科學(xué)探究與精確實踐：實驗室中一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制——九年級化學(xué)教學(xué)設(shè)計一、教學(xué)內(nèi)容分析

本節(jié)課隸屬于《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版）》“科學(xué)探究與化學(xué)實驗”及“物質(zhì)的組成”主題。從知識圖譜看，它處于“溶液”單元的核心樞紐位置，上承溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等概念的理解，下啟溶液稀釋、化學(xué)方程式計算等綜合應(yīng)用，是連接理論計算與實驗操作的橋梁。其認(rèn)知要求從“理解”溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義，躍升至“應(yīng)用”該原理進(jìn)行定量實驗設(shè)計與操作，是實現(xiàn)“變化觀念與平衡思想”、“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”、“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識”等核心素養(yǎng)落地的關(guān)鍵實踐節(jié)點。過程方法上，本節(jié)課是學(xué)生系統(tǒng)學(xué)習(xí)定量實驗操作規(guī)范的起點，蘊(yùn)含了“控制變量”、“定量研究”、“誤差分析”等重要的科學(xué)思想方法，通過“配制溶液”這一真實任務(wù)，可將抽象的計算轉(zhuǎn)化為具體的稱量、量取、溶解等操作技能。素養(yǎng)價值滲透方面，實驗的精確性要求有助于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度與精益求精的工匠精神；對配制方案的討論與優(yōu)化，能激發(fā)創(chuàng)新意識與合作意識。教學(xué)重難點預(yù)判為：準(zhǔn)確理解計算與操作步驟間的邏輯關(guān)聯(lián)，以及規(guī)范、協(xié)調(diào)地完成系列實驗操作。

學(xué)情層面，九年級學(xué)生已具備溶質(zhì)、溶劑、溶液及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本概念，能進(jìn)行相關(guān)計算，但將計算數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為精準(zhǔn)的物理操作尚屬首次。他們的興趣點在于動手實驗，但障礙可能在于：對托盤天平、量筒等儀器的規(guī)范使用生疏；對“先計算后稱量再溶解”的程序性邏輯理解不深；在操作中易忽略細(xì)節(jié)導(dǎo)致誤差。教學(xué)中，我將通過“任務(wù)分解演示”、“關(guān)鍵操作慢放解析”及“巡回針對性指導(dǎo)”來搭建操作支架。通過設(shè)計“誤差分析研討會”，引導(dǎo)學(xué)生從錯誤中學(xué)習(xí)，將預(yù)設(shè)的難點轉(zhuǎn)化為深度思維的生長點。對于動手能力較強(qiáng)的學(xué)生，鼓勵其嘗試不同配制方案并比較優(yōu)劣；對于基礎(chǔ)稍弱的學(xué)生，提供分步視頻指導(dǎo)和同伴協(xié)助，確保每位學(xué)生都能在“做中學(xué)”中獲得成功體驗。二、教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)：學(xué)生能系統(tǒng)闡述配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的計算依據(jù)與操作程序，明晰“計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼簽”各步驟的目的與要求。他們不僅能復(fù)述步驟，更能解釋為何步驟順序不可顛倒，例如能說明“為什么不能先將固體倒入燒杯再稱量？”，從而建構(gòu)起程序性知識的內(nèi)在邏輯。

能力目標(biāo)：學(xué)生能夠獨立、規(guī)范地使用托盤天平稱量固體藥品，以及用量筒量取一定體積的液體，并能將兩者有序組合，合作完成溶液配制的完整實驗流程。重點發(fā)展其依據(jù)原理設(shè)計操作方案、執(zhí)行定量實驗及處理簡單實驗數(shù)據(jù)（如計算所需固體質(zhì)量或液體體積）的實踐能力。

情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：在實驗過程中，學(xué)生能表現(xiàn)出對實驗數(shù)據(jù)的嚴(yán)謹(jǐn)態(tài)度和對操作規(guī)范的自覺遵守，體會到“失之毫厘，謬以千里”的科學(xué)精確性之重要。在小組協(xié)作中，能主動承擔(dān)角色，積極溝通，共同解決操作中遇到的突發(fā)問題，培養(yǎng)團(tuán)隊協(xié)作精神。

