遼寧省葫蘆島市2025-2026學(xué)年高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷一、單選題1．下列化學(xué)現(xiàn)象或過(guò)程，與膠體的知識(shí)無(wú)關(guān)的是A．鹵水點(diǎn)豆腐 B．水分子可雙向透過(guò)細(xì)胞膜C．放電影時(shí)放映機(jī)到銀幕間的光柱 D．河流入?？谛纬扇侵?．下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是A．實(shí)驗(yàn)室制取 B．用鹽酸鑒別純堿和燒堿C．、用作“人造太陽(yáng)”核聚變?cè)?D．濃硫酸干燥氫氣3．化學(xué)與日常生活緊密相關(guān)。下列物質(zhì)與應(yīng)用中，不正確的是物質(zhì)應(yīng)用ANa2O2作潛水艇供氧劑BAl(OH)3抗酸藥CNaClO作殺菌消毒劑DFeO作紅色顏料A．A B．B C．C D．D4．下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A．、、互稱同位素B．NH3的電子式：C．的結(jié)構(gòu)示意圖：D．Al2(SO4)3的電離方程式：5．下列轉(zhuǎn)化中，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．Fe3+→Fe2+ B．→I2 C．CO2→ D．MnO2→6．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A．鋁片放在強(qiáng)堿液中：B．FeCl3溶液腐蝕覆銅板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化碳：D．向Ca(OH)2溶液中滴加過(guò)量NaHCO3溶液：7．下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．Na+、K+、、 B．Ca2+、K+、、C．Na+、Ca2+、、 D．H+、Fe2+、、8．下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向NaI溶液中通入Cl2，溶液變黃，再滴加少量CCl4，振蕩，溶液分層，下層為紫紅色非金屬性：Cl>IB向某溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液不變紅色，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中含有Fe2+C用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液中含有Na+D向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水，生成白色沉淀該溶液中含有A．A B．B C．C D．D9．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2中含有的質(zhì)子數(shù)為7NAB．常溫下，11.2g鐵與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NAC．0.1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD．1mol·L-1FeCl3溶液中所含的數(shù)目為3NA10．下列關(guān)于化合物、化學(xué)鍵和氫鍵、范德華力的說(shuō)法中不正確的是A．離子化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵B．氯氣熔沸點(diǎn)高低與氯氣分子間存在的范德華力有關(guān)C．冰融化成水密度增大與水分子之間能形成氫鍵有關(guān)D．共價(jià)鍵的形成伴隨有電子的得失11．周期表中8種元素a—h，其原子半徑、最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)隨原子序數(shù)遞增的變化如圖所示。下列判斷不正確的是A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：c>bB．e的陽(yáng)離子與g的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．a(chǎn)、d形成的分子中可能含非極性鍵D．d、f組成的化合物與e或h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能反應(yīng)12．下列儀器（或裝置）進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．比較Cl2、Br2、I2的氧化性B．驗(yàn)證Na2O2與水反應(yīng)生成O2C．從NaCl溶液獲得NaCl固體D．比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性A．A B．B C．C D．D13．實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制100mL1.0mol/LNaOH溶液的部分過(guò)程示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A．用托盤(pán)天平稱取4.0g固體，加蒸餾水溶解B．氫氧化鈉固體用蒸餾水溶解后，冷卻至室溫轉(zhuǎn)移入容量瓶C．步驟3中液面距容量瓶刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切D．步驟4中搖勻后若容量瓶?jī)?nèi)液面低于刻度線，再加水至刻度線14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、W最外層電子數(shù)之和為18，Y和Z形成的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子Y2-與Z2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與Y同主族。下列說(shuō)法正確的是A．X、Y組成的化合物一定沒(méi)有還原性B．X與Y或X與W形成的化合物均屬于共價(jià)化合物C．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)D．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同15．用可除去水體中過(guò)量氨氮(以表示)，以防止水體富營(yíng)養(yǎng)化。其原理如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A．原理中所涉及的元素的原子半徑：B．、、所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等C．反應(yīng)②中和的物質(zhì)的量比為D．反應(yīng)③涉及的物質(zhì)均既含離子鍵又含共價(jià)鍵二、解答題16．元素的價(jià)—類(lèi)二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型工具。如圖為氯元素的價(jià)—類(lèi)二維圖，回答下列問(wèn)題。(1)物質(zhì)Y的化學(xué)式分別為。(2)預(yù)測(cè)化學(xué)性質(zhì)。從化合價(jià)角度，HCl能與（填序號(hào)）發(fā)生反應(yīng)。A．NaOH

