiF?↑+2H?O)是特性，但其他酸不反應(yīng)。(3)反應(yīng)條件忽視的避免高溫反應(yīng)?：如SiO?與Na?CO?反應(yīng)需高溫，不能說(shuō)明硅酸酸性強(qiáng)于碳酸。特例反應(yīng)?：硅與氫氟酸反應(yīng)(Si+4HF→SiF?↑+2H?↑)是其特征反應(yīng)。(4)應(yīng)用場(chǎng)景錯(cuò)誤的避免光導(dǎo)纖維?：實(shí)際為SiO?，非硅單質(zhì)。半導(dǎo)體材料?：高純度硅單質(zhì)是半導(dǎo)體，但二氧化硅是絕緣體。(5)審題與表達(dá)規(guī)范審題?：注意“不正確的是”“錯(cuò)誤的是”等關(guān)鍵詞，避免誤選。書(shū)寫(xiě)?：化學(xué)式、方程式需規(guī)范，如“Na?SiO?”不能寫(xiě)成“NaSiO?”。避錯(cuò)攻略【方法總結(jié)】1．自然界中無(wú)游離態(tài)的硅，僅有化合態(tài)，且以SiO2和硅酸鹽形式存在。2．通常共價(jià)晶體不導(dǎo)電，但硅是很好的半導(dǎo)體材料，是制作光電池的材料。3．SiO2不導(dǎo)電，是制作光導(dǎo)纖維的材料。4．硅不能與HCl、H2SO4、HNO3反應(yīng)，但能與HF反應(yīng)，化學(xué)方程式為Si+4HF===SiF4↑+2H2↑。5．硅能與NaOH溶液反應(yīng)放出H2:Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑，反應(yīng)中水是氧化劑。6．工業(yè)制取粗硅的方法:SiO2+2CSi+2CO↑，生成的是CO，不是CO2。7．酸性氧化物一般能與水反應(yīng)生成酸，但SiO2不溶于水；8．酸性氧化物一般不與酸反應(yīng)，但SiO2能與HF反應(yīng):SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O(SiF4不是鹽)。9．工業(yè)上制取玻璃的反應(yīng)方程式是Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，其反應(yīng)原理是難揮發(fā)的SiO2固體生成易揮發(fā)的CO2氣體。10．H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3，但高溫下Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Na2SiO3＋CO2↑也能發(fā)生，原因可從兩方面解釋?zhuān)孩俟杷猁}比碳酸鹽穩(wěn)定；②從化學(xué)平衡角度，由高沸點(diǎn)難揮發(fā)固體SiO2制得低沸點(diǎn)易揮發(fā)氣體CO2。11．水泥、玻璃、陶瓷是三大傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料；碳化硅、氮化硅等是新型無(wú)機(jī)非金屬材料?！局R(shí)鏈接】硅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系舉一反三【變式6-1】(2026·黑龍江九師聯(lián)盟高三聯(lián)考)麥秸稈制備納米Si的流程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．納米SiO2屬于膠體B．一定條件，反應(yīng)Ⅰ用焦炭代替金屬鎂也可制備納米SiC．高純SiO2是制造硅太陽(yáng)能電池的重要原料D．反應(yīng)Ⅱ也可以用NaOH溶液代替鹽酸分離出納米Si【答案】B【解析】A項(xiàng)，納米SiO2是納米級(jí)顆粒的純凈物，膠體是分散質(zhì)粒子直徑1-100nm的分散系，納米SiO2不屬于膠體，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)Ⅰ為V與Mg的置換反應(yīng)(SiO2＋2Mg2MgO+Si)，焦炭(C)具有還原性，在高溫條件下可發(fā)生反應(yīng)SiO2＋2CSi＋2CO↑制備Si，B正確；C項(xiàng)，制造硅太陽(yáng)能電池的原料是高純Si，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)Ⅱ需溶解MgO分離Si，MgO為堿性氧化物，與鹽酸反應(yīng)：，MgO+2HCl=MgCl2+H2O，但MgO與NaOH溶液不反應(yīng)，無(wú)法分離，D錯(cuò)誤；故選B?！咀兪?-2】(2026·黑龍江新時(shí)代教育聯(lián)合體高三聯(lián)考)Ag催化刻蝕Si晶片的反應(yīng)原理示意圖如圖，刻蝕溶液由一定濃度的HF和H2O2混合而成，刻蝕時(shí)間為2~16min，由Ag薄膜覆蓋的硅晶片部分逐漸被刻蝕掉，剩余部分就形成了硅納米線。下列說(shuō)法不正確的是()A．該刻蝕過(guò)程是由Si、Ag、HF和H2O2構(gòu)成的微小原電池組成B．Si極發(fā)生的反應(yīng)為Si+2H2O-4e-=SiO2+4H+，SiO2+6HF=H2SiF6+2H2OC．