科學(xué)（學(xué)科）思維目標(biāo)：本節(jié)課重點發(fā)展學(xué)生的“模型認(rèn)知”與“證據(jù)推理”思維。通過將“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%”這一數(shù)學(xué)模型轉(zhuǎn)化為具體的“稱量溶”操作模型，強(qiáng)化模型的應(yīng)用意識。在實驗后，能基于實驗現(xiàn)象與結(jié)果（如溶液體積變化）和可能的誤差，進(jìn)行初步的推理分析。

評價與元認(rèn)知目標(biāo)：引導(dǎo)學(xué)生依據(jù)實驗操作評分量規(guī)進(jìn)行小組內(nèi)互評與自我反思，關(guān)注操作細(xì)節(jié)如“天平調(diào)平”、“視線平齊”等。鼓勵學(xué)生在實驗結(jié)束后反思：“哪個環(huán)節(jié)最容易出錯？我如何能做得更好？”從而提升其對學(xué)習(xí)過程的監(jiān)控與調(diào)整能力。三、教學(xué)重點與難點

教學(xué)重點：配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的操作流程與規(guī)范。確立依據(jù)在于，該流程是定量化學(xué)實驗的基石，直接關(guān)聯(lián)課標(biāo)中“初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液”的核心技能要求，也是中考實驗操作考試的?？伎键c。它不僅是技能訓(xùn)練，更是“理論指導(dǎo)實踐”科學(xué)方法的具體體現(xiàn)，對后續(xù)酸堿鹽溶液的配制及定量研究具有奠基作用。