B．KMnO4

C．Fe2O3(3)解決生活問(wèn)題。①84消毒液的有效成分是NaClO，使用時(shí)需浸泡一段時(shí)間或滴加白醋，其原因是。②84消毒液和潔廁靈（含稀鹽酸）不能混用，用離子方程式表示其原因。三、填空題17．下圖是中學(xué)常見(jiàn)元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，回答下列問(wèn)題：(1)元素g在周期表中的位置是。(2)主族元素在周期表中所處的位置與電子層數(shù)和電子數(shù)有關(guān)。(3)e、d加熱條件下形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為。(4)元素b、c、d形成的最簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（填化學(xué)式），從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：位于同周期的元素，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)依次增大，。(5)元素h、i最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）。(6)用電子式表示e和i形成化合物的形成過(guò)程。(7)j是門(mén)捷列夫預(yù)言的“類(lèi)鋁”元素鎵（Ga），其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為：。四、解答題18．過(guò)氧化鈉是重要的工業(yè)氧化劑，其制備過(guò)程如圖所示：已知：①在300-400℃時(shí)可與反應(yīng)生成②與反應(yīng)時(shí)有生成③與在堿性溶液中生成沉淀(1)凈化的目的是除去空氣中的和，可選用的試劑是。A．堿石灰

B．濃

C．溶液(2)①反應(yīng)時(shí)將加熱到300-400℃，目的是（用化學(xué)方程式表示）。②電子式為。(3)檢測(cè)中是否含有的實(shí)驗(yàn)步驟如下：I．取樣品，加適量水溶解II．向其中加入，充分?jǐn)嚢?，至溶液中不再有氣泡產(chǎn)生，過(guò)濾III．檢驗(yàn)上述濾液中是否含有①中加水溶解時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)是（用化學(xué)方程式表示）。②加入的目的是。③步驟Ⅲ檢驗(yàn)濾液中是否含有的方法是。（須用試劑：溶液）19．工業(yè)上常用ClO2作水處理劑、漂白劑，如圖所示是實(shí)驗(yàn)室模擬制備ClO2實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證其某些性質(zhì)。已知：①二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色氣體，易溶于水，但不與水反應(yīng)，熔點(diǎn)為-59.5℃，沸點(diǎn)為11.0℃；②ClO2濃度過(guò)高時(shí)，易發(fā)生分解引起爆炸?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)裝置A用于生成ClO2氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為。(2)裝置B的作用是。(3)實(shí)驗(yàn)中通入N2的目的是。(4)C中會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是，反應(yīng)的離子方程式為。20．顆粒大小達(dá)到納米級(jí)的單質(zhì)鐵俗稱“納米鐵”，可用于處理廢水中的硝態(tài)氮。以鐵屑（含少量Fe2O3雜質(zhì)）為原料制備納米鐵粉流程如下：(1)寫(xiě)出“酸溶”時(shí)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：。(2)FeC2O4固體經(jīng)灼燒后得到紅棕色固體和CO、CO2混合氣體，若n(CO):n(CO2)=1:1，則“灼燒”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)“還原”中使用的還原劑為H2。在“還原”前要對(duì)裝置進(jìn)行充分干燥處理，不得留有水，其原因是（用化學(xué)方程式表示）。(4)納米鐵粉因其高比表面積、優(yōu)異的吸附性、較強(qiáng)的還原性和反應(yīng)活性等優(yōu)點(diǎn)被廣泛應(yīng)用于污染物的去除。催化劑協(xié)同納米鐵粉能將水體中的硝酸鹽（）轉(zhuǎn)化為N2，其催化還原反應(yīng)的過(guò)程如圖1所示。①?gòu)碾娮愚D(zhuǎn)移的角度，若硝酸鹽（）還原產(chǎn)物只有N2，則標(biāo)況下生成22.4LN2過(guò)程中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。②為有效降低水體中氮元素的含量，宜調(diào)整水體pH為4.2。當(dāng)pH<4.2時(shí)，隨pH減小，N2生成率逐漸降低，結(jié)合圖1和圖2分析原因：。

參考答案題號(hào)12345678910答案BADBADCDCD題號(hào)1112131415答案BADBC16．(1)HClO(2)B(3)浸泡吸收CO2或加入白醋為溶液提供H+，H+與反應(yīng)生成HClO，HClO氧化性大于，增強(qiáng)了消毒液的漂白性和殺菌能力17．(1)第三周期ⅢA族(2)最外層(3)離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵(4)H2O>NH3>CH4原子半徑減小，得電子能力增強(qiáng)，氧化性增強(qiáng)，非金屬性增強(qiáng)(5)HClO4(6)(7)與NaOH反應(yīng)生成，離子方程式為。