該刻蝕的總反應(yīng)可表示為SiO2+6HF+2H2O2=H2SiF6+4H2OD．刻蝕過(guò)程中使用的HF可以換成鹽酸【答案】D【解析】根據(jù)圖示可知：在Ag電極上反應(yīng)為：2H++2e-+H2O2=2H2O，在Si電極上發(fā)生反應(yīng)為Si+2H2O-4e-=SiO2+4H+。A項(xiàng)，根據(jù)上述分析可知：在Ag電極上失去電子，在Si電極上得到電子，電解質(zhì)溶液為HF和H2O2，它們形成閉合回路，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化，即構(gòu)成了原電池，A正確；B項(xiàng)，根據(jù)圖示可知：在Si電極上，Si失去電子，與HF結(jié)合形成H2SiF6和H+，反應(yīng)方程式為Si+2H2O-4e-=SiO2+4H+，SiO2+6HF=H2SiF6+2H2O，B正確；C項(xiàng)，在Ag電極上反應(yīng)為：2H++2e-+H2O2=2H2O，在Si電極上發(fā)生反應(yīng)為Si+2H2O-4e-=SiO2+4H+，SiO2+6HF=H2SiF6+2H2O，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知總反應(yīng)方程式為SiO2+6HF+2H2O2=H2SiF6+4H2O，C正確；D項(xiàng)，刻蝕過(guò)程中使用的HF不可以換成鹽酸，因鹽酸與SiO2不反應(yīng)，硅晶片部分無(wú)法被刻蝕掉，D錯(cuò)誤；故選D。易錯(cuò)點(diǎn)8元素及其化合物轉(zhuǎn)化的易錯(cuò)點(diǎn)易錯(cuò)典題【例6】(2024·安徽卷)下列選項(xiàng)中的物質(zhì)能按圖示路徑在自然界中轉(zhuǎn)化，且甲和水可以直接生成乙的是選項(xiàng)甲乙丙ABCD【答案】D【解析】A項(xiàng)，Cl2與水反應(yīng)生成HClO和HCl，無(wú)法直接生成NaClO，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸而不是硫酸，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧化鐵與水不反應(yīng)，不能生成氫氧化鐵沉淀，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CO2與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，D正確；故選D。【錯(cuò)因分析】元素及其化合物轉(zhuǎn)化題易錯(cuò)原因可歸納以下：(1)概念理解不深入?性質(zhì)混淆?：如堿金屬熔點(diǎn)隨原子半徑增大而遞減，但活潑性遞增；二氧化硅雖為酸性氧化物，但可溶于氫氟酸。?反應(yīng)條件誤判?：如鋁與濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化(生成致密氧化膜)，而非不反應(yīng)。?物質(zhì)特性遺漏?：如鐵與碘反應(yīng)生成FeI?而非FeI?(因Fe3?氧化性＞I?)。(2)邏輯推理不嚴(yán)密?反應(yīng)類(lèi)型誤用?：將置換反應(yīng)誤判為復(fù)分解反應(yīng)(如X+Y→Z+W中X、Y需為不同族元素)。?實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象誤解?：如硫酸銅飽和溶液加濃硫酸析出藍(lán)色膽礬(濃硫酸吸水導(dǎo)致)。?轉(zhuǎn)化關(guān)系錯(cuò)誤?：如次氯酸溶液不能簡(jiǎn)單制取(需電解或氧化法)。(3)知識(shí)遷移能力不足?類(lèi)比錯(cuò)誤?：如將Na?O?與H?O反應(yīng)類(lèi)推其他過(guò)氧化物，忽略過(guò)氧化氫的生成條件。?實(shí)際應(yīng)用脫節(jié)?：如生鐵煉鋼需降碳而非提純。避錯(cuò)攻略【方法總結(jié)】(1)核心解題思路順推法?：從已知反應(yīng)物出發(fā)，根據(jù)反應(yīng)條件、現(xiàn)象逐步推導(dǎo)后續(xù)物質(zhì)。例如鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，可順推鈉的化合物性質(zhì)。逆推法?：從目標(biāo)產(chǎn)物反推，尋找能生成該物質(zhì)的反應(yīng)。如制取硝酸需從氨氣催化氧化開(kāi)始逆推。特征突破?：利用顏色(如黃色火焰→鈉)、特殊現(xiàn)象(紅棕色氣體→NO)等"題眼"快速定位物質(zhì)。(2)關(guān)鍵記憶方法分類(lèi)記憶?：按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類(lèi)整理轉(zhuǎn)化關(guān)系。價(jià)態(tài)主線?：以元素化合價(jià)變化為核心，梳理不同價(jià)態(tài)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化(如硫元素-2→0→+4→+6價(jià))。反應(yīng)類(lèi)型?