教學(xué)難點：實驗操作的規(guī)范性與協(xié)調(diào)性，以及配制過程中的誤差分析。難點成因在于，學(xué)生首次將多種基本操作進(jìn)行復(fù)雜串聯(lián)，手腦協(xié)調(diào)要求高；且對操作細(xì)節(jié)（如藥品灑落、讀數(shù)偏差）如何影響最終結(jié)果（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）缺乏感性認(rèn)識和邏輯聯(lián)系。預(yù)設(shè)依據(jù)來自以往學(xué)情：學(xué)生常出現(xiàn)稱量時未調(diào)平、量筒讀數(shù)俯視或仰視、轉(zhuǎn)移固體不完全等錯誤。突破方向是強(qiáng)化關(guān)鍵操作的慢動作示范、設(shè)置分步練習(xí)任務(wù)，并在實驗后開展針對性的“誤差溯源”討論。四、教學(xué)準(zhǔn)備清單1.教師準(zhǔn)備1.1媒體與教具：多媒體課件（含操作規(guī)范動畫、誤差分析示意圖）、實物投影儀。1.2實驗器材與藥品（按小組準(zhǔn)備）：托盤天平（帶砝碼）、藥匙、稱量紙、燒杯（100mL、250mL各一個）、量筒（50mL、100mL）、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶（貼空白標(biāo)簽）、蒸餾水、氯化鈉固體。1.3學(xué)習(xí)材料：分層學(xué)習(xí)任務(wù)單（含預(yù)習(xí)問題、實驗步驟導(dǎo)圖、數(shù)據(jù)記錄表、誤差分析引導(dǎo)頁）、課堂練習(xí)卡、小組實驗評價量規(guī)。2.學(xué)生準(zhǔn)備2.1知識預(yù)習(xí)：復(fù)習(xí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式及計算；預(yù)習(xí)托盤天平、量筒的使用方法。2.2物品與分組：攜帶教材、筆記本；課前完成異質(zhì)分組（4人一組），明確小組內(nèi)“計算員”、“操作員A（稱量）”、“操作員B（量取溶解）”、“記錄與質(zhì)檢員”角色（可輪換）。3.教室環(huán)境布置3.1座位安排：實驗室座位按小組就座，便于合作與儀器取用。3.2板書記劃：左側(cè)預(yù)留板書核心步驟與公式，右側(cè)作為“誤差分析區(qū)”與學(xué)生展示區(qū)。五、教學(xué)過程第一、導(dǎo)入環(huán)節(jié)1.情境創(chuàng)設(shè)與問題驅(qū)動：（教師手持一瓶未貼標(biāo)簽的生理鹽水）同學(xué)們，請看這瓶標(biāo)簽破損的鹽水，我們?nèi)绾文軠?zhǔn)確地知道它的咸度呢？或者說，如果醫(yī)院需要一批濃度為0.9%的生理鹽水用于輸液，藥劑師在實驗室里是如何“制造”出這些符合要求的溶液的呢？今天，我們就化身實驗室的“精密調(diào)配師”，一起來攻克這個任務(wù)——配制80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液。大家有沒有信心？1.1聯(lián)系舊知與路徑規(guī)劃：要完成這個任務(wù)，我們需要哪些知識武器？（引導(dǎo)學(xué)生回顧溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式）對，計算是第一步。但算出來之后呢？我們怎樣才能把紙上的數(shù)字變成燒杯里實實在在的溶液？這就是我們今天探險的路線圖：先通過計算明確需要“多少”溶質(zhì)和溶劑，再學(xué)習(xí)如何用儀器“精準(zhǔn)獲取”它們，最后將它們合二為一。準(zhǔn)備好開啟我們的“精密之旅”了嗎？第二、新授環(huán)節(jié)任務(wù)一：方案設(shè)計與計算奠基教師活動：首先，拋出核心任務(wù)：“配制80g10%的NaCl溶液”。引導(dǎo)全班一起進(jìn)行理論計算。提問：“‘10%’是誰占誰的百分比？80g是什么的質(zhì)量？”（引導(dǎo)學(xué)生明確“溶液質(zhì)量”）。板書：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。計算得出需要NaCl8g，水72g。緊接著追問：“72g水我們?nèi)绾稳∮?？是不是稱量72g水？”大部分學(xué)生會說“是”。此時制造認(rèn)知沖突：“但生活中和實驗室里，液體我們常用什么來量取？”引出“體積”。展示水的密度（1g/cm3），引導(dǎo)學(xué)生計算需水體積為72mL。至此，完成從“質(zhì)量要求”到“稱量固體+量取液體”雙線操作方案的轉(zhuǎn)化。強(qiáng)調(diào)：“看，一個簡單的計算，為我們指明了操作的‘航向’?！睂W(xué)生活動：跟隨教師引導(dǎo)，進(jìn)行集體計算，得出具體數(shù)據(jù)。經(jīng)歷從“稱量72g水”到“量取72mL水”的思維轉(zhuǎn)換，理解密度在此處的橋梁作用。在任務(wù)單上記錄計算過程與結(jié)果，明確后續(xù)操作的兩個具體目標(biāo)：稱取8gNaCl固體，量取72mL水。即時評價標(biāo)準(zhǔn)：1.能否準(zhǔn)確復(fù)述計算依據(jù)的公式。2.能否清晰解釋為何將水的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為體積來量取。3.計算過程與結(jié)果是否準(zhǔn)確無誤。形成知識、思維、方法清單：

★核心原理應(yīng)用：配制溶液的計算根本是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式的變形應(yīng)用。必須明確公式中各物理量的含義，特別是“溶液質(zhì)量”是溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量之和。

▲跨學(xué)科聯(lián)系（物理）：利用水的密度（ρ=m/V）進(jìn)行質(zhì)量與體積的換算，是解決定量實驗實際問題的關(guān)鍵。這體現(xiàn)了學(xué)科知識的綜合應(yīng)用。

