2026年化學(xué)實驗操作技能題庫一、選擇題（每題2分，共20題）1.在進行蒸餾實驗時，為防止暴沸，通常在蒸餾燒瓶中加入的物質(zhì)是（）。A.硝酸鈉B.硫酸鈉C.碳酸鈉D.氯化鈉2.配制0.1mol/L的鹽酸溶液時，應(yīng)選擇的容量瓶規(guī)格是（）。A.100mLB.250mLC.500mLD.1000mL3.在進行滴定實驗時，錐形瓶的最佳清潔方式是（）。A.用自來水沖洗B.用去離子水潤洗C.用待滴定液潤洗D.用稀鹽酸潤洗4.下列哪種方法可以用于分離碘和四氯化碳的混合物？（）A.重結(jié)晶B.萃取C.蒸餾D.過濾5.在進行滴定實驗時，若滴定終點提前出現(xiàn)，可能的原因是（）。A.滴定劑濃度過高B.滴定劑濃度過低C.滴定速度過快D.滴定速度過慢6.在進行有機合成實驗時，若需將溫度控制在50℃左右，應(yīng)選擇的加熱方式是（）。A.水浴加熱B.油浴加熱C.電熱套加熱D.直接火焰加熱7.在進行沉淀實驗時，為加快沉淀速率，可以采取的措施是（）。A.升高溫度B.降低溫度C.減小攪拌速度D.增大溶液體積8.在進行稱量實驗時，若需稱取5.00g固體，應(yīng)選擇的稱量工具是（）。A.分析天平B.精密天平C.普通天平D.電子天平9.在進行氣體收集實驗時，若需收集不易溶于水的氣體，應(yīng)選擇的收集方法是（）。A.排水集氣法B.向下排空氣法C.向上排空氣法D.水封集氣法10.在進行溶液配制實驗時，若需配制1L的0.5mol/L的硫酸溶液，應(yīng)取多少體積的濃硫酸？（假設(shè)濃硫酸密度為1.84g/mL，質(zhì)量分數(shù)為98%）A.27.2mLB.13.6mLC.26.8mLD.53.7mL二、判斷題（每題2分，共10題）1.在進行蒸餾實驗時，蒸餾燒瓶的支管應(yīng)與大氣相通。（）2.配制溶液時，應(yīng)將固體先在燒杯中溶解，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容。（）3.在進行滴定實驗時，滴定劑的體積應(yīng)盡量接近滴定終點時的體積。（）4.萃取實驗中，萃取劑的極性應(yīng)與原溶劑的極性相反。（）5.在進行有機合成實驗時，反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快。（）6.沉淀實驗中，沉淀劑的加入量應(yīng)過量。（）7.稱量實驗中，稱量前應(yīng)先調(diào)節(jié)天平至平衡狀態(tài)。（）8.氣體收集實驗中，排水集氣法適用于所有氣體。（）9.溶液配制實驗中，定容時應(yīng)緩慢加入去離子水至刻度線。（）10.在進行滴定實驗時，滴定劑的濃度應(yīng)準確已知。（）三、簡答題（每題5分，共5題）1.簡述蒸餾實驗中，如何防止暴沸現(xiàn)象的發(fā)生。2.簡述滴定實驗中，如何判斷滴定終點。3.簡述萃取實驗中，如何選擇合適的萃取劑。4.簡述有機合成實驗中，如何控制反應(yīng)溫度。5.簡述沉淀實驗中，如何提高沉淀的純度。四、操作題（每題10分，共5題）1.如何配制100mL的0.1mol/L的NaOH溶液？請詳細描述操作步驟。2.如何進行碘和四氯化碳的萃取實驗？請詳細描述操作步驟。3.如何進行鹽酸的滴定實驗？請詳細描述操作步驟。4.如何進行乙酸乙酯的合成實驗？請詳細描述操作步驟。5.如何進行硫酸鋇的沉淀實驗？請詳細描述操作步驟。答案與解析一、選擇題1.B解析：硫酸鈉在蒸餾過程中可以起到助沸作用，防止暴沸。2.B解析：配制0.1mol/L的鹽酸溶液時，應(yīng)選擇250mL的容量瓶，以滿足實驗需求。3.B解析：滴定實驗中，錐形瓶應(yīng)用去離子水潤洗，避免殘留其他物質(zhì)影響結(jié)果。4.B解析：碘在四氯化碳中的溶解度較高，可以通過萃取方法分離。5.C解析：滴定速度過快會導(dǎo)致終點提前出現(xiàn)，應(yīng)緩慢滴定。