：區(qū)分置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等規(guī)律，避免混淆反應(yīng)條件。【知識(shí)鏈接】熟記元素及其化合物的常見(jiàn)轉(zhuǎn)化(1)鋁土礦提鋁。方式一:Al2O3AlCl3Al(OH)3Al2O3方式二:Al2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3(2)工業(yè)提鎂。方式一:MgCl2Mg(OH)2MgCl2MgCl2·6H2O方式二:MgCO3MgCl2MgCl2·6H2O(3)侯氏制堿。NaClNaHCO3Na2CO3(4)C→CO→CO2→CO→CO2→CaCO3→Ca(HCO3)2→CO2→Al(OH)3(5)Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3→SiO2→Si(粗硅)→SiCl4→Si(純硅)→SiO2→SiF4(6)NH3→N2→NO→NO2→HNO3→NO2→N2O4(7)NH3→NH4Cl→NH3→NH3·H2O→(NH4)2SO4→NH3→NO→HNO3→Cu(NO3)2→NO2→HNO3(8)H2S→S→SO2→SO3→H2SO4→SO2→H2SO4→BaSO4(9)Cl2→HCl→Cl2→NaClO→Cl2→Ca(ClO)2→HClO→O2舉一反三【變式6-1】(2026·河北多所學(xué)校金科大聯(lián)考)以現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)為基礎(chǔ)，由人與機(jī)器設(shè)備共同組合成的系統(tǒng)完成投入產(chǎn)出的過(guò)程，工業(yè)生產(chǎn)下列物質(zhì)，對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化過(guò)程不符合要求的是()物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程A由NaCl制備N(xiāo)a2CO3B由N2制備硝酸C由黃鐵礦制備硫酸D由海帶制備碘【答案】D【解析】A項(xiàng)，侯氏制堿法通過(guò)向飽和NaCl溶液中先通NH3(增強(qiáng)溶液堿性)，再通CO2生成NaHCO3，煅燒后得到Na2CO3，A正確；B項(xiàng)，工業(yè)制硝酸流程為：N2與H2合成NH3，NH3催化氧化生成NO，NO氧化為NO2，NO2與O2、H2O反應(yīng)生成HNO3，B正確；C項(xiàng)，黃鐵礦煅燒生成SO2，SO2催化氧化為SO3，用濃硫酸吸收SO3生成H2SO4，C正確；D項(xiàng)，海帶中I?需在酸性條件下被H2O2氧化為I2，而選項(xiàng)中在OH?(堿性)條件下加入H2O2，會(huì)導(dǎo)致I?被氧化為IO3-而非I2，后續(xù)步驟無(wú)法得到I2，D錯(cuò)誤；故選D。【變式6-2】(2026·廣東湛江高三聯(lián)考)下列M能滿(mǎn)足如圖所示的物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化關(guān)系，且對(duì)其他物質(zhì)的推理成立的是()A．若M為碳，氧化物Y可使澄清石灰水變渾濁B．若M為硫，氧化物X可與氫化物N反應(yīng)生成MC．若M為N2，氧化物X和氧化物Y均為酸性氧化物D．若M為硫，酸Z的稀溶液和濃溶液均可與Cu反應(yīng)但產(chǎn)物不同【答案】B【解析】A項(xiàng)，若M為碳，N為烴，X為CO，Y為CO2，酸Z為碳酸，碳酸不能與Cu反應(yīng)生成CO，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，若M為硫，N為H2S，氧化物X為SO2，Y為SO3，Z為硫酸，SO2和H2S二者可反應(yīng)生成S，B正確；C項(xiàng)，若M為N2，N為NH3，X是NO，Y是NO2，Z為硝酸，NO和NO2二者都不是酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若M為硫，Z為硫酸，稀硫酸與Cu不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。1．(2026·廣東廣州高三期中)下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說(shuō)法正確的是()A．將某鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，說(shuō)明該鋁熱劑中一定含有氧化鐵B．將紅熱的木炭投入濃硝酸中，有紅棕色氣體生成，該現(xiàn)象能證明碳與濃硝酸發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C．FeCl3溶液可腐蝕Cu刻制印刷電路板，說(shuō)明銅比鐵金屬性強(qiáng)D．