2026年化學氧化還原測試試題考試時長：120分鐘滿分：100分班級：__________姓名：__________學號：__________得分：__________試卷名稱：2026年化學氧化還原測試試題考核對象：化學專業(yè)學生、相關專業(yè)從業(yè)者題型分值分布：-判斷題（總共10題，每題2分）總分20分-單選題（總共10題，每題2分）總分20分-多選題（總共10題，每題2分）總分20分-案例分析（總共3題，每題6分）總分18分-論述題（總共2題，每題11分）總分22分總分：100分---一、判斷題（每題2分，共20分）1.氧化還原反應中，氧化劑得電子，化合價降低。2.在反應中，失去電子的物質(zhì)是還原劑。3.堿性氧化物一定是金屬氧化物，且與酸反應只生成鹽和水。4.氧化還原反應中，氧化數(shù)升高的元素一定發(fā)生了還原。5.F?是最強的氧化劑，可以氧化所有金屬。6.熱化學方程式中，反應熱ΔH的值與反應物和生成物的量無關。7.電解質(zhì)溶液中，離子濃度越大，電導率越高。8.原電池中，電子從負極流向正極。9.氧化還原反應的自發(fā)方向由吉布斯自由能ΔG決定，ΔG<0時反應自發(fā)進行。10.同一元素的不同價態(tài)化合物中，高價態(tài)化合物一定是氧化劑。二、單選題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，最易被氧化的是（）。A.NaB.MgC.AlD.Fe2.在反應2H?+O?→2H?O中，氧化劑是（）。A.H?B.O?C.H?OD.H?3.下列關于氧化還原反應的描述，錯誤的是（）。A.氧化還原反應中，氧化數(shù)發(fā)生變化的元素一定是反應物B.氧化還原反應可以設計成原電池C.氧化還原反應中，電子轉(zhuǎn)移是核心D.氧化還原反應一定伴隨能量變化4.下列物質(zhì)中，既是氧化劑又是還原劑的是（）。A.H?O?B.H?SO?C.NaOHD.HCl5.在電解水實驗中，陽極發(fā)生的反應是（）。A.2H?O+4e?→4OH?B.2H?+2e?→H?↑C.2H?O→O?↑+4H?+4e?D.4OH?→O?↑+2H?O+4e?6.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（）。A.Zn+CuSO?→ZnSO?+CuB.2Na+Cl?→2NaClC.CaCO?→CaO+CO?↑D.2H?+O?→2H?O7.氧化還原反應中，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目等于（）。A.氧化劑得電子數(shù)B.還原劑失電子數(shù)C.氧化數(shù)變化的總數(shù)D.反應物摩爾數(shù)8.下列關于原電池的描述，正確的是（）。A.原電池中，正極發(fā)生還原反應B.原電池中，負極發(fā)生氧化反應C.原電池中，電子從正極流向負極D.原電池中，電解質(zhì)溶液不參與反應9.下列物質(zhì)中，氧化性最強的是（）。A.Cl?B.Br?C.I?D.F?10.在反應中，氧化數(shù)降低的元素一定是（）。A.氧化劑B.還原劑C.中間體D.催化劑三、多選題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，具有氧化性的有（）。A.HNO?B.H?SO?C.HClD.H?O?E.Na?O?2.氧化還原反應中，下列描述正確的有（）。A.氧化劑失電子B.還原劑得電子C.氧化數(shù)升高的物質(zhì)被氧化D.氧化數(shù)降低的物質(zhì)被還原E.反應中電子守恒3.下列關于電解質(zhì)的描述，正確的有（）。A.電解質(zhì)在水溶液中能導電B.電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導電C.強電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離D.電解質(zhì)溶液的導電性與離子濃度成正比E.電解質(zhì)反應一定伴隨氧化還原過程4.下列關于原電池的描述，正確的有（）。A.原電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能B.原電池中，電子從負極流向正極C.原電池中，正極發(fā)生還原反應D.原電池中，負極發(fā)生氧化反應E.原電池的電極可以是金屬或非金屬5.下列關于氧化還原反應配平的描述，正確的有（）。A.配平氧化還原反應時，需保證電子得失守恒B.配平氧化還原反應時，需保證原子守恒C.配平氧化還原反應時，需先確定氧化劑和還原劑D.