6.A解析：水浴加熱可以較均勻地控制溫度在50℃左右。7.A解析：升高溫度可以增加分子運動速率，加快沉淀速率。8.A解析：稱取5.00g固體應(yīng)使用分析天平，以滿足精度要求。9.A解析：排水集氣法適用于不易溶于水的氣體。10.A解析：濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，配制1L的0.5mol/L硫酸溶液需取27.2mL濃硫酸。二、判斷題1.√解析：蒸餾燒瓶的支管應(yīng)與大氣相通，以保證正常蒸餾。2.√解析：固體應(yīng)先在燒杯中溶解，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，避免誤差。3.√解析：滴定劑的體積應(yīng)盡量接近滴定終點時的體積，以保證準確性。4.√解析：萃取劑的極性應(yīng)與原溶劑的極性相反，以提高萃取效率。5.×解析：反應(yīng)溫度過高可能導(dǎo)致副反應(yīng)，應(yīng)根據(jù)具體反應(yīng)選擇合適溫度。6.√解析：沉淀劑的加入量應(yīng)過量，以保證沉淀完全。7.√解析：稱量前應(yīng)調(diào)節(jié)天平至平衡狀態(tài)，以保證稱量準確性。8.×解析：排水集氣法不適用于易溶于水或與水反應(yīng)的氣體。9.√解析：定容時應(yīng)緩慢加入去離子水至刻度線，避免超量。10.√解析：滴定劑的濃度應(yīng)準確已知，以保證滴定結(jié)果的準確性。三、簡答題1.蒸餾實驗中防止暴沸的方法答：在蒸餾燒瓶中加入少量沸石或碎瓷片，可以防止暴沸。此外，應(yīng)緩慢加熱，避免溫度驟升。2.滴定實驗中判斷滴定終點的方法答：滴定終點可以通過指示劑顏色變化來判斷。例如，使用酚酞指示劑時，溶液由無色變?yōu)槲⒓t色即為終點。3.萃取實驗中選擇合適的萃取劑的方法答：選擇萃取劑時應(yīng)考慮其極性與原溶劑的極性差異，以及目標物質(zhì)的溶解度。極性差異越大，萃取效率越高。4.有機合成實驗中控制反應(yīng)溫度的方法答：可以通過水浴加熱、油浴加熱或使用溫度控制器來控制反應(yīng)溫度，確保反應(yīng)在最佳溫度下進行。5.沉淀實驗中提高沉淀純度的方法答：可以通過控制沉淀劑加入速度、攪拌速度和反應(yīng)溫度來提高沉淀純度。此外，可以采用重結(jié)晶等方法進一步純化沉淀。四、操作題1.配制100mL的0.1mol/L的NaOH溶液答：（1）稱取4.00g氫氧化鈉固體，置于燒杯中。（2）加入適量去離子水，攪拌使其溶解。（3）將溶液冷卻至室溫，轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中。（4）用去離子水潤洗燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中。（5）繼續(xù)加入去離子水至刻度線，蓋緊瓶塞，顛倒搖勻。2.進行碘和四氯化碳的萃取實驗答：（1）將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中。（2）加入適量水，蓋緊漏斗，充分振蕩。（3）靜置分液漏斗，待分層后，放出下層水相。（4）重復(fù)萃取2-3次，合并有機相。（5）將有機相用無水硫酸鈉干燥，過濾后即可得到純碘的四氯化碳溶液。3.進行鹽酸的滴定實驗答：（1）將待滴定的鹽酸溶液置于錐形瓶中，加入適量去離子水。（2）加入2-3滴酚酞指示劑。（3）用標準NaOH溶液滴定，邊滴邊搖勻。（4）滴至溶液由無色變?yōu)槲⒓t色，即為終點。（5）記錄消耗的NaOH溶液體積，計算鹽酸濃度。4.進行乙酸乙酯的合成實驗答：（1）將乙醇、乙酸和少量濃硫酸置于圓底燒瓶中。（2）安裝回流冷凝管，加熱回流數(shù)小時。（3）反應(yīng)結(jié)束后，將混合物冷卻，用飽和碳酸鈉溶液洗滌，除去乙酸。（4）用分液漏斗分離有機相和水相，有機相即為乙酸乙酯。（5）用無水硫酸