SiO2是酸性氧化物，故實(shí)驗(yàn)室盛放堿溶液的試劑瓶應(yīng)使用橡膠塞【答案】D【解析】A項(xiàng)，鋁熱劑可能含F(xiàn)e3O4等其他鐵的氧化物，溶于鹽酸也會(huì)生成Fe3+，溶液變紅不能證明一定含F(xiàn)e2O3，A不符合題意；B項(xiàng)，濃硝酸受熱分解也會(huì)產(chǎn)生NO2，紅棕色氣體可能來(lái)自硝酸自身分解，無(wú)法證明碳與硝酸反應(yīng)，B不符合題意；C項(xiàng)，F(xiàn)e3+氧化Cu說(shuō)明Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+，但金屬活動(dòng)性順序中Fe＞Cu，結(jié)論與現(xiàn)象無(wú)關(guān)，C不符合題意；D項(xiàng)，SiO2與強(qiáng)堿反應(yīng)會(huì)腐蝕玻璃塞，故堿溶液需用橡膠塞，D符合題意；故選D。2．(2026·廣東50校高三階段聯(lián)考)宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．Na2O2放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑B．高溫下Fe與H2O(g)反應(yīng)：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2C．往AlCl3溶液中通入過(guò)量氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+【答案】D【解析】A項(xiàng)，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的正確方程式應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，選項(xiàng)A未配平，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4而非Fe2O3，正確方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氨水為弱堿，無(wú)法溶解Al(OH)3，反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，正確方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SO2與酸性KMnO4反應(yīng)，方程式配平正確且符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，故D正確；故選D。3．(2026·北京一零一中學(xué)高三月考)下列方程式與所給事實(shí)相符的是()A．向Na2S溶液中通入足量SO2：2S2-+3SO2=3S+2SO32-B．工業(yè)冶煉Al：2AlCl32Al＋3Cl2↑C．向AlCl3溶液中加入過(guò)量濃氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．向澄清石灰水中通入少量小蘇打溶液，產(chǎn)生白色沉淀：Ca2++2OH－＋2HCO3-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O【答案】C【解析】A項(xiàng)，Na2S與過(guò)量的SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為2S2-+5SO2+2H2O=3S+4HSO3-，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，熔融AlCl3不導(dǎo)電，工業(yè)上冶煉Al采用電解熔融Al2O3，方程式：2Al2O34Al＋3O2↑，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Al3+與過(guò)量濃氨水反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，氨水為弱堿無(wú)法溶解沉淀，方程式Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C正確；D項(xiàng)，澄清石灰水中滴加少量的小蘇打溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，D錯(cuò)誤；故選C。4．(2026·廣東廣州高三聯(lián)合調(diào)研考試)能滿(mǎn)足下列常見(jiàn)物質(zhì)(均含有同種元素)間直接轉(zhuǎn)化關(guān)系，且推理成立的是()金屬M(fèi)→鹽→氫氧化物→氧化物A．M可為NaB．M可為Al，鹽溶液一定為酸性C．M可為Fe，與I2的產(chǎn)物為FeI3D．M可為Cu，氧化物可能是磚紅色固體【答案】D【解析】A項(xiàng)，若M可為Na，則其氫氧化物是NaOH，NaOH無(wú)法直接分解為Na2O，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Al的鹽可能為AlCl3(酸性)或Na[Al(OH)4](堿性)，選項(xiàng)中“鹽溶液一定為酸性”表述片面，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，I2氧化性弱，F(xiàn)e與I2反應(yīng)生成FeI2，而非FeI3，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cu可轉(zhuǎn)化為CuSO4(鹽)，再生成Cu(OH)2，Cu(OH)2氧化醛基生成自身被還原為Cu2O磚紅色沉淀，D正確；故選D。