配平氧化還原反應時，需調(diào)整化學計量數(shù)E.配平氧化還原反應時，需考慮反應條件6.下列物質(zhì)中，既是氧化劑又是還原劑的有（）。A.H?O?B.Cl?C.Na?O?D.H?O?E.H?O?7.下列關于氧化還原反應熱效應的描述，正確的有（）。A.氧化還原反應一定伴隨放熱或吸熱B.氧化還原反應的熱效應與反應路徑無關C.氧化還原反應的熱效應與反應物和生成物的量有關D.氧化還原反應的熱效應可以通過蓋斯定律計算E.氧化還原反應的熱效應與反應條件無關8.下列關于電解池的描述，正確的有（）。A.電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學能B.電解池中，陽極發(fā)生氧化反應C.電解池中，陰極發(fā)生還原反應D.電解池中，電子由外電路流向陽極E.電解池中，離子在溶液中定向移動9.下列關于氧化還原反應速率的描述，正確的有（）。A.氧化還原反應速率與反應物濃度有關B.氧化還原反應速率與溫度有關C.氧化還原反應速率與催化劑有關D.氧化還原反應速率與反應物性質(zhì)有關E.氧化還原反應速率與反應介質(zhì)無關10.下列關于氧化還原反應平衡的描述，正確的有（）。A.氧化還原反應達到平衡時，正逆反應速率相等B.氧化還原反應達到平衡時，反應物和生成物的濃度不再變化C.氧化還原反應達到平衡時，吉布斯自由能ΔG=0D.氧化還原反應達到平衡時，氧化數(shù)不再變化E.氧化還原反應達到平衡時，反應停止進行四、案例分析（每題6分，共18分）1.案例：某學生進行如下實驗：-將少量Na?S?O?溶液與稀H?SO?混合，產(chǎn)生淡黃色沉淀。-將少量Na?S?O?溶液與氯水混合，溶液變渾濁。-將少量Na?S?O?溶液與Fe3?溶液混合，溶液顏色變淺。請分析上述實驗中涉及的反應類型，并寫出化學方程式。2.案例：某原電池裝置如下：-負極：Zn電極-正極：Cu電極-電解質(zhì)溶液：CuSO?溶液請寫出該原電池的電極反應式和總反應式，并說明電子流向。3.案例：某電解池裝置如下：-陽極：Cu電極-陰極：Ag電極-電解質(zhì)溶液：CuSO?溶液請寫出該電解池的電極反應式和總反應式，并說明離子在溶液中的定向移動方向。五、論述題（每題11分，共22分）1.論述題：試述氧化還原反應在化學工業(yè)中的應用，并舉例說明。2.論述題：試述氧化還原反應配平的方法和步驟，并舉例說明。---標準答案及解析一、判斷題1.√2.√3.×4.×5.√6.×7.√8.√9.√10.×解析：3.堿性氧化物不一定是金屬氧化物，如NH?是堿性氧化物但非金屬。10.同一元素的不同價態(tài)化合物中，高價態(tài)化合物不一定是氧化劑，如Fe3?是氧化劑，但Fe2?不是。二、單選題1.A2.B3.A4.A5.C6.C7.B8.B9.D10.B解析：3.氧化還原反應中，氧化數(shù)發(fā)生變化的元素一定是反應物或生成物，不一定是反應物。7.氧化還原反應中，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目等于還原劑失電子數(shù)或氧化劑得電子數(shù)。8.原電池中，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應。三、多選題1.A,B,D,E2.B,C,D,E3.A,B,C,D4.A,B,C,D5.A,B,C,D,E6.A,C,D7.A,C,D8.A,B,C,D,E9.A,B,C,D10.A,B,C解析：1.HNO?、H?SO?、H?O?、Na?O?均具有氧化性。9.氧化還原反應速率與反應物濃度、溫度、催化劑、反應物性質(zhì)有關，與反應介質(zhì)無關。四、案例分析1.解析：-Na?S?O?+H?SO?→S↓+SO?↑+H?OS?O?2?+2H?→S↓+SO?↑+H?O-Na?S?O?+Cl?→S↓+2NaCl2S?O?2?+Cl?→S↓+2Cl?+S?O?2?-Na?S?O?+2Fe3?→S↓+2Fe2?+2Na?S?O?2?+2Fe3?→S↓+2Fe2?+S?O?2?2.解析：-負極：Zn→Zn2?+2e?-正極：Cu2?+2e?→Cu-總反應：Zn+CuSO?→ZnSO?+Cu電子流向：Zn→外電路→Cu3.解析：-陽極：Cu→Cu2?+2e?-陰極：Ag?+e?→Ag-總反應：Cu+2Ag?→Cu2?+2Ag離子流向：陽極附近陽離子向陰極移動，陰極附近陰離子向陽極移動。五、論述題1.解析：氧化還原反應在化學工業(yè)中應用廣泛，如：-礦石冶煉：如Fe?O?+3CO→2Fe+3CO?-化學合成：如NH?合成（Haber法）-電化學工業(yè)：如電解水制氫