★方案設(shè)計思維：將理論計算結(jié)論轉(zhuǎn)化為具體的、可執(zhí)行的“稱量”與“量取”兩個并行操作任務(wù)，是實驗設(shè)計的核心思維流程。任務(wù)二：固體稱量——天平的規(guī)范交響教師活動：“現(xiàn)在，我們要請出第一位‘精密伙伴’——托盤天平?！笔紫龋ㄟ^實物投影，慢速演示調(diào)平過程：“看，指針左偏，怎么辦？對，右邊的平衡螺母向左調(diào)，這叫‘左偏右調(diào)’?！闭{(diào)平后，演示稱量8gNaCl：強(qiáng)調(diào)“左物右碼”，用鑷子夾取砝碼，先大后小，最后移動游碼。特別演示當(dāng)接近平衡時，左手持盛有藥匙的試劑瓶，右手輕拍手腕，使藥品緩緩落入左盤稱量紙上的“加法”操作。提問：“為什么不能先把固體倒在燒杯里，再來稱這個燒杯？”（引出“增量法”與“減量法”的初步思想）。提醒學(xué)生：“稱量完畢，砝碼歸盒，游碼歸零，天平復(fù)原，這是良好的實驗習(xí)慣。”學(xué)生活動：觀察教師演示，特別是調(diào)平和藥品添加的細(xì)節(jié)。小組內(nèi)“操作員A”在同伴監(jiān)督下進(jìn)行實踐操作，嚴(yán)格按照“一調(diào)平、二放紙、三稱量”的步驟，嘗試稱取8gNaCl固體?！坝涗泦T”觀察并記錄操作是否規(guī)范。遇到問題組內(nèi)先討論，或舉手求助。即時評價標(biāo)準(zhǔn)：1.稱量前是否進(jìn)行天平調(diào)平。2.是否遵循“左物右碼”原則，并使用鑷子取用砝碼。3.添加藥品時操作是否輕緩、準(zhǔn)確，能否有效避免灑落。形成知識、思維、方法清單：

★關(guān)鍵操作1（天平調(diào)平）：調(diào)平是準(zhǔn)確稱量的前提?？谠E“左偏右調(diào)，右偏左調(diào)”有助于記憶。指針在分度盤中央左右擺動幅度相等即視為平衡。

★關(guān)鍵操作2（藥品添加）：向已放砝碼和游碼的天平左盤添加固體時，必須采用“逐漸添加”法，尤其接近平衡時要“寧少勿多”，小心添加。切忌一次倒入過多。

★易錯點警示：稱量潮濕或有腐蝕性的藥品時，必須放在玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量，不能直接放在紙上。本節(jié)課的NaCl是固體，可用稱量紙。任務(wù)三：液體量取——量筒的平視法則教師活動：“搞定固體，我們來對付水。第二位伙伴是量筒?！闭故静煌?guī)格的量筒，提問：“量取72mL水，用哪個量筒更合適？為什么？”（引導(dǎo)選擇100mL量筒，因為接近其最大量程，誤差較小）。演示量取過程：先傾倒，后滴加。強(qiáng)調(diào)傾倒時標(biāo)簽向手心，瓶口緊挨量筒口。當(dāng)液面接近72mL刻度線時，改用膠頭滴管滴加。此時，請三位學(xué)生分別做出俯視、仰視和平視量筒內(nèi)液體的姿勢，用實物投影展示其視線差異，并畫出簡圖?！按蠹也虏拢@三種看法，讀出的數(shù)據(jù)誰大誰?。繉嶋H量取的液體體積又是誰多誰少？”通過討論與圖示，明確“俯視讀數(shù)偏大（實際液量偏少），仰視讀數(shù)偏小（實際液量偏多）”，唯有平視凹液面最低處才準(zhǔn)確。這是一個需要反復(fù)強(qiáng)化的重點。學(xué)生活動：參與選擇量筒的討論。仔細(xì)觀察教師演示的傾倒與滴加操作。積極參與“視線游戲”，通過角色扮演深刻理解不同讀數(shù)方式造成的誤差。小組內(nèi)“操作員B”在同伴提醒下，嘗試量取72mL蒸餾水，并由“質(zhì)檢員”檢查其讀數(shù)視線是否正確。即時評價標(biāo)準(zhǔn)：1.能否根據(jù)所需體積合理選擇量筒規(guī)格。2.傾倒與滴加操作是否連貫、無灑漏。3.讀數(shù)時視線是否與凹液面最低處保持水平。形成知識、思維、方法清單：

★儀器選擇原則：量筒的選擇應(yīng)遵循“一次接近”原則，即所選量筒的最大量程略大于所需液體的體積，這樣可以減少測量誤差。

★關(guān)鍵操作3（讀數(shù)）：“視線與凹液面最低處保持水平”是定量實驗的法則之一?？赏ㄟ^口訣“平視凹面平，俯視讀數(shù)大（實?。?，仰視讀數(shù)小（實大）”幫助記憶和理解誤差方向。