5．(2025·廣東深圳高三聯(lián)考)能滿(mǎn)足下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()A．X可為Na，物質(zhì)Y為NH3B．X可為N2，物質(zhì)Y為NaOHC．X可為S，物質(zhì)Y為NaClOD．X可為Fe，物質(zhì)Y為HCl【答案】C【解析】A項(xiàng)，鈉(Na)在氧氣中燃燒生成Na2O2(過(guò)氧化鈉)，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2(生成堿)，但NH3與NaOH不反應(yīng)生成鹽，A不符合題意；B項(xiàng)，氮?dú)馀c氧氣在放電條件下生成NO，NO不溶于水，無(wú)法直接生成酸或堿，B不符合題意；C項(xiàng)，硫(S)燃燒生成SO2，SO2與水反應(yīng)生成H2SO3(酸)，H2SO3與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4(鹽)，符合直接轉(zhuǎn)化關(guān)系，C符合題意；D項(xiàng)，鐵(Fe)燃燒生成Fe3O4，F(xiàn)e3O4不溶于水，無(wú)法與水反應(yīng)生成酸或堿，D不符合題意；故選C。6．(2025·廣東清遠(yuǎn)一模)實(shí)驗(yàn)小組按如圖組裝裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-＋16H++10Cl-=2Mn2+十5Cl2↑＋8H2OB．試劑X可選擇濃NaOH溶液C．CCl4可用淀粉溶液替換D．試管下層出現(xiàn)紫紅色，可證明氧化性：Cl2Fe3+I2【答案】D【解析】圖中實(shí)驗(yàn)裝置左側(cè)為燒瓶中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，發(fā)生反應(yīng)2MnO4-＋16H++10Cl-=2Mn2+十5Cl2↑＋8H2O，浸有X溶液的棉花用于吸收過(guò)量的氯氣，分液漏斗中，氯氣與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe3+。A項(xiàng)，燒瓶中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，離子方程式為2MnO4-＋16H++10Cl-=2Mn2+十5Cl2↑＋8H2O，A正確；B項(xiàng)，試劑X用于吸收尾氣氯氣，濃NaOH溶液可與氯氣反應(yīng)(Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O)，B正確；C項(xiàng)，CCl4的作用是萃取I2使下層顯紫紅色，淀粉溶液遇I2變藍(lán)，可替代CCl4檢驗(yàn)I2生成，C正確；D項(xiàng)，試管下層出現(xiàn)紫紅色僅表明生成I2，但Cl2可能直接氧化I-(Cl2+2I-═I2+2Cl-)，無(wú)法確定I2是否由Fe3+氧化生成，不能證明氧化性Cl2Fe3+I2，D錯(cuò)誤；故選D。7．(2026·山東泰安高三期中)如圖是硫及其化合物的“價(jià)-類(lèi)”二維圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．不同濃度的與反應(yīng)均生成B．X、Y、Z之間可以相互轉(zhuǎn)化C．的濃溶液和蔗糖反應(yīng)可以生成，體現(xiàn)了Z的強(qiáng)氧化性和酸性D．控制反應(yīng)條件，S與O2反應(yīng)可以生成或【答案】B【解析】由“價(jià)—類(lèi)”二維圖可知，X為SO2，Y為SO3，Z為H2SO4，M為CuSO4。A項(xiàng)，稀硫酸與銅不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2可以和氧氣生成三氧化硫，可以被氯氣等在水溶液中氧化為硫酸，三氧化硫與硫單質(zhì)共熱生成二氧化硫，與水生成硫酸，濃硫酸與還原劑可被還原為二氧化硫，硫酸可被脫水生成三氧化硫，B正確；C項(xiàng)，濃硫酸蔗糖反應(yīng)可以生成SO2，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和脫水性，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，S與O2只能反應(yīng)生成SO2不能生成SO3，D錯(cuò)誤；故選B。8．(2026·重慶高三第二次質(zhì)量調(diào)研)甲、乙是兩種金屬，有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，未注明的反應(yīng)條件為常溫，部分產(chǎn)物已略去。