《硫、二氧化硫》1、認識硫的物理性質(zhì)，掌握硫的化學(xué)性質(zhì)。2、掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。學(xué)習目標一、自然界中的硫火山口的硫1.自然界硫元素的存在形態(tài)：游離態(tài)、化合態(tài)2.自然界中含硫化合物：化學(xué)式名稱BaSO4重晶石CaSO4·2H2O石膏ZnSO4·7H2O皓礬FeSO4·7H2O綠礬Na2SO4·10H2O芒硝色態(tài)熔沸點熔沸點較低溶解性黃色或淡黃色固體、很脆不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS23、硫的物理性質(zhì)1、硫與鐵的反應(yīng)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)光發(fā)熱，生成黑色固體。

注意：生成硫化亞鐵FeS

Fe+S====FeS△不生成硫化鐵

Fe2S3二、硫的化學(xué)性質(zhì)2Cu+S====Cu2S△Fe+S====FeS△Cu+Cl2===CuCl2點燃2Fe+3Cl2====2FeCl3

點燃[討論]硫和氯氣都能分別與銅、鐵反應(yīng)，試比較反應(yīng)有何異同。結(jié)論：氯氣的氧化性比硫強＋1＋2＋2＋32、硫與非金屬的反應(yīng)S+O2====SO2點燃0+4硫作為還原劑具有還原性H2+S==H2S

△0-2硫作為氧化劑，具有氧化性。注意：硫在空氣中燃燒、純氧中燃燒的現(xiàn)象；硫在氧氣中的燃燒產(chǎn)物只能是二氧化硫SO2。(一)、物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,易液化,易溶于水(常溫常壓下，1體積水能溶解40體積的二氧化硫,即1:40).

二、二氧化硫1:具有酸性氧化物的通性（和CO2性質(zhì)一樣）⑴與H2O反應(yīng):SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）⑵與堿反應(yīng)

SO2不足時：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

⑶與堿性氧化物反應(yīng)：

SO2+Na2O==Na2SO3

（亞硫酸鈉）

SO2+CaO==CaSO3

（亞硫酸鈣）(二)SO2的化學(xué)性質(zhì):SO2過量時：SO2+NaOH=NaHSO3

實驗室制取SO2，可選擇堿液吸收尾氣，防止空氣污染。(除去燃煤中的SO2)2、氧化性2SO2+O22SO3（可逆反應(yīng)）3、還原性SO2+2H2S=3S+2H2O

SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，表現(xiàn)還原性。工業(yè)上就是利用上述性質(zhì)將硫先轉(zhuǎn)化為SO2，再轉(zhuǎn)化為SO3，最后制取硫酸+4+6SO2使氯水褪色，表現(xiàn)有還原性。SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl有淡黃色固體生成，或有渾濁生成。4.SO2的漂白性SO2使品紅溶液退色加熱后又恢復(fù)原色。原理：SO2跟某些有色物質(zhì)化合生成的無色不穩(wěn)定物質(zhì)，受熱恢復(fù)原來顏色。漂白性：應(yīng)用：實驗室常用此檢驗二氧化硫！幾種具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較：具有漂白性的物質(zhì)物質(zhì)HClO、O3、H2O2、Na2O2

SO2木炭實質(zhì)氧化漂白

化合漂白

物理吸附效果永久性暫時性永久性范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物質(zhì)，不能使石蕊試液褪色可吸附某些有色物質(zhì)的分子提問：SO2可以使高錳酸鉀褪色和SO2使品紅褪色原理一樣嗎？分別體現(xiàn)了SO2的什么性質(zhì)？前者是表現(xiàn)還原性，后者是表現(xiàn)漂白性。2.將Cl2通入紫色石蕊試液中和將SO2通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象相同嗎？前者：溶液先變紅后褪色；后者：溶液只變紅。3.將等物質(zhì)的量的SO2與Cl2一起通入品紅中是否褪色？為什么？答：不褪色。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl4.把SO2通入到NaOH（滴加酚酞）溶液中，會有什么現(xiàn)象發(fā)生？現(xiàn)象：溶液由紅色變?yōu)闊o色原因：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O5.如何鑒別SO2和CO2？6.能否用澄清的石灰水來鑒別SO2和CO2?注意：酸性：H2SO3（中強酸）＞H2CO3（弱酸）7.怎樣除去CO2中的SO2?