▲誤差分析的起點：量筒讀數(shù)誤差是溶液配制中最常見的誤差來源之一，必須從原理上理解視線角度如何導(dǎo)致讀數(shù)與實際體積的差異，為后續(xù)整體誤差分析打下基礎(chǔ)。任務(wù)四：溶解與轉(zhuǎn)移——玻璃棒的攪拌藝術(shù)教師活動：“原料備齊，現(xiàn)在讓它們‘合體’?！碧釂枺骸笆前阉谷牍腆w中，還是把固體倒入水中？有區(qū)別嗎？”引導(dǎo)學(xué)生思考，通常將稱量好的固體倒入干燥的燒杯中，再將量取好的水沿?zé)诰従彽谷?，這樣可以減少固體飛濺和粘壁。演示用玻璃棒攪拌加速溶解的操作：手持玻璃棒，手腕用力，使玻璃棒在液體中順時針或逆時針平穩(wěn)旋轉(zhuǎn)，不要觸碰燒杯壁和底發(fā)出撞擊聲?！皵嚢璧哪康牟粌H是加速溶解，更是讓溶液變得均一。大家想想，如果攪拌不充分，溶液各部分濃度會一樣嗎？”溶解完全后，演示將溶液轉(zhuǎn)移到指定試劑瓶，并貼上標(biāo)簽（標(biāo)注溶液名稱、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、配制日期、配制者）。學(xué)生活動：思考溶解順序的合理性。觀察教師攪拌的規(guī)范動作。小組合作，將前面稱量的NaCl和量取的水在燒杯中進(jìn)行混合、溶解?！安僮鲉TB”負(fù)責(zé)攪拌，“操作員A”協(xié)助轉(zhuǎn)移。全體觀察溶解過程，感受“均一”的含義。最后共同完成裝瓶和貼簽。即時評價標(biāo)準(zhǔn)：1.溶解操作順序是否合理（固體入燒杯，液體沿壁加）。2.玻璃棒攪拌是否規(guī)范、有效，是否避免劇烈碰撞。3.標(biāo)簽信息是否填寫完整、規(guī)范。形成知識、思維、方法清單：

★操作順序優(yōu)化：先將固體置于燒杯，再注入液體，有利于固體被液體充分浸潤，減少因固體粘附在干燥燒杯壁上造成的損失，是減少誤差的細(xì)節(jié)。

★關(guān)鍵操作4（玻璃棒使用）：攪拌時，玻璃棒應(yīng)垂直插入液體中部，力度均勻，目的是加速擴(kuò)散和溶解，確保溶液迅速達(dá)到均一狀態(tài)。攪拌也是后續(xù)許多實驗（如稀釋、反應(yīng)）的常用操作。

★實驗記錄與標(biāo)識：及時、規(guī)范地貼簽是科學(xué)實驗的重要組成部分，它確保了產(chǎn)品的可追溯性和使用的安全性，體現(xiàn)了科學(xué)的嚴(yán)謹(jǐn)性。任務(wù)五：誤差分析研討會——思維的深度碰撞教師活動：實驗操作基本完成后，組織“誤差分析研討會”。在黑板右側(cè)設(shè)立“誤差分析區(qū)”。提出引導(dǎo)性問題：“請大家回顧全過程，你覺得哪些‘不小心’會導(dǎo)致我們配出來的溶液濃度不是準(zhǔn)確的10%？是偏大了還是偏小了？”鼓勵小組討論并派代表發(fā)言。學(xué)生可能提到：稱量時藥品灑落（偏?。⑻炱轿凑{(diào)平（可能偏大或偏?。?、讀數(shù)時俯視量取水（水偏少，濃度偏大）、NaCl未完全溶解（濃度偏?。瓋?nèi)有水（水偏多，濃度偏小）等。教師將學(xué)生的觀點分類記錄，并引導(dǎo)學(xué)生從“溶質(zhì)質(zhì)量”和“溶劑質(zhì)量”兩個變量變化的角度，系統(tǒng)分析其對最終分?jǐn)?shù)值的影響?！翱?，每一個操作細(xì)節(jié)，都影響著最終結(jié)果的‘顏值’（準(zhǔn)確度）。”學(xué)生活動：以小組為單位展開熱烈討論，回顧本組或其他組在操作中觀察到的或可能出現(xiàn)的疏忽。積極發(fā)言，提出各種誤差假設(shè)，并嘗試分析其導(dǎo)致濃度偏差的方向。在教師引導(dǎo)下，學(xué)習(xí)從“溶質(zhì)”和“溶劑”兩個源頭進(jìn)行歸因分析的方法，使思維更加系統(tǒng)化。即時評價標(biāo)準(zhǔn)：1.能否列舉出至少兩個具體的可能誤差來源。2.分析誤差時，能否關(guān)聯(lián)到對“溶質(zhì)質(zhì)量”或“溶劑質(zhì)量”的實際影響。3.能否正確判斷該誤差導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大還是偏小。形成知識、思維、方法清單：