下列說(shuō)法正確的是()A．甲的焰色一定是黃色B．比較Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)條件，可證明甲的金屬性比乙強(qiáng)C．反應(yīng)Ⅲ可用于工業(yè)制備丁D．反應(yīng)Ⅳ的另一產(chǎn)物可用KSCN溶液檢驗(yàn)【答案】B【解析】活潑金屬會(huì)與水反應(yīng)生成氫氣，丙是氫氣，氫氣與氯氣光照反應(yīng)生成丁，丁為HCl。A項(xiàng)，甲是與水常溫反應(yīng)的金屬(如Na、K等)，若甲為K，焰色為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)，并非一定是黃色，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)Ⅰ(甲與水常溫反應(yīng))比反應(yīng)Ⅱ(乙與水高溫反應(yīng))條件更簡(jiǎn)單，說(shuō)明甲與水反應(yīng)更易，金屬性越強(qiáng)與水反應(yīng)越容易，可證明甲的金屬性比乙強(qiáng)，B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)Ⅲ為丙(H2)與Cl2光照生成丁(HCl)，工業(yè)制備HCl通常采用H2在Cl2中點(diǎn)燃(安全可控)，光照條件下H2與Cl2易爆炸，不可用于工業(yè)制備HCl，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)Ⅳ為丁(HCl)與乙(如Fe)反應(yīng)，產(chǎn)物為丙(H2)和FeCl2，另一產(chǎn)物FeCl2中含F(xiàn)e2+，KSCN溶液用于檢驗(yàn)Fe3+，F(xiàn)e2+與KSCN不顯色，無(wú)法檢驗(yàn)，D錯(cuò)誤；故選B。9．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：，下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A．若甲為，則丁可能是B．若甲為，則丁可能是C．若甲為溶液，則丁可能是D．若甲為，則丁可能是【答案】D【解析】A項(xiàng)，若甲為氨氣，丁為氧氣，乙可以為氮?dú)?，丙為一氧化氮，整個(gè)轉(zhuǎn)化即可實(shí)現(xiàn)，故A正確；B項(xiàng)，若甲為氯化鋁，丁為氫氧化鈉，乙則為氫氧化鋁，丙為四羥基合鋁酸鈉，整個(gè)轉(zhuǎn)化即可實(shí)現(xiàn)，故B正確；C項(xiàng)，若甲為氫氧化鈉，丁為二氧化碳，乙則為碳酸鈉，丙為碳酸氫鈉，整個(gè)轉(zhuǎn)化即可實(shí)現(xiàn)，故C正確；D項(xiàng)，若甲為二氧化硅，丁為碳，乙則為一氧化碳，一氧化碳無(wú)法和碳繼續(xù)反應(yīng)，轉(zhuǎn)化無(wú)法實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故選D。10．類(lèi)比是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列“類(lèi)比”說(shuō)法中正確的是()A．電解熔融冶煉鎂，則電解熔融能冶煉鋁B．AgOH溶于氨水生成Ag(NH3)2OH，則Cu(OH)2溶于氨水生成Cu(NH3)4(OH)2C．Fe可以和Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則Fe也可以和S反應(yīng)生成Fe2S3D．Ba(NO3)2溶液中通入SO2生成BaSO4沉淀，則Ca溶液中通入CO2生成CaCO3沉淀【答案】B【解析】A項(xiàng)，氯化鋁為共價(jià)化合物，一般電解熔融氧化鋁生成鋁，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cu、Ag屬于同一副族元素，二者結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)也相似。AgOH難溶于水，但能夠溶于氨水生成可溶性絡(luò)合物Ag(NH3)2OH；Cu(OH)2難溶于水，但能夠溶于氨水生成可溶性的絡(luò)合物Cu(NH3)4(OH)2，B正確；C項(xiàng)，硫氧化性較弱，和鐵生成硫化亞鐵，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，通常認(rèn)為二氧化碳可以和氯化鈣溶液不反應(yīng)，即使反應(yīng)，生成物是碳酸鈣和鹽酸。碳酸鈣又可以溶于鹽酸，因此反應(yīng)無(wú)法發(fā)生，D錯(cuò)誤；故選B。11．(2025·寧夏陜西一模)中學(xué)階段某些常見(jiàn)物質(zhì)在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．若X是單質(zhì)，甲中含有硫元素，則甲、乙、丙中硫元素的化合價(jià)可能依次升高B．若X是單質(zhì)，甲中含有氮元素，則甲、丙可能都是非電解質(zhì)C．若甲、乙、丙的焰色都為黃色，則乙可能是碳酸鈉