《溶液的濃度》基于標準的教學(xué)設(shè)計教材來源：教育部審定2025義務(wù)教育教科書教學(xué)內(nèi)容來源：初中九年級下冊第九單元課題三教學(xué)主題：溶液的濃度課時：1課時授課對象：九年級學(xué)生目標確定的依據(jù)：1.課程標準相關(guān)要求認識溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。2.教材分析本課題的知識體系是：圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)展開，先介紹溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，然后利用這一概念進行簡單計算，最后練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。其中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念和簡單計算為第一課時，聯(lián)系配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液為第二課時。3.學(xué)情分析1．學(xué)生的現(xiàn)有認知是知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成的，知道溶液有濃有稀，在實際生活中見過一些標有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，比如生理鹽水等。但是，對于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義并不理解；2．學(xué)生認知障礙點：溶液稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量不變。教學(xué)目標：（1）掌握溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；（2）初步學(xué)會配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液。（3）通過溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算，使學(xué)生掌握基本的解題方法，提高學(xué)生的解題能力；教學(xué)過程;環(huán)節(jié)一：課題引入：1、出示濃度不同的三瓶硫酸銅溶液提問：兩瓶溶液哪一瓶濃度更大？學(xué)生依據(jù)顏色回答顏色深的那瓶更濃。（教學(xué)意圖：從學(xué)生已有的經(jīng)驗出發(fā)，提出問題，印證前認知。）2、再出示三瓶氯化鈉溶液，問是否可以通過觀察判斷濃?。繜o法判斷。因為氯化鈉溶液無色。（教學(xué)意圖：設(shè)置矛盾，引發(fā)新的思考。）3、分析：對于有色溶液，我們可以根據(jù)顏色深淺來判斷溶液是濃還是?。坏沁@種分法比較粗略，不能準確地表明一定量溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。對于無色溶液，以上方法就不能用了。4、出示圖示：噴灑農(nóng)藥。分析：藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會毒害農(nóng)作物或樹木。在實際應(yīng)用中，常常要準確知道一定量溶液里含有多少溶質(zhì)，即溶液的濃度（濃稀程度）。（教學(xué)意圖：實際應(yīng)用，繼續(xù)設(shè)疑，接近概念。）5、承上啟下：表示溶液濃度（濃稀程度）的方法很多，今天我們學(xué)習(xí)：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。板書：一、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)環(huán)節(jié)二：定義及公式1、定義：是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。（教學(xué)意圖：開門見山，直進主題。）2、公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%=溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（教學(xué)意圖：出示公式，概念數(shù)學(xué)化。）3、注意：①溶質(zhì)的質(zhì)量：形成溶液的那部分溶質(zhì)，沒有溶解的不能計算在內(nèi)。②溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。③計算時上下質(zhì)量單位要統(tǒng)一。④不要忘記X100%，最后要寫成百分數(shù)。⑤物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)要在不超過其最大溶解量的范圍時才有意義。（教學(xué)意圖：公式易于理解，但使用時需要注意，引起學(xué)生注意。）板書：二、有關(guān)計算環(huán)節(jié)三：有關(guān)計算[類型一]有關(guān)溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的換算計算依據(jù)：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量【例1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16％的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？練習(xí)1、20g10%的鹽水中放入2g水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。練習(xí)2、20g10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（教學(xué)意圖：做題依據(jù)和例題配合，提高學(xué)生當堂解決問題的能力。）[題型二]：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算討論：200C時，氯化鈉溶解度為36g。有人說:“200C時，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是36%?！边@種說法對嗎？為什么？總結(jié)：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的比較在一定溫度下的飽和溶中：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%=溶解度溶解度+100克×100%在一定溫度下的飽和溶液是最濃的溶液。（教學(xué)意圖：在具體應(yīng)用之前，解決理論問題。）【例2】已知20℃時食鹽的溶解度為36g，求20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。練習(xí)2、（課本P45）在20℃時，將40g硝酸鉀固體加入100g水中，充分攪拌后，仍有8.4g硝酸鉀固體未溶解。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩偎萌芤菏?0℃時硝酸鉀的溶液（填“飽和”或“不飽”）；②20℃時硝酸鉀的溶解度為；③所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為。[題型三]：有關(guān)溶液稀釋的計算1.思考：向20%的某濃溶液中加水后，溶液、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量如何變化？如何解決有關(guān)溶液稀釋的計算？2.計算的依據(jù)：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量（教學(xué)意圖：在具體應(yīng)用之前，解決理論問題。）【例題3】化學(xué)實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液需要多少克水？練習(xí)3：（課本P45）把100g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？[題型四]：有關(guān)化學(xué)方程式的計算【例題4】100g9.8%硫酸跟多少克鋅反應(yīng)？同時生成多少克氫氣？（教學(xué)意圖：直接出示例題，直奔主題。）練習(xí)4：（課本P45）:100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)，試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。環(huán)節(jié)四：課堂小結(jié)【板書設(shè)計】課題3溶液的濃度1、定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計算公式：溶質(zhì)的