★系統(tǒng)誤差分析框架：對于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）的誤差分析，核心是分析實際操作中“溶質(zhì)質(zhì)量（m質(zhì)）”和“溶液質(zhì)量（m液）”相對于理論值的變化。任何使m質(zhì)偏小或m液偏大的操作，都會使ω偏小；反之則使ω偏大。

★科學(xué)態(tài)度升華：誤差分析不是找茬，而是科學(xué)探究的必要環(huán)節(jié)。承認(rèn)誤差、分析誤差、設(shè)法減小誤差，是科學(xué)精神“求真務(wù)實”的具體體現(xiàn)。

▲元認(rèn)知促進(jìn)：通過分析他人和自己的潛在錯誤，學(xué)生能更深刻地反思自身操作，將外在的操作要求內(nèi)化為嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶嶒灹?xí)慣，實現(xiàn)“做后思，思后進(jìn)”。第三、當(dāng)堂鞏固訓(xùn)練

現(xiàn)在，我們來檢驗一下今天的學(xué)習(xí)成果。請大家根據(jù)自身情況，選擇完成以下練習(xí)：

基礎(chǔ)層（必做）：1.填空題：配制50g6%的NaCl溶液，需NaClg，水____mL。主要步驟為：、、、裝瓶貼簽。2.判斷題：量取水時俯視讀數(shù)，會使配得的溶液濃度偏大。（）

綜合層（鼓勵完成）：3.要配制100g5%的食鹽溶液，進(jìn)行了如下操作：①將托盤天平調(diào)平，在左右托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙②在左盤加5g砝碼，移動游碼至0刻度③在右盤紙上加食鹽至天平平衡④將稱好的食鹽倒入燒杯中，再用量筒量取95mL水倒入燒杯⑤用玻璃棒攪拌至全部溶解。請指出其中兩處錯誤并改正。

挑戰(zhàn)層（選做）：4.實驗室現(xiàn)有足量的20%的NaOH溶液和蒸餾水，欲配制10%的NaOH溶液100g，需要20%的NaOH溶液和蒸餾水各多少克？簡述你的配制方法（與今天的方法有何不同？）。

（練習(xí)后，通過實物投影展示典型答案，學(xué)生互評。教師重點講評綜合層和挑戰(zhàn)層的題目，揭示其與“用固體配制”在原理（稀釋公式）和操作（量取濃溶液）上的異同，為下節(jié)課埋下伏筆。）第四、課堂小結(jié)