方法：用飽和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.

原理：SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O8.將SO2通入到BaCl2溶液中，有何現(xiàn)象？再通入Cl2呢?請寫出相關(guān)化學(xué)方程式。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl三、三氧化硫的性質(zhì)三氧化硫在標準狀況下是一種無色固體，熔沸點低。與水反應(yīng)生成硫酸，并放出大量的熱

SO3+H2O=H2SO4SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O1.硫的性質(zhì)氧化性還原性2.二氧化硫的性質(zhì)氧化性還原性漂白性3.三氧化硫的性質(zhì)任務(wù)一二氧化硫和二氧化碳的比較與鑒別【問題探究】1.將某無色氣體通入澄清石灰水中,發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁,該氣體一定為二氧化碳嗎?提示

不一定。因為二氧化硫也為無色氣體,也能使澄清石灰水變渾濁,故該氣體可能是CO2或SO2或二者的混合氣體。2.下圖是常用來檢驗SO2與CO2混合氣體的實驗裝置,你能說出各裝置中試劑的作用嗎?上述裝置中各部分的作用:A.

;

B.

;

C.

;

D.

。

答案

檢驗SO2的存在除去SO2氣體檢驗SO2氣體是否除盡檢驗CO2氣體【深化拓展】1.SO2與CO2的性質(zhì)對比物質(zhì)SO2CO2物理性質(zhì)顏色無色無色氣味有刺激性氣味無氣味水中的溶解性易溶可溶2.SO2與CO2的鑒別方法

試劑現(xiàn)象及結(jié)論氣體為SO2氣體為CO2品紅溶液溶液褪色溶液不褪色氫硫酸出現(xiàn)淡黃色渾濁無明顯現(xiàn)象酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去無明顯現(xiàn)象溴水橙色褪去無明顯現(xiàn)象碘水(含淀粉)藍色褪去無明顯現(xiàn)象FeCl3溶液溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色無明顯現(xiàn)象【素能應(yīng)用】典例1某化學(xué)興趣小組成員為了探究常溫下非金屬氧化物形成的未知氣體的成分,將氣體通入澄清石灰水,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁,持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清,由此該小組成員對氣體的成分提出猜想?！咎岢霾孪搿坎孪?:該氣體為CO2。猜想2:該氣體為SO2。猜想3:

。

為了驗證猜想,該小組成員設(shè)計實驗加以探究:【實驗探究】該小組成員按如圖所示裝置,將氣體從a端通入,則:(1)B中應(yīng)該裝入下列溶液中的

(填編號)試劑。

A.NaCl溶液 B.酸性KMnO4溶液C.鹽酸 D.澄清石灰水(2)A中品紅溶液的作用是

。

(3)D中澄清石灰水的作用是

。通過實驗,該小組成員觀察到以下三個實驗現(xiàn)象:

①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色③D中澄清石灰水變渾濁【得出結(jié)論】(4)由上述現(xiàn)象,該小組成員確認該氣體的成分為

。

答案

該氣體為CO2和SO2的混合氣體(1)B

(2)驗證混合氣體中是否含有SO2(3)驗證混合氣體中是否含有CO2(4)CO2和SO2的混合氣體解析

中學(xué)階段能使澄清石灰水先變渾濁,繼續(xù)通入又變澄清的氣體只有CO2和SO2,所以提出的猜想是:①氣體為CO2;②氣體為SO2;③氣體為CO2和SO2的混合氣體。要驗證氣體的成分,必須先驗證SO2是否存在,若存在,應(yīng)除盡后再驗證CO2氣體是否存在,因為SO2的存在對CO2的驗證有干擾?！咀兪皆O(shè)問】若去掉裝置C,D中澄清石灰水變渾濁,能否說明該氣體中含有CO2?為什么?提示

不能;裝置C中品紅溶液用于檢驗SO2是否被B中溶液完全吸收,去掉裝置C,若SO2未被完全吸收,則D中澄清石灰水也變渾濁。變式訓(xùn)練1檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體,可采用的方法是(