“同學(xué)們，今天的‘精密調(diào)配師’之旅即將到站。誰來用一張圖或幾句話，為我們梳理一下這次旅程的核心路線？”請12名學(xué)生嘗試?yán)L制思維導(dǎo)圖或概括流程。教師隨后展示完整的概念圖（以“配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液”為中心，輻射出“原理計算方案操作（稱、量、溶）誤差分析”等分支），并強(qiáng)調(diào)：“這條路線，不僅適用于NaCl溶液，它是配制任何固體溶質(zhì)溶液的通法。而貫穿始終的，是對數(shù)據(jù)的敬畏和對規(guī)范的恪守?！弊鳂I(yè)布置：1.基礎(chǔ)性作業(yè)（必做）：整理本節(jié)課完整實驗報告，重點書寫實驗步驟與誤差分析體會。2.拓展性作業(yè)（建議完成）：思考：如果要配制5%的氯化鈉溶液100g，但實驗室只有2%和10%的氯化鈉溶液，你能想出辦法嗎？3.探究性作業(yè)（選做）：查閱資料，了解生理鹽水（0.9%NaCl）在醫(yī)療上的其他用途，并思考其濃度為何必須如此精確。六、作業(yè)設(shè)計基礎(chǔ)性作業(yè)（全體必做）：1.完成實驗報告冊上關(guān)于“配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液”的習(xí)題，包括計算、步驟排序和簡單誤差分析。2.默寫配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的主要步驟（用固體配制），并說明每一步的關(guān)鍵注意事項。拓展性作業(yè)（大多數(shù)學(xué)生可完成）：3.情境應(yīng)用：農(nóng)業(yè)上需要16%的食鹽溶液用于選種?，F(xiàn)要配制150kg該溶液，請計算需要食鹽和水各多少千克？如果用水桶和桿秤來大致完成此配制，簡述你的大致的操作思路。4.微型項目：設(shè)計一個家庭小實驗——用白糖和水配制一杯甜度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）約為15%的糖水。列出你需要的家用器具（如筷子、有刻度的杯子、廚房秤等）和簡要步驟，并實際配制一次，與家人分享，記錄他們的口感反饋與你計算的濃度是否大致相符。探究性/創(chuàng)造性作業(yè)（學(xué)有余力學(xué)生選做）：5.開放探究：如果實驗室沒有足夠大的量筒來一次量取所需的大量水，你可以設(shè)計哪些替代方案來確保水的總量準(zhǔn)確？請至少提出兩種方案，并比較其優(yōu)缺點。6.跨學(xué)科深度探究：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與生物學(xué)中的“溶液濃度”概念有何聯(lián)系？查閱資料，了解溶液濃度（如滲透壓）對植物細(xì)胞或動物細(xì)胞的影響，并撰寫一篇短文，闡述精確配制溶液在生物實驗中的重要性。七、本節(jié)知識清單及拓展1.★核心概念：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，計算公式為ω=(m質(zhì)/m液)×100%。它是表示溶液組成（濃度）的一種重要方法，其單位是“1”，通常用百分?jǐn)?shù)表示。2.★配制原理：配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，根本原理是依據(jù)其定義式進(jìn)行計算，確定所需溶質(zhì)和溶劑的具體質(zhì)量。3.▲跨學(xué)科換算：質(zhì)量與體積：對于溶劑水，在常溫下其密度約為1g/cm3，因此其質(zhì)量(g)與體積(mL)在數(shù)值上相等。這一換算關(guān)系是設(shè)計方案時從“算質(zhì)量”到“量體積”的關(guān)鍵橋梁。4.★標(biāo)準(zhǔn)配制流程（固體溶質(zhì)）：計算→稱量（固體）→量?。ㄒ后w）→溶解→裝瓶貼簽。此流程具有普適性。5.★關(guān)鍵操作1：托盤天平稱量固體：步驟為：調(diào)平→放紙（或器皿）→左物右碼→添加藥品至平衡→歸整?？谠E：“左物右碼先調(diào)平，鑷子取碼大到小，藥品添加要輕緩”。6.★關(guān)鍵操作2：量筒量取液體：步驟為：選合適量筒→傾倒→滴加至刻度→平視凹液面最低處讀數(shù)。誤差口訣：“平視準(zhǔn)，俯大（讀數(shù)）實?。w積），仰?。ㄗx數(shù)）實大（體積）”。7.★關(guān)鍵操作3：溶解：通常將固體放入燒杯，再將液體沿?zé)诘谷?。用玻璃棒攪拌以加速溶解，直至形成均一、穩(wěn)定的混合物。攪拌時動作要柔和，避免碰撞。8.★實驗素養(yǎng)：標(biāo)簽標(biāo)識：配好的溶液應(yīng)及時裝入細(xì)口瓶，并貼上標(biāo)簽，注明溶液名稱、濃度、配制日期和配制者。這是科學(xué)規(guī)范的基本要求。9.★易錯點集錦：計算錯誤：混淆“溶液質(zhì)量”與“溶劑質(zhì)量”。操作順序錯誤：未調(diào)平即稱量；先加固體到燒杯再稱量燒杯。讀數(shù)錯誤：俯視或仰視量筒。轉(zhuǎn)移損失：稱量時藥品灑落；溶解時固體粘壁未洗下。10.★誤差分析系統(tǒng)框架：所有誤差最終歸結(jié)為對“實際溶質(zhì)質(zhì)量(m質(zhì)')”和“實際溶液質(zhì)量(m液')”的影響。比較ω’=m質(zhì)’/m液’與理論值ω的大小。導(dǎo)致濃度偏大：m質(zhì)’偏大（如砝碼生銹）或m液’偏?。ㄈ缢倭苛耍?dǎo)致濃度偏?。簃質(zhì)’偏?。ㄈ缢幤窞⒙洌┗騧液’偏大（如燒杯內(nèi)壁有水）。11.▲拓展：用濃溶液配制稀溶液：原理是稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變：m濃×ω濃=m稀×ω稀。操作步驟為：計算→量?。馊芤汉退旌稀b瓶貼簽。核心儀器是量筒（量取體積）。12.▲學(xué)科思想：定量觀與模型觀：本節(jié)課將數(shù)學(xué)模型（公式）轉(zhuǎn)化為可操作的物理模型（實驗步驟），是“變化觀念”和“模型認(rèn)知”素養(yǎng)的生動體現(xiàn)。每一個數(shù)據(jù)、每一步操作，都是對“定量”這一科學(xué)本質(zhì)的追求。八、教學(xué)反思

回顧本節(jié)基于“導(dǎo)入目標(biāo)前測參與式學(xué)習(xí)后測總結(jié)”模型架構(gòu)的教學(xué)實踐，預(yù)設(shè)目標(biāo)基本達(dá)成。學(xué)生通過“精密調(diào)配師”的角色代入，學(xué)習(xí)動機(jī)被有效激發(fā)。從課堂反饋和當(dāng)堂練習(xí)看，絕大多數(shù)學(xué)生能清晰復(fù)述配制流程并完成基礎(chǔ)計算，說明知識目標(biāo)已落地。能力目標(biāo)方面，小組實驗環(huán)節(jié)雖然耗時，但觀察顯示，各小組在任務(wù)單和角色分工的引導(dǎo)下，能有序完成操作，盡管熟練度差異明顯。情感目標(biāo)在誤差分析研討會中體現(xiàn)最為突出，學(xué)生們嚴(yán)肅討論操作疏忽的態(tài)度，讓我看到了嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)態(tài)度的萌芽。（一）環(huán)節(jié)有效性與學(xué)生表現(xiàn)深度剖析

導(dǎo)入環(huán)節(jié)的“標(biāo)簽破損鹽水”情境，迅速將生活與實驗室聯(lián)系起來，驅(qū)動問題明確。新授環(huán)節(jié)的五個任務(wù)構(gòu)成了堅實的認(rèn)知階梯：任務(wù)一（計算）是“腦中之圖”，任務(wù)二、三（稱量、量取）是“手中之技”，任務(wù)四（溶解）是“合成之作”，任務(wù)五（誤差分析）是“反思之魂”。這個設(shè)計將程序性知識拆解、示范、實踐、反思，符合技能習(xí)得規(guī)律。其中，“誤差分析研討會”是亮點，它成功地將操作難點轉(zhuǎn)化為思維生長點。學(xué)生們爭論“俯視讀數(shù)到底讓濃度變大還是變小”時，臉上那種急于用原理說服對方的神情，正是深度思維的體現(xiàn)。差異化體現(xiàn)在任務(wù)執(zhí)行中：動手能力強(qiáng)的學(xué)生很快成為小組的“小導(dǎo)師”，而通過分步驟視頻回放和我的巡回個別指導(dǎo)，基礎(chǔ)較弱的學(xué)生也能在鼓勵下完成關(guān)鍵操作。我聽到一個學(xué)生小心翼翼地滴加最后幾滴水時，同伴小聲提醒：“平視，平視！”那一刻，合作學(xué)習(xí)的力量悄然發(fā)生。（二）教學(xué)策略得失與理論歸因

得：1.支架式教學(xué)的成功應(yīng)用：從集體計算到分步演示，再到分組實踐與集體研討，教師提供的“腳手架”逐層變化，學(xué)生自主活動的空間逐步擴(kuò)大，符合維果茨基的“最近發(fā)展區(qū)”理論。2.形成性評價貫穿始終：通過觀察、提問、任務(wù)單、小組互評，實現(xiàn)了對學(xué)習(xí)過程的動態(tài)把握。例如，