)A.先通過澄清石灰水,再通過品紅溶液B.先通過足量品紅溶液,再通過澄清石灰水C.先通過足量NaOH溶液,再通過澄清石灰水D.依次通過足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液,再通過澄清石灰水答案

D解析

利用澄清石灰水檢驗是否含CO2,由于SO2也能使澄清石灰水變渾濁,要先通過足量酸性KMnO4溶液,用于除去SO2,再用品紅溶液檢驗SO2是否除盡,最后通過澄清石灰水檢驗是否含CO2。任務(wù)二二氧化硫的漂白性【問題探究】1.某同學(xué)發(fā)現(xiàn)爺爺在夏天買的白草帽,用了一段時間后變黃了,通過詢問身邊的人了解到草帽是用“硫黃熏”過的,你是否認可該說法?白草帽變黃的原因是什么?提示

“硫黃熏”這個說法不準確,草帽被漂白的原理是利用硫黃在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成SO2,SO2具有漂白性將其漂白,并非硫黃直接作用;SO2與有色物質(zhì)結(jié)合生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定,在受熱(太陽光照射)等條件下分解放出SO2,又會使草帽恢復(fù)原色。2.SO2使溴水和酸性KMnO4溶液褪色是不是說明SO2具有漂白性?試寫出兩反應(yīng)的化學(xué)方程式。提示

不是。說明SO2具有還原性,而不是漂白性。發(fā)生的反應(yīng)分別為SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4、2KMnO4+5SO2+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4?！旧罨卣埂?.SO2的漂白性(1)SO2的漂白具有選擇性,可以漂白品紅溶液以及棉、麻等物品,但不能漂白酸堿指示劑,如石蕊溶液等。(2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,是因為SO2具有還原性而非漂白性。(3)利用新制氯水、SO2的漂白性,可以鑒別Cl2和SO2。方法是將氣體分別通入品紅溶液,品紅溶液均褪色,然后再加熱褪色后的溶液,恢復(fù)紅色的溶液通入的是SO2,不恢復(fù)原來紅色的溶液通入的是Cl2。2.漂白原理分類

漂白類型漂白原理特點舉例氧化型漂白劑本身是強氧化劑,利用其氧化性氧化有色物質(zhì)而使之失去原有的顏色不可逆,褪色后不能恢復(fù)原色HClO、Na2O2、H2O2化合型漂白劑與有色物質(zhì)結(jié)合生成新的無色物質(zhì),使有機色質(zhì)失去原有的顏色可逆,在一定的條件下又能恢復(fù)原來的顏色SO2使品紅溶液褪色吸附型有些固體物質(zhì)疏松、多孔,具有較大的表面積,可以吸附有色物質(zhì)而使之失去原有的顏色部分吸附劑可重復(fù)使用活性炭、木炭【素能應(yīng)用】典例2某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和新制氯水的漂白性,設(shè)計了如下實驗裝置。(1)實驗室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,你認為原因可能是

。

(2)實驗室用裝置E制備Cl2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6mol的HCl參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為

。(3)①反應(yīng)開始一段時間后,觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是:B:

。D:

。

②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為:B:

。

D:

。

答案

(1)分液漏斗的玻璃塞沒有取下來(2)1.806×1024

(3)①品紅溶液褪色品紅溶液褪色②褪色的品紅溶液又恢復(fù)成紅色無明顯現(xiàn)象解析

(1)A中分液漏斗的玻璃塞若沒有取下,漏斗內(nèi)氣體與空氣不連通,打開活塞后液體不能流下。(2)根據(jù)制取Cl2的反應(yīng)原理可知,每生成1

mol

Cl2,消耗4

mol

HCl,轉(zhuǎn)移2

mol電子,故有6

mol

HCl參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移3

mol電子。(3)SO2具有漂白性,可使品紅溶液褪色,但其漂白是暫時性的,加熱后又恢復(fù)原來的顏色;Cl2通入品紅溶液時與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO,HClO具有強氧化性,會把品紅氧化而使其褪色,其漂白是永久性的,故加熱不會恢復(fù)原來的顏色。【變式